2021常德二中高一第一次单元测试化学试题含答案

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常德市第二中学2020年下学期第一次单元检测试题高一年级  化学一、选择题(本题包括11个小题,每小题5分,共55分,每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关物质的分类合理的是(　　)A.氧化物:Fe3O4、NO2、SO3、H2O2B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)Cl、Na2CO3C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2Fe(SO4)2、NH3·H2OD.电解质:Na2O、BaSO4、盐酸、石墨2.下列图示中说法正确的是(　　)3.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是(　　)A.NaCl溶液与AgNO3溶液反应  B.Fe在O2中燃烧C.CO与Fe2O3在高温下反应  D.Zn与稀硫酸反应4．下列有关物质分类的说法中正确的是(     )A．现有、、、，可以按某个标准判断与其他三种不同；也可按某个标准判断与其他三种不同B．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了C．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同5．下列说法中正确的是(    )①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm到l00nm之间A．3个   B．4个   C．5个   D．6个6．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是(　　)A．Fe3O4FeFeCl3 B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2 D．CuSO4溶液CuCuO7．只用一种试剂，将Na2SO4 、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液8.根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是 (　　)①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+Fe(NO3)3+2H2OA.H2SO3>I->Fe2+>NO   B.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NO   D.NO>Fe2+>H2SO3>I-9.利用交叉分类法可对物质从不同角度进行分类。Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质,下列分类标准正确的是(　　)①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质③电解质　④钠盐　⑤钠的含氧化合物A.①④   B.③④   C.②⑤   D.①③10.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为              (　　)Na2SO4　　B.SO2　　C.S　　D.Na2S11.高锰酸钾在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂;在水质净化及废水处理中,作水处理剂。高锰酸钾受热分解可以制得氧气,反应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,有关该反应,下列说法错误的是(　　)A.氧化剂和还原剂都是KMnO4  B.该反应的还原产物只有MnO2C.该反应的氧化产物是O2   D.KMnO4中Mn表现氧化性,O表现还原性二、非选择题(共4小题,共45分)12.(8分)如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:(　　)两种物质都不是电解质(　　)两种物质都是钠的化合物(　　)两种物质都是氧化物(　　)两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入图中物质M的饱和水溶液,继续煮沸可制得一种红褐色液体。①物质M的化学式为　　　　　。 ②证明所制得的红褐色液体是胶体的实验操作是　　　　　　　　　 　　。 13.(8分)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。a.都不稳定，密封放置沉淀b.两者均有丁达尔效应c.分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。14．(12分)对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na＋、CO、H＋、NO、HCO、Cl－等离子中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否存在。①用紫色石蕊溶液检测该稀溶液时，溶液显红色。②取2 mL该稀溶液用足量BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：(1)该稀溶液中一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________。(2)在上述实验操作中，错误的步骤是________(填代号)。对该错误改正的方法是(要作较详细的说明)_________________________________________________。(3)到目前为止，不能肯定在该稀溶液中是否存在的离子是________________。15.(17分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是____________(写化学式，下同)，一定不含有的物质是________。(2)写出各步变化的离子方程式：①___________________________________________________________________；②___________________________________________________________________；③___________________________________________________________________。
常德市第二中学2020年下学期第一次单元检测试题高一年级化学答案1.答案:A解析:B项中的Ba(OH)Cl、Na2CO3都属于盐;C项中的NH3·H2O属于碱;D项中的盐酸、石墨不是电解质。2.答案:A解析:还原性的强弱取决于金属失去电子的能力,而不取决于失去电子的数目,B项错误。Ca2+中钙元素处于最高价态,不能再失去电子,所以没有还原性;而Fe2+中铁元素处于中间价态,既有氧化性,又有还原性,C、D两项错误。3.答案:D解析:A项不属于氧化还原反应,B项和C项不属于离子反应。4.【答案】A【解析】A．如果根据是否含有氧元素，可以判断N2与其他三种不同，如果根据是否含有金属元素，可以判断与其他三种不同，A选项正确；B．物质分类时，一般是先定标准，再进行分类，B选项错误；C．标准不同，物质分类的方法不同，如交叉分类法、树状分类法等，C选项错误；D．胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是三者粒子直径的大小不同，D选项错误。5.【答案】A【详解】①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；答案选A。6.【答案】D【解析】A. 铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁，不是氯化铁，不能一步实现，故A错误；B. 过氧化氢分解生成的是氧气，和水，不能生成氢气，故B错误；C. 由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，故C错误；D. 铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，故D正确。【点睛】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。7.【答案】D【解析】A. NaOH能与(NH4)2SO4、NH4Cl产生有刺激性气味的气体，现象相同，无法鉴别，故A不符合题意；B. AgNO3能与四种物质均反应，产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B不符合题意；C. BaCl2能与Na2SO4、(NH4)2SO4反应，产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故C不符合题意；D. 分别出现现象是产生白色沉淀、无现象、产生白色沉淀和刺激性气味的气体、产生刺激性气味气体，现象不同，可以鉴别，故D符合题意。【点睛】一般SO42－常用Ba2＋检验，Cl－常用Ag＋检验，NH4＋常用OH－检验，综合起来用Ba(OH)2检验这四种物质。8.A【解析】选A。由氧化还原反应中,还原性:还原剂>还原产物可知,反应①中还原性:H2SO3>HI(I-),反应②中还原性:HI(I-)>FeCl2(Fe2+),反应③中还原性:FeCl2(Fe2+)>NO。9.D【解析】选D。NaCl、Na2SO4不能与硝酸反应,②错误;Na2O、NaOH不属于钠盐,④错误;NaCl不属于钠的含氧化合物,⑤错误。只有①③正确。10.A【解析】选A。由NaO3O2中氯元素化合价降低可知:Na2O3Na2O4中硫元素化合价升高。11.B【解析】选B。A项,+7价的Mn降到+6价、+4价,同时-2价的O升高到0价,同一种物质化合价既有降低又有升高,那么高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂,正确;B项,该反应的还原产物是MnO2和K2MnO4,错误;C项,该反应的氧化产物是O2,正确;D项,KMnO4中Mn化合价降低表现氧化性,O化合价升高,表现还原性,正确。【方法规律】氧化剂和还原剂的判断方法氧化剂中元素的化合价降低,生成还原产物;而还原剂中元素的化合价升高,生成氧化产物。在一个氧化还原反应中,元素化合价升高的总数等于化合价降低的总数,也可以根据反应中其他物质的变化来推断某指定反应物在反应中的作用,如某种物质在反应中化合价升高,被氧化,则能使其发生这一变化的物质应该是氧化剂。12.答案:(1)A　C　B　D(2)①FeCl3　②用一束光照射烧杯中的液体,若能产生丁达尔效应,则证明该液体是胶体解析:(1)根据物质分类法可知H2和CO2都不是电解质,Na2O和NaCl都是钠的化合物,CO2和Na2O都是氧化物,NaCl和FeCl3都是盐。(2)可通过丁达尔效应证明生成了胶体。13.答案　(1)＋2　盐　(2)c　(3)D　(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生解析　(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确。(4)检验SO可用Ba2＋。14.解析：①用紫色石蕊溶液检测该稀溶液，溶液显红色，说明该稀溶液呈酸性，CO、HCO与H＋反应，不能大量共存，则一定不含有CO、HCO。②加入足量氯化钡和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO。③取②中的上层清液，此时已经引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明原溶液中含有Cl－。(1)该稀溶液中一定存在的离子是H＋、SO，一定不存在的离子是CO、HCO；(2)在题述实验操作②中，应将BaCl2改为Ba(NO3)2，因为原操作②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl－；(3)到目前为止，不能肯定在该稀溶液中是否存在的离子是Na＋、NO、Cl－。答案：(1)H＋、SO　CO、HCO(2)②　应将BaCl2改为Ba(NO3)2，②中加入BaCl2溶液也会使③中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl－(3)Na＋、NO、Cl－15.解析：由实验②知，原白色粉末中无K2CO3，则实验①中发生反应的化学方程式是MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，该反应的离子方程式是Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；实验②中沉淀溶解的化学方程式是Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O，离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，实验③说明原粉末中含有Ba(NO3)2，发生反应的化学方程式是Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3，离子方程式是Ba2＋＋SO===BaSO4↓。答案：(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOH　K2CO3(2)①Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓②Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O③Ba2＋＋SO===BaSO4↓