2021省大庆实验中学高一上学期第一次线上教学质量检测（1月底）化学含答案

大庆实验中学2021年实验一部第一次线上教学质量检测

高一化学学科试题

考试时间：90分钟      满分：100分

可能用到的相对原子质量： H:1   Cl:35.5   Al:27   C:12  O:16   Cu:64  S：32   Ba：137  Fe：56

一、选择题（本大题共20小题，第1-15题每题2分，第16-20题每题3分，共45分）

1． 提出联合制碱法的中国化工专家是

A.路布兰       B.索尔维        C.侯徳榜       D.徐光宪

2．下列物质的性质和用途不正确的是（   ）

A．SO2可用于漂白纸张                   B．浓硫酸具有吸水性用作干燥剂

C．Na2CO3受热易分解用作膨松剂           D．Na2O2用于呼吸面具供氧

3．属于人工固氮的是（   ）

A．用N2和H2合成氨                   B．闪电将空气中N2转化为NO

C．用NH3和CO2合成尿素              D．豆科植物的根瘤固氮

4.当2SO2+O22SO3 达到平衡后，通入18O2一定时间后，18O存在于(    )

A. 三氧化硫、氧气          B. 二氧化硫、三氧化硫、氧气

C. 二氧化硫、氧气          D. 二氧化硫、三氧化硫

5．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(　　)

A．①④②⑤③  B．④①②⑤③

C．②④⑤①③  D．⑤②④①③

6. 下列离子方程式中，正确的是(    )

A. 氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

B. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

C. Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO=Fe2++H2↑+SO

D. Fe2(SO4)3溶液和H2S反应的离子方程式：2Fe3++H2S==FeS+2H+

7.截止到2021年1月18日全球新冠肺炎确诊人数超过9600万，在阻击新冠肺炎的战役中最大程度的体现了我国的政体优势。其中医用酒精（75%的乙醇）和“84” 消毒液（主要成分为次氯酸钠）、双氧水等均能起到杀菌作用。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A. 74.5g 次氯酸钠中含有的离子总数为2NA 

B. 46 g 75%的乙醇中含有的碳原子数为0.75NA

C. 34g H2O2中含有的共用电子对数为3NA   

D. 1 mol乙醇完全燃烧，消耗氧气分子数为3NA

8．某同学设想用下表所给装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

9．下列化合物中，能用相应的单质直接化合得到的是（    ）

①CuS   ②FeS  ③HCl  ④SO2   ⑤SO3   ⑥FeCl2    ⑦CuCl2

A．仅②③④⑦      B．仅①②③④⑦        C．仅②④⑥⑦     D．全部

10．11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是(　　)

A．11.2 L B．5.6 L C．4.48 L D．2.24 L

11．如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

12．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中正确的是

A．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3

C．反应①③④中MnO2均作催化剂

D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运

13．下列叙述正确的是（    ）

A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、、等气体

B．常温下能够用铁、铝容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性使铁、铝钝化

C．把足量铜粉投入到含的浓硫酸中，得到气体的体积为（标准状况下）

D．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性

14．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（    ）

A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用

B．Ⅱ图中：用饱和食盐水除去氯气中的HCl

C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟

D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应

15.有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（　　）

①原气体中肯定有SO2， ②原气体中可能有SO2， ③原气体中肯定没有H2S、HBr，

④不能肯定原气体中是否含有HCl，⑤原气体中肯定无CO2，⑥原气体中肯定有HCl．

A．①③④    B．②④     C．①③⑥    D．①③⑤⑥

16．已知：。某无色溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子的物质的量浓度相等。向该溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(    )

A．肯定不含     B．可能含有    C．肯定含有    D．肯定含有

17.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的甲、乙、丙组合是（　　）

①  CO2、SO2、石灰水      ② HCl、CO2、石灰水    ③ CO2、SO2、Ba（NO3）2

④ NO2、SO2、BaCl2        ⑤ CO2、NH3、CaCl2

A．②③④       B．②③④⑤      C．①③④      D．①②③④

18．将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 X 气体。下列实验现象结论不正确的是（　　）

19．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是

A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2

C．反应③④⑤均属于氧化还原反应

D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

20．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。下列说法错误的是

A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉

B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸

C．若烧瓶中改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同

D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉

二、非选择题（本大题共4小题，21题10分，22题14分，23题15分，24题16分，共55分）

21．(10分)氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

(1)硒(Se)的原子结构示意图为______________。

(2)氧和硫的氢化物性质的比较：

热稳定性：H2O________H2S(填“>”或“<”)，判断依据是______________。

沸点：H2O________H2S(填“>”或“<”)，判断依据是______________。

(3)H2O与NH3反应产物中所含化学键类型为________；H2S与NH3反应的产物中所含化学键类型为________(填离子键或共价键)。

(4)钠的硫化物Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶13，则x的值为________。

22．(14分)如图所示是实验室快速制备氨气与验证氨气性质的装置(部分固定装置已省略)。

(1)连接好装置后，若要检查A-E装置的气密性，其操作是先关闭____________，打开______，在中装入水后，用酒精灯微热，观察到中有气泡产生，移开酒精灯，中导管有水柱形成，则说明A-E装置的气密性良好。

(2)请解释中制取氨气的原理：_____________。

(3)装置中盛放的试剂是______。

(4)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗中放出浓氨水至浸没烧瓶中的生石灰后，关闭分液漏斗活塞，点燃处酒精灯，装置中黑色固体逐渐变红，装置中______(填实验现象)；从装置中逸出的气体可以直接排人空气中，请写出装置中发生反应的化学方程式：____________。

(5)反应结束后，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置中，很快发现装置中产生白烟，同时发现装置中溶液发生倒吸流人装置中，写出装置中产生白烟的反应的化学方程式：______，装置G中溶液发生倒吸的原因是_______。

23．(15分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成；遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O。实验室可用如下装置(略去部分加持仪器)模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (I)；   2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (II)；S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (III)

(1)仪器a的名称为         ，装置A中反应的离子方程式为              。

(2)装置B中溶液为饱和NaHSO3溶液，其作用为                                   。装置D的作用是                    。

(3)已知反应(III)相对较慢，烧瓶C中反应达到终点的现象是                    。为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为         。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2，不能过量，原因是                   。

(5)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。检测产品中是否存在Na2SO4，所需试剂为                 。

24.（16分）以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)FeS2的化学名称为            ，在             矿中含量丰富。

(2)焙烧过程中产生SO2的化学方程式为           ，用足量NaOH溶液吸收SO2的离子方程式为                     。

(3)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃；硫去除率=(1—)×100%

700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是                 。（用化学方程式解释）

(4)“碱浸”后的溶液中，铝元素存在的形式为             (填化学式)，“过滤”所需的实验仪器有                   。

(5)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应生成的n(Fe3O4)∶n(SO2)=           。