2021钦州高二上学期期末化学试题含解析

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钦州市2020年秋季学期教学质量监测高二化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1. 为防止新冠疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸(C2H4O3)是一种重要的消毒剂。过氧乙酸属于（ ）A. 有机物 B. 胶体 C. 混合物 D. 酸性氧化物2. 当今世界面临日益加剧能源危机，下列关于能源的描述不正确的是( )A. 氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B. 乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源3. 液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的叙述正确的是( )A. 分子中碳原子在一条直线上 B. 比异丁烷沸点低C. 一氯代物比异丁烷一氯代物少 D. 与空气混合能形成爆炸性混合物4. 下列有机物的命名正确的是A. 3，3-二甲基丁烷 B. 2-甲基-4-戊醇C. 3-甲基-1-戊烯 D. 2，3-二甲基戊烯5. 下列关于天然物质水解叙述正确的是（　　）A. 油脂的水解反应都是皂化反应 B. 油脂的水解可得到甘油C. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 D. 蔗糖和麦芽糖水解得到的最终产物相同6. “绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是(　　)A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H5OH)C. 甲醛(HCHO) D. 乙酸(CH3COOH)7. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷8. 可能对新冠肺炎有一定疗效药物“洛匹那韦”原料的结构简式如图，下列说法正确的是( )A. 该化合物的分子式为C9H10O3B. 该物质最多与4mol氢气发生加成反应C. 该物质能发生取代反应，加成反应，但不能发生氧化反应D. 该物质属于酯类9. 下列实验操作中正确的是( )A. 制取溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C. 鉴别己烷和甲苯：向己烷和甲苯中分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色D. 检验卤代烃中的卤原子：加入溶液共热，再加溶液，观察沉淀的颜色10. 下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是( )A. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤 B. 乙醇(醋酸)：氢氧化钠溶液，分液C. 乙醇(水)：生石灰，蒸馏 D. 甲烷(乙烯)：足量的酸性高锰酸钾，洗气11. 分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种12. 用所给试剂和条件不能实现的转化是( )A. CH3CH2Br乙烯 B. C. 乙酸乙酯乙醇 D. 乙醇溴乙烷13. 巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A. 全部 B. 只有①③④ C. 只有②④⑤ D. 只有①②③④14. 《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式如图所示，有关滴滴涕的说法正确的是(　　) A. 它属于芳香烃 B. 分子中最多有23个原子共面C. 分子式为C14H8Cl5 D. 1 mol 该物质最多能与5 mol H2加成15. 已知：① 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1<0；② 2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2<0；下列能量变化示意图中，正确的是( )A. B. C. D. 16. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （    ）A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝—1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B. NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l)  ΔH＝—57.3 kJ·mol－1(中和热)C. S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)  ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃烧热)D. 2NO2=O2＋2NO  ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)17. 由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(　　)A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去18. 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是( )A. ΔH4>0 B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5=0 D. |ΔH1|=|ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|19. 如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,其中产物只含有一种官能团的反应是（ ）A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④20. 室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是A. ΔH1＞0 B. ΔH2＜ΔH3 C. ΔH3＜ΔH1 D. ΔH2=ΔH1+ΔH3二、填空题(每空2分共52分)21. 已知下列热化学方程式：①②③请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。(2)完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。(3)已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。(4)已知：，则断开键与断开键所需能量相差约为_______kJ。22. 现有下列6种有机物： ①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥请回答：(1)属于醇类的是_________(填序号)．(2)与①互为同分异构体的是________(填序号)．(3)与④互为同系物的是_________(填序号)．(4)用系统命名法给③命名，其名称为__________________________．23. 按要求填空(1)羟基的电子式是_______；(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______；(3)甲基丁烯的键线式_______；(4) 所含官能团的名称是_______；(5)甲基戊烷的一氯代产物有_______种(不考虑立体异构)。24. 有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：（1）指出反应的类型：A→C：_________________；（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是________________（填代号）；（3）写出由A生成B的化学方程式：_____________________________；（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________________________。25. 实验室制备1，二溴乙烷的反应原理如下： 用少量的溴和足量的乙醇制备1，二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______；(4)若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______洗涤除去；a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇(5)下列关于装置的说法正确的是_______；a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况c.B有防倒吸作用(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____。三、计算题26. 有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。钦州市2020年秋季学期教学质量监测高二化学（解析版）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1. 为防止新冠疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒，其中过氧乙酸(C2H4O3)是一种重要的消毒剂。过氧乙酸属于（ ）A. 有机物 B. 胶体 C. 混合物 D. 酸性氧化物【答案】A【解析】【分析】【详解】过氧乙酸结构简式为CH₃COOOH，属于有机物，故答案为A。2. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是( )A. 氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富B. 乙醇属于不可再生能源，可用作燃料C. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向D. 应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源【答案】B【解析】【分析】【详解】A．氢气是一种新能源，氢气热值高，水作为其原料，资源丰富，氢气燃烧产物为水无污染，但缺点是氢能储存和运输均不方便，故A正确；B．乙醇可以通过粮食发酵获取，是可以再生的绿色燃料，故B错误；C．解决能源问题的方向有：节约能源，提高现有能源利用率，积极寻找和开发新能源，故C正确；D．太阳能、风能、生物质能等新能源对环境无污染，属于绿色能源，应开发利用，故D正确；故选B。3. 液化石油气中含正丁烷。有关正丁烷的叙述正确的是( )A. 分子中碳原子在一条直线上 B. 比异丁烷沸点低C. 一氯代物比异丁烷的一氯代物少 D. 与空气混合能形成爆炸性混合物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．正丁烷中每个C原子均为sp3杂化，每个C原子与其所连的四个原子均为四面体结构，整个分子中碳链是链状锯齿形，故碳原子不在一条直线上，A错误；B．正丁烷与异丁烷互为同分异构，根据规律，支链越多，沸点越低，故异丁烷沸点比正丁烷低，B错误；C．正丁烷中有两种H，故一氯代物有两种，异丁烷也有两种H，一氯代物也为两种，C错误；D．丁烷属于易燃气体，易燃气体与空气混合点燃时可能会发生爆炸，D正确；故答案选D。4. 下列有机物的命名正确的是A. 3，3-二甲基丁烷 B. 2-甲基-4-戊醇C. 3-甲基-1-戊烯 D. 2，3-二甲基戊烯【答案】C【解析】【分析】【详解】A．3，3-二甲基丁烷，取代基的编号之和不是最小，正确命名应该为：2,2-二甲基丁烷，故A错误；B．2-甲基-4-戊醇，主链上碳原子编号不对，应该离官能团最近的一端对主链上的碳原子编号，正确的命名是4-甲基-2-戊醇，故B错误；C． 双键为官能团，编号从离双键的一端编起，符合命名方法，故C正确；D．2，3-二甲基戊烯，没有写出官能团双键的位置，正确的命名如：2，3-二甲基-1-戊烯，故D错误；故选：C。5. 下列关于天然物质水解的叙述正确的是（　　）A. 油脂的水解反应都是皂化反应 B. 油脂的水解可得到甘油C. 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖 D. 蔗糖和麦芽糖水解得到的最终产物相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，A错误；B．油脂在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐和甘油；在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油，可见油脂无论在什么条件下水解都可得到甘油，B正确；C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，C错误；D．蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，而麦芽糖水解得到只有葡萄糖，因此二者水解的最终产物不相同，D错误；故合理选项是B。6. “绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2为原料合成的有机物不可能是(　　)A. 甲醇(CH3OH) B. 乙醇(C2H5OH)C. 甲醛(HCHO) D. 乙酸(CH3COOH)【答案】B【解析】【分析】“绿色化学”能实现零排放，即反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，可假定反应时的化学计量数之比为m：n，则只要各选项中的化学式能化为形式（CO）m（H2）n，都是正确的。【详解】A、甲醇（CH4O）可变为（CO）（H2）2，A正确；B、乙醇（C2H6O）不能化为形式（CO）m（H2）n，B错误；C、甲醛（CH2O）可变为（CO）（H2），C正确；D、乙酸（C2H4O2）可变为（CO）2（H2）2，D正确，答案选B。【点睛】明确绿色化学的含义是解答的关键。可以依据守恒定律和化合反应的定义和特点判断，主要是利用反应前后原子的种类不变，其数目比保持不变分析判断。7. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷【答案】B【解析】【分析】【详解】A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；D．甲烷不具有催熟作用，故D不选；故选：B。8. 可能对新冠肺炎有一定疗效的药物“洛匹那韦”原料的结构简式如图，下列说法正确的是( )A. 该化合物的分子式为C9H10O3B. 该物质最多与4mol氢气发生加成反应C. 该物质能发生取代反应，加成反应，但不能发生氧化反应D. 该物质属于酯类【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由结构简式可知分子式为C9H10O3，故A正确；B．该结构中只有苯环与氢气发生加成反应，则1 mol该物质最多可与3mol 氢气加成反应，故B错误；C．该有机物含有羧基可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，含有苯环可以和氢气发生加成反应，也能发生氧化反应，如燃烧，故C错误；D．该有机物结构中不含酯基，不属于酯类，故D错误；故选A。9. 下列实验操作中正确的是( )A. 制取溴苯：将铁屑、浓溴水、苯混合加热B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸C. 鉴别己烷和甲苯：向己烷和甲苯中分别滴入酸性溶液，振荡，观察是否褪色D. 检验卤代烃中的卤原子：加入溶液共热，再加溶液，观察沉淀的颜色【答案】C【解析】【分析】【详解】A．制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故A错误；B．为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后滴入浓硫酸，故B错误；C．甲苯与酸性溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，己烷与与溶液不反应，可鉴别，故C正确；D．应先加入硝酸酸化，否则不能排除氢氧根离子的干扰，故D错误； 答案选C。10. 下列有关除杂试剂和操作方法均正确的是( )A. 苯(苯酚)：浓溴水，过滤 B. 乙醇(醋酸)：氢氧化钠溶液，分液C. 乙醇(水)：生石灰，蒸馏 D. 甲烷(乙烯)：足量的酸性高锰酸钾，洗气【答案】C【解析】【分析】【详解】A．溴以及反应生成的三溴苯酚均可以溶于苯，所以无法用过滤的方法除杂，故A错误；B．乙醇和水混溶，所以无法分层，无法分液方法分离，故B错误；C．乙醇中含有少量水，水与生石灰反应生成不易分解的氢氧化钙，可以通过蒸馏的方法分离出乙醇，故C正确；D．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新的杂质，故D错误；故选C。11. 分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛的种数是A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种【答案】C【解析】【分析】【详解】分子式为C5H11Br的一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，可能被空气氧化生成的醛，这说明水解产物结构符合C4H9－CH2OH，丁基C4H9－有四种，所以相应的醇有四种，答案选C。12. 用所给试剂和条件不能实现的转化是( )A. CH3CH2Br乙烯 B. C. 乙酸乙酯乙醇 D. 乙醇溴乙烷【答案】A【解析】【分析】【详解】A．溴乙烷在NaOH水溶液加热的条件下发生水解反应生成乙醇，在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，故A不能实现；B．甲苯中甲基在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯甲苯，故B能实现；C．乙酸乙酯可以在酸性环境中加热水解生成乙酸和乙醇，故C能实现；D．乙醇与浓HBr在加热条件下发生取代反应生成溴乙烷，故D能实现；综上所述答案为A。13. 巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A. 全部 B. 只有①③④ C. 只有②④⑤ D. 只有①②③④【答案】A【解析】【分析】【详解】①氯化氢能与巴豆酸分子中的碳碳双键发生加成反应，①符合题意；②溴水中的Br2能与巴豆酸分子中的碳碳双键发生加成反应，②符合题意；③纯碱溶液能与巴豆酸分子中的-COOH发生反应生成CO2等，③符合题意；④乙醇能与巴豆酸分子中的-COOH发生酯化反应，④符合题意；⑤酸性高锰酸钾溶液能将巴豆酸分子中的碳碳双键氧化，⑤符合题意；综合以上分析，①②③④⑤都能与巴豆酸发生反应，故选A。【点睛】巴豆酸的结构简式为CH3－CH＝CH－COOH，存在碳碳双键和羧基两种官能团，碳碳双键能使溴水、溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应和加聚反应；羧基能与碱、弱酸盐、金属、醇等发生反应。14. 《斯德哥尔摩公约》禁用的12种持久性有机污染物之一是滴滴涕，其结构简式如图所示，有关滴滴涕的说法正确的是(　　) A. 它属于芳香烃 B. 分子中最多有23个原子共面C. 分子式为C14H8Cl5 D. 1 mol 该物质最多能与5 mol H2加成【答案】B【解析】【分析】【详解】A.该分子有氯原子，所以不属于烃类，A错误；B.两个苯环上的所有原子可能共平面，所以最多有23个原子共面，B正确；C.该物质的分子式为C14H9Cl5，C错误；D.由于分子内有两个苯环，所以可以与6 mol H2加成，D错误。答案选B。15. 已知：① 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H1<0；② 2NO2(g)⇌N2O4(l) △H2<0；下列能量变化示意图中，正确的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【详解】根据两个热化学方程式可知，NO2转化为N2O4为放热反应，说明2molNO2具有的能量大于1molN2O4具有的能量，又因为气态N2O4的能量高于液态N2O4的能量，所有只有A选项中的图象符合题意；答案选A。16. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) （    ）A. C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝—1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B. NaOH(aq)＋HI(aq)=NaI(aq)＋H2O(l)  ΔH＝—57.3 kJ·mol－1(中和热)C. S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)  ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(燃烧热)D. 2NO2=O2＋2NO  ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)【答案】B【解析】A项，燃烧热表示的热化学方程式中燃烧产物必须是稳定的氧化物，H的稳定氧化物为H2O（l），错误；B项，中和热以生成1molH2O为标准，正确；C项，S燃烧生成的稳定氧化物为SO2，错误；D项，热化学方程式中必须标明物质的聚集状态，错误；答案选B。17. 由2­氯丙烷制取少量的1,2­丙二醇时，需要经过下列哪几步反应(　　)A. 加成→消去→取代 B. 消去→加成→水解C. 取代→消去→加成 D. 消去→加成→消去【答案】B【解析】【分析】可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判断合成时所发生的反应类型。【详解】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判断：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，则2-氯丙烷应首先发生消去反应生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br发生水解反应生成1，2-丙二醇。答案选B。【点睛】本题考查有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意把握有机物官能团的变化，为解答该题的关键。18. 根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是( )A. ΔH4>0 B. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=0C. ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH5=0 D. |ΔH1|=|ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5|【答案】D【解析】【分析】【详解】A．从510°C的CaO转化为25°C的CaO放出热量，则△H4<0，故A错误；B．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故B错误；C．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故C错误；D．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，故D正确；答案选D。19. 如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应,其中产物只含有一种官能团的反应是（ ）A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④【答案】B【解析】【分析】由反应①可知，发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能；由反应②可知，发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能；由反应③可知，醇与HBr发生取代反应；由反应④可知，发生消去反应，醇能发生消去反应，而卤代烃不能，以此来解答。【详解】由反应①可知，发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能，则产物中含有的官能团有碳碳双键、羟基两种；由反应②可知，发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能，则产物中含有的官能团只有羟基一种；由反应③可知，醇与HBr发生取代反应，则产物中含有的官能团有-Br一种；由反应④可知，发生消去反应，醇能发生消去反应，而卤代烃不能，则产物中含有的官能团有碳碳双键、-Br两种；故答案选B。20. 室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。则下列能量转化关系不正确的是A. ΔH1＞0 B. ΔH2＜ΔH3 C. ΔH3＜ΔH1 D. ΔH2=ΔH1+ΔH3【答案】B【解析】【分析】【详解】A．CuSO4·5H2O (s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，△H1＞0，故A正确；B．将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，所以ΔH2＞0；将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，所以ΔH3＜0，所以ΔH2＞ΔH3，故B错误；C．CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反应，△H1＞0；将 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，ΔH3＜0，所以ΔH3＜ΔH1，故C正确；D．根据盖斯定律可知：ΔH2=ΔH1+ΔH3，故D正确；故答案：B。二、填空题(每空2分共52分)21. 已知下列热化学方程式：①②③请回答：(1)上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。(2)完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。(3)已知稀溶液与稀溶液反应生成时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______。(4)已知：，则断开键与断开键所需能量相差约为_______kJ。【答案】 (1). ①② (2). ③ (3). 285.8kJ (4). △H= −12.1kJ⋅mol−1 (5). 41【解析】【分析】(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负；(2)根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ / mol作答；(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，据此写热化学方程； (4)根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量作答。【详解】(1)在热化学方程式中吸热为正，放热为负，则属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；(2)根据热化学方程式2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ / mol，可知，4g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6 kJ，故2g H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.5kJ，故答案为：285.8KJ；(3)HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1mol H2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为 △H= −12.1kJ⋅mol−1，故答案为： △H= −12.1kJ⋅mol−1； (4)设断开键需要吸收的能量为，断开键需要吸收的能量为，由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量可得关系式，化简得，即则断开键与断开键所需能量相差约为41kJ，故答案为：41。【点睛】本题重点(4)，计算断键或成键的能量，可以根据反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的能量，进行计算。22. 现有下列6种有机物： ①CH3CH2CH2CH3②③④⑤⑥请回答：(1)属于醇类的是_________(填序号)．(2)与①互为同分异构体的是________(填序号)．(3)与④互为同系物的是_________(填序号)．(4)用系统命名法给③命名，其名称为__________________________．【答案】 (1). ⑤ (2). ③ (3). ⑥ (4). 2-甲基丙烷【解析】【分析】（1）有机物属于醇类，则应含有-OH，且不能直接连在苯环上；（2）同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，据此判断；（4）判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：1）命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；2）有机物的名称书写要规范；3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名．4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【详解】（1）含有羟基，且羟基与苯环不直接相连，属于醇类，故答案为⑤；（2）的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故答案为③；（3）与结构相似，在分子组成上相差若干个CH2原子团，互为同系物，故答案为⑥；（4），依据命名方法，主链3个碳原子，从离官能团双键近的一端编号，写出名称为：2-甲基丙烷，故答案为2-甲基丙烷。【点睛】本题考查了物质的分类与命名，难度不大，解答时注意从其概念的内涵与外延出发，缜密思考，正确解答。23. 按要求填空(1)羟基的电子式是_______；(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_______；(3)甲基丁烯的键线式_______；(4) 所含官能团的名称是_______；(5)甲基戊烷的一氯代产物有_______种(不考虑立体异构)。【答案】 (1). (2). 3，3—二甲基戊烷 (3). (4). 碳碳双键、醛基 (5). 4【解析】【分析】(1) 1mol羟基有9mol电子，羟基共价键；(2)根据烷烃的系统命名法分析；(3)首先写出结构式,根据结构式再写出键线式；(4)根据官能团结构确定官能团的名称；(5)3-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，再确定一氯代产物。【详解】(1)1mol羟基有9mol电子，其电子式为：；故答案为：；(2)根据有机物的命名，此有机物的名称为3，3-二甲基戊烷；故答案为：3，3-二甲基戊烷；(3)2-甲基-1-丁烯的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3，键线式为：；故答案为：；(4)根据该有机物结构简式可知，含有官能团的是碳碳双键和醛基；故答案为：碳碳双键、醛基；(5)3-甲基戊烷结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，有4种不同的氢原子，因此一氯代物有4种；故答案为：4。【点睛】本题重点(2)，根据碳碳单键可以旋转，结合烷烃的系统命名原则，选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端为起点，给主链上碳原子编号，以确定支链的位置。24. 有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题：（1）指出反应的类型：A→C：_________________；（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体是________________（填代号）；（3）写出由A生成B的化学方程式：_____________________________；（4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式_____________________________。【答案】 (1). 消去反应 (2). C、E (3). O2＋2 2 ＋2H2O (4). ＋2NaOH＋HCOONa＋H2O【解析】【分析】【详解】（1）C中含有碳碳双键，说明A中的羟基发生消去反应生成C；（2）在A～E五种物质中，C与E的分子式相同，而结构不同，二者互为同分异构体；（3）A中含有醇羟基，发生催化氧化生成醛基，则A生成B的化学方程式为。（4）D含有羧基和酯基，则D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为＋2NaOH＋HCOONa＋H2O。25. 实验室制备1，二溴乙烷的反应原理如下： 用少量的溴和足量的乙醇制备1，二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_______；a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______；(4)若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去；若产物中有少量未反应的Br2，最好用_______洗涤除去；a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇(5)下列关于装置的说法正确的是_______；a.A的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落b.B的长导管可防止反应出现堵塞情况c.B有防倒吸作用(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____。【答案】 (1). d (2). c (3). 溴颜色完全褪去 (4). 蒸馏 (5). b (6). abc (7). 避免溴大量挥发 (8). 产品1，2—二溴乙烷的凝固点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。【解析】【分析】由实验装置可知，烧瓶中加碎瓷片（或沸石），可防暴沸，A中浓硫酸、乙醇加热至170℃发生消去反应生成乙烯，在140℃时易发生副反应生成乙醚，装置发生堵塞时，B中压强会逐渐增大会导致液面高度发生变化，C中NaOH可除去酸性气体，D中乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷的密度大于水，与水分层后有机层在下层，有机产物中含杂质乙醚，混合物沸点不同，可蒸馏分离，根据表中1，2-二溴乙烷等有机物的熔沸点等信息可解答。【详解】(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，因此要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，故答案为d；(2)浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为c；(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，因此判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去，故答案为：溴的颜色完全褪去；(4)1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O，因此最好用氢氧化钠溶液除去未反应的溴，故答案为：蒸馏；b；(5)a．A的滴液漏斗的侧面导管使滴液漏斗液面上方的压强与装置内压强相等，有利于液体顺利滴落，正确；b．如果反应出现堵塞，B的长导管中的液面将上升，正确；c．如果出现倒吸，外界空气可以从B进入装置，从而防倒吸，正确；故答案选abc；(6)溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，否则过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，故答案为：避免溴大量挥发；产品1，2—二溴乙烷的凝固点低，过度冷却会凝固而堵塞导管。三、计算题26. 有机物M只含C、H、O三种元素。取13.6g M在足量氧气中燃烧，生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同条件下，M的蒸气对氢气的相对密度为68。（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。【答案】 (1). C8H8O2 (2). 【解析】【分析】（1）依据有关有机物分子式确定的计算方法计算；（2）由M的红外光谱和核磁共振氢谱确定M的结构简式。【详解】（1）由M的蒸气对氢气的相对密度为68可知M的相对分子质量为：2×68=136，13.6g M的物质的量为n（M）==0.1mol，由原子个数守恒可知，n（C）=n（CO2）==0.8mol，n（H）=2n（H2O）=2×=0.8mol，则n（O）==0.2mol，由n（M）：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.8mol：0.8mol：0.2mol=1:8:8:2，即1mol M含有C、H、O的物质的量分别为8mol、8 mol和2mol，M的分子式为C8H8O2，故答案为C8H8O2；（2）由M的红外光谱可知，M分子中含有苯环、甲基和酯基，由核磁共振氢谱可知M分子中有4类氢原子，则M的结构简式为，故答案为。【点睛】本题考查有机物分子式的计算和结构简式的确定，注意有机物分子式计算方法，明确用红外光谱和核磁共振氢谱确定结构简式是解答关键。乙醇1，二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/0.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃9乙醇1，二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/0.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃9