2020天津静海区一中高二上学期期末学生学业能力调研化学试题含答案

这是一份2020天津静海区一中高二上学期期末学生学业能力调研化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
静海一中2019-2020第一学期高二化学期末
学生学业能力调研试卷
考生注意：
本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cu：64

知识技能
学习能力
总分
内容
反应热
平衡
电解质溶液
电化学
结构
化学
规律提炼
关键环节
信息筛选
100
分数
6
45

35
14


10
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题 2 分，共 24 分.
1.下列说法正确的是
A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀
C. pH=6的某溶液一定呈酸性
D. 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
2．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是
A．碳原子轨道表示式

B．P原子价电子轨道表示式
C．Cr原子的价电子排布式3d44s2
D．Fe2＋价电子排布式3d44s2
3.下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②醋酸能与水以任意比例互溶 ③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 ④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1 ⑤在相同条件下，醋酸溶液的导电性比同浓度盐酸弱 ⑥1mol/L的醋酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
A．②⑥ B．②⑤ C．①③⑤ D．③④⑤⑥
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是
A. 1L 0.1 mol/L Na2SO3 溶液中的阴离子的浓度小于0.1 NA
B. 25 ℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH—的数目为10-7NA
C.一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移的电子数为0.2NA
D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g
5. 已知常温下二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。
则下列说法中正确的是
A. NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度
B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
6.由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图
所示。下列说法正确的是
A. 由 X→Z 反应的 ΔH > 0
B. 由 X→Y 反应的 ΔH=E5 －E2
C. 升高温度有利于提高 Z 的产率
D. 降低压强有利于提高 Y 的产率
7. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0，
通过电解生成 Fe(OH)3 胶体；Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物
而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.通甲烷的电极反应式:
CH4+4CO32-—8e-5CO2+2H2O
C.通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-
D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动
8．反应mA（s）+ nB（g）eC（g）+ fD（g），反应过程中，当其它条件不
变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正
确的是
A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大
B．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移动
C．化学方程式中n＞e+f
D．达到平衡后，若升温，平衡正向移动
9．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A．往稀氨水中加水，溶液中的值变小
B．pH相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH三种溶液中c(Na＋)大小：①>②>③
C．pH＝4的H2S溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)
D．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强

10．室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是
A．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出
的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同
C．向0.1 mol·L－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体产生
D．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则
c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)
阴极（石墨）
阳极（石墨）
(含少量B)
11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．阴极产生的物质A是H2
B． 溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移
C． 物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性
D. 阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-
转化为HCO3-
12.如图所示与对应叙述相符的是





A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)c(CH3COOH)
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始 n（N2）/n（H2）
变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
二、填空题：本题共56分
13.（18分）易混易错辨析题组
(1)硫酸铁净水原因（离子方程式）：
SnCl2水解成碱式氯化亚锡（化学方程式）
要除去CuCl2溶液中FeCl3，可以向溶液中加入 将AlCl3溶液蒸干并灼烧所得
固体的化学式为
(2)以石墨为电极，电解FeI2溶液，阳极电极反应式为
利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O===2HCOOH＋O2，装置如图所示：
①电极2的电极反应式是_________________________；
②在标准状况下，当电极2室有11.2 L CO2反应。理论上电极1室液体质量________(填“增加”或“减少”)________ g。
(3) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_____极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为__________
(4)已知AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I2＋H2O是可逆反应，设计如图装置(C1、C2均为石墨电极)开始时：C2棒电极反应式
当电流表 时，反应达到化学平衡状态
学法题：通过(2) (3)的解答，请归纳总结书写电极反应式的方法
14．（12分）规律提炼题组:根据核外电子的排布特点推断元素的性质：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为____________________________,在周期表中位于 区
(2) B元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子且只有一个未成对电子，B的基态原子的价层电子排布式为____________________________。
(3)请利用电子排布的相关知识分析
稳定性：Fe3＋ Fe2＋ （填>或< ）,原因
第一电离能：Mg Al（填>或< ）原因
(4) 有以下物质：①H2 ②N2 ③CO2 ④N2H4⑤H2O2 ⑥HCN(H—C≡N)；只有σ键的是____________；既有σ键又有π键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是__________；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________；
学法题：通过 (3)的解答，请归纳基态原子核外电子排布除了符合构造原理外，泡利原理、洪特规则外，还有哪些结构稳定
15. （6分）一题多变题组 :比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。
(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为__________________。
(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH