2022天津静海区一中高二上学期（9月）学生学业能力调研化学试题含答案

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静海一中2021-2022第一学期高二化学（9月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
本试卷分第Ⅰ 卷基础题（77分）和第Ⅱ 卷提高题（20分）,卷面分3分，共100分。
知 识 与 技 能
学习能力（学法）
内容
热化学
化学反应速率
化学平衡
一题多变
规律提炼
易混易错
分数
35
30
35
8
6
8
第Ⅰ卷 基础题（共77分）
一、选择题: 每小题2分，共24分.
1．下列诗句或谚语中包含吸热反应过程的是
A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．下列说法错误的是
①在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
②需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
③活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
④化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
⑤生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
⑥任何化学反应都有反应热
⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
⑧反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0
A．①②③④⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．②③⑤⑥⑧ D．①④⑤⑥⑦⑧
3．下列推论正确的是
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2 ；则：ΔH1＞ΔH2
B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s） ΔH=+17kJ/mol，则白磷比红磷更稳定
C．NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH= -57.4 kJ·mol-1，则：含20 g NaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．硫的燃烧热为315 kJ/mol，表示硫的燃烧热的热化学方程式为:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)　ΔH=-315 kJ/mol
4．根据以下三个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝-Q1kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH＝-Q2kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH＝-Q3kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
5．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)=0.9mol∙L−1∙min−1 ②v(B)=0.6mol∙L−1∙s−1 ③v(C)=0.5mol∙L−1∙s−1
④v(D)=0.45mol∙L−1∙s−1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是
A．②③④① B．④③②① C．③④②① D．①②③④
6．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数
B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-2a kJ·mol-l
C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能
D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热
7．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60 s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3 mol。下列说法正确的是
A．X的平衡转化率为40%
B．若将容器体积变为20 L，则Z的平衡浓度大于原来的1/2
C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH<0
8．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2 : 2NO+2CON2+2CO2 ΔH＜0下列对此反应的叙述中正确的是
A．降低温度能使v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，提高反应物的转化率
B．增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大
C．使用光催化剂能增大NO的转化率
D．使用光催化剂能增大活化分子的百分数
9．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是

A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O
10．煤燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。发生的两个相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1
已知：①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生 ②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
下列反应过程能量变化示意图正确的是
A．B．C．D．
11．下列说法正确的是
A．H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
12．在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的质量分数（C%）随温度升高或压强增大而减小。下列判断正确的是
A．该反应为放热反应 B．(m+n) >(c＋d)
C．减小压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大
D．达到平衡后，增加A的物质的量，平衡正向移动，A的转化率增大
二、填空题：
13．（8分）概念辨析（括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的请说明原因）
（1）1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热（ ）
（2）加入合适的催化剂或升高温度均能提高活化分子百分数（ ）
（3）化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果（ ）
（4）非活化分子间可能发生有效碰撞（ ）
（5）K值越大，该可逆反应的速率越快（ ）
14．（8分）I、（易混易错题组）化学反应中伴随着能量变化。下列属于吸热反应的是___________（填序号）。
a.燃烧CO b.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应 c.铝和稀盐酸反应 d.NaOH溶液和稀盐酸反应 e.液态水变为水蒸汽 f.水蒸汽冷凝为液态水 g.碳酸氢钠与稀硫酸反应
II、（1）已知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热是2804kJ/mol，写出葡萄糖燃烧热的热化学方程式：____________，当它在人体内氧化生成1g水时放出的热量约为____________。
（2）图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_____________________。
15．实验题（14分）
I、在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黄色)+3SCN-(无色)Fe(SCN)3(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液，溶液颜色变_________（填“深”或“浅”，）；向另一支试管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，平衡向___________（填“正”或“逆”）方向移动。
II、已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)  2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq)  ∆H=+13.8kJ·mol-1， 某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：
①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．下列说法正确的是（ ）
A．该反应是一个氧化还原反应
B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应
C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
Ⅲ、某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：
实验序号
反应温度/℃
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
①
20
10
0.1
10
0.1
0
②
20
5
0.1
10
0.1
5
③
20
10
0.1
5
0.1
5
④
40
5
0.1
10
0.1
5
已知：该反应的化学方程式：Na2S2O3 + H2SO4 =S↓+ SO2↑+ H2O + Na2SO4
(1)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是______(填实验序号)。
(2)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：
①和②、①和③的组合比较，所研究的问题是 。
找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响 。
(3)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： 。
16．（23分） I、（规律提炼题组）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1 ②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3 回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算ΔH1＝_______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝_______kJ·mol－1。
学法题：请结合本题归纳计算ΔH常用的方法 。
Ⅱ、下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是（ ）
A．夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体
B．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅
C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅
Ⅲ、（一题多变）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)＋Cl2(g) SO2Cl2(l) △H＝—97.3kJ/mol
⑴试写出常温常压下上述反应化学平衡常数K的表达式： ；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施 （选填编号）
a.降温 b.移走SO2Cl2 c.增大反应物浓度 d.无法满足上述条件
(2)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入0.12mol SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 0.119mol，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为           。（只写数学表达式，不需计算）
学法题：书写平衡常数表达式需关注的问题： 。
Ⅳ、（易混易错题组）（1）在2L真空密闭容器中加入一定量PH4I固体，T1℃ 时发生如下反应： PH4I(s) ⇌ PH3(g) + HI(g) ，下列可以作为反应达到平衡的判据是_____。
A．容器内气体的压强不变 B．容器内 HI 的气体体积分数不变
C．容器内 PH4I 质量不变 D．容器内气体的密度不变
E．容器内气体的平均相对分子质量不变
（2）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( )

学法题：请归纳判断反应是否达平衡的常用方法 。

第Ⅱ卷 提高题（共20分）

17.（2分）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A
B
C
D




升高温度，正反应方向平衡常数减小
0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
18.（18分）Ⅰ、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌ pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为_______反应(填“吸热”或“放热“)，且m+n_______p(填“>” “=”或“<”)。
②减压使容器体积增大时，A的质量分数_______。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
平均相对分子质量_________。
③若加入B(维持体积不变)，则A的转化率_________；B的百分含量_________。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_________。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
Ⅱ、在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。
(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)=__________。
(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是______(填写编号)。
A．v(正)先增大后减小 B．v(正)先减小后增大
C．v(逆)先增大后减小 D．v(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是___________(填写图中曲线的字母编号)。
(4) 请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_____________。





















静海一中2021-2022第一学期高二化学（9月）
学生学业能力调研试卷答题纸
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
学校：
姓名：
班级：
考场：
座号





一、选择题: 每小题2分，共24分.



二、填空题：
13．（8分）（1）（ ）
（2）（ ）
（3）（ ）
（4）（ ）
（5）（ ）
14．（8分）I、___________。
II、（1） ， ____________。
（2） 。
15．（14分）
I、 II、
Ⅲ、 (1) 。
(2)
(3) 。
16．（23分） I、ΔH1＝ kJ·mol－1；ΔH3＝ kJ·mol－1。
学法题： 。
Ⅱ、 Ⅲ、⑴ ；
(2)           。
学法题： 。
Ⅳ、（1） （2）
学法题： 。
17.（2分）
18.（18分）Ⅰ、① ， 。
②
③
④ ⑤
Ⅱ、(1) (2)
(3)

19.卷面（3分）