2020泸县一中高二下学期期中考试化学试题含答案

www.ks5u.com2020年春四川省泸县第一中学高二期中考试

化学试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64  

第I卷  选择题（42分）

一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。

1．下列说法正确的是

A．聚乙烯、蛋白质、淀粉和油脂都是有机高分子化合物

B．能与NaHCO3溶液反应的有机物C5H10O2有4种

C．利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车

D．石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色

2．下列说法不正确的是

A．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为乙烯分子中含有碳碳双键

C．乙醛分子式为C2H4O2它可以还原生成乙醇

D．苯与溴水混合,反复振荡后溴水层颜色变浅是因为苯与溴水发生了加成反应

3．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则下列说法正确的是

A．原子半径：X>Y>Z>W        B．W和X形成的某种化合物中，可能既有离子键，又有共价键

C．单质的氧化性：Y<Z   D．简单氢化物的稳定性：X<Y<Z

4．已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：

下列说法正确的是

A．点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同          B．反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1

C．“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量

D．反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质

5．已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是

A．若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY  B．若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键

C．若X和Y均位于IVA，则半径Y<X            D．若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为X<Y

6．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液，下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可能循环的  B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极有放出        D．燃料电池放电时的负极反应：

7．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示．下列说法错误的是

A．电极a为电解池阴极             

B．阳极上有反应HSO3—-2e—+H2O=SO42—+3H+发生

C．当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2

D．处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品

第II卷  非选择题（58分）

8．（14分）（一）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO2CO2（g）+N2（g）△H＜O

①反应的速率-时间图像如图甲所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图乙所示．以下说法正确的是___________（填对应字母）．

   A．a1＞a2       B．b1＜b2        C．t1＞t2

   D．图乙中阴影部分面积更大     E．图甲中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填代号）

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．

已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol

2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：______________．

（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：

①该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．

②T℃时，向1L密闭容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=______________．

（二）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：（1）x=____________

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为____________（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________（4）平衡时容器中B的体积分数为____________（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化D．压强不再变化 E．气体密度不再变化

9．（14分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：

已知：①CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，易失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。（乙醚：无色液体，沸点34.5℃，在水中的溶解度小）

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

（1）钴的性质与铁相似，能与盐酸和硝酸反应，写出钴与盐酸反应的化学方程式：____________。

（2）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点:

①为______________，防止大气污染；②防止产品中混有硝酸盐。

（3） 加入碳酸钠调节pH至a，a的范围应是5.2～_________。

（4） 操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和_________。

（5）根据表中数据，判断Ksp[Fe(OH)3] ________Ksp[Co(OH)2] (填“＜”、“=”或“＞”) 。在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是：将产品溶于乙醚过滤后，再蒸馏。

10．（15分）请回答下列问题：

（1）(NH4)2SO4中含有化学键的类型为_________________________。

（2）KNO3中NO3-的立体构型为____________________，其中N原子的杂化方式为________，写出与NO互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_______________。

（3）已知配合物CrCl3·6H2O中心原子Cr3＋的配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配合物的化学式为________________，Cr在基态时，价电子排布式为_____________________。

（4）LiBH4由Li＋和BH4-构成，BH4-的立体构型是_________，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为____________。

（5）丙酮()分子中C原子轨道杂化类型为_________；含有的π键与σ键数目之比为___________。

 （6）第一电离能I 1（Zn）______I 1（Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是_______________。

11．（15分）可由N物质通过以下路线合成天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F。

已知：①RCHO+R′CH2CHCH2

②+

（1）用系统命名法对N命名________。

（2）①试剂a的名称是________。②C→D中反应i的反应类型是________。

（3）E的结构简式是________。

（4）关于试剂b的下列说法不正确是________(填字母序号)。

a.存在顺反异构体　b.难溶于水　c.能发生取代、加成和氧化反应  d.不能与NaOH溶液发生反应

（5）写出A生成B的反应方程式_______________。

（6）分子中含有和结构的D的所有同分异构共有______种(含顺反异构体)，写出其中任意一种含反式结构的结构简式________。

2020年春四川省泸县第一中学高二期中考试

化学试题参考答案

1．B 2．D 3．B 4．D 5．B 6．B 7．D

8．BCBDCH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣898.1kJ/mol吸热6.7530.0075mol/(L·s)0.01mol•(L·s)—140%CE

9．  Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑  避免生成氮的氧化物（或减少有毒气体的排放等）  7.6  过滤  ＜

10．离子键、共价键    平面三角形    sp2    CO32-    [CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O    3d54s1    正四面体形    H＞B＞Li    sp2　、sp3    1∶9    大于    Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子   

11．2-甲基丙烯(或2-甲基-1-丙烯)    甲醛    氧化反应        ad    +HCl+    9    或