2020伊犁哈萨克自治州伊宁八中高二上学期期中考试化学试题含答案

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化学考试试卷一、选择题（每小题3分，共51分）1.下列能源中不属于化石能源的是（ ）A．煤 B．石油 C．天然气 D．潮汐2.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是 （ ） A．二氧化碳与碳生成一氧化碳 B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应3.下列属于弱电解质的是（　　）A.CH3CH2OH B.CH3COOH C.Cu(NO3)2 D.氨水溶液4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)═2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5.已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO(s)，ΔH = -348.3kJ/mol    （2）2Ag(s)+O2（g）═ Ag2O(s)，ΔH = -31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) ═ ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol6.化学反应中通常伴随着能量的变化,下列说法中错误的是( ) A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B.电解熔融时将部分化学能转化为电能 C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能 D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 7.甲、乙两容器都在进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断8.对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大体系压强D．加入一种反应物9.把下列金属分别投入0.1mol/l硫酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.Cu10..下列有关可逆反应的说法不正确的是( ) A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 B.2HI是可逆反应 C. ↑是可逆反应D.存在平衡的不一定是化学反应 11.对于可逆反应 H<0,在混合气体中充入一定量的足够长时间后( ) A.只存在于中 B.只存在于和中 C.只存在于和中 D.存在于、和中 12.在恒温恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是( ) A. A(g)+B(g)C(g) B. A(g)+2B(g)3C(g) C. A(g)+B(g)C(g)+D(g) D. 以上都达到平衡13.右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0C．H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0 D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>014.下列电离方程式书写正确的是( ) A.═ B.HF═C.═ D. 15.下列关于电离常数的说法正确的是( ) A.电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大 B.的电离常数表达式为 K C.溶液中加入少量溶液,电离常数减小 D.电离常数只与温度有关,与浓度无关 16.对一已经达到化学平衡的体系，下列说法正确的是（ ）A．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化B．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动C．正反应进行的程度越大，正反应速率一定越大D．使化学反应速率发生变化，而化学平衡不移动的影响因素，一定是催化剂17.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（　　）A.可燃冰是可以燃烧的水B.水是弱电解质C.氢氧两种元素只能组成水D.0∘C时冰的密度比液态水的密度大二、填空题：（共5小题，满分49分）18.(13分）已知下列反应：2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol，Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=-266 kJ/mol，试回答：(1)CO的燃烧热ΔH= 。(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： 。(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应CO2(g)+2NaOH(aq)═Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-akJ/molCO2(g)+NaOH(aq)═NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ/mol，则：①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)═2NaHCO3(aq)的ΔH= kJ/mol(用含a、b的代数式表示，下同)。②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ（4）根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ/mol，2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l) ΔH=-Q2 kJ/mol，2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g) ΔH=-Q3 kJ/mol，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是 。（5）已知:H2(g)H2(l)    ΔH=-0.92 kJ/molO2(g)O2(l)    ΔH=-6.84 kJ/molH2O(l)H2O(g)   ΔH=+44.0 kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式: 。19.（10分）.现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为 热反应，且m+n p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则B的转化率 。(4) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 。（变深、变浅、不变）20.(10分)(1)反应3A(g)+B(g)═2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得反应速率用不同的物质表示为①v(A)=1mol/(L•min)、②v(C)=0.5mol/(L•min)③v(B)=0.5mol/(L•min),三种情况下该反应速率由大到小的关系是 (用序号表示).(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:①该反应的化学方程式为 .②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率 .③反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”“小”或“相等”,下同),混合气体密度比起始时 .④上述反应，在第2min时,X的转化率为 .⑤将amolX与bmolY混合发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足:n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a:b= .21.（8分）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:（1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 （2）整个装置除了缺少仪器外,还有的缺陷是 （3）烧杯间填满碎纸条的作用是 （4）大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填"偏大","偏小","无影响")（5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量是 (填"相等","不相等"), 所求中和热 (填"相等","不相等")（6）分别用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)和KOH代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值前者会 (填"偏大","偏小","无影响"),后者会 (填"偏大","偏小","无影响")22.(8分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。(1)反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为 ；(2)某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K2的值为 ．(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H=akJ/mol；若a+b＞c+d，增大压强平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a 0(填“＞”或“＜”)