2020北京房山区高二下学期期末考试化学试题含答案

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   房山区 2019-2020 学年度第二学期期末检测试卷高二化学本试卷共 7 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 选择题 （共 48 分）  一、选择题。每小题只有．一．个．选．项．符合题意（每小题 3 分）。1．实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于



A．厨余垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾2．下列反应的能量变化符合右图的是A．CH4 燃烧B．食物腐败变质   C．NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 D．Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应制冷3．下列物质属于弱电解质的是A．NaCl B．NH3·H2O C．H2SO4 D．NaOH4．下列电离方程式书写不．正．确．的是A．HCl ====H++Cl- B．H2O OH-+H+C．NH3·H2O NH ++OH- D．NaHCO3 ====Na++H++CO 2-  高二化学试卷第 1 页（共 7 页）
   5．下列方法中，不．能．使醋酸溶液中 CH3COOH CH3COO— +H+ 电离程度增大的是A．升高温度 B．加水稀释C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量氢氧化钠固体6．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH HCOO—+ H+ B．HCO  —+ H O H CO + OH— C．NH3·H2O                            NH  + + OH—              D．HCO —+ H2O              CO 2—+ + H3O+7．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列证据不．能．说明反应一定达到化学平衡状态的是A．c(SO2)  ：  c(O2)  ：c(SO3) = 2 ：1：2B．容器内的压强不再改变C．SO2 的转化率不再改变D．SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等
8．对于处于化学平衡状态的反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
 H=－197 kJ/mol
既要提高反应速率又要提高 SO2 的转化率，下列措施中可行的是A．减小SO3 浓度 B．增大体系压强C．升高温度 D．使用合适的催化剂9．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的A．溶液中不存在难溶电解质离子B．沉淀的速率和溶解的速率相等C．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变D．一定条件下可以转化为更难溶的物质10．下列与电化学相关的叙述中正确的是A．原电池中正极发生氧化反应B．电解池中与电源负极相连的是阳极C．电镀液中应含有镀层金属阳离子D．电解氯化钠溶液可制备金属钠  高二化学试卷第 2 页（共 7 页）
   11．锌铜原电池装置如图所示，下列说法不．正．确．的是A．电子从锌片流向铜片B．盐桥中 K+向负极移动C．锌电极上发生的反应：Zn − 2e- ==Zn2＋D．该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行12．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不．正．确．的是                                                                                                        A． 反 应 的                                                                                                       ΔH＜0 B．过程b 使用了催化剂C．过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应D．使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率13．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr  增多，病情加重），其化学原理为： HUr(aq) + Na+ (aq)              NaUr(s) + H+(aq)              ΔH＜0下列说法不．正．确．的是A．炎热的夏季更易诱发关节疼痛             B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情C．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸（HUr）的食物D．大量饮水使    增大，痛风病发作的可能性减小14．CH4-CO2 催化重整可以得到合成气（CO 和 H2），有利于减小温室效应，其主要反应为 CH4(g)+CO2(g)              2CO(g)+2H2(g)              ΔH＝+247 kJ·mol−1同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g) C(s)+2H2(g)  ΔH＝+75 kJ·mol−1 消碳反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1 积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如右图。下列说法正确的是  高二化学试卷第 3 页（共 7 页）
   A．高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳B．增大 CO2 与 CH4 的物质的量之比有助于减少积碳C．升高温度，积碳反应的化学平衡常数 K 减小，消碳反应的 K 增大D．温度高于 600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快， 积碳量减少15．为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。下列说法不．正．确．的是A．CO2 过量排放是导致温室效应的原因之一B．过程②中 C O 2-在a 极上发生了还原反应C．过程③中的反应可表示为：CO2+O2- == CO 2-D．CO2 最终转化为 C 和O216．探究浓度对 2Fe3+ + 2I－       2Fe2+ + I2 的影响，进行如下实验：下列说法不．正．确．的是A．Ⅱ中加入的 SCN-结合 Fe3+使平衡向左移动B．Ⅲ中含有 I2C．比较水溶液中的 c（I－）：II>ⅣD．比较水溶液中的 c（Fe3+）：Ⅳ>I     高二化学试卷第 4 页（共 7 页）
   第二部分 非选择题 （共 52 分） 17．（10 分）回答下面问题：（1）在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是     （填序号），显酸性的原因是               （用化学用语表示）。（2）将三氯化锑（SbCl3）固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH＜7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是               （3）某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c（Ag+）  （填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp      。18．（10 分）某学习小组为了探究 CH3COOH 的电离情况，进行了如下实验。【实验一】测定醋酸溶液中 CH3COOH 的物质的量浓度。用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00ml 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下： 实验次数123消耗NaOH 溶液的体积/ml20.0520.0019.95（1）量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是     （填字母）。     abcd （2）以上醋酸溶液中 CH3COOH 的物质的量浓度为              高二化学试卷第 5 页（共 7 页）
   【实验二】探究浓度对CH3COOH 电离程度的影响。用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下： 浓度/（mol·L-1）0.20000.10000.0100pH2.832.883.38（3）根据表中数据可知 CH3COOH 是       电解质（填“强”或“弱”） 得出此结论的依据是                             （4）写出 CH3COOH 的电离方程式                     19．（8 分）工业合成氨技术反应原理为：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92.4 kJ·mol-1（1）T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1① υ(N2)＝      mol·L-1·min -1② 化学平衡常数表达式 K＝       （2）在其他条件相同时，右图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。L 表示     ，其中 X1      X2（填“>”或“<”）。20．（10 分）偏二甲肼（C2H8N2）与 N2O4 是常用的火箭推进剂，常温下，1mol 液态  C2H8N2与 2mol 液态 N2O4 完全反应，生成 CO2、N2、H2O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。（1）偏二甲肼与 N2O4 反应的热化学方程式为        （2）反应中的氧化剂是        （3）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O4 2NO2 当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为               热反应（填“吸”或“放”）（4）现将 1mol N2O4 充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明 N2O4 2NO2
达到平衡状态的是        （填字母）（5）在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的 F2 或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是      高二化学试卷第 6 页（共 7 页）
   21．（14 分）电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。I．制备氯气
工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。（1）此过程中能量转化形式为      转化为      （填“化学能”或“电能”）（2）电极乙为       （填“阴极”或“阳极”），A 口生成的气体是      （3）电解饱和食盐水的离子方程式是                              （4）下列有关氯气的说法中正确的是         a．实验室常用排饱和食盐水法收集b．可使碘化钾溶液变蓝c．转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒II．金属防护某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂（凝固剂，不参与反应）的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和K3［Fe(CN)6］溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。变红变红 变蓝i.包裹锌片的铁钉ii．包裹铜片的铁钉（5）被腐蚀的是包裹      的铁钉（填“锌片”或“铜片”）（6）结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因                            （7）结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议                            高二化学试卷第 7 页（共 7 页）