2020北京房山区高二下学期期末考试化学试题含答案

房山区 2019-2020 学年度第二学期期末检测试卷高二化学

本试卷共 7 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第一部分 选择题 （共 48 分）

一、选择题。每小题只有．一．个．选．项．符合题意（每小题 3 分）。

1．实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于

A．厨余垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾

2．下列反应的能量变化符合右图的是A．CH4 燃烧

B．食物腐败变质   C．NaOH 溶液滴定 HCl 溶液 D．Ba(OH)2 与 NH4Cl 反应制冷

3．下列物质属于弱电解质的是

A．NaCl B．NH3·H2O C．H2SO4 D．NaOH

4．下列电离方程式书写不．正．确．的是

A．HCl ====H++Cl- B．H2O OH-+H+

C．NH3·H2O NH ++OH- D．NaHCO3 ====Na++H++CO 2-

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5．下列方法中，不．能．使醋酸溶液中 CH3COOH CH3COO— +H+ 电离程度增大的是

A．升高温度 B．加水稀释

C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量氢氧化钠固体

6．下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH HCOO—+ H+ B．HCO  —+ H O H CO + OH— C．NH3·H2O                            NH  + + OH—              D．HCO —+ H2O              CO 2—+ + H3O+

7．在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列证据不．能．说明反应一定达到化学平衡状态的是

A．c(SO2)  ：  c(O2)  ：c(SO3) = 2 ：1：2

B．容器内的压强不再改变

C．SO2 的转化率不再改变

D．SO3 的生成速率与 SO3 的消耗速率相等

8．对于处于化学平衡状态的反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

 H=－197 kJ/mol

既要提高反应速率又要提高 SO2 的转化率，下列措施中可行的是

A．减小SO3 浓度 B．增大体系压强

C．升高温度 D．使用合适的催化剂

9．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中不正确的

A．溶液中不存在难溶电解质离子

B．沉淀的速率和溶解的速率相等

C．继续加入难溶电解质，溶液中各离子浓度不变

D．一定条件下可以转化为更难溶的物质

10．下列与电化学相关的叙述中正确的是

A．原电池中正极发生氧化反应

B．电解池中与电源负极相连的是阳极

C．电镀液中应含有镀层金属阳离子

D．电解氯化钠溶液可制备金属钠

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11．锌铜原电池装置如图所示，下列说法不．正．确．的是

A．电子从锌片流向铜片B．盐桥中 K+向负极移动

C．锌电极上发生的反应：Zn − 2e- ==Zn2＋

D．该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行

12．已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不．正．确．的是                                                                                                        A． 反 应 的                                                                                                       ΔH＜0 B．过程b 使用了催化剂

C．过程b 发生两步反应，第一步为吸热反应

D．使用催化剂可以降低反应活化能，提高 SO2 的平衡转化率

13．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr  增多，病情加重），其化学原理为： HUr(aq) + Na+ (aq)              NaUr(s) + H+(aq)              ΔH＜0

下列说法不．正．确．的是

A．炎热的夏季更易诱发关节疼痛             B．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情

C．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸（HUr）的食物

D．大量饮水使    增大，痛风病发作的可能性减小

14．CH4-CO2 催化重整可以得到合成气（CO 和 H2），有利于减小温室效应，其主要反应为 CH4(g)+CO2(g)              2CO(g)+2H2(g)              ΔH＝+247 kJ·mol−1

同时存在以下反应：

积碳反应：CH4(g) C(s)+2H2(g)  ΔH＝+75 kJ·mol−1 消碳反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1 积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如右图。下列说法正确的是

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A．高压利于提高 CH4 的平衡转化率并减少积碳

B．增大 CO2 与 CH4 的物质的量之比有助于减少积碳

C．升高温度，积碳反应的化学平衡常数 K 减小，消碳反应的 K 增大

D．温度高于 600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快， 积碳量减少

15．为减少二氧化碳排放，我国科学家设计熔盐电解池捕获二氧化碳的装置，如下图所示。下列说法不．正．确．的是

A．CO2 过量排放是导致温室效应的原因之一

B．过程②中 C O 2-在a 极上发生了还原反应

C．过程③中的反应可表示为：CO2+O2- == CO 2-

D．CO2 最终转化为 C 和O2

16．探究浓度对 2Fe3+ + 2I－       2Fe2+ + I2 的影响，进行如下实验：

下列说法不．正．确．的是

A．Ⅱ中加入的 SCN-结合 Fe3+使平衡向左移动

B．Ⅲ中含有 I2

C．比较水溶液中的 c（I－）：II>Ⅳ

D．比较水溶液中的 c（Fe3+）：Ⅳ>I

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第二部分 非选择题 （共 52 分）

17．（10 分）回答下面问题：

（1）在①KNO3 ②K2CO3 ③(NH4)2SO4 三种盐溶液中，常温下呈酸性的是     （填序号），显酸性的原因是               （用化学用语表示）。

（2）将三氯化锑（SbCl3）固体溶于水，生成白色沉淀，且溶液 pH＜7，则配制 SbCl3 溶液的正确方法是              

（3）某温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 c（Ag+）  

（填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp      。

18．（10 分）某学习小组为了探究 CH3COOH 的电离情况，进行了如下实验。

【实验一】测定醋酸溶液中 CH3COOH 的物质的量浓度。

用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00ml 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH

溶液的体积如下：

（1）量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是     （填字母）。

（2）以上醋酸溶液中 CH3COOH 的物质的量浓度为        

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【实验二】探究浓度对CH3COOH 电离程度的影响。

用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：

（3）根据表中数据可知 CH3COOH 是       电解质（填“强”或“弱”） 得出此结论的依据是                            

（4）写出 CH3COOH 的电离方程式                     

19．（8 分）工业合成氨技术反应原理为：

N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= －92.4 kJ·mol-1

（1）T ℃ 时，反应达到平衡，测得 υ(NH3)＝0.12 mol·L-1·min -1

① υ(N2)＝      mol·L-1·min -1

② 化学平衡常数表达式 K＝       

（2）在其他条件相同时，右图为分别测定不同压强、不同温度下，N2 的平衡转化率。

L 表示     ，其中 X1      X2（填“>”或“<”）。

20．（10 分）偏二甲肼（C2H8N2）与 N2O4 是常用的火箭推进剂，常温下，1mol 液态  C2H8N2与 2mol 液态 N2O4 完全反应，生成 CO2、N2、H2O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。

（1）偏二甲肼与 N2O4 反应的热化学方程式为        

（2）反应中的氧化剂是        

（3）火箭发射时常出现红棕色气体，原因为：N2O4 2NO2 当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为               热反应（填“吸”或“放”）

（4）现将 1mol N2O4 充入一个恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明 N2O4 2NO2

达到平衡状态的是        （填字母）

（5）在研究之初，科学家曾考虑将氧化性更强的 F2 或反应速率极快、释放能量更高的

N5 用作推进剂，但综合分析后均未采用，请分析火箭推进剂应具备的特点是    

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21．（14 分）电化学原理被广泛地应用于生产、生活的许多方面。

I．制备氯气

工业中用电解饱和食盐水的方法制备氯气，其原理如下图所示。

（1）此过程中能量转化形式为      转化为      （填“化学能”或“电能”）

（2）电极乙为       （填“阴极”或“阳极”），A 口生成的气体是      

（3）电解饱和食盐水的离子方程式是                              

（4）下列有关氯气的说法中正确的是         

a．实验室常用排饱和食盐水法收集

b．可使碘化钾溶液变蓝

c．转化为 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于杀菌消毒

II．金属防护

某小组同学为探究电极对金属腐蚀与防护的影响，设计如下实验：将饱和食盐水与琼脂（凝固剂，不参与反应）的混合液置于两个培养皿中，向其中滴入少量酚酞溶液和

K3［Fe(CN)6］溶液，混合均匀。分别将包裹锌片和铜片的铁钉放入两个培养皿中，观察现象如下。

（5）被腐蚀的是包裹      的铁钉（填“锌片”或“铜片”）

（6）结合电极反应式解释 i 中现象产生的原因                            

（7）结合以上实验，请对铁制零件的使用提出建议                        

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