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2020宜宾叙州区一中校高二下学期期末模拟考试化学试卷含答案
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2020年春四川省叙州区第一中学高二期末模拟考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷 选择题（42分）一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B．国产C919所用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．设阿伏加德罗常数的值为NA。有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是A．51 g该物质中含有单键数目为2NA B．标准状况下，22.4 L苯乙炔最多消耗2NA个HClC．1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA D．苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等体积的CO2和CO，分子数目均为NAB．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NAC．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAD．H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/24．W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是A．X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C．XZ2和YZ2的结构和化学性质相似D．利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y5．分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：下列说法正确的是A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面C．等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2D．与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）6．有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。其负极反应为Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O，以LiPF6为电解质，工作示意图如图。电池放电过程中，下列说法错误的是A．电子从负极经外电路流向正极B．已知正极发生反应：+e-→，此过程为还原反应C．负极附近溶液pH会降低 D．电解质溶液中的Li+自左向右移动7．如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是A．该二元酸溶液浓度为0.010 mol/L B．pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)C．pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77 D．在NaHM溶液中，水的电离受到抑制第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷 非选择题（58分）8．（14分）亚硝酰氯( NOCl) 是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体（熔点- 64. 5℃，沸点-5.5℃），具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。(1)方法一：将5 g 经300℃下干燥了 3h 并研细的 KCl 粉末装入 50 mL 带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0. 002 mol NO2。反应 12 ~ 36 min 即可完成，NO2红棕色消失 ，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐。写出亚硝酰氯的电子式________，该方法制备NOCl的化学方程式为_________________，氯化钾需要“干燥”的原因是_______________。(2)方法二：实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(NOCl)，检验装置气密性并装入药品打开 K2，然后再打开___________（填“K1 ”或"“K3 ”） 通入一段时间气体，其目的为______，然后进行其他操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验。写出X 装置中反应的离子方程式_____________________ 。(3)测定产品纯度：取(2)中w g Z 中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 ml 溶液；用酸式滴定管准确量取25. 00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴 K2CrO4溶液作指示剂，用滴定管盛装 c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。［已知：Ksp( AgCl ) =1.56 ×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为砖红色固体，忽略杂质参与反应］①盛装AgNO3 标准溶液的滴定管是___（填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管；判断达到滴定终点的方法是___。②该产品纯度为_____________（用代数式表示）。9．（14分）Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是________。(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________。10．（15分）党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而 CO2 的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na－Fe3O4 和 HMCM－22 的表面，以 CO2 为碳源，与电解水产生的 H2 催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。图中 CO2 转化为 CO 的反应为：CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ΔH1 = + 41 kJ•mol-1。已知：2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH2=－128 kJ•mol-1。图中 CO 转化为 C2H4 的热化学方程式是__________。(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用 CO、H2 合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3 < 0①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃ 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：该反应速率的通式为 v正=k正 cm(CO)•cn(H2)(k 正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m =_______、n =_____(取正整数)。实验发现，当实验 1 中 c(H2) = 0.25 mol•L－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数 K = _____。②若将一定比例的 CO 和 H2 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。 请判断温度为 470 K 时，图中 P 点 _________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490 K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：_____、 _____。(3)近年来，有研究人员用 CO2 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。①请写出 Cu 电极上产生 CH3OH 的电极反应式：_____________。②如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C2H4 和 0.30 mol CH3OH，则 Pt 电极上产生O2 的物质的量为 ___________mol。③已知 HCOOH 为一元弱酸，常温下将 0.1 mol•L－1 HCOOH 溶液与 0.1 mol•L－1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则 HCOOH 的电离常数 Ka=_____________(用含 a、b 的代数式表示)。11-12题题选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11．（15分）磷化硼（BP）是一种受到高度关注的金属保护层耐磨材料，可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温制得。（1）合成BP的反应中，基态原子未成对电子最多的元素符号为____，核外电子数最多的元素的基态原子电子占据最高能级上的电子数为____。B所在的周期第一电离能最大的元素名称为____。（2）三溴化磷分子的中心原子价层电子对数为____，分子空间结构为____形。BBr3空间结构为____形，PBr3分子中键角比BBr3分子中键角____（填＞、＜或=）。（3）N与P同主族。科学家在一定条件下把氮气（氮氮三键键能为942kJ•mol－1）聚合为固体高聚氮，全部以N-N键相连且键能为160kJ•mol－1，这种固体高聚氮可能潜在的用途是____，这是因为____。（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金属铜原子的堆积方式，硼原子填充在其四面体空隙中，则其四面体填充率为____，已知晶胞参数a=478pm，则硼和磷原子的核间距为____pm（保留整数）。12．（15分）科学家正在研究传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”是否有效，金银花活性成分“绿原酸”的一种人工合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）有机物A的名称是___，D中含有的官能团名称是___。（2）C的结构简式为____；B与C生成D的反应类型是___。（3）E生成F的化学方程式是___。（4）F生成G的反应中，“①一定条件”对应的试剂和反应条件是___。（5）已知：双键连在同一碳原子上是不稳定结构。B的同分异构体中不含环状结构的共有___种（不含立体异构）。（6）写出用A和2-丁烯为原料制备的合成路线___（无机试剂任选）。 2020年春四川省叙州区第一中学高二期末模拟考试化学试题参考答案1．A 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A8． 2NO2+ KCl =KNO3+ NOCl NOCl 遇水易水解，NO2与水反应 K3 排尽三颈烧瓶中的空气，防止一氧化氮被氧化，防止产品( NOCl) 变质 3Cu ++ 8H++2NO3- == 2NO↑+ 4H2O+ 3Cu2+ 酸式 溶液中恰好出现砖红色沉淀且半分钟内不消失 或 9．PbSO4 酸雨 调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全 酒精（或饱和硫酸锌溶液） Zn+Cd2+= Zn2++Cd 在氧化除杂工序中加ZnO是为了调节溶液pH，若要完全除去Cd2+，溶液的pH至少需要调节为9.4，此时Zn2+也会完全沉淀 Ni(OH)2-e- +OH- = NiO(OH)+H2O 酸浸 5Fe2+ + 5AsO33- +3MnO4- + 14H+ = 3Mn2+ +5FeAsO4↓+7H2O 10．2CO(g) +4H2(g) = C2H4(g) + 2H2O(g) △H= - 210 kJ/mol 1 1 16 不是 升高温度，反应逆向移动 催化剂活性降低 CO2+6H++6e-= CH3OH+H2O 0.675 11．P 5 氖 4 三角锥 平面三角形 ＜ 炸药（或高能材料） 固体高聚氮断开2molN-N键，结合成氮分子，且断裂2molN-N键消耗320kJ，生成1mol氮氮三键放出942kJ，因此这是个剧烈放热且剧烈熵增（产生大量气体）的反应。 50% 207 12．1，3—丁二烯（或丁二烯） 碳碳双键、氯原子 CHCl=CHCl 加成反应 +Br2+HBr NaOH水溶液，加热 5 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4实验起始浓度/(mol·L-1)初始速率/(mol·L-1·min-1)COH210.250.500.39120.251.000.78130.500.500.780
2020年春四川省叙州区第一中学高二期末模拟考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷 选择题（42分）一、单选题（每小题6分，共7个小题，共42分）1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变B．国产C919所用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．设阿伏加德罗常数的值为NA。有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是A．51 g该物质中含有单键数目为2NA B．标准状况下，22.4 L苯乙炔最多消耗2NA个HClC．1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6NA D．苯乙炔与足量H2加成产物的一氯代物有5种3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．等体积的CO2和CO，分子数目均为NAB．常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NAC．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAD．H2O（g）通过足量Na2O2（s）充分反应，固体增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/24．W、X、Y、Z四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中W元素的原子序数为Z元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是A．X位于元素周期表中的第3周期第ⅥA族B．X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小C．XZ2和YZ2的结构和化学性质相似D．利用Y的含氧酸酸性强于W的含氧酸酸性，可证明非金属性W强于Y5．分子式均为C5H10O2的两种有机物的结构简式如右图所示：下列说法正确的是A．二者都能使Br2的CCl4溶液褪色B．①②分子中所有原子均可能处于同一平面C．等质量的①和②分别与足量钠反应生成等质量的H2D．与其互为同分异构体的酯有8种（不考虑立体异构）6．有机一无机活性材料的液流电池具有能量密度大、环境友好等特点。其负极反应为Zn-2e-+4NH3·H2O=Zn(NH3)42++4H2O，以LiPF6为电解质，工作示意图如图。电池放电过程中，下列说法错误的是A．电子从负极经外电路流向正极B．已知正极发生反应：+e-→，此过程为还原反应C．负极附近溶液pH会降低 D．电解质溶液中的Li+自左向右移动7．如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是A．该二元酸溶液浓度为0.010 mol/L B．pH=1.89时，c(H2M)=c(HM-)>c(M2-)C．pH=7.0时，lgc(M2-)-lgc(HM-)=0.77 D．在NaHM溶液中，水的电离受到抑制第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷 非选择题（58分）8．（14分）亚硝酰氯( NOCl) 是有机合成中的重要试剂，为黄色气体或红褐色液体（熔点- 64. 5℃，沸点-5.5℃），具有刺鼻恶臭味，遇水和潮气水解，有多种方法制备。(1)方法一：将5 g 经300℃下干燥了 3h 并研细的 KCl 粉末装入 50 mL 带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压下通入0. 002 mol NO2。反应 12 ~ 36 min 即可完成，NO2红棕色消失 ，出现黄色亚硝酰氯，同时还得到一种盐。写出亚硝酰氯的电子式________，该方法制备NOCl的化学方程式为_________________，氯化钾需要“干燥”的原因是_______________。(2)方法二：实验室可用如图装置制备亚硝酰氯(NOCl)，检验装置气密性并装入药品打开 K2，然后再打开___________（填“K1 ”或"“K3 ”） 通入一段时间气体，其目的为______，然后进行其他操作，当 Z 有一定量液体生成时，停止实验。写出X 装置中反应的离子方程式_____________________ 。(3)测定产品纯度：取(2)中w g Z 中液态产品溶于蒸馏水，配制成250 ml 溶液；用酸式滴定管准确量取25. 00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴 K2CrO4溶液作指示剂，用滴定管盛装 c mol·L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为V mL。［已知：Ksp( AgCl ) =1.56 ×10-10 ，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为砖红色固体，忽略杂质参与反应］①盛装AgNO3 标准溶液的滴定管是___（填“酸式”或“碱式”)棕色滴定管；判断达到滴定终点的方法是___。②该产品纯度为_____________（用代数式表示）。9．（14分）Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是________。(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________。10．（15分）党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而 CO2 的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na－Fe3O4 和 HMCM－22 的表面，以 CO2 为碳源，与电解水产生的 H2 催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。图中 CO2 转化为 CO 的反应为：CO2(g) + H2(g)=CO(g) + H2O(g) ΔH1 = + 41 kJ•mol-1。已知：2CO2(g) + 6H2(g)=C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH2=－128 kJ•mol-1。图中 CO 转化为 C2H4 的热化学方程式是__________。(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用 CO、H2 合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3 < 0①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃ 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：该反应速率的通式为 v正=k正 cm(CO)•cn(H2)(k 正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m =_______、n =_____(取正整数)。实验发现，当实验 1 中 c(H2) = 0.25 mol•L－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数 K = _____。②若将一定比例的 CO 和 H2 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。 请判断温度为 470 K 时，图中 P 点 _________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490 K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：_____、 _____。(3)近年来，有研究人员用 CO2 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。①请写出 Cu 电极上产生 CH3OH 的电极反应式：_____________。②如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C2H4 和 0.30 mol CH3OH，则 Pt 电极上产生O2 的物质的量为 ___________mol。③已知 HCOOH 为一元弱酸，常温下将 0.1 mol•L－1 HCOOH 溶液与 0.1 mol•L－1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则 HCOOH 的电离常数 Ka=_____________(用含 a、b 的代数式表示)。11-12题题选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。11．（15分）磷化硼（BP）是一种受到高度关注的金属保护层耐磨材料，可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温制得。（1）合成BP的反应中，基态原子未成对电子最多的元素符号为____，核外电子数最多的元素的基态原子电子占据最高能级上的电子数为____。B所在的周期第一电离能最大的元素名称为____。（2）三溴化磷分子的中心原子价层电子对数为____，分子空间结构为____形。BBr3空间结构为____形，PBr3分子中键角比BBr3分子中键角____（填＞、＜或=）。（3）N与P同主族。科学家在一定条件下把氮气（氮氮三键键能为942kJ•mol－1）聚合为固体高聚氮，全部以N-N键相连且键能为160kJ•mol－1，这种固体高聚氮可能潜在的用途是____，这是因为____。（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金属铜原子的堆积方式，硼原子填充在其四面体空隙中，则其四面体填充率为____，已知晶胞参数a=478pm，则硼和磷原子的核间距为____pm（保留整数）。12．（15分）科学家正在研究传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”是否有效，金银花活性成分“绿原酸”的一种人工合成路线如图：已知：回答下列问题：（1）有机物A的名称是___，D中含有的官能团名称是___。（2）C的结构简式为____；B与C生成D的反应类型是___。（3）E生成F的化学方程式是___。（4）F生成G的反应中，“①一定条件”对应的试剂和反应条件是___。（5）已知：双键连在同一碳原子上是不稳定结构。B的同分异构体中不含环状结构的共有___种（不含立体异构）。（6）写出用A和2-丁烯为原料制备的合成路线___（无机试剂任选）。 2020年春四川省叙州区第一中学高二期末模拟考试化学试题参考答案1．A 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A8． 2NO2+ KCl =KNO3+ NOCl NOCl 遇水易水解，NO2与水反应 K3 排尽三颈烧瓶中的空气，防止一氧化氮被氧化，防止产品( NOCl) 变质 3Cu ++ 8H++2NO3- == 2NO↑+ 4H2O+ 3Cu2+ 酸式 溶液中恰好出现砖红色沉淀且半分钟内不消失 或 9．PbSO4 酸雨 调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全 酒精（或饱和硫酸锌溶液） Zn+Cd2+= Zn2++Cd 在氧化除杂工序中加ZnO是为了调节溶液pH，若要完全除去Cd2+，溶液的pH至少需要调节为9.4，此时Zn2+也会完全沉淀 Ni(OH)2-e- +OH- = NiO(OH)+H2O 酸浸 5Fe2+ + 5AsO33- +3MnO4- + 14H+ = 3Mn2+ +5FeAsO4↓+7H2O 10．2CO(g) +4H2(g) = C2H4(g) + 2H2O(g) △H= - 210 kJ/mol 1 1 16 不是 升高温度，反应逆向移动 催化剂活性降低 CO2+6H++6e-= CH3OH+H2O 0.675 11．P 5 氖 4 三角锥 平面三角形 ＜ 炸药（或高能材料） 固体高聚氮断开2molN-N键，结合成氮分子，且断裂2molN-N键消耗320kJ，生成1mol氮氮三键放出942kJ，因此这是个剧烈放热且剧烈熵增（产生大量气体）的反应。 50% 207 12．1，3—丁二烯（或丁二烯） 碳碳双键、氯原子 CHCl=CHCl 加成反应 +Br2+HBr NaOH水溶液，加热 5 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4实验起始浓度/(mol·L-1)初始速率/(mol·L-1·min-1)COH210.250.500.39120.251.000.78130.500.500.780
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