2021林州一中高二上学期开学考试（实验班）化学试题含答案

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林州一中2019级高二火箭班上学期8月月考化学试题第I卷（选择题）一、单选题（共48分）1．已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1（2）CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2（3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3（4）4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4（5）3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）A．△H1＝△H2＋△H3 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＞0，△H3＜0 D．△H3＝△H4＋△H52．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）A．若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C．反应开始2min内平均反应速率最大D．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－13．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有（ ）①保持容器容积不变，向其中充入1molH2②保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)④保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反应温度A．0个 B．1个 C．2个 D．3个4．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂5．某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：（ ）A．A＋3B==C B．2A＋B===C C．A＋3B===2C D．A＋3B===3C6．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小7．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　） A．该温度下此反应的平衡常数K=1.44B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）C．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大D．0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣18．有反应4HCl+O2＝2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1molO2需要吸收b kJ的热量，断开1molCl2需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl 键所需能量高（ ）kJA．(a+2b-4c)/8 B．(a+b-2c)/4 C．(b-a-2c)/4 D．(2b-a-4c)/89．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol-1A．反应①中电能转化为化学能B．反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)的ΔH=+74.8kJ·mol-1C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应②为放热反应10．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓变为（ ）.－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol C．488.3 kJ/mol D．244.15 kJ/mol11．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（ ）A．C2H5OH (l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)12．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是（ ）A．432    B．表中最稳定的共价键是键C．H   D．H  13．根据下面的信息，下列叙述正确的是（ ）A．2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJB．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(l)释放能量为245 kJD．2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低14．下列变化过程中，属于放热反应的是（ ）①NaOH 溶于水 ②燃烧木炭取暖 ③煅烧石灰石制生石灰t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10共价键 436157568432298④铝热反应 ⑤酸与碱的中和反应 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O 混合搅拌A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤15．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)  △H1=a kJ/mol；　　②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)  △H2=b kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=c kJ/mol。下列说法正确的是（ ）A．△H1>0B．2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H=-2b kJ/molC．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D．2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l) △H=(2a+4b-c) kJ/mol16．能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是（ ）A．甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能B．植物进行光合作用：太阳能转化为化学能C．二次电池放电：电能转化为化学能D．风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能第II卷（非选择题）二、主观题（共52分）17．燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下 请回答下列问题： (1)Pt (b) 电极是电池的_____极，电极反应式____________________ ； Pt (a) 电极发生 ________反应 ( 填“氧化”或“还原” ) ，电极反应式为 ___________________。 (2) 若电解质溶液改为 KOH溶液，Pt(b)电极的电极反应式为_________； Pt(a) 电极的电极反应式为_______________________________________。 (3) 如果该电池工作时电路中通过 1.2 mol 电子，则消耗掉 O 2 在标准状况下的体积为 ________L。18．(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－” _______。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：______________________________________________。③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1= -Q1kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2= -Q2kJ/mol(b)C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)　ΔH3= -Q3kJ/mol(c)若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________ kJ。②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。19．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_______。(2)H2的燃烧热为_________，C的燃烧热为____________。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________。(4)CO的燃烧热为_____________，其热化学方程式为________________。20．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反应速率v(C)=v(A);反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有molD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v(A)=______________；v(B)=______________；(2)下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是：______；A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、气体总的质量保持不变 C、C的总质量保持不变 D、混合气体总的物质的量不再变化 E、混合气体总的密度不再变化 F、混合气体平均分子量不再变化(3)反应平衡时，D为2amol,则B的转化率为________； (4)其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_____(是“增大”“减小”或“不变”)，21．工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为____________mol·L－1·min－1。（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．N2的转化率达到最大值d．N2和H2的浓度相等e．N2、H2和NH3的体积分数相等f．反应达到最大限度林州一中2019级高二火箭班上学期8月月考化学答案1．AA、根据盖斯定律，（1）=（2）+（3），所以△H1=△H2＋△H3，正确；B、二氧化碳与C的反应是吸热反应，△H2＞0，而Fe与氧气的反应是放热反应 ，则△H4<0，错误；C、C的燃烧反应是放热反应，则△H1<0，CO的燃烧反应也是放热反应，所以△H3＜0，错误；D、根据盖斯定律，（3）=[（4）+2（5）]/3，所以△H3＝（△H4＋2△H5）/3，错误。答案选A。2．CA．锌粒改为锌粉，增大了反应物之间的接触面积，反应速率增大，A正确；B．浓度减小，使反应速率减小，温度升高，使反应速率增大，反应前4min内，产生氢气的速率增大，说明温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；C．由图可知，2min到4min内平均反应速率最大，C错误；D．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝= 0.09mol·L－1·min－1，D正确。答案选C。3．B反应浓度越大，反应速率越快；保持容器容积不变，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变；保持容器气体压强不变，向其中充入1mol N2（N2不参加反应），容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小。①保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大反应物浓度，反应速率增大，故错误；②保持容器容积不变，向其中充入不参加反应的1molN2，反应混合物各组分的浓度不变，反应速率不变，故错误；③保持容器内压强不变，向其中充入不参加反应的1molN2，容器体积增大，物质浓度减小，反应速率减小，故正确；④保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），容器体积增大为原来的2倍，气体物质的量也增大为原来的2倍，容器中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤提高起始反应温度，反应速率加快，故错误。③正确，故选B。本题考查化学反应速率的影响因素，注意理解压强对反应速率影响的实质是通过改变反应物的浓度是解答关键。4．AA. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。故选:A。5．C化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，等体积条件下等于各物质的物质的量变化之比，∆n（A）=1-0.8=0.2mol，∆n（B）=1-0.4=0.6mol，∆n（C）=0.4mol，所以该反应的化学方程式为A＋3B===2C；答案选C。6．CA、根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A不正确；B、T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了（a－b）mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为mol/(L·min)，B不正确；C、根据图像可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2。M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正反应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D不正确.故选C。7．A X(g)＋Y(g) 2Z(g)起始（mol·L－1）0.016 0.016 0变化： 0.006 0.006 0.012平衡： 0.01 0.01 0.012 根据平衡常数的定义，K=c2(Z)/[c(X)×c(Y)]=0.0122/(0.01×0.01)=1.44，故正确；B、没有达到平衡前，反应向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)，故错误；C、在通入Z，相当于在原来的基础上增大压强，当反应前后气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；D、根据化学反应速率的表达式，v(Y)=(0.16－0.12)/(10×2)mol/(L·min)=0.002 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(Z)=2v(Y)= 0.004 mol/(L·min)，故错误。8．A设H-Cl键的键能为XkJ/mol，H-O键的键能为YkJ/mol，因反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，所以-a/2kJ/mol=4XkJ/mol+bkJ/mol-2ckJ/mol-4YkJ/mol，所以Y-X=，即断开1mol H-O键比断开1mol H-Cl 键所需能量高kJ；答案选A。9．BA．太阳光催化分解水制氢气，是光能转化为化学能，故A错误；B．根据盖斯定律，目标反应CH4(g)═C(s)+2 H2(g)相当于③-②，故△H=△H3-△H2，△H=+206.1kJ•mol-1-(+131.3kJ•mol-1)=+74.8kJ•mol-1，故B正确；C．催化剂不能改变反应热的大小，只能改变化学反应速率，故C错误；D．反应的△H2＞0，则该反应为吸热反应，故D错误；故答案为B。通常应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系，注意盖斯定律计算时焓变的加减时正负号为易错点。10．A由盖斯定律可知，（2）×2+（3）×2-（1）可得热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3KJ/mol，故选A。11．CA. 水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；B. 中和反应都是放热反应，ΔH应小于0，B不正确；C. 标明了反应物或生成物的状态，且燃烧反应放热，C正确；D. 没有标明物质的状态，D不正确。故选C。12．D依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知，故A正确； B.键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是，最稳定的共价键是键，故B正确； C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H   ，故C正确； D.依据键能计算反应焓变反应物键能总和生成物键能总和计算判断，，，故D错误； 故选：D。13．DA. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)放出的能量为490 kJ，A不正确；B. 化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比，B不正确；C. 1 mol H2(g) 跟0.5mol O2(g) 反应生成 1 mol H2O(g)释放能量为245 kJ，C不正确；D. 2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)的反应是放热反应，故2molH2O (g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低，D正确；本题选D。化学反应的反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和。在计算键能总和时，要明确各物质的化学计量数是多少，还要明确物质分子内所含化学键和类别及其数目，特别要注意一个原子可以与多个原子成键的情况，防止少算。14．D①NaOH溶于水放热，但不是化学反应，不选①；②燃烧木炭取暖，属于燃烧反应，反应放热，选②；③煅烧石灰石制生石灰，属于分解反应，反应吸热，不选③；④铝热反应放热，属于放热反应，选④；⑤酸与碱的中和反应放出热量，属于放热反应，选⑤；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O混合搅拌，吸收热量，属于吸热反应，不选⑥；属于放热反应的是②④⑤，故选D。15．DA.反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。B.反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。C.CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。D.①×2+②×4-③得到：2CO(g) + 4H2(g) = H2O(g) + C2H5OH(1) ΔH=(2a+4b-c)kJ/mol，选项D正确。故选D。16．CA．甲烷在氧气中剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，所以该过程中除了将化学能转化为热能外，还有一部分化学能转化为光能，故A正确；B．光合作用是植物把接收到的光能转化为化学能贮存起来，故B正确；C．二次电池放电，化学能转化为电能，故C错误；D．风力发电主要是将风能转化为风轮的机械能，再通过发电机转化为电能，故D正确；选C。（1）正 O2+4H++4e-=2H2O 氧化 C4H10+8H2O2-26e-=4CO2+26H+（2） O2+2H2O +4e-=4OH-C4H10+34OH--26e-=4CO32-+22H2O （3）6.7218．（1）②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH= -2215.0kJ/mol ③1∶3 （2）①3Q1-Q2+Q3 ②碳和CO的燃烧热 （1）①丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)的过程放热，ΔH为“-”；②燃烧热是将1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH= -2215.0 kJ/mol；③n(二甲醚)×1455kJ/mol+[1mol-n(二甲醚)]×2215.0kJ/mol=1645kJ，解得n(二甲醚)=0.75mol，n(丙烷)=0.25mol，故丙烷和二甲醚的物质的量比为1：3；（2）①由①×③+③-②可得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH4= -(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol，所以使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，整个过程中放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ；②利用盖斯定律计算反应C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH，需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热。19．（1）①②③④ （2）285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol （3）1 429.0 kJ （4）283.0 kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ/mol (1)所有燃烧均为放热反应，故①②③④均为放热反应。(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，C的燃烧热为393.5 kJ/mol。(3)Q放＝×285.8 kJ/mol＝1 429.0 kJ。(4)根据盖斯定律由④－③可得，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ/mol，故CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。20．（1）mol•L-1•min-1 mol•L-1•min-1 （2）CDF （3） （4）增大 （1）反应前amol 气体A，则c(A)= = = amol•L-1，A的浓度减少了，v(A)= = = mol•L-1•min-1，B的物质的量减少了mol，v(B)= ==mol•L-1•min-1，答案为mol•L-1•min-1，mol•L-1•min-1。（2）v(C)=v(A)= mol•L-1•min-1，由题意知有mol D生成，v(D)= ==mol•L-1•min-1，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=2：3：1：5，则x=2，y=3，p=1，q=5，则化学方程式为2A(g)+3B(g) C(g)+5D(g)，判断：A．正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，反应才达到平衡状态，所以qV(A)正=xV(D)逆，故A不符合题意；B．此反应反应物与生成物均为气体，根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量始终保持不变，根据气体总的质量保持不变，不能判断平衡状态，故B不符合题意；C．C的总质量保持不变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故C符合题意；D．此反应为反应前后气体的体积不相等的反应，若混合气体总的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故D符合题意；E．此反应为反应前后气体的体积不相等的反应，根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量保持不变，容器容积不变，则混合气体总的密度始终不变，不能说明达平衡状态，故E不符合题意；F．因为平均分子量在数值上与平均摩尔质量相等，而平均摩尔质量= ，根据质量守恒定律，反应前后气体的总质量始终保持不变，此反应为反应前后气体的体积不相等的反应，若混合气体的平均摩尔质量保持不变，即平均分子量保持不变，则气体的总物质的量保持不变，正逆反应速率相等，说明达平衡状态，故F符合题意；答案为CDF。(3)反应平衡时，D为2amol，根据2A(g)+3B(g) C(g)+5D(g)反应，则变化的B为△n(B)=mol，B起始的物质的量为bmol，则B的转化率===；答案为。（4）如果其他条件不变，将容器的容积由2L变为 1L，是体积缩小的变化，压强增大，反应速率增大；答案为增大。21．该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出能量总是小于92 kJ（1）反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则反应的N2＋3H22NH3的ΔH＝(946+436×3-391×6)kJ/mol＝－92kJ/mol，所以若1mol N2完全反应生成NH3可放出热量92kJ。（2）由于该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2mol氨气，因此放出能量总是小于92 kJ。（3）在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则消耗氮气5mol，浓度是2.5mol/L，用N2表示的化学反应速率是2.5mol/L÷10min＝0.25 mol·L －1·min－1。（4）a．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，a正确；b．达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，且均不为0，b错误；c．达到化学平衡时，即达到反应最大限度，N2的转化率达到最大值，c正确；d．达到化学平衡时，N2和H2的浓度不再改变，但不一定相等，d错误；e．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的体积分数不变，但不一定相等，e错误；f．达到化学平衡时，反应达到最大限度，f正确。答案选acf。