2021武威一中高二上学期期中考试化学试题含答案

武威一中2020年秋季学期高二年级期中考试

化学试卷

命题人：俞琴荣

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题

1．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是(    )

A．对于反应，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变

B．某物质化学反应速率为是指时该物质的浓度为

C．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率

D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大

2．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（     ）

①常温下NaF溶液的pH大于7；　         ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；　　        　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体　　⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①②⑦

3．制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g) CH4(g) △H > 0，欲提高反应的速率和H2的转化率，可采用的措施为 （    ）

A．压缩容器体积 B．降温

C．增大C(s)的量 D．恒温恒压时加入一定量H2

4．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是(   )

①混合气体的平均摩尔质量不再变化      ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

③A、B、C的浓度不再变化               ④C的体积分数不再变化

⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4       ⑥混合气体的密度不再变化

⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

A．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦ C．②③④⑦ D．①③⑤⑥⑦

5．下列说法正确的一组是(   )

①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质

②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤熔融的电解质都能导电

⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥

C．只有⑤ D．只有⑥

6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(   )

A．已知C（石墨, s）=C（金刚石， s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1

C．500℃、30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ•mol-1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g） ΔH = -270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

7．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(   )

A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

8．常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的盐酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(    )

A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0

C．11∶12∶13∶14                           D．3∶2∶13∶14

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（       ）

A． 0.1 mol/LFeCl3溶液中：K+、NH、I一、SCN-

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO

C． c（H+）<c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO

10．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B％的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(    )

A．T1<T2   p1<p2   m+n>p放热反应       B．T1>T2   p1<p2   m+n<p吸热反应

C．T1<T2   p1>p2   m+n>p放热反应       D．T1>T2   p1<p2   m+n>p吸热反应

11．在容积不变的密闭容器中进行反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)，已知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1mol/L，0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是(    )

A．W为0.1 mol/L B．Y为0.1 mol/L

C．Z 为0.2mol/L   D．X为0.05 mol/L

12．下列变化一定会引起平衡移动的是(    )

①反应速率的变化　②浓度的变化　③各组分百分含量的变化　④平均相对分子质量的变化　⑤颜色的变化　⑥混合气体密度的变化　⑦转化率的变化　⑧温度的变化

A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧

C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧

13．反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(    )

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K=

C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应

14．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是(    )

A．用湿润的pH 试纸测定NaOH的pH

B．配制100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl溶液，定容时俯视刻度线

C．用0.0001 mol·L -1盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，起始读数时仰视

D．测定中和热的数值时，将0.5 mol·L -1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数

15．将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是(    )

A．c(OH-) B．Ka(CH3COOH)      C．         D．

16．下列说法不能够用勒夏特勒原理来解释的是(    )

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅

C．SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

17.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是(    )

A．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) ΔH＞0，能否自发进行与温度有关

B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

C．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H＞0

18．某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(   )

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L-1

B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800

C．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如乙图，则T2>T1

D．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图丙表示

19．在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是(    )

A．a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

B．相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a

C．溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a

D．lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大

20．在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（  ）

A．前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C．在平衡时体系内含N2O40.20mol

D．平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

21．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为(    )

A．1014-a-2b B．10 a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+14

22．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是(　　)

A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．用图2装置比较反应速率可通过测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少

C．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原

23．已知可逆反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)  (不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（    ）

A．0.1 mol       B．3.6 mol       C．1.8 mol       D．3.8 mol

24．下列图示与对应的叙述相符的是（   ）

A．图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g)  △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

B．图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g)  △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

C．图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D．图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

25．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)  2Z(g)△H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（    ）
A．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数减小

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

C．其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)=0.24mol•L-l

D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

第II卷（非选择题）

二、填空题

26．现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是________。

(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为________。

(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④________⑤。

(4)在25℃ 时，某Na2SO4溶液中c(SO42-) = 5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) ：c(OH－) = ___________。

(5)t℃ 时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1 ：V2 = ________。

(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_________________________。

27．I.已知：CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)   △H1=+41.2kJ·mol-1    K1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)       △H2=-90.6kJ·mol-1     K2

则CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的热化学方程式III为__________________,该反应的化学平衡常数K3=__________。（用K1，K2表示）

II.已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

（1）该反应的△H= ______ 0（填“＜”“＞”“=”）；

（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol•L-1．则A的平均反应速率v（A）= ______ 。该反应达到平衡时A的转化率为 ______ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率 ______ （填”变大“、”变小“或”不变“）

（3）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时v正 ______ v逆（填”大于“、”小于“或”等于“）．

28．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：

① 称量 1.0g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；

② 准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中；

③ 滴加几滴酚酞溶液；

④ 用 0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

请回答：

(1)将样品配成 250 mL 溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________、_________。

(2)用_________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装 0.10mol/L 的盐酸标准液。

(3)滴定到终点的标志是_________。

(4)若出现下列情况，测定结果偏高的是_________。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出     

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

d．盛装标准液的滴定管水洗后未用标准液再润洗

(5)烧碱样品的纯度为_________。

29．已知在 25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

HClO    Ka=4.7×10-8  mol/L

  H2CO3    Ka1=4.2×10-7  mol/L        Ka2=5.6×10－11 mol/L

H2SO3    Ka1=1.54×10-2 mol/L        Ka2=1.02×10-7 mol/L

(1)下列离子在溶液中不能大量共存的是 _____

A．SO  、HCO    B．HSO 、CO    C．SO  、CO    D．HSO、HCO

(2)将少量 CO2 通入到 NaClO 溶液中发生反应的离子方程式_____

(3)常温常压下，空气中的 CO2 溶于水达到平衡时，溶液的 pH=5.60，c( H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及 H2CO3 的第二级电离，已知 10-5.60=2.5×10-6，则 H2CO3⇌H++HCO 的平衡常数是_____

(4)实验室用 Zn 和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离程度_____(填“增大”“减小”或者“不变”)；若加入少量下列固体试剂，可使产生 H2 的总量不变而速率减小的是_____。

a．NaNO3    b．CuSO4    c．CH3COONa    d．Na2SO4

武威一中2020年秋季学期高二年级期中考试

化学试卷参考答案

一、选择题（每空2分）

1.B     2.A      3.A      4.B         5.D

6.D     7.C      8.A      9.C         10.B

11.D    12.D     13.C     14.B        15.C

16.D    17.C     18.B     19.D        20.C

21.A    22.C     23.D     24.A        25.D

二、解答题

26.(每空2分)

(1)②   (2) ②①③    ②>①=③   (3) <   

(4)1000 : 1     (5)9:11        (6)NH4HSO3=NH4++HSO3-

27. （每空2分）

I.  CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1=-49.4kJ•mol-1        K1*K2    

II. (1) >     (2)0.025mol/(L•s)    80%    不变    (3)大于

28. (每空2分)

(1)250mL容量瓶   胶头滴管         (2)酸式   

(3)滴入最后一滴标准液，溶液由粉红色变为无色，且30s内不恢复红色     

(4)cd                     (5)80.0%

29. (每空2分) 

(1)B           (2)CO2+H2O+ClO-= HCO3- + HClO 

(3)4.2×10-7          (4)增大         c