2021聊城九校高二上学期第一次开学联考试题化学含答案

这是一份2021聊城九校高二上学期第一次开学联考试题化学含答案，共10页。试卷主要包含了答题前，考生务必用0，第II卷必须用0，4 ml·L－1 B，下列说法中不正确的一组是，下列反应属于取代反应的是等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com2020－2021学年度第一学期开学测评考试高二化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。第I卷 选择题(40分)可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Cl35.5  Ca40  Cu64  Ba137  Hg200一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是A.“光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应D.屠呦呦因发现青蒿素(C15H22O5)荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物2.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s内v(N2)＝0.15 mol·L－1·s－1，则3s末NH3的浓度为A.0.4 mol·L－1     B.0.6 mol·L－1     C.0.9 mol·L－1     D.1.2 mol·L－13.下列反应既属于氧化还原反应又属于生成物的总能量大于反应物的总能量的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应     B.甲烷在氧气中的燃烧C.铝片和稀盐酸反应                  D.碳与二氧化碳的反应4.在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率都等于零                       B.CO、H2S、COS、H2的浓度相等C.CO、H2S、COS、H2的物质的量分数均不再变化   D.CO、H2S、COS、H2在容器中共存5.如图是制备和收集气体的实验装置，该装置最适合于A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2      B.用浓氨水和CaO反应制取NH3C.用Na2SO3和硫酸反应制取SO2          D.用浓硝酸与Cu反应制取NO26.NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是A.NO是一种红棕色气体          B.NO难溶于水，可以用排水法收集C.NO和NO2都属于酸性氧化物    D.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合7.下列说法中不正确的一组是A.H2O和D2O互为同位素B.和是同一种物质C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.和不是同系物8.下列反应属于取代反应的是A.乙醇与氧气反应生成乙醛       B.甲烷与氯气反应生成四氯化碳C.十六烷裂化生成辛烷和辛烯     D.乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷9.甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列说法正确的是①甲烷是一种正四面体结构的分子②0.5 mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1 mol③物质的量1：1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HCl④1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气A.①②     B.①③     C.②④     D.③④10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A.甲：可用Pt电极代替Cu电极做正极B.乙：通入氧气的一极为正极C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D.丁：原电池Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O中，PbO2发生氧化反应做负极二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。下列说法错误的是A.Na3N是由离子键形成的离子化合物     B.Na3N与水的反应属于氧化还原反应C.Na3N与盐酸反应生成两种盐           D.Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)>r(N3－)12.一定条件下，对可逆反应2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋W(s)  △H>0的叙述正确的是A.加入少量W，逆反应速率增大，平衡向左移动B.升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C.温度、体积不变，充入He，反应速率会加快D.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小13.已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K表示。对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝。对于给定的反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。在密闭容器中，投入1 mol N2和3 mol H2分别在以下不同实验条件下进行反应(温度相同)。下列分析正确的是A.放出热量：Q1<Q2     B.N2的转化率：II<IC.平衡常数：II>I       D.平衡时氨气的体积分数：I<II14.某有机物其结构简式如图。下列关于该物质的叙述正确的是A.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B.分子中含有3种官能团，分子式为C11H10O5C.1 mol该物质最多可与3 mol NaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同15.聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示(部分条件略去)，下列说法错误的是A.过程①生成乙苯，反应类型为取代反应B.过程②生成苯乙烯，苯乙烯16个原子可能共平面C.过程③原子利用率为100%，反应类型为加聚反应D.上述流程中涉及的五种有机物均可使溴水或高锰酸钾溶液褪色第II卷 非选择题(60分)16.(12分)一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：(1)图中y曲线是表示            的浓度变化(填化学式)。(2)写出容器中发生反应的化学方程式                                    。(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v(NO2)＝            。(4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v(a)      v(b)(填“>”、“＝”或“<”)。(5)欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有            。a.分离出N2O4    b.投入NO2    c.充入氦气     d.升高温度(6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来相比           (填“变浅”“不变”或“变深”，下同)，若向该容器中充入一定体积的N2O4，平衡后混合气体颜色与原来相比            。17.(14分)已知：对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：，称为该反应的浓度商。Q<K，反应向正反应方向地进行；Q＝K，反应处于平衡状态；Q>K，反应向逆反应方向进行。甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料，应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)＋3H(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H＝－49 kJ·mol－1。(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：氢气中H－H键比甲醇中C－H键           (填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)＝216 kJ·mol－1，则逆反应活化能Ea(逆)＝        kJ·mol－1。 (2)在1 L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表实验①平衡常数K＝           ，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10 mol，这时反应向           移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，判断理由是                                                     。实验②达到平衡时H2转化率为            。实验③a＝           。(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其负极电极反应式为                      。18.(13分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。(1)用活性炭还原NO的有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10 min和20 min各物质平衡浓度如表所示：①在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20 min时重新达到平衡，则改变的条件是           。②在20 min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v逆        v正(填“>”“<”或“＝”)。(2)工业上由N2、H2来制备NH3。不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不同温度时平衡混合物中NH3的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。①Q点的v(正)       M点的v(正)(填“>”“<”或“＝”)。②图中三条曲线对应的温度分别为T1、T2、T3，其中温度最低的是           。③恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的是      (填选项字母)A.2v(N2)＝v(NH3)                  B.反应器中的压强不再发生变化C.c2(NH3)/[c(N2)c3(H2)]保持不变     D.3 mol H－H键断裂的同时，有2 mol N－H键断裂(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)  △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压＝总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)＝k1·p2(NO2)，v(N2O4)＝k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1＝           ；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是           。19.1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。(1)工业合成氨的反应如下：N2＋3H22NH3。已知断裂1 mol N2中的共价键吸收的能量为946 kJ，断裂1 mol H2中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N－H键放出的能量为391 kJ，则由N2和H2生成1 mol NH3的能量变化为        kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是        (填“A”或“B”)。(2)反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为0，反应物NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据回答：对比实验①②中，有一个实验没有使用催化剂，它是实验         (填序号)；实验①③对比说明了         。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是         (填序号)。a.NH3的正反应速率等于逆反应速率     b.混合气体的密度不变c.c(NH3)＝c(H2)                        d.混合气体的压强不变(3)近日美国犹他大学Minteer教授成功构筑了H2－N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H＋)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则B电极为         极(填“正”、“负”)，该电池放电时溶液中的H＋向         极移动(填“A”、“B”)。20.乳酸在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成为近年来的研究热点。下图是获得乳酸的两种方法，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(1)上述有机物中有一种可作为水果的催熟剂，其所含官能团是         。淀粉完全水解得到D，D的分子式是         ，检验是否还有淀粉的试剂是         。(2)B→C的反应类型是           ；B→C反应的化学方程式是                      。(3)B可以被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液直接氧化为有机物E，B与E可在浓硫酸催化作用下反应生成酯(C4H8O2)。已知实验中60 g E与足量B反应后生成44 g该酯，则该酯产率(实际产量占理论产量的百分数)为           。(4)为检验淀粉水解产物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热一段时间，冷却后的溶液中直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现，你认为小明实验失败的主要原因是                                                                          。(5)乳酸与铁反应可制备一种补铁药物，方程式为(未配平)：则90 g乳酸与铁反应生成X的体积为            L(标准状况)。(6)两分子乳酸在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，该环酯的结构简式是             。