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2020内蒙古北京八中乌兰察布分校高二下学期期末考试化学试题缺答案
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乌兰察布分校2019-2020学年第二学期教学质量调研高二化学试题（命题人：耿学梅 审核人：张翠萍、张愉 分值 100分 时间 90分钟）注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 Cl—35.5 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64 Ag一108 C一12 Ca一40 Na一23 一、选择题：（本大题共30小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。）1.常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )A． 加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大B． 通入NH3，平衡正向移动 C． 滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动D． 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小2.室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为10－24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )A． B． C． D．3.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( )A． 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B． 铵盐受热易分解C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为54.下表是25 ℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )A． 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B． 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO+Cl2===2HCO+Cl-+ClO-C． 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5D． 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀5. 常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是( )A．c(COeq \o\al(2－,3))＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(HCOeq \o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))＋c(OH－) D．c(Na＋)＞c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))＋c(H2CO3)6.为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是( )A． Cu(OH)2 B． CuCO3 C． NaOH D． CuO7.欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( )A． NaOH B． NaHCO3 C． CH3COOK D． Mg8.25 ℃时，某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是( )A． 可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成B． 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C． 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D． 该溶液中c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)9.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是( )A． 少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===＋2HClOB． 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋===＋C． 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD． 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋===CO2↑＋2H2O10.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋) ＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为( )A． 13 B． 12 C． 11 D． 1011.盐类水解的过程中，下例说法错误的是( )A． 盐的电离平衡被破坏 B． 水的电离平衡被破坏C． 溶液的pH发生改变 D． 生成了弱电解质12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A． 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B． 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C． 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D． Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)13.一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是( )A． 大于40.00 mL B． 40.00 mLC． 大于10.00 mL D． 10.00 mL14.下列有关水的叙述正确的是( )A． 水是一种非电解质 B． 纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低C． 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D． 25 ℃ 时浓度相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者15.在10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)16.下列物质的分类组合全部正确的是( )17. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)218.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A． 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B． 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C． 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D． 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次19.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ②④20.已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是( )A． 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强B． 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1C． 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D． 除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂21.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )A． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B． 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D． 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22.下列离子组一定不能够大量共存的是( )A． K＋、Na＋、、 B．、Cl－、、Na＋C． Al3＋、、、Cl－ D．、Na＋、K＋、23.物质的量浓度相同的200 mL Ba(OH)2溶液和150 mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是( )A．c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c() B．c(OH－)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋) D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2＋)＝c(OH－)＋c()24.下列说法不正确的是( )A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B． 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC． 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D． 两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小25.已知298 K时，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl－)为( )A． 3.2×10－2mol·L－1 B． 2.5×10－2mol·L－1 C． 1.6×10－2mol·L－1 D． 4.1×10－2mol·L－126.在25 ℃时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则( )A． 溶液c(H＋)减小 B． 水的离子积常数Kw减小C． 水的电离平衡向正方向移动 D． 溶液的c(OH－)减小27.对常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是( )A． 由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C． 与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)
乌兰察布分校2019-2020学年第二学期教学质量调研高二化学试题（命题人：耿学梅 审核人：张翠萍、张愉 分值 100分 时间 90分钟）注意事项：答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2. 将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3. 考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H一1 O一16 Cl—35.5 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64 Ag一108 C一12 Ca一40 Na一23 一、选择题：（本大题共30小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的。）1.常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在着水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是( )A． 加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大B． 通入NH3，平衡正向移动 C． 滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移动D． 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小2.室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－物质的量浓度的乘积为10－24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是( )A． B． C． D．3.下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是( )A． 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B． 铵盐受热易分解C． 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞溶液变红D． 0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为54.下表是25 ℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )A． 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B． 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO+Cl2===2HCO+Cl-+ClO-C． 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5D． 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀5. 常温下，对pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是( )A．c(COeq \o\al(2－,3))＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(HCOeq \o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))＋c(OH－) D．c(Na＋)＞c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))＋c(H2CO3)6.为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是( )A． Cu(OH)2 B． CuCO3 C． NaOH D． CuO7.欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体( )A． NaOH B． NaHCO3 C． CH3COOK D． Mg8.25 ℃时，某酸性溶液中只含、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是( )A． 可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成B． 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C． 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D． 该溶液中c()＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋)9.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列离子方程式正确的是( )A． 少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===＋2HClOB． 少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋===＋C． 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOD． 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋===CO2↑＋2H2O10.某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，由水电离出的c(H＋) ＝10－11mol·L－1。在相同温度下，0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液的pH应为( )A． 13 B． 12 C． 11 D． 1011.盐类水解的过程中，下例说法错误的是( )A． 盐的电离平衡被破坏 B． 水的电离平衡被破坏C． 溶液的pH发生改变 D． 生成了弱电解质12.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A． 浓度均为0.1 mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B． 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C． 在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D． Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)13.一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是( )A． 大于40.00 mL B． 40.00 mLC． 大于10.00 mL D． 10.00 mL14.下列有关水的叙述正确的是( )A． 水是一种非电解质 B． 纯水中c(H＋)随着温度的升高而降低C． 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D． 25 ℃ 时浓度相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者15.在10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)16.下列物质的分类组合全部正确的是( )17. 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)218.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A． 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B． 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C． 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D． 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次19.已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ②④20.已知在25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是( )A． 向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强B． 将足量的CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol·L－1C． 因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D． 除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂21.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是( )A． 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B． 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C． 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D． 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小22.下列离子组一定不能够大量共存的是( )A． K＋、Na＋、、 B．、Cl－、、Na＋C． Al3＋、、、Cl－ D．、Na＋、K＋、23.物质的量浓度相同的200 mL Ba(OH)2溶液和150 mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是( )A．c(OH－)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c() B．c(OH－)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋) D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2＋)＝c(OH－)＋c()24.下列说法不正确的是( )A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B． 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC． 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D． 两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小25.已知298 K时，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中c(Cl－)为( )A． 3.2×10－2mol·L－1 B． 2.5×10－2mol·L－1 C． 1.6×10－2mol·L－1 D． 4.1×10－2mol·L－126.在25 ℃时，向纯水中加入少量的KHSO4固体，则( )A． 溶液c(H＋)减小 B． 水的离子积常数Kw减小C． 水的电离平衡向正方向移动 D． 溶液的c(OH－)减小27.对常温下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下说法正确的是( )A． 由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C． 与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)
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