2021天津市部分区高二上学期期中考试化学含答案

www.ks5u.com天津市部分区2020－2021学年度第一学期期中练习

高二化学

第I卷 选择题

15个选择题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分。将选择题答案填入第5页选择题答题栏中。

1.下列说法中，不正确的是

A.乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，△S<0

B.金属钠和水的反应是熵增、放热、自发进行的反应

C.△H<0的反应均能够自发进行

D.氯气和消石灰的反应是熵减、自发进行的，一定是放热的反应；

2.一定条件下，合成SO3的热化学方程式如下：

SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32 kJ/mol

在相同条件下，容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量

A.<196.64 kJ     B.98.32 kJ     C.>196.64 kJ     D.196.64 kJ

3.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H＋。下列说法正确的是

A.若平衡体系的pH＝2，则溶液显黄色

B.溶液的颜色不再变化时，反应达到平衡状态

C.当2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)时反应达平衡状态

D.Cr2O72－和CrO42－的浓度相同时能说明反应达平衡状态

4.下列叙述正确的是

A.25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

B.在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

C.CaCO3难溶于水，属于弱电解质

D.pH＝4的番茄汁中c(H＋)是pH＝6的牛奶中c(H＋)的100倍

5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中存在：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B.合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H<0中使用铁触媒作催化剂

C.加热盛在烧杯(敞口)内的氨水，氨水的浓度减小

D.盛有NO2气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水中颜色变深

6.下列说法中正确的是

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所需NaOH物质的量不相等

C.将物质的量浓度均为0.1 molL～INaOH溶液和氨水各稀释到原浓度的，二者的c(OH－)均减少到原来的

D.纯醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化会出现下图所示情况：

7.用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是

A.如图条件下实验过程中没有热量损失

B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替

C.中和反应的逆反应是吸热反应

D.在25℃和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ/mol的热量

8.在一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在如下平衡：Fe(OH)3(s)Fe3＋＋(aq)＋3OH－(aq)，要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3＋)不变，可采取的措施是

A.加少量水     B.加入少量盐酸     C.加入少量FeCl3     D.升高温度

9.下列实验误差分析不正确的是

A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B.用容量瓶配制0.10 mol/L NaOH标准溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.中和滴定过程中，向待测液中滴入2 mL酸碱指示剂，会使测定结果出现较大偏差

D.测定中和反应的反应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

10.可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s)，根据图示，下列判断不正确的是

A.压强P2>P1     B.(a＋b)<(c＋d)     C.温度：T1>T2     D.该反应的△H>0

11.图中的曲线表示其它条件一定时，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  △H<0，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

A.a点     B.b点     C.c点     D.d点

12.钨丝灯管中的W(钨)在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)＋2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的是

A.上述反应是可逆反应，当灯管正常发光时达到平衡

B.灯管内的I2可循环使用

C.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

D.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

13.已知可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A.该反应在T1和T3温度时达到过化学平衡    B.该反应的逆反应是放热反应

C.该反应在T2温度时达到过化学平衡         D.升高温度，平衡会向正反应方向移动

14.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的两个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)2 mol SO3，恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系不正确的是

A.反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＋Q乙＝197    B.容器内SO3的质量m：m甲＝m乙

C.容器内压强P：P甲＝P乙                       D.c(SO2)与c(O2)之比k：k甲≠k丙

15.已知：

①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H＝－566 kJ/mol

②Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g)  △H＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法或表示正确的是

A.Na2O2(s)＋CO2(s)＝Na2CO3(s)＋O2(g)  △H>－226 kJ/mol

B.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.CO的燃烧热为283 kJ

D.CO(g)＋Na2O2(s)＝Na2CO3(s)  △H＝＋509 kJ/mol

第II卷 非选择题

本卷共6道题，共55分

16.(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况。

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大           ；原因是                                                                  。

(2)2～3分钟时间段，V(c(HCl))＝           mol(L·min)(设溶液体积不变)。

(3)为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是           (填序号)。

a.蒸馏水     b.Na2CO3溶液     c.NaNO3溶液     d.NaOH溶液

17.(6分)反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3SO4(s)＋4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，用“增大”、“不变”、“减小”回答下列问题。

(1)增加Fe的量，其正反应速率的变化是           。

(2)将容器的体积缩小一半，正、逆反应速率均           。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率       ，逆反应速率        。

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率       ，逆反应速率       。

18.(11分)根据实验或图示，完成下列问题。

I.在一个小烧杯里放入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的木片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。实验中观察到的现象是木片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有少许刺激性气味，同时反应混合物成糊状。

(1)写出反应的化学方程式：                                            。

(2)判断该反应为           热反应，这是由于反应物的总能量           生成物的总能量(填“>”或“<”)。

II.合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的△H＝           kJ·mol－1(用E1、E2、E3、E4表示)。

反应达到平衡时，升高温度，N2的转化率           。

(2)该反应过程           (填“a”或“b”)有催化剂参与。

反应达到平衡时，加入催化剂，N2的转化率           。

(3)不使用催化剂时，该反应的活化能为           (用E1、E2、E3、E4表示)。

(4)将N2和H2以等物质的量之比充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。反应至平衡的过程中，N2的体积分数           。

a.增大     b.不变     c.减小     d.无法判断

19.(8分)运用相关概念和原理，回答下列问题：

(1)25℃时，水的离子积KW值为           。

(2)在T℃的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如右图所示：

①T℃下，水的离子积为           。

②T℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)为           mol/L。

(3)25℃时，有如下两个反应：

①CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

②HNO2＋CH3COONa＝NaNO2＋CH3COOH

该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是：          。

(4)25℃时，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是           。

a.c(H＋)     b.c(H＋)c(OH－)      c.      d.

20.(8分)完成汽车尾气中NOx和CO的生成及转化等问题。

已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H>0

(1)汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：                 。

(2)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

已知该反应的△H>0，判断该反应在任何温度下能否自发进行：      (填“能”或“不能”)。

(3)目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为                                                            。

(4)若1 mol空气含0.8 mol N2和0.2 mol O2，1300℃时，在密闭容器内反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡，测得NO为8×10－4 mol。

计算该温度下的平衡常数K＝          。

21.(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，还可用作制冷剂，且对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

(1)煤的气化过程中产生的有害气体H2S，其水溶液为氢硫酸，是二元弱酸。

①写出H2S的电离方程式：                          、                          。

②已知25℃时，Ka1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3>10－13。用电离平衡的移动解释：Ka1>>Ka2的原因                                                            。

③用Na2CO3溶液吸收产生的H2S，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：         。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)  △H＝－90.8 kJ·mol－1

②2CH；OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  △H＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41.3 kJ·mol－1

则3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)  △H＝          kJ·mol－1

(3)一定条件下的密闭容器中，3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是          (填字母代号)。

a.增加CO的浓度     b.分离出二甲醚     c.减少CO2的浓度

(4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率大小：v(正)      v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。