2021汉中部分高中高二上学期质量检测（二）（12月月考）化学含答案

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www.ks5u.com2020－2021学年度第一学年度质量检测高二化学试题(二)考生注意：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题纸相应的位置，交卷时，只交答题纸。第I卷(选择题 共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.在太空中发现迄今已知最大钻石的直径是4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述中正确的是A.含1 mol C的金刚石中的共价键为4 molB.金刚石和石墨是同分异构体C.C(s，石墨)C(s，金刚石) △H＝＋1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定D.石墨转化为金刚石是化学变化2.下列说法中正确的是A.放热反应都比吸热反应易发生B.中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量C.NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加D.无法判断2CO2(g)＋3H2O(g)＝C2H5OH(l)＋3O2(g)是吸热反应还是放热反应3.下列叙述中正确的是A.1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C.和“互为同系物D.Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应4.一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H>0，达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度 ②增加反应物C的用量③缩小反应体系的体积 ④减少体系中CO的量上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A.①②③④ B.①③ C.①② D.①③④5.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35 gB.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mLC.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5D.滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏6.一定温度下恒容容器中，可逆反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI②单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2③用HI、I2、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的压强不再改变的状态A.①④ B.①④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④⑤7.反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4＋(s)＋4H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速度变快的是①体积不变，增加Fe的量；②体积不变，增加H2O的量；③体积不变，充入N2使压强增大；④压强不变，充入N2使体积增大A.①②③ B.②④ C.②③ D.②8.下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是A.常温时0.1 mol/L乙酸溶液的pH＝3B.常温时0.1 mol/L的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝C.0.1 mol/L的乙酸溶液与同体积0.1 mol/L的氢氧化钠溶液恰好反应D.0.1 mol/L乙酸溶液的导电性比0.1 mol/L盐酸弱9.25℃时，向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是A.弱碱 B.一元强碱 C.多元强碱 D.任何碱10.下列方程式书写正确的是A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O2H3O＋＋CO32－B.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－11.25℃时，在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1时，有气体产生，而当溶液中c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能为A.HCO3－、Na＋、Al3＋、NO3－ B.Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－C.Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－ D.Na＋、MnO4－、NO3－、S2－12.利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I2(s)。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.b点时，CO的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b点和d点的化学平衡常数：Kb>KdD.0到0.5 min反应速率v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－113.已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(Xn－1)。298K时，几种物质的Ksp如下表：AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的饱和溶液中，阳离子和阴离子的浓度关系如图所示。下列说法正确的是A.图中x代表AgCl曲线，z代表AgSCN曲线B.298K时，在Cl－和CrO42－的物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液中，滴入少量0.1 mol/L的AgNO3溶液，首先产生的是红色沉淀C.298K时若增大A点的阴离子浓度，则y上的点沿曲线向上移动D.298K时Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)2AgSCN(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数K＝2.0×101214.25℃时，等体积混合0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.015.已知：①CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)c点C.e点溶液中：c(K＋)＝2c(A－)＋2c(HA)D.b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)第II卷(非选择题 共52分)二、实验题(本大题共1小题，共10分)17.(10分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。I.实验步骤：(1)配制100 mL待测白醋溶液：量取10.00 mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得。(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。(3)读取盛装0.1000 mol/L KOH溶液的 (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。(4)滴定：当 时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数。重复滴定3次。II.实验记录：III.数据处理与讨论：(1)经计算，市售白醋的总酸量为 g/100 mL。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填字母序号)。A.滴定管在滴定时未用标准KOH溶液润洗B.滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出三、填空题(本大题共6小题，共42分)18.(4分)计算25℃时下列溶液的pH。(1)pH＝2的盐酸加水稀释100倍，pH＝ 。(2)0.001 mol/L的盐酸，pH＝ 。(3)0.01 mol/L的NaOH溶液，pH＝ 。(4)0.015 mol/L的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝ 。19.(8分)根据要求回答下列问题：(1)在25℃时，pH＝9和pH＝11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度约为 。(2)FeCl2溶液蒸干并灼烧后得到的物质是 (填化学式)。(3)浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S溶液、②NaHS溶液、③Na2S溶液、④H2S和NaHS的混合溶液，各溶液pH从大到小的顺序是 (用序号表示)。(4)在25℃时，现有下列四种溶液：①0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液，②0.1 mol·L－1 NH4SO4溶液，③0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl的混合溶液，④0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液。比较①、②、③、④溶液中c(NH4＋)由小到大的顺序为 (用序号表示)。20.(7分)某兴趣小组用Fe3＋与I－间的反应探究氧化还原反应规律与平衡移动原理的关系，回答下列问题：(1)用Fe2(SO4)3晶体配制100 mL 0.05 mol/L的溶液，配制时需先把Fe2(SO4)3晶体溶解在较浓的硫酸中，再用水稀释，加入硫酸的目的是 (结合化学方程式回答)。(2)甲组同学将0.10 mol/L的KI溶液和0.05 mol/L的Fe2(SO4)3溶液各5 mL混合充分反应后，溶液变为棕黄色，现进行如下实验①②。实验①中产生蓝色沉淀的离子方程式为 ，根据以上反应现象写出甲组同学实验中的离子方程式： ，在甲组同学的反应中，I2和Fe3＋的氧化性强弱顺序为 。21.(8分)现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为 。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为 。(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为 。(4)分别用以上三种酸与锌反应，开始时生成氢气的速率为v1、v2、v3，其大小关系为 。22.(8分)在80℃时，将0.4 mol的四氧化二氮气体充入2 L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N2O42NO2。(1)0～20s内N2O4的平均反应速率为 。(2)在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数)。(3)下列说法正确的是 (填字母序号)。A.温度越高，K值越大，N2O4的转化率越高B.加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅C.增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快D.起始条件相同，将等量的N2O4分别在甲、乙两个相同的容器中反应并建立平衡，甲保持恒温、恒容；乙保持恒温、恒压，达到平衡后，甲中的N2O4平衡转化率小于乙(4)写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据： 、 。23.(7分)研究化学反应时，既要关注物质变化，又要关注能量变化。请回答以下问题：(1)氢气在氧气中燃烧，破坏l mol H－H键吸收Q1 kJ的热量，破坏l mol O＝O键吸收Q2 kJ的热量，形成1 mol H－O键释放Q3 kJ的热量，则下列关系式正确的是 (填字母序号)。A.2Q1＋Q2>4Q3 B.Q1＋Q2”、“<”或“＝”)。i.P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H1<0ii.4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s) △H2<0