浙江省温州新力量联盟2020-2021学年高二下学期期末联考化学试卷 Word版含答案

2020学年第二学期温州新力量联盟期末联考

高二年级化学选考  试题

考生须知：

1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Si-28  S-32  Cl-35.5

K-39  Cr-52  Mn-55  Fe-56  Cu-64  Ba-137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是

符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质中，只含有共价键的化合物是（    ）

A． B． C． D．

2．实验室进行石油分馏实验，需要用到的仪器是（    ）
A． B． C． D．

3．下列物质中属于电解质的是（    ）

A．蔗糖 B．盐酸 C． D．冰醋酸

4．下列物质与俗名对应不正确的是（    ）

A．芒硝  B．：木醇

C．：消石灰 D．：肥田粉

5．下列化学用语书写正确的是（    ）

A．丙烯的结构式： B．乙烷的球棍模型

C．的离子结构示意图： D．甲基电子式：

6．下列说法正确的是（    ）

A．天然气、水煤气、沼气均属于不可再生的能源

B．煤通过气化、液化等化学变化，可以产生焦炉煤气、煤焦油等物质

C．石油裂化和裂解原理相同，都是将长链烃转化为短链烃

D．苯环之间通过共用苯环的若干条环边而形成的有机物称为联苯

7．下列说法正确的是（    ）

A．和互为同位素

B．和互为同分异构体

C．、、、互为同素异形体

D．和一定互为同系物

8．下列说法不正确的是（    ）

A．金属镁的密度小、硬度大，因此被用于制造飞机的部件等

B．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂

C．水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂和木材的防火剂

D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

9．下列说法不正确的是（    ）

A．蒸发海水可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na

B．纤维素溶解在铜氨溶液中，然后压入稀酸可得铜氨纤维

C．工业上用软锰矿（主要成分）与浓盐酸共热制取

D．利用二氧化碳和环氧丙烷可制造全降解塑料

10．反应中，下列说法正确的是（    ）

A．中的元素被氧化

B．是还原产物

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比1：6

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1

11．下列说法正确的是（    ）

A．晶体含有少量杂质，可用溶解、蒸发结晶的方法提纯

B．用移液管移取25.00mL待测液时，若移液管内残留少量液体，必须用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低

C．用酸性溶液鉴别苯和甲苯

D．用溶液鉴别溶液和溶液

12．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是（    ）

A．将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

B．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

C．将溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水固体

D．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察的生成

13．正确表示下列变化的离子方程式是（    ）

A．水垢滴加溶液产生气体：

B．打磨的片和溶液反应：

C．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：

D．向溶液加入少量的溶液：

14．下列说法不正确的是（    ）

A．医用酒精可以消杀新冠病毒，能使组成病毒的蛋白质变性

B．甲酸、葡萄糖均能在碱性环境下，与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀

C．淀粉、纤维素、牛油等天然高分子化合物都是混合物

D．古人粮食酿醋经历了淀粉水解→葡萄糖分解→乙醇氧化的化学变化过程

15．某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述正确的是（    ）

A．含有3种官能团

B．一定条件下，该物质可被催化氧化生成醛基

C．该有机物属于芳香族化合物

D．该物质与足量NaOH溶液反应，生成2种钠盐

16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q原子半径是同周期最小的，化合物的电子总数为18个。下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径：Z<Y<M

B．M的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高

C．M与Q元素组成的分子，空间构型是正四面体

D．溶液显示碱性

17．室温下，下列说法不正确的是（    ）

A．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液与足量Zn反应，产生等质量的

B．pH相等的盐酸和醋酸溶液，则

C．溶液呈酸性，则一定是强酸

D．若溶液中，则溶液一定呈酸性

18．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，与混合气体中含有个氧原子

B．与盐酸反应，转移的电子数为

C．标准状况下，含有分子数为

D．标准状况下，22.4L苯中C-H数目为

19．反应，在200℃和T℃时，X的物质的量浓度（单位：）

随时间变化的有关实验数据见下表：

下列有关该反应的描述正确的是（    ）

A．在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为

B．200℃时，第3min时的瞬时速率大于第5min时的瞬时速率

C．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态

D．从表中可以看出T<200

20．含固体混合物、、、、、、、中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是（    ）

A．、  B．、、

C．、  D．、

21．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍~5倍，下列有关氯胺（）的说法一定不正确的是（    ）

A．氯胺的水解产物为（羟氨）和

B．氯胺的电子式为

C．氯胺中氯的化合价为＋1

D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

22．中科院科学家研究开发了一种柔性手机电池，示意图如图所示[其中多硫化锂（）中x=2、4、6、8]。下列说法不正确的是（    ）

A．添加碳纳米层可以提高负极的导电性

B．放电时，移向膜

C．电池工作时，正极可能发生：

D．电池充电时间越长，电池中的量越多

23．常温下，将溶液滴入溶液的过程中，溶液中由水电离出的与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．，a点的纵坐标为

B．b点和d点所示溶液的pH相等

C．滴定过程中，的比值逐渐增大

D．e点所示溶液中，

24．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．第二步反应决定了总反应的速率

D．升高温度，活化能、均减小，反应速率加快

25．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

非选择题部分

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）（1）用一个化学方程式说明与酸性强弱关系：______。

（2）常温下，在_____（填“苯”或“水”）中溶解度更大，主要原因是_______。

27．（4分）取8.54g含有、、的固体混合物溶于足量水中，向反应后的试管中逐滴滴加的盐酸，加入盐酸的体积和沉淀质量的关系如图所示。

（1）混合物中的物质的量至少为______mol

（2）X的最大值为______mL

28．（10分）由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭；

B是纯净物；气体D、H所含元素相同；浓硫酸增重3.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：

（1）组成A的非金属元素是______

（2）气体B的结构式________

（3）固体A与足量水反应的化学方程式是______

（4）若将产生的气体D全部通入溶液E中，恰好被完全吸收，写出该反应的的离子方程式______

（5）一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，设计实验方案验证可能的产物确认该

反应是否发生______。

29．（10分）含碳物质的转化，有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。

（1）以和为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应：

反应Ⅰ： 

反应Ⅱ： 

总反应Ⅲ： 

①反应Ⅰ的______kJ/mol。

②一定温度下，恒容的密闭容器中按化学计量数比投料进行反应Ⅲ，下列能说明反应Ⅲ达到化学平

衡状态的是_________。

A．容器内气体总压强不再变化 B．与的浓度相等

C． D．保持不变

（2）利用工业废气中的可以制取甲醇，，一定条件下往1L的密闭容器中充入和，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ，相同时间内的转化率随温度变化如（图一）所示：

①b点v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）

②温度为时，该反应的平衡常数K=______。

③若某温度下反应已达平衡，下列措施中有利于提高平衡转化率的是______。

A．使用高效催化剂  B．不断分离出产物

C．提高原料气中的比例 D．升温

（3）电解法转化可实现资源化利用，电解制CH4的原理如（图二）所示。铜电极上发生的电极反应式是______。

30．（10分）高锰酸钾（）是常用的氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分是）为原料制备高锰酸钾晶体，中间产物为锰酸钾（），下图是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：

已知：锰酸钾（）墨绿色结晶，其水溶液呈深绿色。强碱性溶液中稳定，碱性减弱，发生歧化：，此方法转化率较低，理论产率最大只有66.7%。回答下列问题：

（1）①软锰矿粉粹有利于加快煅烧反应的速率，其理由是_______

②煅烧软锰矿和KOH固体时，选用铁坩埚，用相关的化学方程式说明不采用石英坩埚而的理由是_______

（2）①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，出现______现象，由此可知反应基本完成。

②停止通，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩至液面出现晶膜、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥得晶体。下列说法不正确的是（    ）

A、趁热过滤目的是防止晶体析出而损失

B、将浓缩滤液置于冰水中冷却，可得较大的晶体颗粒，便于抽滤

C、抽滤时可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

D、洗涤晶体应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物

（3）①通入对溶液的pH进行调节，控制溶液的pH=10-11，不宜过大或过小，其理由是：______

②由于的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通改为加其他的酸，从理论上分析，选用下列酸中，得到的产品纯度更高（    ）

A．醋酸 B．浓盐酸 C．稀硫酸

31．（12分）Tamibarotene（H）用于治疗复发或难治性急性早幼粒细胞白血病，其一种合成路线如下。

已知：

回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是__________

A．反应A→B发生加成反应

B．化合物D的分子结构含有2个亚甲基

C．化合物E中无手性碳

D．有机物H的分子式

（2）写出化合物C的结构简式______，化合物F的结构简式______

（3）由D生成E的化学方程式为______

（4）写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式______

①能发生银镜反应；

②核磁共振氢谱显示有2组峰

（5）设计由苯和乙酰氯（）制备乙酰苯胺（）的合成路线（无机试剂任选）______。

答案

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1~5．CBDAB

6~10．CDACD

11~15．CADCD

16~20．BCABC

21~25．ADDBA

二、非选择题（本大题共6小题，共50分）

26．（4分）

（1）或（2分）

（2）水（1分）；氨气与水形成分子间氢键（1分）

27．（4分，每空2分）（1）0.02  （2）30

28．（10分，每空2分）

（1）碳（C）和氢（H）

（2）

（3）

（4）

（5）取固体产物，加稀盐酸溶解,然后加入KSCN溶液，若溶液呈红色，说明发生氧化还原（答案合理即可）

29．（12分）

（1）-159.5；AD（漏选得1分，错选不得分）

（2）＞（1分）；4/3；B（1分）

（3）

30．（10分）

（1）①增大反应物接触面（1分）

②（2分）

（2）紫红色而没有绿色痕迹（1分）；BD（2分，漏选得1分，错选不得分）

（3）①pH太高反应不彻底，pH过低随一起析出影响产品纯度（2分）

②A（2分）

31.（12分，每空2分）

（1）D

（2）

（3）

（4）

（5）