2021南平高二下学期期末化学试题含答案

南平市2020—2021学年第二学期高二期末质量检测

化学试题

（考试时间：90分钟  满分：100分）

★注意  1．所有答案都必须填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效

2．可能用到的相对原子质量：   

第Ⅰ卷  选择题

本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（    ）

A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

B．福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂

C．聚四氟乙烯是“不粘锅”涂层的主要成分，其单体属于烃

D．纤维素、油脂、蛋白质均能直接作为人类的营养物质

2．下列说法正确的是（    ）

A．乙烯的结构简式： B．与互为同系物

C．乙醇的球棍模型： D．与互为同分异构体

3．提纯下表所列物质（括号内为杂质）有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（    ）

4．下列装置能达到实验目的且安全的是（    ）

5．下列有关实验操作、现象和结论的说法均正确的是（    ）

6．下列说法不正确的是（    ）

A．用红外光谱可以确定有机物的官能团 B．用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素

C．用质谱图可以确定有机物的结构 D．用射线衍射实验可以区分晶体和非晶体

7．下列说法不正确的是（    ）

A．电子云图中小点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小

B．核外电子排布由的变化需要吸收能量

C．在基态多电子原子中，轨道电子的能量不一定高于轨道电子的能量

D．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

8．反应可用于实验室制氮气。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A．中子数为的氯原子： B．的电子式：

C．的结构示意图： D．的结构式：

9．短周期元素、、、的原子序数依次增大，、位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．简单离子半径： B．的最简单氢化物的稳定性比的强

C．电负性： D．与、均可形成至少两种化合物

10．某物质的化学式为，其水溶液不导电，加入溶液也不产生沉淀，与强碱共热没有放出，则关于该物质的说法正确的是（    ）

A．的化合价价  B．该物质的分子可能是平面正方形结构

C．和均为配为体  D．含有的键数为

11．从中草药中提取的（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于的说法不正确的是（    ）

A．分子中有种官能团  B．能与、反应

C．苯环上的一氯代物有种  D．该分子与溴水反应，最多消耗

12．观察模型并结合相关信息，下列说法不正确的是（    ）

A．该晶体属原子晶体，结构单元中铜鼓键可形成个正三角形

B．是非极性分子，键角为

C．固态硫（）属分子晶体，其分子由非极性键构成

D．分子中键与键的数目比为

13．根据图示，下列说法不正确的是（    ）

A．在晶体中，距最近的有个

B．在晶体中，采取面心立方最密堆积

C．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为，则碳原子间的最短距离为

D．该气态团簇分子的分子式为或

14．是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是（    ）

A．该反应为消去反应

B．反应过程中加入能提高的转化率

C．分子中的碳原子不可能全都共平面

D．等物质的量的、分别与反应，最多消耗的物质的量之比为

15．如图是催化偶联反应的机理，-为烷烃基或氢原子，中元素的化合价为。下列说法不正确的是（    ）

A．和都是该反应的催化剂

B．反应过程中极性键的断裂与非极性键的形成

C．第①步和第④步反应为氧化还原反应

D．偶联反应为：

16．铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的晶胞如图1所示，可以完全替代该晶体中位置或位置，形成替代型产物。转化为两种替代型产物的能量变化如图2所示，下列有关说法不正确的是（    ）

A．二价铁离子的基态电子排布式为

B．图1中氮原子的配位数为

C．更稳定的替代型产物的化学式为

D．当位置的位于体心时，位置的位于棱心

Ⅱ卷  非选择题（共52分）

17．、、、、、为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，的最外层电子数是内层电子数的倍，、同周期，元素基态原子中的能级电子总数与能级电子总数相等，、的最外层电子数之和与、的最外层电子数之和相等，是生产、生活中常用的金属，基态原子最外层只有一个电子。根据上述相关信息，回答问题。

（1）基态原子中能量最高的电子所在能级有________个轨道，其原子轨道的图形为________。

（2）、、三种元素第一电离能由大到小的排列顺序为________（填元素符号）。

（3）画出与氯元素形成的的结构式________。（用箭号标出配位键）

（4）已知熔点，沸点，

①请写出与互为等电子体的分子的化学式________。（任写一种）

②试分析该晶体中不存在的作用力类型________。

A．键 B．键 C．离子键 D．配位键

E．金属键 F．分子间作用力 G．氢键

（5）高温条件下的高价态氧化物易分解成低价态氧化物，试从结构角度分析原因________。

18．有机化学是化学的一个重要分支，主要研究有机化合物的组成、结构、性质等。请按要求完成下列各题。

（1）的分子式为________。

（2）用系统命名法命名为________。

（3）写出甘氨酸（）在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式________。。

（4）已知烯烃（、、代表烷基）被酸性高锰酸钾氧化所得产物为、和。则被酸性高锰酸钾氧化物所得产物的结构简式为________。

（5）有机化合物分子中连有四个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，如中星号“*”碳原子就是手性碳原子。则中手性碳原子的个数为________，通过化学反应可使变成不含手性碳原子的有机物分子，其反应的化学方程式为________。

19．硒是人体不可缺少的微量元素，在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题。

（1）基态硒原子的价电子轨道表示式为________。

（2）根据价层电子对互斥理论分析的空间构型为________。

（3）硒的某种氧化物为链装聚合结构（如图1），该氧化物的化学式为________。

（4）硒化钴的晶胞结构及参数（如图2），其中，。硒化钴的化学式为________，晶体密度为________。（用含、的式子表示，阿伏伽德罗常数的值为）

（5）是一种具有较强抗肿瘤活性的有机硒化合物，其中碳原子和硒原子的杂化方式分别为________、________。

（6）比较、、的沸点高低，并说明理由________。

20．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置及物质的相关信息见图或表）。

反应原理：

实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中一定配比的无水、1，2—二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液后，有机相用溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到间溴苯甲醛。

（1）该反应中装置应采用________加热（填标号）。

①热水浴 ②酒精灯 ③煤气灯 ④电炉

（2）有同学认为取反应后装置烧杯中少量溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加溶液，若出现浅黄色沉淀就可以验证装置中发生了取代反应，该同学观点是否正确，简要说明理由________。

（3）步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是________。

（4）步骤3中加入无水固体的作用是________。

（5）该实验制得的间溴苯甲醛的产率是________。

21．奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如图：

已知：i．

ii．

（1）是芳香族化合物，的名称是________，的反应类型是________。

（2）所含官能团名称是________。

（3）的化学方程式是________。

（4）的同分异构体中，满足下列条件的物质共有________种，其中核磁共振氢谱峰面积比为的物质的结构简式为________。（任写一种）

a．遇溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．是苯的三取代物

（5）已知：合成奥昔布宁的两种反应物沸点均高于，此反应过程中，通过在左右蒸出________（填物质名称）来促进反应。

（6）奥昔布宁的结构简式是________。

南平市2020—2021学年第二学期高二期末质量检测

化学参考答案及评分标准

评分说明：

1．只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。

2．化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件或没有气体符号（或没沉淀符号）累计扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。

3．试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。

第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）

第Ⅱ卷（共52分）

17．（1）；纺锤形（或哑铃形）；

（2）、、

（3）

（4）①

②

（5）高温条件下，中的价电子排布为，中的价电子排布为，中轨道处于全充满状态，更稳定，故而高温条件下，易分解成。

18．（1）

（2）4-甲基-2-戊醇

（3）

或

（4）、

（5）个

或

（任写一个即可）

19．（1） 

（2）三角锥形

（3）

（4）  （未化简也给分）

（5）、

（6）沸点高低顺序为：。理由：、、均为分子晶体，分子间存在氢键，故的沸点最高；的相对分子质量比大，分子间作用力更强，故沸点比高

20．（1）①

（2）该同学的观点是错误的。进入装置除了还有挥发出来的，二者均能与溶液反应生成，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀，所以不能证明装置中成了，也就不能证明装置中发生了取代反应。

（3）若用蒸馏水则氯化铝水解可能生成沉淀，不利于后续分液

（4）除水（干燥）

（5）

21．（1）苯酚    取代反应

（2）羟基、酯基

（3）

（4）    或

（5）乙酸甲酯

（6）