2021宜春奉新县冶城职业学校（奉新县三中）高二上学期期末考试化学（普高）试题含答案

2020-2021年上学期19级普高化学期末考试试题

时间：100分钟   分值：100分

需要原子量：H  1  C  12  O  16

一、选择题：（每小题一个选项正确,每小题3分，共60分）

1．下列物质的电子式书写正确的是

A． B． C． D．

2．下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是

A．F2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

3．研究化学反应常用作为示踪原子，该原子的质子数是

A．18 B．8 C．10 D．16

4.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是

A． 聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

B． 植物油和矿物油都不溶于水，但可用NaOH溶液区分

C． “皮革奶”“人造丝”燃烧时都有烧焦羽毛的气味

D． 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥

5．已知aXm＋和bYn－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是

A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋n C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n

6．2019年1月3号，中国发射的嫦娥四号月球探测器成功着陆月球背面，探测器装有以Pu为燃料的核电池。关于Pu的说法正确的是

A．中子数为94  B．质子数为238  C．电子数为94 D．质量数为144

7．X、Y、Z三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X和Z原子核内的质子数之和等于Y原子核内质子数，下列推断正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z    B．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z

C．元素的非金属性强弱：Y＜X＜Z   D．Y和Z形成的是分子晶体

8．下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：F>Na>Mg>Al    B．热稳定性：HCl>H2S>PH3

C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4    D．碱性强弱：KOH> NaOH > Mg(OH)2

9.反应N2＋3H22NH3，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为

5 mol·L－1,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1   B．v(N2)＝1.0 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1  D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1

10.一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10 g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4 g，该混合气体的组分可能是

A． 乙烯和乙烷   B． 乙烷和丙烯  C． 甲烷和乙烯  D． 丙烯和丙烷

11.某原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是

A． Zn、Cu、ZnSO4  B． Zn、Cu、CuCl2   C． Cu、Zn、ZnCl2   D． Cu、Zn、CuSO4

12.关于纤维素的下列说法不正确的是

A． 是一种多糖                B． 属于高分子化合物

C． 具有恒定的相对分子质量    D． 碳元素的质量分数为定值

13.当其他条件不变时，下列说法正确的是

A． 使用催化剂一定能加快反应速率

B． 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率

C． 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态

D． 在合成氨时增大氮气浓度一定能使氢气的转化率达到100%

14.有下列物质：①氯水②浓硫酸③溴蒸气④烧碱⑤酸性高锰酸钾溶液⑥氧气，其中在一定条件下可以与甲烷发生化学反应的是

A． ①②③⑤   B． ④⑤⑥   C． ③⑥   D． ②③④⑤

15.有下列物质：①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸。其中属于有机物的是

A． ①②④⑤⑨   B． ①④⑤⑨   C． ①③④⑤⑦⑧⑨   D． ①④⑤⑥

16.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是

A． 分子式是C3H6O2       B． 不能和NaOH溶液反应

C． 能发生酯化反应      D． 能使紫色石蕊溶液变红

17.下列关于有机物说法正确的是

A． 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都易溶于饱和碳酸钠溶液

B． 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C． 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都存在碳氧双键

D． 苯、乙烯和甲烷分子中的原子都在同一平面内

18.乙酸与乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，下列叙述正确的是

A． 产物用饱和碳酸钠溶液吸收，下层得到有香味的油状液体

B． 反应中乙酸分子羟基上的氢原子被乙基(—C2H5)取代

C． 反应中乙醇分子的羟基被取代

D． 属于可逆反应

19.在10 L密闭容器里发生4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为

A．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1          B．v(NH3)＝0.001 25 mol·L－1·s－1

C．v(H2O)＝0.001 0 mol·L－1·s－1        D．v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

20.下列说法不正确的是

A． 乙酸分子中羧基上的氢原子较乙醇中羟基上的氢原子更活泼

B． 乙醇能与钠反应放出氢气，说明乙醇能电离出H＋而表现酸性

C． 用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性

D． 食醋浸泡水垢，可比较乙酸和碳酸的酸性强弱

二、填空题：（每空2分，共34分）

21．下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1) 写出②的元素名称__________；

(2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是__________（填元素符号）；

(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____________________；

(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________。

22.将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为__ 。(2)反应前A的物质的量浓度是________。(3)10 s末，生成物D的浓度为________。(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

23.用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：

根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：

(1)乙烯的电子式是___________，官能团的名称是_______。

(2)除去甲烷中的乙烯所用的试剂是__________(填序号)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

(3)反应①的化学方程式是_________________，反应类型是________。

(4)反应④的化学方程式是___________________，反应类型是________。

2020-2021年上学期19级普高化学期末答题卡

一、选择题：（每小题一个选项正确,每小题3分，共60分）         座位号

二、填空题：（每空2分，共34分）

21．(1) __________；(2) __________（填元素符号）；

(3) ____________________；

(4)                                                      。

22.(1)_             _ 。(2)________。(3)________。(4)________。

(5)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，________。

23.（1）                ，              。

(2)__________(填序号)。

(3)___________                             ____，反应类型是________。

(4)________                         ___________，反应类型是________。

三、计算题：（6分，每小题3分）

24.标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。

(1)确定混合气体由哪两种烃组成。

(2)计算混合气体中两种烃的体积分数。

2020-2021年上学期19级普高化学期末答案

一、选择题：（每小题一个选项正确,每小题3分，共60分）         座位号

二、填空题：（每空2分，共34分）

21．(1) 碳 ；

(2) Na

(3)  HNO3；

(4)  NH3+ HCl = NH4Cl  。

22.(1)0.04  mol·L－1·s－1

(2)1.5 mol·L－1

(3)0.4 mol·L－1　

(4)1∶1　

(5)不变　不变

23.(1)HC··CH　碳碳双键

(2)B

(3)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反应

(4)CH2===CHCOOH＋CH3CH2OHCH2===CHCOOCH2CH3＋H2O

　酯化反应或取代反应

三、计算题：（6分，每小题3分）

24.标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。

(1)确定混合气体由哪两种烃组成。

(2)计算混合气体中两种烃的体积分数。

(1)甲烷和丙烯。　(2)甲烷体积分数为75%；丙烯体积分数为25%。

【解析】混合烃的物质的量为2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1  mol，

燃烧后生成水的物质的量为4.05 g÷18 g·mol－1＝0.225  mol，

混合烃中氢元素的质量为0.225 mol×2×1  g·mol－1＝0.45  g，

混合烃中碳元素的质量为6.6 g÷44 g·mol－1×12 g·mol－1＝1.8  g，

混合烃的平均摩尔质量为(0.45 g＋1.8  g)÷0.1 mol＝22.5 g·mol－1，

必有甲烷，甲烷的物质的量为(0.45 g＋1.8  g－1.05 g)÷16 g·mol－1＝0.075  mol，

设烯烃的分子式为CnH2n，

(0.1 mol－0.075  mol)×14ng·mol－1＝1.05  g

解得n＝3，烯烃为丙烯，

甲烷的体积分数为(0.075 mol÷0.1 mol)×100%＝75%

丙烯的体积分数为(0.025 mol÷0.1 mol)×100%＝25%。