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    2021宜春奉新县一中高一下学期第三次月考化学试题缺答案

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    这是一份2021宜春奉新县一中高一下学期第三次月考化学试题缺答案,共8页。试卷主要包含了074等内容,欢迎下载使用。

    奉新一中2023届高一下学期第次月考化学试卷

    命题人:  2021.5

    可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16  Na 23   S 32 Cl 35.5

    (选择题 共48)

    一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

    1化学知识无处不在,下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是(       )

     

    常见古诗文记载

    化学知识

    A

    《泉州府志》:元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之。

    泥土具有吸附作用,能将红糖变白糖

    B

    《荀子·劝学》:冰水为之,而寒于水。

    冰的能量低于水,冰变为水属于吸热反应

    C

    《天工开物》:凡研硝KNO3不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测。

    性质不稳定,撞击易爆炸

    D

    《本草纲目》:釆蒿蓼之属,晒干烧灰,以原水淋汁,久则凝淀如石(石碱),浣衣发面。

    石碱具有碱性,遇酸产生气体

    2下列关于元素周期表的说法正确的是 (       )

    A. 每一周期都从碱金属元素开始,最后以稀有气体元素结束

    B. 35号元素的单质在常温常压下是气体

    C. 元素周期表有7个横行,即7个周期,16个纵列,即16个族

    D. 元素周期表中9列没有非金属元素

    3下列说法错误的是(       )

    A.物质CaHAsO4中含有两种长周期元素

    BSiO2超分子纳米管中存在共价键

    C中子数为10,电子数为8

    D.离子结构示意图为的粒子能表示35Cl-37Cl-

    4短周期元素的离子具有相同的电子层结构,若,下列叙述正确的个数(       )

    元素的原子序数: 

    a-b=n-m

    原子半径:X>Y>Z>W

    离子半径:                
    简单阴离子的还原性:

    A. 1             B. 2               C. 3                   D.  4

     

    5元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是(       )

    A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

    C.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    DPSCl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

    6下列说法正确的是(       )

    A. 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同

    B. 质子数和电子数相等的粒子一定是原子

    1. 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子
    2. 金属元素的最外层电子数都4

    7下列说法中正确的是(       )

    A. CH4BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

    B. 原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素的最高价氧化物的水化物溶于水一定是强碱溶液

    C. 将某种化合物溶于水,若能导电说明这种化合物是离子化合物

    D. 氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

    8、下列叙述正确的是(       )

    A. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

    B. 两种元素构成的共价化合物中的化学键都是极性键

    C. 共价化合物可能含有离子键

    D. 离子化合物不可能含有共价键

    9CsIBr2是一种碱金属元素的多卤化物,有关物质的说法正确的是(       )

    ACsIBr2不能与氯水反应

    BCs显+1价,Br显+1价,I显-1

    CCs显+3价,ICl均显-1

    DCsIBr2具有较强的氧化性

    10短周期主族元素XYZW的原子序数依次增大,X与其他元素均不在同周期,WM层电子数是K层的倍,是一种储氢材料,液态Y的简单氢化物可用作制冷剂。下列叙述错误的是(       )

    A. 非金属性:
    B. 等物质的量的共价键数目不同
    C. Z的单质在空气中燃烧会生成

    D. XY的单质在催化剂作用下化合的过程可以表示为:

     

    11短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知YW的原子序数之和是Z3倍,下列说法正确的是(       )

     

    Y

    Z

     

    X

     

     

    W

    A.原子半径:X<Y<Z

    B.气态氢化物的稳定性:X>Z

    C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W

    DZW均可与Mg形成离子化合物

    12abcde为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同;c所在周期数与族序数相同;da同族。下列叙述正确的是(       )

    A. 含氧酸的酸性:

    B. 原子半径:

    C. ab两种元素形成的化合物能溶于水

    D. a的非金属性比d强,所以a的氢化物的熔沸点比d的氢化物

    13下列说法不正确的是(       )

    A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

    B化学变化一定伴随着能量变化,伴随能量变化的过程未必是化学变化

    C.生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应

    D石墨转化为金刚石是吸热反应,所以断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石的化学健吸收的能量少

    14中国研究人员研制一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示

    下列说法正确的是(       )

    1. 过程属于分解反应也是吸热反应
    2. 整个过程实现了光能向化学能的转化
    3. 过程放出能量并生成了
    4. 总反应

    15短周期主族元素WX YZ 的原子序数依次增大,WX 同主族,Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数,Z原子的电子总数等于WXY 三种原子的电子数之和,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n+2 WXY 三种元素形成的一种化合物的结构如图所示 。下列说法错误的是(       )

    AX常用来制造电池

    BZ的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中

    CW的简单离子半径可能大于X的简单离子半径

    DYZ形成的化合物常用于制取单质Y

    16在一定条件下,RO32-R2-可发生反应:RO32-2R2-6H=3R3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是(       )

    A. 1 mol RO32-参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol
    B. RO32-中的R只能被还原
    C. 元素R位于周期表中第VIA

    D. R在常温常压下一定是气体

     

     

     

    (非选择题 共52)

    二、非选择题(本题包括5小题,共52)

    17按要求填空:

    下列物质有N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl

    1)既含有极性键又含有非极性键的是                  (填序号,下同)

    2)含有非极性键的离子化合物是                     

    3)写出的电子式                                 

    1相同物质的量的14CO2S18O2的质量之比为________;中子数之比为________;电子数之比为________

    2已知:碳元素有12C13C14C;氧元素有16O18O,则它们能够形成______CO2分子。

    3是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,的电子式是_______

     

    18现有下列短周期元素的数据

     

    原子半径(nm)

    0.074

    0.160

    0.152

    0.110

    0.099

    0.186

    0.075

    0.082

    最高正化合价

     

    2

    1

    5

    7

    1

    5

    3

    最低负化合价

    2

     

     

    3

    1

     

    3

     

     

    (1)号元素              (用元素符号表示,下同)上述元素处于同一主族的有______________________

    (2)元素能形成两种化合物,请用电子式表示其中较稳定的化合物的形成过程                                                       

    (3)含锂材料在社会中广泛应用,如各种储氢材料(Li2NH)、便携式电源材料(LiCoO2)作核反应堆最佳热载体,HD用作高温堆减速剂。下列说法中正确的是___________

    A属于同种核素

    BHD是同种物质

    CHD的化学性质不同

    D.氧化性:Li+Na+K+Rb+Cs+

    E.碱性:Be(OH)2LiOHNaOHKOH

    F.半径:KNaLiLi

    (4)胶态磁流体在医学上有重要的用途,而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其制备过程可简单表示如下:将的最简单的气态氢化物通入到等物质的量的FeSO4Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成两种碱,写出该反应过程中的总离子方程式                           。反应生成的两种碱继续作用即得到产品。

    191869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力,历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系,揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:

    (1)元素Ga的原子结构示意图________,镓Ga的氯化物与氨水反应的化学方程式                                 

    (2)Ge 的最高价氧化物对应水化物的化学式为        Bi的最高价氧化物为            

    (3)根据元素周期律,推断:

    阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______元素(填元素符号)

    H3AsO4H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4_______(>”“<)H2SeO4

    金属性比较:Tl________(>”“<)Sn

    氢化物的还原性:H2S________(>”“<)H2O

    4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气,Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3CuCl2,反应中HC1OCu2Se的物质的量之比为       

    20利用如图装置可以验证元素性质的递变规律。

    (1)仪器B的名称_______;干燥管D的作用除导气外还有_______

    (2)乙同学证明元素原子得电子能力Cl>C>Si,他在A中加入盐酸、B中加入大理石、C中加入硅酸钠溶液,观察到C中有白色胶状沉淀产生。

    丙同学认为乙不能证明得电子能力Cl>C,理由为                          

    丁同学认为乙也不能证明得电子能力C>Si,原因是                         

    若想证明,丁认为应该在BD之间增加一个装有_____________溶液的装置

    已知白磷和的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能

    白磷反应生成________吸收放出________kJ热量。

     

    21ABCDEFGLI九种主族元素分别位于三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中BCD位于同一周期,AEBGDL分别位于同一主族,CDF三种元素的原子序数之和为28F的质子数比D5D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍,CD的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:

    1)元素B在周期表中的位置_________________,以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)________DEFL所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)                        

    2LI两元素可按原子个数比1:1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X结构式________

    3CI3常温下呈液态,可与水反应生成一种酸和一种碱,反应方程式为            

    4)固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生,写出该反应的化学方程式                                      

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