2020江西名师联盟高三上学期第一次模拟考试化学试题含解析

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此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2020届江西名师联盟高三第一次模拟测试卷化 学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料B．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：3．下列说法正确的是A．铵态氮肥可与草木灰混合使用B．化工产品大多可用作食品添加剂C．制造光导纤维的主要材料是单质硅D．碘酒能使蛋白质变性4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NAB．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NAC．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAD．过量铜与含0.4mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝2的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、NOeq \o\al(−,3)B．c(NaAlO2)＝0.1mol·L－1的溶液：K+、H+、Cl－、SOeq \o\al(2−,4)C．c(OH−)<的溶液：Na+、K+、SiOeq \o\al(2−,3)、ClO－D．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液：Al3+、NOeq \o\al(−,3)、MnOeq \o\al(−,4)、SCN－6．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是7．一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应B．b的二氯代物有6种结构C．1mol b加氢生成饱和烃需要6mol H2D．C5H11Cl的结构有8种8．五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A．酸性：H2YO3”“<”或“＝”)。②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。③若在250℃、p1为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______Pa (分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数)。Ⅲ．以连二硫酸根(S2Oeq \o\al(2−,4))为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：（3）①阴极区的电极反应式为___________。②NO吸收转化后的主要产物为NHeq \o\al(+,4)，若通电时电路中转移了0.3mol e－，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为________mL。Ⅳ．（4）常温下，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L−1Ba(OH)2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO−)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。19．甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。有关物质性质如下表：实验过程：I．合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pＨ到6左右，使反应物充分反应。Ⅱ．分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器a的名称是________；与a相比，仪器b的优点是_____________________________。（2）装置B中盛有的试剂是____________；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是___________________________________________。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和________________________ 。（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为________。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_______________________。（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_________ 。（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_____％。20．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na2SO4·10H2O)、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrOeq \o\al(2−,4)+2H+Cr2Oeq \o\al(2−,7)+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2Oeq \o\al(2−,7)形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrOeq \o\al(2−,4)形式存在。回答下列问题：(1)Na2CrO4中Cr元素的化合价为___。(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。(3)流程中循环物质X为___(填化学式)。(4)步骤II中发生反应的化学方程式为_________。(5)步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是___。(6)步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是___。(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。①滴定到终点时，溶液呈___(填“无色”或“浅红色”)。②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为___(列出计算表达式)。21．聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）①的反应类型是_______________。K中含有的官能团名称是_______________。 （2）E的名称是_______________。（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。 （4）⑦的化学方程式是______________________________________________。（5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有______种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_____________________。a．属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基 b．1mol该物质能消耗1mol NaOH选项离子方程式评价A用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl−eq \o(=====,\s\up7(电解))H2↑+Cl2↑+2OH−正确：Cl−的失电子能力比OH-强B向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCOeq \o\al(−,3)+OH−=BaCO3↓+H2O错误：Ba2+与HCOeq \o\al(−,3)系数比应为1∶2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO−+H2O=HClO+HSOeq \o\al(−,3)正确：H2SO3的酸性比HClO强现象或操作解释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性B配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SOeq \o\al(2−,4)D向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)b>a，B项正确；C．图丙的起点氢氟酸和盐酸H+浓度相等，氢氟酸的浓度远远大于盐酸浓度，稀释相同的倍数，氢氟酸的浓度仍然大于盐酸的浓度，C项错误；D．图丁的数据不足，无法计算出金刚石转化为石墨的焓变，D项错误；答案选B。15. 【答案】B【解析】自来水却冒出气泡并生成灰绿色或红棕色的沉淀，说明Fe失电子生成亚铁离子，与水电离的氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，其被氧化生成灰绿色物质或氢氧化铁红棕色沉淀。A．分析可知，通电时，铁片做阳极，铝片做阴极，与题意不符，A错误；B．阴极的水得电子生成的气泡、阳极的铁，失电子生成亚铁离子，然后生成红棕色或灰绿色的沉淀都是电解的直接或间接产物，符合题意，B正确；C．通过对比，能说明自来水中含有大量的离子，不一定为对人体有毒有害的物质，与题意不符，C错误；D．铁片做阳极，电极反应：Fe-2e−=Fe2+，与题意不符，D错误；答案为D。16. 【答案】B【解析】A．根据电离常数计算可得a点溶液的c(H+)＝＝4×10−4mol·L－1，A正确；B．d点恰好反应生成的盐水解，水电离程度最大，B错误；C．b点溶液中的溶质是等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，根据物料守恒可得2c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)，C正确；D．d点溶液中只有醋酸钠，根据质子守恒可得c(OH－)＝c(CH3COOH)+c(H+)，D正确。选B。17. 【答案】（1）2OH－+SO2=SOeq \o\al(2−,3)+H2O 用CaO可使NaOH再生 （2）减小 2 （3）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 Na2SO3 得到NaHSO3过饱和溶液 【解析】（1）①SO2与NaOH反应，生成Na2SO3和H2O，反应的离子方程式为2OH－+SO2=SOeq \o\al(2−,3)+H2O；答案为：2OH－+SO2=SOeq \o\al(2−,3)+H2O；②双碱法洗除SO2的优点为CaO可使NaOH再生；答案为：CaO可使NaOH再生；（2）①随着吸收反应的进行，吸收剂溶液发生的反应为ClOeq \o\al(−,2)+2SO2+2H2O=Cl−+2SOeq \o\al(2−,4)+4H+，所以溶液的pH逐渐减小；答案为：减小；②如果采用NaClO替代NaClO2，反应的离子方程式为ClO−+SO2+H2O=Cl−+SOeq \o\al(2−,4)+2H+；根据ClOeq \o\al(−,2)+2SO2+2H2O=Cl−+2SOeq \o\al(2−,4)+4H+反应可知，吸收等量的SO2，所需NaClO的物质的量是NaClO2的2倍；答案为：2；（3）①Ⅰ中，pH=4.1，说明反应生成酸性物质，只能为NaHSO3，反应的化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；答案为：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；②若Ⅲ中通入SO2不足，则溶液为Na2SO3和NaHSO3的混合物，结晶脱水得到的Na2S2O5中混有的主要杂质是Na2SO3；答案为：Na2SO3；③题干信息告诉我们“生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得”。工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的，显然是为了最终获得NaHSO3过饱和溶液；故答案为：得到NaHSO3过饱和溶液。18. 【答案】（1）高温 +247.1 （2）p1>p2>p3 < < 8.3×103 （3）2SOeq \o\al(2−,3)+4H++2e－=S2Oeq \o\al(2−,4)+2H2O 1344 （4） 【解析】I．(1)水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH1＝+205.9kJ·mol－1①，ΔH>0，ΔS>0，满足ΔH−TΔS<0，则需要高温。水蒸气重整CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH1＝+205.9 kJ·mol－1①；CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1②；二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH3③；盖斯定律计算①-②得到反应③的热化学方程式CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3=+247.1KJ/mol，故答案为：高温；+247.1；II．(2)①由N2+3H22NH3可知，增大压强，平衡正向移动，由图象可知在相同温度下，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)为p1>p2>p3，因此压强关系是p1>p2>p3，压强相同时，升高温度平衡逆向移动，故温度越高平衡混合物中氨的体积分数越小，故反应热小于零，故答案为：p1>p2>p3；<；②温度越高，压强越大，反应速率越大，p1>p2，由图可知，B对应的温度高、压强大，则反应速率大，故答案为：<；③③用三段式解，设转化的氮气的物质的量为x：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)=0.667，x=0.08。若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)==8.3×103，故答案为：8.3×103；III．(3)①由图可知，阴极区通入液体主要含SOeq \o\al(2−,3)，流出液主要含S2Oeq \o\al(2−,4)，所以阴极区电极反应式为2SOeq \o\al(2−,3)+4H++2e－=S2Oeq \o\al(2−,4)+2H2O，故答案为：2SOeq \o\al(2−,3)+4H++2e－=S2Oeq \o\al(2−,4)+2H2O；②由于NO吸收转化后的主要产物为NHeq \o\al(+,4)，NO∼NHeq \o\al(+,4)∼5e−，若电路中转移0.3mol e−，消耗NO 0.06mol，标准状况下体积为=0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL，故答案为：1344。Ⅳ．(4)反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO−)=b mol/L，据电荷守恒，溶液中c(H+)=c(OH−)=10−7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K===；用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为，故答案为：。19. 【答案】（1）分液漏斗 平衡气压，使液体顺利流下 （2）饱和NaHCO3溶液 防止空气进入C中（从而防止Fe2+被氧化） （3）防止Fe2+被氧化 （4）Fe2++ 2OH−= Fe(OH)2↓ （5）降低甘氨酸亚铁的溶液度，使其结晶析出 （6）硫氰化钾溶液 （7）75 【解析】由装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；利用二氧化碳气体将实验装置中的空气排干净，在进行C装置中的甘氨酸亚铁的制取反应，实验过程中装置C中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化。（1）仪器a的名称是分液漏斗；仪器b的名称为恒压漏斗，与a相比，仪器b的优点是平衡气压，使液体顺利流下，答案为：分液漏斗；平衡气压，使液体顺利流下；（2）装置A中盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，由于盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢，则装置B中盛有的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体；实验过程中装置C中加入的反应物中含有碳酸亚铁，亚铁离子具有还原性，易被空气中的氧气氧化，影响实验结果，必须将D中导管没入液面以下，防止空气中的氧气进入C装置将亚铁离子氧化，答案为：饱和NaHCO3溶液；防止空气进入C中（从而防止Fe2+被氧化）；（3）根据题中表格提供的已知信息，柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成过程加入柠檬酸的可促进FeCO3溶解和防止亚铁离子被氧化，答案为：防止Fe2+被氧化；（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，溶液碱性增强，会导致溶液中的亚铁离子在该条件下直接与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，离子方程式表示为Fe2++2OH−= Fe(OH)2，答案为：Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓；（5）由题目已知信息可知，甘氨酸亚铁难溶于乙醇，所以过程II中加入无水乙醇的目的是减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其更多的结晶析出，答案为：减少甘氨酸亚铁的溶解量，促使其更多的结晶析出；（6）检验三价铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，加入硫氰化钾，溶液变为血红色，则说明含有三价铁离子，答案为：硫氰化钾溶液；（7）甘氨酸的物质的量=0.2L×1.0mol·L−1=0.2mol，0.1mol的碳酸亚铁中亚铁离子的物质的量为0.1mol，根据铁原子守恒，0.2mol的甘氨酸和0.1mol的碳酸亚铁理论上生成0.1mol的甘氨酸亚铁，理论上可产生甘氨酸亚铁的质量：204g·mol−1×0.1mol=20.4g，产品的质量为15.3g，则产率===75%，答案为：75。20. 【答案】（1）+6 （2）> （3）Na2Cr2O7 （4） （5）六价铬有毒，易造成坏境污染 （6）减小过碳酸纳的溶解度，提高产率 （7）浅红色 【解析】以芒硝（Na2SO4·10H2O）、H2O2等为原料制备过碳酸钠，芒硝加入水、氧化钙反应得到铬酸钙，和硫酸钠反应得到硫酸钙和铬酸钠，溶液中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和重铬酸钠，过滤得到碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠，加入水精制得到碳酸钠溶液，加入硅酸钠稳定剂、30%的过氧化氢、加入95%的乙醇和饱和碳酸钠溶液反应得到过碳酸钠晶体，抽滤乙醇洗涤干燥得到过碳酸钠，（1）Na2CrO4中钠元素化合价+1价，氧元素-2价，化合价代数和为0计算得到Cr元素的化合价为+6价，故答案为：+6；（2）分析过程可知Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明Ksp（CaCrO4）＞Ksp（CaSO4），故答案为：＞；（3）已知2CrOeq \o\al(2−,4)+2H+Cr2Oeq \o\al(2−,7)+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2Oeq \o\al(2−,7)形式存在，pH大于8．5时几乎均以CrOeq \o\al(2−,4)形式存在，酸溶液中平衡正向进行，流程中循环物质X为：Na2Cr2O7，故答案为：Na2Cr2O7；（4）步骤Ⅱ中发生反应的二氧化碳通入铬酸钠溶液中发生反应生成重铬酸钠和碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为：2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3↓，故答案为：2Na2CrO4+2CO2+H2ONa2Cr2O7+2NaHCO3↓；（5）步骤Ⅰ-Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看：六价铬有毒，易造成环境污染，故答案为：六价铬有毒，易造成环境污染；（6）步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率，故答案为：减小过碳酸钠的溶解度，提高产率；（7）①滴定终点是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液无色变为紫红色且半分钟不变，证明反应达到反应终点，故答案为：浅红色；②准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用cmol·L−1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液VmL，反应为：5H2O2+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，n（H2O2）=mol=2.5×10−3cVmol，2H2O2=2H2O+O2↑，分解生成氧气质量=2.5×10−3cVmol×32g/mol×= 0.04cV g，过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比=×100%=，故答案为：。21. 【答案】（1）催化氧化 羰基 （2）乙二醇 （3）CH2=CHCH3 （4） （5）21 、【解析】A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，反应③为信息i的反应，生成HOCH2CH2OH和CH3OCOOCH3；④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，根据K结构简式知，J为；J发生氧化反应生成丙酮和L，根据L分子式及M结构简式知，L为，F、M发生信息i的反应生成N，则F为CH3OCOOCH3，E为HOCH2CH2OH，（1）根据分析可知，A为CH2=CH2，A发生氧化反应生成环氧乙烷，①的反应类型是催化氧化；根据K的结构简式，K中含有的官能团名称是羰基，答案为：催化氧化；羰基；（2）根据分析可知，E为HOCH2CH2OH，E的名称是乙二醇，答案为：乙二醇；（3）根据分析可得，④是加成反应，根据原子守恒知，G为C3H6，G的核磁共振氢谱有三种峰，则G为CH2=CHCH3，答案为：CH2=CHCH3；（4）F为CH3OCOOCH3，F、M发生信息i的反应生成N，⑦的化学方程式是，故答案为：；（5）分子式为C9H12O2且a．属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基，b．1mol该物质能消耗1mol NaOH，即苯环上只有一个酚羟基，则该有机物的苯环上可以连一个羟基和一个或-CH2CH2CH2OH或或或，分别处于邻间对位置，共5×3=15种，还可以为苯环上连一个羟基和一个或-O-CH2-CH2-CH3，分别处于邻间对位置，则共有3×2=6种同分异构体；则符合要求的同分异构体的数目为21种；核磁共振氢谱有5组峰，说明该物质含有5种不同环境的氢原子，物质的结构简式，，答案为：21；、。、