江西省九江市十校2020届高三下学期模拟考试 化学
展开理科综合 化学部分
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量：C 12 Fe 56
第I卷(选择题 共126分)
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
8.用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是
9.三氯异氰尿酸(TCCA)是一种极强的氧化剂和氯化剂，可通过下列方法制备：
下列说法正确的是
A.尿素属于无机物 B.反应①为非氧化还原反应
C.反应②中n(CA)：n(HClO)＝1：1 D.CA分子中各原子均满足8电子结构
10.元素周期表的一部分如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z的最高正价之和与W的相等。下列说法错误的是
A.原子半径：X>Y>Z>W
B.X2W2中含有离子键和共价键
C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中，Z的单质不发生反应
11.二茂铁[Fe(C5H5)2]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是
A.a为电源的正极
B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液
C.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑
D.电解池的总反应化学方程式为Fe＋2C5H6Fe(C5H5)2＋H2↑
12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
13.25℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)＝]如图所示：
下列说法错误的是
A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂
B.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C.0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(Na＋)<c(HA－)＋2c(A2－)
D.H2A的K2＝1×10－7
第II卷(非选择题 共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
26.(14分)金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)步骤②、③、④中，均需进行的操作是 (填操作名称)。
(2)滤液1中钛元素以TiO2＋形式存在，步骤①中生成TiO2＋的化学方程式为 ，硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为
(填范围)。
(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因： 。
(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。Ti在 (填“阳极”或“阴极”)生成， (填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。
(5)以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下：
①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
②FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1。所得FeCO3中 (填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。(已知；Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17)
27.(14分)实验室用酸性蚀刻废液(含Cu2＋、H＋，CuCl42－、Cl－等)和碱性蚀刻废液[NH4＋、Cu(NH3)42＋、NH3·H2O等]制备CuI(白色固体)的实验流程如下：
(1)步骤I中发生了多个反应，其中Cu(NH3)42＋与盐酸反应生成Cu(OH)Cl的离子方程式为 。
(2)步骤IV需控制pH为1～2.80℃下进行，合适的加热方式是 。
(3)步骤V的具体步骤是蒸发浓缩、 、 。
(4)步骤VI在下列装置(夹持及加热装置已省略)中进行。
①装置a中盛装浓硫酸的仪器的名称是 ，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
②装置c中反应完成的现象是 。
③用装置d中的溶液洗涤制得的CuI的目的是 ，然后再用无水乙醉洗涤的目的是 。
28.(15分)雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。
(1)已知：①2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566.0 kJ·mol－1
②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H2＝－116.5 kJ·mol－1
③N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H3＝＋180.5 kJ·mol－1
废气中NO2与CO转化成无污染气体的热化学方程式为 。
(2)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1：2、1；1.5、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。
①曲线a中，NO的起始浓度为6×10－4 mg·m－3，从X点到Y点经过10s，则该时间段内NO的脱除速率为 mg·m－3·s－1。
②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是 ，其理由是 。
(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
无水情况下，一个氧分子的活化能为 ，容易活化氧分子的条件是 (填“有水”或“无水”)。
(4)利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
①B极的电极反应式为 。
②若反应转移1.2 mol电子，A极生成N2的体积为 L(标准状况)。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多答，则每科按所答的第一题计分。
35.[化学——物质结构与性质](15分)
(NH4)3[Fe(SCN)6]、[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]、K4[Fe(CN)6]·3H2O等铁的配合物用途非常广泛。回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为 。
(2)Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同，铁的熔点和沸点均比钙的高，其原因是 。
(3)配合物(NH4)3[Fe(SCN)6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是 。
(4)[Fe(TCNE)(NCCH3)2][FeCl4]中，配体为CH3CN和TCNE()。
①CH3CN中碳原子的杂化方式是 和 。
②TCNE中第一电离能较大的是 (填元素符号)，分子中所有原子 (填“在”或“不在”)同一平面，分子中σ键与π键的数目之比是 。
(5)K4[Fe(CN)6]·3H2O是食盐的抗结剂，强热分解有Fe3C生成，Fe3C的晶胞结构如图所示：
Fe3C的密度为 (列出计算式)g·cm－3。
36.[化学——有机化学基础](15分)
花椒毒素(H)有抗实验性心律失常、镇痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A为原料合成H的一种合成路线如下：
已知：。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是 (用系统命名法)。
(2)G中所含官能团的名称是 。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E中 (填“有”或“没有”)手性碳。
(4)反应⑥的反应类型是 。
(5)D的结构简式为 。
(6)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。
(7)芳香族化合物W是D的同分异构体，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCl3溶液发生显色反应；W的核磁共振氢谱有5组蜂，且面积比为1：2：2：2：1。符合上述要求的W有
种。
(8)有机物M()是一种重要的化工原料。设计以邻苯二酚和氯乙酰氯(ClCH2COCl)为起始原料制备有机物M的合成路线。(无机试剂及有机溶剂任用)
答案
