2020泉州高三普通高中毕业班第一次质量检查化学试题含答案

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化学部分 每小题6分 共42分7．下列说法错误的是A．将雄黄(As4S4)、硝石和松脂“三物炼之”提砷，硝石起还原作用B．“绛矾，本来绿色，…烧之赤色”，“烧”时有Fe2O3和SO2生成C．《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”，“石胆”中含有铜盐D．用草木灰与“煅蜃蛤灰（CaO）”加水调成浆，漂洗布料效果更好8．对二甲苯（简称PX，结构如图）用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是A．PX的分子式为C8H10B．PX的二氯代物有5种 C．PX可以发生取代、加成、氧化反应D．PX分子中碳原子处于同一平面 9．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X各电子层上的电子数相等，X与Y的化学性质相似，且Y的单质可用作香烟、糖果的包装材料，中和同体积同浓度的Z、R最高价氧化物对应水化物消耗NaOH溶液的量Z是R的3倍。下列说法错误的是A．X的单质可以与NaOH溶液反应生成H2B．Y、R形成的化合物熔融状态下可导电C．Z的某种氧化物可以做干燥剂D．简单离子半径：Z > R > Y > X10．某兴趣小组设计如图实验装置探究氧化铜与足量的硫反应。下列说法错误的是A．加热前应先关闭a，打开K、c，排除装置内空气B．酸性高锰酸钾溶液用于检验和吸收SO2气体C．撤离酒精灯，反应能继续进行，说明该反应为放热反应D．实验后，产物中的黑色固体是CuS11．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是12．某课题组设计了一个分别以高电位LiVPO4F储锂材料、锌金属为电极的水系混合离子电池（如图所示），实现了锂离子在LiVPO4F电极上可逆的嵌入和脱出。下列说法错误的是A．放电时，Li+嵌入正极B．隔膜为阳离子交换膜，允许Zn2+和Li+通过C．充电时，正极发生反应LiVPO4F-e-=Li++VPO4FD．电解质溶液可以为碱性溶液13．常温下，等浓度的MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定，溶液中pH与的关系如图所示。下列说法错误的是A．Kb(MOH)=10-4.76mol·L-1B．a、b点对应溶液中c(A-)相等C．水的电离程度：c>a=bD．c点，酸碱恰好完全中和且溶液呈中性26.（15分）利用某有机合成的还原废液（主要含Na2S2O3、Na2SO3和NaOH，少量的Na2SO4、Na2S和S）制取Na2S2O3·5H2O的过程如下：氧化适量水还原废液合　　成SO2S浓缩Na2S2O3·5H2O空气……已知：①Na2S2O3在酸性条件下易分解为SO2和S；②Na2SO3＋SNa2S2O3； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③有关物质的溶解度曲线如图1所示：图1 图2回答下列问题：（1）验证还原废液中含有SO42－的方法是：取样，加入足量的　　 　（填试剂，下同），静置后取上层清液，滴加　 ，产生白色沉淀。（2）还原废液中Na2S含量太高会影响成品质量，需通入空气氧化，反应的方程式为　　　　；若通入空气过多还会生成　　　　。（3）下列方法适宜于实验室制备SO2气体的是　　。A．铜片与浓硫酸共热　　　　　　　　　　　　B．燃烧硫磺B．在空气中灼烧黄铁矿（主要成分FeS2）　　　D．亚硫酸钠和浓硫酸（4）某兴趣小组用氧化后的废液设计如图2实验装置按上述流程进行“合成”并提纯Na2S2O3·5H2O。①A的作用是　　　　。②当反应液的pH为7～7.5时，停止通入SO2后，将反应液加热至75℃，继续反应1小时。反应达到终点时的现象是　　　　　。③“合成”完成时，将溶液转移至　　　　　（填仪器名称）进行浓缩，当析出大量晶体后趁热过滤，再　　　　　（填操作名称），得到Na2S2O3·5H2O晶体。（5）氧化后的废液中各成分的含量如下表，则需要补加的硫粉为　　　　mol/kg。27．（14分）锗没有独立可开采的矿藏，只能在冶炼主金属的同时从中提取。炼锌产生的烟尘的主要有ZnO、PbO、SiO2，含少量的MnO、GeO2、ZnGeO3，利用此烟尘制取ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O并副产GeO2的工艺流程如下：盐酸30%NaOH富锗有机相有机萃取剂…GeO2GeCl4富锗水溶液……ZnO ZnO　NH4HCO3牛胶KMnO4滤液1ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O滤液2萃取余液硫酸浸出液MnO2烟尘滤渣副产物浸渣　已知：①Ka1(H2GeO3)=1×10－9，Ka2(H2GeO3)＝4×10－13②GeCl4易水解，沸点83.1℃（1）烟尘中GeO2、ZnGeO3 可溶于H2SO4。写出ZnGeO3与H2SO4反应的化学方程式　　　。浸渣的主要成分有　　 　。（2）浸出液中含锗约1×10-3 mol/L，需萃取富集，但溶液中仍有少量硅酸会影响萃取。加ZnO调节pH＝3～3.5后，加入牛胶（一种凝胶）形成硅酸沉淀，过滤除去。① 调pH后的分散系中微粒的直径＜_________m。② 滤液1中锗元素主要以　 　　形式存在，可溶于有机溶剂。　（3）富锗水溶液与盐酸加热蒸馏制得GeCl4，反应方程式为________________________。该步骤使用过量的较浓盐酸，原因是。　（4）生成MnO2的离子方程式为　　　 。　（5）副产物的主要成分是　 　　。28．（14分）将CO2作为原料转化为有用的化学品，是促进化工产业可持续发展，解决温室效应的有效方法。（1）催化制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH1＝＋245.4 kJ·mol－1 = 1 \* GB3 ①催化剂表面积碳会使催化剂中毒，失去活性。反应时积碳可能发生的反应： ( = 1 \* ROMAN I)CH4→C+H2 ( = 2 \* ROMAN II)2CO→C+CO2(Ⅲ)CO+H2→C+H2O各积碳反应的平衡常数K(Ⅰ)、K(Ⅱ)、K(Ⅲ)如下表：表1数据可知积碳主要由反应　导致，该反应为　　反应（填“吸热”或“放热”）。 = 2 \* GB3 ②在恒容密闭容器中通入CO2与CH4各3.0mol，一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。则v(a)　　v(b)，K(b)　K(c)(填“<”“=”或“>”)。（2）催化氢化制甲烷：主反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－164.0 kJ·mol－1副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3 = 1 \* GB3 ①ΔH3＝__________。 = 2 \* GB3 ②在恒容密闭容器中，CO2与H2的起始浓度分别为2mol·L-1和8mol·L-1，一定条件下发生反应，测得CO2、CH4的平衡浓度与温度的关系如图2所示:图3图2 则650℃时，CH4的选择性S%=_____[选择性S%=（CH4的产率/CO2的总转化率）×100%]。③为提高CH4的选择性，可调节H2和CO2的投料比进行反应。T ℃时，测得相应数据如图3所示，a、b表示反应物的平衡转化率，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数。则表示CO2平衡转化率的曲线是_______， eq \f(n（H2）,n（CO2）)＝________时，CH4产率最高且选择性为100%，平衡时的总压为3.4Mpa，主反应的平衡常数Kp=　　　(Mpa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 35．【物质结构与性质】（15分）　锶（38Sr）是碱土金属（ⅡA）元素。氯化锶（SrCl2）是最常见的锶盐。　（1）SrCl2可用于制造红色烟火，常由SrCO3与盐酸反应制备。下列说法正确的是 。 A．Sr属于s区元素，基态Sr原子没有d电子 B．Sr的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故 C．与同主族相邻的元素相比，Sr的第一电离能更大 D．上述制备SrCl2反应的离子方程式为：SrCO3 + 2H+＝ Sr2+ + H2O + CO2↑　（2）由SrCl2与Na2CrO4反应可制备铝的缓蚀剂SrCrO4。① 基态Cr原子价电子的轨道表示式为　。② CrO42－离子的空间构型为　。③有研究表明，CrO42－离子中Cr的杂化方式并非sp3杂化，而是d3s杂化。试从原子轨道能量的角度加以说明：。④SrCrO4晶体中含有的微粒间作用力有　。 A．离子键 B．氢键 C．极性键 D．π键（3）SrCl2晶体的立方晶胞如右图所示，晶胞棱长为a nm，摩尔体积为V cm3·mol－1。① 晶胞中，Sr2+位于，Cl－的配位数是。② 晶体中阴阳离子核间距 d＝ nm。③ 阿伏伽德罗常数的值表示为 。36．【有机化学基础】（15分）　邻氨基苯甲酸乙酯（W）是一种具有橙花香味的食用香料。以邻甲基苯胺（A）或邻苯二甲酸酐（E）为原料均可合成W，合成路线如下图所示。　回答下列问题：　（1）E的核磁共振氢谱有　组峰。E和NH3反应的类型为 。　（2）由A合成W的过程中，设计步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的目的是 。（3）C中所含官能团的名称为 。步骤Ⅲ中，C与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（4）W的同分异构体中，属于氨基甲酸酯（含H2NCOO—基团）的芳香族化合物有　　　　种。芳香族化合物X也是W的同分异构体，其分子中不含甲基，可以通过天然蛋白质水解获得，X的结构简式为 。　（5）参照以上路线，设计由甲苯合成苯胺（无机试剂任选）的路线。2020年泉州市高中毕业班4月份质检化学试卷参考答案总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3．化学专用名词书写错误均不得分。7～13 A B B D C D B26．（15分）（1）盐酸； BaCl2溶液 （各1分，共2分）（2）2Na2S+O2+2H2O＝2S↓＋4NaOH　或　2Na2S+2O2+H2O＝Na2S2O3＋2NaOH 　 （2分） Na2SO4 （2分）（3）a d 　　　　　　　　　　　 （2分）（4）①起安全瓶的作用或防倒吸等合理答案 　　　　　 （1分）②反应液由淡黄色浑浊变澄清 　　　　　　　　　　　 （2分）③蒸发皿或烧杯；冷却结晶、过滤 　　　　　　 （各1分，共2分）（5）4.83 　　　　　　　　　　　　 （2分）27．（14分）（1）ZnGeO3+ H2SO4=ZnSO4+H2GeO3 或　ZnGeO3+ H2SO4+H2O=ZnSO4+H4GeO4　　（2分）PbSO4、SiO2 （各1分，共2分）（2）①＜10－7 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （1分）②H2GeO3 或 H4GeO4 　　 （2分）（3）Na2GeO3 + 6HCl2NaCl+GeCl4↑＋3H2O 　　　　 （2分）（说明：没写“↑”不扣分）为加快反应，并抑制GeCl4水解 　　　　 （2分） （4）3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+ （2分）（5）(NH4)2SO4 （1分）28．（14分）（1）① = 1 \* ROMAN I；吸热 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（各1分，共2分） ②＜；＞　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（各2分，共4分）（2） = 1 \* GB3 ①＋40.7kJ·mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）　　（说明：无“＋”也给分） = 2 \* GB3 ②60%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）③a 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分） 4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分） 25　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）D　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）（2）① 　　　　　　　　　　 （2分） ②正四面体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分） ③3d轨道能量更接近4s，更易杂化（或“d3s杂化后杂化轨道能量更低，更稳定”）　（2分）④ACD　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）（3）① 顶点和面心　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分） ② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分） ③ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）36．[化学——选修5：有机化学基础] （15分）（1）2；取代反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（各1分，共2分）（2）保护氨基，防止在氧化甲基的同时将氨基氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）（3）肽键（或酰胺键）、羧基　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（各1分，共2分） （2分）（4）14　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）（5）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（2分）　 （3分）选项证据推理A用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)B向1mL 2mol/LNaOH溶液中依次滴加2滴浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液和FeCl3溶液，先后出现白色沉淀、红褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C等体积0.01mol/L 酸性KMnO4溶液与5%H2C2O4溶液反应，褪色时间30s，若滴加MnSO4溶液时，褪色时间5s滴加MnSO4溶液降低了反应的活化能DpH=2的HA溶液与pH=2的HB溶液混合后pH还是2HA、HB都是强酸成分Na2S2O3Na2SO3SNaOHNa2SO4含量（mol/kg）2.540.840.038.040.42温度/℃K(Ⅰ)K(Ⅱ)K(Ⅲ)80021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036