2021省牡丹江一中高三上学期期末化学试题含答案

牡一中2018级高三学年上学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）

1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列说法正确的是(    )

A．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯,分子式为(CH3CH=CH2)n

B．将“84消毒液”与75％的酒精混合使用，消毒效果更好

C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战

D． 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

2.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③NaBr和单质Br2的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是（    ）

A. 分液、蒸馏、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液

3.下列说法错误的是(　　)

A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环

B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3

C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。这种方法是蒸馏

D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸

4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A. 32gO2和O3的混合物含有的质子数目为16NA

B. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H +数目为0.2NA

C. 标准状况下，22.4L的辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NA

D. 1mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA

5.有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛那的底物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是（   ）

A．甲分子中所有碳原子处于同一平面

B．乙的同分异构体中不可能有显酸性的物质

C．1mol丙与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH

D．一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应

6. 在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应

B．反应a中，MgO→MgOCO2只有共价键的断裂与形成

C．总反应可表示为：CO2＋4H2CH4＋2H2O

D．反应过程中Pd的作用是使H—H断裂活化

7. 下列除去杂质的方法正确的是(   )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

8. “过犹不及”深刻诠释了化学反应的定量关系。下列反应进行到指定程度，继续增加画线物质的量，不会使反应发生变化的是(忽略气体溶解及与水的反应)（   ）

A. 在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至完全反应

B. 将NaOH 溶液滴入AlCl3溶液至Al3＋完全氧化

C. 将NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀

D. 在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大

9. 根据转化关系判断下列说法中正确的是(　　)

(C6H10O5)n葡萄糖乙醇乙酸乙酯

A. (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体

B. 可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C. 酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

D. 在反应②得到的混合物中加入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

10.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　 　)

A．R的氧化物都含有离子键

B．最高价含氧酸溶液的酸性：Z<M

C．M与R可以形成化合物R2Mx，R2Mx中含有非极性共价键

D．Y形成的化合物种类最多

11.下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（    ）

A. 乙苯的一氯代物有3种                  B. 分子式为C5H12O且属于醇的有机物有6种

C. 分子式为C4H8且属于烯烃的有机物有4种  D. 分子式为C4H8O2且属于酯的有机物有4种

12.常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．碱性强弱：AOH＞BOH

B．水的电离程度：a＝b＞c

C．稀释相同倍数时：c(A＋)＜c(B＋)

D．中和盐酸的能力：a＝b＜c

13.Burns和Dainton研究发现C12与CO合成COCl2的反应机理如下：

①C12（g）2C1•（g）快         ②CO（g）+C1•（g）COC1•（g）快

③COC1•（g）+C12（g）COC12（g）+C1•（g）慢

其中反应②存在v正=k正[CO][C1•]、v逆=k逆[COC1•]

下列说法正确的是（   ）

A．反应①的活化能大于反应③的

B．反应②的平衡常数K=

C．要提高合成COCl2的速率，关键是提高反应②的速率

D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率

14.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（   ）

A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质

B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置

C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液

D．用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体

15.常温下，二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱碱，其电离常数Kb＝1.6×10－4,10 mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1 mo1·L－1盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的(　 　)

A．二甲胺溶液的浓度为0.2 mol·L－1

B．在Y和Z点之间某点溶液pH＝7

C．Y点存在：c(Cl－)>c[(CH3)2NH]>c(H＋)>c(OH－)

D．常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数Kh≈6.0×10－11

16.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（   ）

17.向含有c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（   ）

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．该分散系属于溶液

C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

D．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

18.在T  ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．T  ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．图中a＝×10－4

C．T  ℃时，Ag2CrO4的Ksp＝1×10－8

D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

19.碱性硼化钒(VB2)－空气电池工作时反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04 mol 电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况下)，则下列说法正确的是(　　)

A．VB2电极发生的电极反应为2VB2＋11H2O－22e－===V2O5＋2B2O3＋22H＋

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

20.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（   ）

21.在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图，下列说法正确的是（  ）

A．所含部分元素第一电离能：C<N<O<F

B．反应③的氧化剂为对苯二酚

C．此法由甲烷制取甲醇的方程式为：2CH4+O22CH3OH

D． 均可以与浓溴水反应，且反应类型相同

22.25 ℃时，改变0.1 mol/L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)＝]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　 　)

A．若弱酸pH增大是通过向弱酸中加入NaOH固体实现的，则图中M、N两点对应溶液中的c(Na+)相等

B．对于甲酸和丙酸，当lg[c(RCOOH)/c(RCOO-)]>0时，溶液都为酸性

C．等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中的c(NaOH)相等

D．将0.1 mol/L的HCOOH溶液与0.1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)>c(HCOOH)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H＋)

23.硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法错误的是（   ）

A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B．两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率

D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念

二、填空题（共34分）

24.（12分）MnCl2·4H2O是玫瑰色易溶于水的晶体，主要用于医药合成及饲料辅助剂、分析试剂、染料和颜料制造，工业上用菱锰矿（主要成份为MnCO3，含有Fe2O2、FeCO3、Al2O3等杂质）为原料生产MnCl2的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

（1）为了提高锰元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有________________（写两条即可）。

（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为________________________________。

（3）“调pH”时，控制溶液pH的范围为________。

（4）“沉锰”过程中，若滤液A中c（Mn2＋）＝1.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Mn2＋浓度为1.0×10-10 mol·L-1，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为________g（已知Ksp（MnCO3）＝2.2×10-11，忽略溶液体积的变化，保留1位小数），检验Mn2＋已完全沉淀的方法是________________________________。

（5）流程中由溶液得到MnCl2·4H2O的实验操作步骤依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

25.(13分) 硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol−1）是重要的化工原料，易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力,在中性或碱性环境中稳定。某兴趣小组用下图装置制备。

 I．制备Na2S2O3•5H2O

合成反应：

实验步骤：装置A制备的通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液，经过分离提纯得到产品。

（1）仪器A的名称是               ，仪器B中长颈漏斗的作用是                      ，另外可以通过装置B观察SO2的生成速率,其中的液体可以选择           

a.浓H2SO4      b.饱和Na2SO3溶液    c.饱和NaCl溶液   d.饱和NaHSO3溶液  

（2）装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是(离子方程式表示)___________        

（3）产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3· 5H2O产品。下列说法正确的是__________。

A蒸发浓缩至有大量晶体析出时，停止加热，用预热蒸干

B 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D 可选用冷的Na2SO3溶液作洗涤剂

II.测定产品纯度：准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

（4）滴定至终点时，滴定终点的现象是                                 。

（5）滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗碘的标准溶液体积为         mL。

若滴定终点时仰视凹液面，则测定产品的纯度结果            。（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）

III.Na2S2O3的应用

（6）Na2S2O3溶液常用作定影剂，溶去胶片上未感光的AgBr，生成配位数为2的配离子，请写出该反应的离子方程式                                        

26．(14分)碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。

(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式______________________________________。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)  △H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)  △H＝－234kJ/mol

(2)己知植物光合作用发生的反应如下：

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g)  △H＝＋669.62 kJ/mol

该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO2转化率增大的是__________。

a.增大CO2的浓度   b.取走一半C6H12O6 c.加入催化剂   d.适当升高温度

(3)N2O5的分解反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝      mol•L－1•min－1。

(4)新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是______；

②写出总反应的化学方程式______________________________________。

(5)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：

2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

根据上述反应，填写下列空白

①己知该反应可以自发进行，则△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比＝x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是___________________；B点处，NH3的平衡转化率为_______________________________。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K＝___。

 27.（15分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1)四种元素中电负性最大的是   (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是      (填分子式)，原因是        。写出A的氢化物的结构式：       ；B的氢化物的电子式：       。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的中心原子的杂化轨道类型为            。

    （4）化合物D2A的立体构型为     ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为          。

（5）C和D形成的分子中每个原子外层都满足8电子稳定结构，则该分子的分子式为：      ，该分子为        （极性或非极性）分子，立体构型为            。

     牡一中2018级高三学年上学期期末考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）

二、填空题（共34分）

24.（12分）

（1）将菱锰矿磨成粉末或搅拌，或适当升高温度，或提高酸的浓度（其他答案合理也可酌情给分）（2分）

（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）

（3）4.7≤pH＜8.8（2分）

（4）12.9（2分）；取上层清液于试管，加入Na2CO3固体，如无沉淀生成，说明Mn2＋已沉淀完全（其他答案合理也可酌情给分）（2分）

（5）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）

25(共13分，除注明外每空2分)

（1）圆底烧瓶（1分）平衡压强（1分）    ad

（2） S2+2H+ S↓+SO2↑+H2O   

（3）   C

（4）滴下最后一滴标准液时，溶液由无色变蓝色且半分钟不变色（1分）

（5）18.10 （1分） 偏高（1分）    （6）AgBr+2S2O32−【Ag（S2O3）2】3-+Br−

26.（14分）【答案】(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ΔH=-759.8kJ/mol (2分)    

(2)d (1分)      (3)0.5 (2分)     

(4)①FeO (1分)     ②CO2C+O2 (1分)    

(5)①< (1分)      ②x越大，NH3的物质的量越大，平衡正向移动，CO2转化率增大(2分)      32% (2分)      ③0.25(mol/L)-3 (2分)   

27.（15分）（每空1分，标准除外）【答案】（1）O；1s22s22p63s23p3（或[Ne] 3s23p3）

    （2）O3；O3相对分子质量较大，范德华力大；H-O-H；Na+[:H]-

    （3）sp3 （4）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

        （或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）（2分）

    （5）PCl3；极性；三角锥形（2分）