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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第七章 有机化合物第二节 乙烯与有机高分子材料巩固练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第七章 有机化合物第二节 乙烯与有机高分子材料巩固练习，共7页。
[基础过关练]
1．下列说法正确的是( )
A．乙烯的电子式为
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子是空间平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
C [乙烯的电子式为，A错误；碳原子半径应比氢原子半径大，B错误；乙烯的结构简式为CH2===CH2，D错误。]
2．下列关于乙烯的说法中错误的是( )
A．乙烯的化学性质比乙烷活泼
B．可作香蕉等水果的催熟剂
C．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟
D．收集乙烯可用排空气法
[答案] D
3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )
A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 ml乙烯完全加成消耗1 ml溴单质
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C [碳与氢的原子个数比为1∶2的还有其他物质(如)，故A项错误；B项也是只能证明乙烯分子中n(C)∶n(H)＝1∶2，故B项错误；加成反应只有含不饱和键时才能发生，且n(C2H4)∶n(Br2)＝1∶1，所以乙烯必含碳碳双键，且只含一个碳碳双键，C项正确；D项中，含碳碳双键时能使酸性KMnO4溶液褪色，但被酸性KMnO4氧化而褪色的物质并不一定都含有碳碳双键，不能确定乙烯分子中是否含有碳碳双键，故D项错误。]
4．(2021·潍坊高一检测)下列物质不可能是乙烯的加成产物的是( )
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
[答案] B
5．下列关于乙烯分子的叙述中错误的是( )
A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上
B．CH3CH===CH2分子中所有原子都在同一平面上
C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120°
D．碳碳双键决定乙烯的主要化学性质
B [CH3CH===CH2的空间结构为，共面原子最多为7个。]
6．下列关于乙烯的说法正确的是( )
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
B．工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应
C．水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土
D．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并带有浓烟
C [乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应，原理不同，A错误；乙烯水化法制取乙醇，发生了加成反应，B错误；乙烯是果实的催熟剂，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯，以延长果实成熟期，C正确；乙烯燃烧时火焰明亮，伴有黑烟，D错误。]
7．下列反应属于加成反应的是( )
A．CH4＋2O2eq \(――→,\s\up11(点燃))CO2＋2H2O
B．CH3CH===CH2＋Br2―→CH3CHBr—CH2Br
C．CH3CH2CH3＋Cl2eq \(――→,\s\up11(光))CH3CH2CH2Cl＋HCl
D．CH3CH2CH2CH3―→CH2===CH2＋CH3CH3
B [A项，CH4在O2中燃烧，属于氧化反应；B项，CH3CH===CH2与Br2发生加成反应；C项，CH3CH2CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应；D项，CH3CH2CH2CH3发生分解反应。]
8．下列叙述错误的是( )
A．1 ml CH2===CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5 ml
B．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2===CH2气体
C．实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2===CH2气体
D．工业上可利用CH2===CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl
A [A项，CH2===CH2＋HCleq \(――→,\s\up10(催化剂),\s\d10(△))CH3CH2Cl，CH3CH2Cl与Cl2分步进行反应，最多消耗Cl2 5 ml；B项，CH3CH3气体不溶于溴水且不反应，CH2===CH2气体在溴水中发生加成反应生成液态CH2Br—CH2Br；C项，CH3CH3气体不溶于酸性KMnO4溶液且不反应，CH2===CH2气体在酸性KMnO4溶液中被氧化，使酸性KMnO4溶液褪色；D项，CH2===CH2与HCl的加成反应生成唯一产物CH3CH2Cl。]
9．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是( )
A．与足量氢气反应
B．通入足量溴水中
C．通过酸性高锰酸钾溶液
D．分别进行燃烧
B [乙烷与氢气不反应，乙烯与氢气反应生成乙烷，但反应现象不明显，不能用氢气鉴别二者，另外过量的氢气难以除去，不能用于除杂，A错误；乙烯能与Br2发生加成反应生成液态1, 2二溴乙烷，溴水褪色，但乙烷不与溴水反应，可以鉴别二者，也可以用于除杂，B正确；乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，会引入新的杂质，可以鉴别二者，但不能用于除杂，C错误；乙烷和乙烯均能燃烧，且燃烧现象不同，可以鉴别二者，但不能用于除杂，D错误。]
10．根据乙烯的转化图，完成下列问题：
(1)①、③的反应类型为__________________________。
(2)丙的结构简式为____________________。
(3)反应②的化学方程式为____________________。
(4)反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为_________________________________________________________。
[解析] (1)CH2===CH2与HCl、Br2均可以发生加成反应。(2)溴与乙烯发生加成反应，产物为BrCH2CH2Br。
[答案] (1)加成反应 (2)BrCH2CH2Br
(3)CH2===CH2＋3O2eq \(――→,\s\up11(点燃))2CO2＋2H2O
(4)CH2===CH2＋H2Oeq \(――――――→,\s\up10(催化剂),\s\d10(加热、加压))CH3CH2OH
[拓展培优练]
11．(素养题)如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是( )
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物的分子中一定有
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D．该有机物可以由乙烯和氯化氢发生加成反应得到
D [根据球棍模型知该有机物可能为C2HCl3，A正确；根据碳原子的成键特点知B正确；类比C2H4的结构知C正确；若为C2H4与HCl加成则产物为C2H5Cl，不符合成键情况。]
12．(素养题)烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
B [烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，原烯烃分子结构中碳碳双键可能存在的位置有①、②、③、④、⑤ 5个位置，故R的可能结构有5种。]
13．(易错题)已知1 ml链烃CxHy可以发生如下系列转化：
CxHyeq \(―――――→,\s\up10(1 ml HCl),\s\d10(催化剂))Qeq \(――→,\s\up10(nCl2),\s\d10(光照))CxCl12(无机试剂是足量的)
下列说法错误的是( )
A．x＝5、n＝11
B．用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q
C．上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
D．CxCl12可能的结构有三种
D [CxHy可与HCl发生加成反应，则含有不饱和键，消耗HCl的物质的量为1 ml，则1个CxHy分子中含有1个碳碳双键，生成的Q为氯代烷烃，分子式为CxHy＋1Cl，Q与氯气在光照条件下发生取代反应生成CxCl12，CxCl12中不含不饱和键，则x＝5，y＝10，消耗氯气的物质的量为11 ml，A项正确；C5H10中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C5H11Cl不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以区分，B项正确；C5H10与HCl发生加成反应，C5H11Cl与氯气发生取代反应，C项正确；新戊烷不存在对应烯烃，则符合题中转化关系的C5Cl12可能的结构只有两种，D项错误。]
14．(素养题)为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHeq \(――→,\s\up10(浓硫酸),\s\d10(170 ℃))CH2===CH2↑＋H2O)，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。
请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_______________(填字母)。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是____________________，
在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填字母)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_________________。
[解析] 在实验室制备乙烯的过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成SO2，SO2具有较强的还原性，可以将溴水还原，所以，要证明乙烯能与溴水反应，必须除去SO2。一般来说，除SO2用NaOH溶液，验证SO2有没有被彻底除去，在Ⅰ装置后必须加一个盛有品红溶液的洗气瓶，Ⅱ中盛放的是品红溶液。在确认完全除去SO2后，将气体通入盛有溴水的试管中，溴水褪色，则一定是乙烯与溴水反应的结果。但不能认为，乙烯与溴水发生的一定是加成反应，证明二者发生的不是取代反应，根据两种反应的特点，加成反应只有一种产物，而取代反应除了有机产物外，还有HBr生成，可以设法证明反应后的溶液中无HBr，则可知二者发生的反应是加成反应而不是取代反应。
[答案] (1)不能 AC (2)SO2 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr B A C (3)如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证
[基础过关练]
1．下列说法正确的是( )
A．乙烯的电子式为
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子是空间平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
C [乙烯的电子式为，A错误；碳原子半径应比氢原子半径大，B错误；乙烯的结构简式为CH2===CH2，D错误。]
2．下列关于乙烯的说法中错误的是( )
A．乙烯的化学性质比乙烷活泼
B．可作香蕉等水果的催熟剂
C．燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟
D．收集乙烯可用排空气法
[答案] D
3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( )
A．乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 ml乙烯完全加成消耗1 ml溴单质
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
C [碳与氢的原子个数比为1∶2的还有其他物质(如)，故A项错误；B项也是只能证明乙烯分子中n(C)∶n(H)＝1∶2，故B项错误；加成反应只有含不饱和键时才能发生，且n(C2H4)∶n(Br2)＝1∶1，所以乙烯必含碳碳双键，且只含一个碳碳双键，C项正确；D项中，含碳碳双键时能使酸性KMnO4溶液褪色，但被酸性KMnO4氧化而褪色的物质并不一定都含有碳碳双键，不能确定乙烯分子中是否含有碳碳双键，故D项错误。]
4．(2021·潍坊高一检测)下列物质不可能是乙烯的加成产物的是( )
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
[答案] B
5．下列关于乙烯分子的叙述中错误的是( )
A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上
B．CH3CH===CH2分子中所有原子都在同一平面上
C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为120°
D．碳碳双键决定乙烯的主要化学性质
B [CH3CH===CH2的空间结构为，共面原子最多为7个。]
6．下列关于乙烯的说法正确的是( )
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同
B．工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应
C．水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土
D．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并带有浓烟
C [乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色是发生加成反应，原理不同，A错误；乙烯水化法制取乙醇，发生了加成反应，B错误；乙烯是果实的催熟剂，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烯，以延长果实成熟期，C正确；乙烯燃烧时火焰明亮，伴有黑烟，D错误。]
7．下列反应属于加成反应的是( )
A．CH4＋2O2eq \(――→,\s\up11(点燃))CO2＋2H2O
B．CH3CH===CH2＋Br2―→CH3CHBr—CH2Br
C．CH3CH2CH3＋Cl2eq \(――→,\s\up11(光))CH3CH2CH2Cl＋HCl
D．CH3CH2CH2CH3―→CH2===CH2＋CH3CH3
B [A项，CH4在O2中燃烧，属于氧化反应；B项，CH3CH===CH2与Br2发生加成反应；C项，CH3CH2CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应；D项，CH3CH2CH2CH3发生分解反应。]
8．下列叙述错误的是( )
A．1 ml CH2===CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5 ml
B．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2===CH2气体
C．实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2===CH2气体
D．工业上可利用CH2===CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl
A [A项，CH2===CH2＋HCleq \(――→,\s\up10(催化剂),\s\d10(△))CH3CH2Cl，CH3CH2Cl与Cl2分步进行反应，最多消耗Cl2 5 ml；B项，CH3CH3气体不溶于溴水且不反应，CH2===CH2气体在溴水中发生加成反应生成液态CH2Br—CH2Br；C项，CH3CH3气体不溶于酸性KMnO4溶液且不反应，CH2===CH2气体在酸性KMnO4溶液中被氧化，使酸性KMnO4溶液褪色；D项，CH2===CH2与HCl的加成反应生成唯一产物CH3CH2Cl。]
9．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是( )
A．与足量氢气反应
B．通入足量溴水中
C．通过酸性高锰酸钾溶液
D．分别进行燃烧
B [乙烷与氢气不反应，乙烯与氢气反应生成乙烷，但反应现象不明显，不能用氢气鉴别二者，另外过量的氢气难以除去，不能用于除杂，A错误；乙烯能与Br2发生加成反应生成液态1, 2二溴乙烷，溴水褪色，但乙烷不与溴水反应，可以鉴别二者，也可以用于除杂，B正确；乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，会引入新的杂质，可以鉴别二者，但不能用于除杂，C错误；乙烷和乙烯均能燃烧，且燃烧现象不同，可以鉴别二者，但不能用于除杂，D错误。]
10．根据乙烯的转化图，完成下列问题：
(1)①、③的反应类型为__________________________。
(2)丙的结构简式为____________________。
(3)反应②的化学方程式为____________________。
(4)反应④为工业上乙烯制乙醇的反应，其化学方程式为_________________________________________________________。
[解析] (1)CH2===CH2与HCl、Br2均可以发生加成反应。(2)溴与乙烯发生加成反应，产物为BrCH2CH2Br。
[答案] (1)加成反应 (2)BrCH2CH2Br
(3)CH2===CH2＋3O2eq \(――→,\s\up11(点燃))2CO2＋2H2O
(4)CH2===CH2＋H2Oeq \(――――――→,\s\up10(催化剂),\s\d10(加热、加压))CH3CH2OH
[拓展培优练]
11．(素养题)如图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是( )
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物的分子中一定有
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D．该有机物可以由乙烯和氯化氢发生加成反应得到
D [根据球棍模型知该有机物可能为C2HCl3，A正确；根据碳原子的成键特点知B正确；类比C2H4的结构知C正确；若为C2H4与HCl加成则产物为C2H5Cl，不符合成键情况。]
12．(素养题)烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有( )
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
B [烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，原烯烃分子结构中碳碳双键可能存在的位置有①、②、③、④、⑤ 5个位置，故R的可能结构有5种。]
13．(易错题)已知1 ml链烃CxHy可以发生如下系列转化：
CxHyeq \(―――――→,\s\up10(1 ml HCl),\s\d10(催化剂))Qeq \(――→,\s\up10(nCl2),\s\d10(光照))CxCl12(无机试剂是足量的)
下列说法错误的是( )
A．x＝5、n＝11
B．用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q
C．上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
D．CxCl12可能的结构有三种
D [CxHy可与HCl发生加成反应，则含有不饱和键，消耗HCl的物质的量为1 ml，则1个CxHy分子中含有1个碳碳双键，生成的Q为氯代烷烃，分子式为CxHy＋1Cl，Q与氯气在光照条件下发生取代反应生成CxCl12，CxCl12中不含不饱和键，则x＝5，y＝10，消耗氯气的物质的量为11 ml，A项正确；C5H10中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C5H11Cl不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以区分，B项正确；C5H10与HCl发生加成反应，C5H11Cl与氯气发生取代反应，C项正确；新戊烷不存在对应烯烃，则符合题中转化关系的C5Cl12可能的结构只有两种，D项错误。]
14．(素养题)为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHeq \(――→,\s\up10(浓硫酸),\s\d10(170 ℃))CH2===CH2↑＋H2O)，生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此提出必须先除去杂质，再与溴水反应。
请回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是_______________(填字母)。
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是______，它与溴水反应的化学方程式是____________________，
在验证过程中必须全部除去。为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________(填字母)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
(3)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_________________。
[解析] 在实验室制备乙烯的过程中，由于浓硫酸具有强氧化性，可以将一部分乙醇氧化，本身被还原成SO2，SO2具有较强的还原性，可以将溴水还原，所以，要证明乙烯能与溴水反应，必须除去SO2。一般来说，除SO2用NaOH溶液，验证SO2有没有被彻底除去，在Ⅰ装置后必须加一个盛有品红溶液的洗气瓶，Ⅱ中盛放的是品红溶液。在确认完全除去SO2后，将气体通入盛有溴水的试管中，溴水褪色，则一定是乙烯与溴水反应的结果。但不能认为，乙烯与溴水发生的一定是加成反应，证明二者发生的不是取代反应，根据两种反应的特点，加成反应只有一种产物，而取代反应除了有机产物外，还有HBr生成，可以设法证明反应后的溶液中无HBr，则可知二者发生的反应是加成反应而不是取代反应。
[答案] (1)不能 AC (2)SO2 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr B A C (3)如果发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证
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