2024重庆市缙云教育联盟高三上学期11月月考试题化学含答案

这是一份2024重庆市缙云教育联盟高三上学期11月月考试题化学含答案，共10页。

高三化学
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1．实验室配制溶液，必须用到的仪器是
A． B． C． D．
2．下列关于金属钠的描述中，不正确的是
A．银白色金属B．能与水剧烈反应
C．保存在煤油中D．在空气中燃烧只生成氧化钠
3．做化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是( )
A．制取氧气时,用排水法收集氧气出现倒吸现象,立即打开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时,必须先检验气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人
4．下列属于取代反应的是
A．苯与氢气反应生成环己烷B．甲烷与氯气反应生成三氯甲烷
C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙烯与溴反应生成1, 2一二溴乙烷
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹
C．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑
D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
6．氧化锌（ZnO）是白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。ZnO跟下列哪种物质可归为一类氧化物
A．CO2B．H2OC．MgOD．SO2
7．利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是
8．下列实验设计能达成实验目的的是
A．用装置甲验证Na与水的反应为放热反应
B．用装置乙验证SO2具有漂白性
C．用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置
D．用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
9．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
10．下列操作能达到实验目的的是
11．关于氮肥的下列说法中，不正确的是
A．铵态氮肥不可与碱性物质混合使用
B．尿素是肥效最高的铵态氮肥
C．碳铵的使用应深施盖土
D．长期使用硫酸铵易导致土壤酸化板结
12．向10mL浓度均为0.1ml·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(K b=1.8×10-5)体积关系如图所示，测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
已知：i.Zn2++4NH3[Zn(NH3)4]2+=109.06
ii.Ksp[Zn(OH)2]下列说法错误的是
A．曲线X表示Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
C．N点锌元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2+
D．Zn(OH)2+4NH3[Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86
13．向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．横轴0～1：Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O
B．横轴1～2：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．横轴2～3：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D．原溶液中三种溶质浓度相等
14．某课题组在研究钒生物化学时有循环过程如图所示下列说法不正确的是
A．在循环过程涉及氢氧键的断裂和形成
B．在该循环中，催化剂为循环图化合物1
C．循环过程中反应①②③④均属于氧化还原反应
D．在循环过程中，无机物发生的反应为：
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．土豆丝放入水中浸泡，水变浑浊并产生白色沉淀，其主要成分是有机物A，A遇碘会变蓝。以A为原料获得有机物E的转化关系如下图，已知E是有香味的无色油状液体。
请回答：
(1)有机物A的名称是 。
(2)有机物B的分子式是 。
(3)有机物C与D反应生成E的化学方程式是 。
(4)下列说法正确的是_______。
A．仅用Na2CO3溶液无法鉴别有机物C、D和E
B．有机物A的分子式为C6H10O5
C．有机物B能发生银镜反应
D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C
16．工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。
常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）实验室用18.4ml/L的浓硫酸配制225mL4.8ml/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管外，还需 ，配制时所需浓H2SO4的体积为 mL（小数点后保留一位数字）。
（2）酸浸时，为了提高浸取率，除了适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有 （答出一点即可）。
（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式 。
（4）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由 。钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是 。
（5）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式 。
（6）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如图．阴极的电极反应式为 ， 阳极的电极反应式为 。
17．化石能源的脱硫处理是环保热点问题。 用臭氧处理燃煤烟气脱硫的主要反应如下：SO2g+O3g⇌SO3g+O2g △H<0，向1L反应装置充入和，经过相同反应时间t后剩余的物质的量与温度关系如图所示：
已知臭氧会转化成氧气：，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如下：
(1)关于脱硫的主要反应，下列说法错误的是 。
A． 50℃时，缩小反应装置的体积可以提高相同时间t内SO2的转化率
B．M点该反应处于平衡状态
C．温度越高，该反应的平衡常数越小
D．随温度的升高，正反应速率变大，逆反应速率减小
(2)200℃以后随着温度升高，SO2的物质的量增多的原因可能是 。
(3)已知250℃时的平衡常数，求该温度下反应的平衡常数 。
(4)其他条件不变，经过相同反应时间，在图中画出剩余SO2的物质的量在点温度范围内的关系趋势图 。
(5)烟气脱硫后续还需用碱液吸收形成，溶液pH为之间时在电解池阴极上被还原成连二硫酸根，写出该电极反应式： 。
18．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）受热易分解，某课外小组设计如下图的实验装置来检验其分解产物。
(1)该装置中明显不合理的部分是 （填字母），原因是 。
(2)写出：B处现象 、C处现象 。
(3)当72.0g FeC2O4·2H2O完全反应后，残留固体混合物质量为27.2g，无水硫酸铜增重14. 4g，C装置增重22.0g。求残留混合物的成分和物质的量 。（假设气体被充分吸收）
★秘密·2023年11月17日17：00前
重庆市2023-2024学年（上）11月月度质量检测
高三化学答案及评分标准
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
1．C2．D3．C4．B
5．C6．C7．A8．A
9．D10．B11．B12．C
13．D14．C
15．(1)淀粉
(2)C6H12O6
(3)CH3COOH＋CH3CH2OH 浓硫酸Δ CH3COOCH2CH3＋H2O
(4)CD
16． 250mL容量瓶 65.2 升高反应温度 加快搅拌速度 2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+ pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO2-，最终影响Cr(III)的回收与再利用 Ca2+、Mg2+ 3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH(H2O)5SO4↓+Na2SO4+8NaOH 2H++2e-= H2↑（或4H2O+4e-= 2H2↑+4OH-） 4OH--4e-=2H2O+O2↑
17． D 反应放热，到达平衡状态后，温度升高平衡逆向移动，增多；高于时，分解成，反应物浓度减小，平衡逆向移动，增多。 0.55
18． A 生成的水倒流入试管，使试管炸裂 B处白变蓝 C处有白色沉淀出现 0.1mlFe 、0.3ml FeO
A
B
C
D




制作简单的燃料电池
证明苯环使羟基活化
比较Al和Cu的金属活动性
检验溴乙烷中含有溴元素
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
和浓盐酸
b
e
B
Cu和稀硫酸
b
c
C
NO
Cu和稀硝酸
b
c
D
和
a
d
选项
目的
操作
A
分离乙酸乙酯中少量的乙酸
加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
B
比较Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积的大小
向5mL 0.2ml·L-1MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成后，再滴加0.2ml·L-1CuCl2溶液
C
比较HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱
向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入Na2SiO3，溶液中
D
制备较纯净的Cl2
将一定量的MnO2粉末与过量的0.lml/L的盐酸混合加热
阳离子
Fe3+
Mg2+
Al3+
开始沉淀时的pH
2.7
—
—
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
8
温度
50
100
150
200
250
300
分解率
0
0
0
4
20
81