2022人教版九年级化学下册第十单元单元测试带答案和解析

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2022人教版九年级化学下册第十单元单元测试带答案和解析
副标题
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分









一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）
1. 为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是(    )
A. ZnSO4溶液 B. 稀盐酸 C. AgNO3溶液 D. CuSO4溶液
2. 一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是(    )
A. 油污净(12～13) B. 西瓜汁(5～6) C. 洁厕灵(1～2) D. 橘子汁(3～4)
3. 不锈钢电热水壶制作和使用过程中利用金属的下列性质，其中属于化学性质的是(    )
A. 导热性
B. 导电性
C. 延展性
D. 耐腐蚀性
4. 工业炼铁中会发生一氧化碳与氧化铁的反应，该反应中发生还原反应的物质是(    )
A. CO B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe
5. 下列有关金属材料的说法错误的是(    )
A. 铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
B. 金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C. 在潮湿的空气中铁易生锈
D. 高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
6. 向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是  (    )
A. a点溶液中的溶质有2种
B. b点得到的固体为Cu
C. c点溶液中的溶质为Zn(NO3)2
D. d点得到的混合物中有2种金属单质
7. 下列图像不能正确反映其对应关系的是(    )

A. 向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸
B. 向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属
C. 等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应
D. 向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸
8. 探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是(    )

A. 铜片表面有气泡产生 B. 有镁片的试管外壁发烫
C. 铁片与盐酸反应速率最快 D. 它们的活动性：Cu>Fe>Mg
9. 下列化学反应属于置换反应的是 (    )
A. 8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe B. 3Fe+2O2点燃Fe3O4
C. CaCO3高温CaO+CO2↑ D. NaOH+HCl=NaCl+H2O
10. 下列反应属于置换反应的是(    )
A. 2CO+O2点燃2CO2 B. H2CO3▵H2O+CO2↑
C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
11. 下列有关铁的说法错误的是(    )
A. 参考如图信息，铁的相对原子质量为26
B. 生铁和钢是常见的铁合金
C. 铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈
D. 用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2

12. 下列图像与对应叙述相符的是(    )

A. ①表示红磷与足量的O2充分反应
B. ②表示铁与硫酸铜溶液的反应
C. ③表示将高锰酸钾固体充分加热
D. ④表示分别向两支装有等质量锌和铁的试管中，加入足量等溶质质量分数的稀盐酸
13. 下列关于金属的说法正确的是(    )
A. 人类使用金属铝的年代早于铜、铁
B. “真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应
C. 通过高炉炼得的铁为纯铁
D. 武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
14. 某工厂要用赤铁矿石(主要成分是氧化铁，假设杂质不含铁元素)来炼制生铁。若用含杂质20%的赤铁矿石60 t来炼制生铁，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则能炼得含铁96%的生铁的质量是(    )
A. 7.875 t B. 45 t C. 31.5 t D. 35 t

二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）
15. 金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
(1)合金材料的研发。
①镁合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。Mg17Al12是一种特殊的镁合金，通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是      (任写一个化学方程式)。
②2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，该材料在飞机制造中被使用，说明其具有的特点有      (填序号)。
a.硬度大  b.密度小  c.易导电  d.耐腐蚀
(2)新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示。请回答下列问题：

①纳米级Fe粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为      。
②请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2高温Fe+      。在制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是      。

三、简答题（本大题共9小题，共43.0分）
16. 铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。
(1)以铁为研究对象，仿照图中示例在框图处填写物质的化学式(所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物需填写铁的化合物)。
 
(2)实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用物理方法和化学方法将其除去：________________________________(只用简单的原理描述即可)。
17. 作为医学救援的“侦察兵”，CT移动方舱让隔离区患者能在第一时间进行肺部CT检查，并帮助医护人员尽早发现病情。请回答下列问题：
(1)铜是生产CT移动方舱阳极帽的重要金属材料，可以用作电极，主要利用了铜的___________(填物理性质)。若用铜片和黄铜片相互刻画，观察到铜片上划痕较深，说明铜片的硬度比黄铜片的硬度___________(填“大”或“小”)。
(2)CT移动方舱中，X线球管的透光片材料通常由金属铍(Be)制成，铍的原子结构示意图如图所示，则铍原子的质子数为___________。

(3)金属铍的化学性质与镁相似，请写出铍与盐酸反应的化学方程式___________。
18. 铬(Cr)是银白色有光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。
(1)纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是________；铁生锈的实质是铁与______________________共同作用的结果。
(2)已知铬能与稀盐酸反应生成+2价铬的化合物，请写出该反应的化学方程式______________________________________________________________________________。
(3)请写出一条保护金属资源的有效措施______________________________________________________________________________。
19. 某课外小组用废弃白铜(Cu、Ni)粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下(部分反应产物在图中已略去)：


已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价．
(1)固体A的化学式是______．
(2)ZnSO4中硫元素的化合价是______．
(3)I中反应的化学方程式是______．
(4)II中分离出固体C的操作名称是______．
(5)由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是______．
20. 综合考虑下表各方面因素，回答以下问题(其中全球产量和市场价格为参考数据)。
金属
全球产量/(×104t)
密度/(×103kg·m−3)
熔点
/℃
导热性能
导电性能
市场价格/(元/吨)
铝
6000
2.7
660
4
4
14300
铜
800
8.9
1083
2
2
46380
金
0.35
19.3
1064
3
3
343000000
铁
180860
7.9
1535
8
7
3200
铅
4700
11.3
327
9
9
16900
银
2.6
10.5
962
1
1
3880000
注：表中导热性能1～9表示导热性由强到弱，导电性能1～9表示导电性由强到弱。
(1)上表中导电性能最好的两种金属是________。
(2)你认为在导电性能最好的两种金属中，更适宜做导线的是________，原因是______________________________________________________________。
(3)为什么用铝锅炒菜时锅底易产生变形，而用铁锅则不会？______________________________________________________________________________。
21. 某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图中甲、乙、丙三个实验。

(1)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为______________________________(写出一组即可)。
(2)小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如图戊所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是__________(填化学式)。
22. 金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题：
(1)金属能用于做炊具，是因为金属具有________(填“导电性”或“导热性”)。
(2)黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是________。
(3)写出一条防止铁生锈的建议：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
23. 在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有          ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量          (填“大”或“小”)；请写出有关反应的两个化学方程式：          。
24. Fe、Cu、Mg、Zn是几种活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现了如图所示的情景，请分析它们的“表白”后填写下列空白。

(1)说“我一点不在乎”的金属是________。
(2)有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因：______________________________________________________________________________。
(3)勉强能行的金属与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。

四、实验题（本大题共2小题，共10.0分）
25. 用如图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热一段时间后，蜡烛熔化、掉落，之后火柴燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是______。
(2)能体现物质化学性质的现象是______(填序号)。
A.酒精燃烧      B.蜡烛熔化       C.火柴燃烧


26. 铁合金是生产、生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：

步骤1：利用如图所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U形管内充满O2后，将导管a、b处的止水夹K1、K2夹紧。
步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
(1)步骤1中，检验U形管内已充满O2的方法是_____________________________________。
(2)步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有_________(填化学式)，②处可能观察到的现象是_________________________，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较_________(填“强”或“弱”)。
(3)待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K2，观察到______________________现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程中消耗了O2。
(4)通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：________________。

五、探究题（本大题共2小题，共10.0分）
27. 铁生锈探秘——为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生锈了，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析四个实验，回答问题。

(1)评价方案
对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验。该实验方案中采用了对照实验方法。请指出其中的对照实验(填实验编号)和变量。
第①组对照实验________，变量________。
第②组对照实验________，变量________。
第③组对照实验________，变量________。
(2)解释数据
实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)：
 
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是________________。
(3)获得结论
根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有________；能加快铁生锈的物质是________。
28. 小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金．小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金．于是他与小新开始探究．
提出问题：这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？
猜想：①小新认为是黄金；
②小宝认为是铜锌合金．
查阅资料：合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高
温下与氧气反应生成白色固体．
设计实验：①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中．
现象与结论：①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想______．
黑色物质是______．
②小宝在实验中能观察到的现象是______，写出反应的化学方程式(只写一个)
______．
反思与应用：①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是：截取一小片黄色的金属放入______溶液中．
②你设计的实验中能观察到的现象是______．

六、计算题（本大题共1小题，共5.0分）
29. 某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70 t，问该厂每天至少需用含杂质20%的赤铁矿(含Fe2O3)多少吨？
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；
B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；
C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行。
D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
故选：D。
根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。

2.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查pH与溶液的酸碱性，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据此进行分析判断。
【解答】
A、油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确；
B、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误；
C、洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误；
D、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
故选A。  
3.【答案】D 
【解析】解：A、导热性不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
B、导电性不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
C、延展性不需要通过化学变化表现出来，是物理性质；
D、耐腐蚀性，说明不容易和其它物质发生反应，是化学性质。
故选：D。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。

4.【答案】B 
【解析】解：一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，在此反应中一氧化碳得氧发生了氧化反应，是还原剂；氧化铁失氧发生了还原反应，是氧化剂。
故选：B。
在氧化还原反应中，氧化剂失去了氧被还原，发生了还原反应；还原剂得氧被氧化，发生了氧化反应；据此进行分析判断即可。
在化学反应中氧化剂与还原剂往往同时存在，初中阶段一般利用得氧失氧的方法判断，得氧的是还原剂，失氧的是氧化剂。

5.【答案】A 
【解析】解：A、铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为金的化学性质都很稳定，铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，故选项说法错误。
B、金属的回收利用，能节约金属资源、节约能源、减少污染，是保护金属资源的有效途径之一，故选项说法正确。
C、在潮湿的空气中铁能与氧气、水蒸气充分接触，易生锈，故选项说法正确。
D、高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据保护金属资源的有效途径，进行分析判断。
C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。
D、根据一氧化碳具有还原性，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、一氧化碳还原氧化铁的反应原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

6.【答案】C 
【解析】向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，Zn先与AgNO3发生置换反应生成硝酸锌和银，溶液的质量会减小，AgNO3完全反应之后，Zn与Cu(NO3)2发生置换反应生成硝酸锌和铜，溶液的质量会增加，Cu(NO3)2完全反应后，溶液的质量不再变化。

7.【答案】D 
【解析】在金属活动性顺序中氢前面的金属能与酸反应生成氢气，且位置越靠前反应速率越快。锌比铁活动性强，与稀硫酸反应速率快，在坐标系中，线段的倾斜程度应比铁大；等质量的锌和铁与稀硫酸反应时都生成+2价的化合物，而锌的相对原子质量大，产生的氢气应比铁少，即坐标系中横线部分应锌在下方，故选项D不正确。

8.【答案】B 
【解析】解：A、铜的金属活动性比氢弱，与稀盐酸不反应，铜片表面无明显变化，故选项说法错误。
B、金属与酸的反应属于放热反应，镁片的试管表面发烫，故选项说法正确。
C、根据金属活动性顺序，活动性Mg>Zn>Cu，镁片与盐酸反应速率最快，故选项说法错误。
D、根据铜与稀盐酸不反应，镁与稀盐酸反应比铁的快，可得出它们的活动性：CuH，铜>银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以，因此可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等。
(2)由于金属活动性：锌>铜>银，锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌。

22.【答案】(1)导热性 
(2)黄铜片 
(3)涂油漆(合理即可) 
【解析】(1)金属具有导热性，可用于制炊具。
(2)合金的硬度大于组成它的纯金属，黄铜片的硬度比铜片的硬度大。
(3)铁与水和氧气同时接触时易生锈，防止铁生锈的措施就是破坏铁生锈的条件，如在金属表面涂油漆、涂油、制成合金等。

23.【答案】Al3+、Fe2+；小；Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(三个化学方程式中任写两个即可) 
【解析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，因此把铁放入硝酸铜、硝酸铝、硝酸银的混合溶液中时，铁不能与硝酸铝溶液反应，Al3+会留在溶液中；由题中已知条件，充分反应后向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，可知滤出的固体中除了置换出来的银和铜以外，还有过量的铁；由于铁过量，溶液中不会有剩余的银离子和铜离子，铁与硝酸银、硝酸铜反应后生成硝酸亚铁和金属单质银、铜，因此溶液中还会有亚铁离子。根据化学方程式及相对原子质量推断反应后溶液质量的变化，由于铁的相对原子质量为56，比铜和银的相对原子质量小，所以铁加入混合溶液中反应后溶液质量减小。

24.【答案】(1)Cu 
(2)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 
【解析】Mg的化学性质最活泼，与稀盐酸反应最剧烈；Cu不与稀盐酸反应，根据金属活动性顺序，可以分别判断出各种金属。

25.【答案】(1)蜡烛熔化、掉落或火柴燃烧
(2)AC 
【解析】
【分析】
本题考查金属的物理性质的体现及化学性质的判断，难度不大，可依据已有的知识解答。
【解答】
(1)铜具有导热性，可使火柴燃烧，蜡烛熔化、掉落。
(2)化学性质是物质通过化学变化表现出来的，酒精、火柴燃烧说明酒精、火柴具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，故选AC。  
26.【答案】(1)在导管b处放一根带火星的木条，若木条复燃，则证明U形管内已充满O2 
(2)H2O；产生较多红褐色的锈斑；强  
(3)水倒吸入U形管内 
(4)刷漆(涂油等合理即可) 
【解析】略

27.【答案】(1)A、B；是否蘸水；B、C；是否与空气(或氧气)接触；B、D；铁丝蘸的是清水还是食盐水 
(2)铁丝生锈，消耗了锥形瓶内的氧气，使锥形瓶内的压强减小，外界大气压将水压入导管内 
(3)水和空气(或氧气)；食盐 
【解析】(1)A、B是一组对照实验，A实验中铁丝只与空气接触，B实验中铁丝与空气和水同时接触，变量为是否蘸水；B、C是一组对照实验，B实验中铁丝与空气和水同时接触，C实验中铁丝只与水接触，变量为是否与空气(或氧气)接触；B、D是一组对照实验，B实验中铁丝与空气和水同时接触，D实验中铁丝与空气和食盐水同时接触，变量为铁丝蘸的是清水还是食盐水。(2)导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是铁丝生锈消耗了锥形瓶内的氧气，导致锥形瓶内的压强减小，外界大气压将水压入导管内。
(3)由实验可得结论：导致铁生锈的物质是水和空气(或氧气)，能加快铁生锈的物质是食盐。

28.【答案】错误   CuO   黄色金属表面有白色物质附着   Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag   稀盐酸(或稀硫酸)   金属表面有气泡产生 
【解析】解：[现象与结论]
①合金中的铜在加热条件下，能与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜而金不能氧气反应，所以小新观察到的黑色应为氧化铜；金属为合金而非黄金，小新的猜想是错误的；
故答案为：错误；CuO(或氧化铜)；
②把铜锌合金放入硝酸银溶液中，铜、锌活动性均比银强都可以置换出银，因此应在金属表现出现白色物质的附着；
故答案为：黄色金属表面有白色物质附着；Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag或Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；
[反思与应用]
①铜锌合金中锌为活泼金属，可与酸反应放出氢气，因此鉴别时也可以把金属放入稀盐酸或稀硫酸中，黄金不能与酸反应；
故答案为：稀盐酸(或稀硫酸)；
②放入酸溶液，合金中锌与酸反应产生氢气，因此能在金属表面观察到有气泡冒出；
故答案为：金属表面有气泡产生．
根据金属的活动性，利用铜锌合金中铜、锌的活动性均比金的活动性强，利用与氧气、与硝酸银溶液或与酸反应的情况鉴别黄金和铜锌合金．
黄金在金属活动性顺序表中为活动性最弱的金属，一般不与其它物质发生反应；而铜锌合金中铜、锌活动性比金活泼，可以使用性质的差异鉴别铜锌合金与黄金．

29.【答案】解：设需要含杂质20%的赤铁矿的质量为x。
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160                     112
x×(1−20%)     70 t×95%
160112=x×(1−20％)70t×95％
x=118.75 t 
答：该厂每天至少需用含杂质20%的赤铁矿118.75 t。 
【解析】化学方程式表示的是纯物质间的质量关系。该厂每天生产纯铁的质量为70 t×95%，设需要含杂质20%的赤铁矿的质量为x，则纯Fe2O3的质量为x×(1−20%)，代入化学方程式计算，得出结果。