鲁科版高考化学一轮总复习第1章第4节物质的量浓度课时学案

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物质的量浓度
[以练带忆]
1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 ml·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液
D．含K＋为2 ml的K2SO4溶液
B 解析：A项，1 L水不是溶液体积；C项，蒸发50 g 水后的溶液体积不是50 mL；D项，没有给出溶液的体积。
2．标准状况下，a L NH3完全溶于100 g水中所得溶液的密度为b g·cm－3，该溶液的物质的量浓度为( )
A．eq \f(ab,35a＋2 240) ml·L－1B．eq \f(1 000ab,35a＋2 240) ml·L－1
C．eq \f(ab,17a＋2 240) ml·L－1D．eq \f(1 000ab,17a＋2 240) ml·L－1
D 解析：标准状况下，a L NH3的物质的量为 eq \f(a,22.4) ml，质量为eq \f(17a,22.4) g，NH3溶于水后的溶液质量为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(\f(17a,22.4)＋100))g，溶液体积为V＝eq \f(m,ρ)＝eq \f(\f(17a,22.4)＋100,1 000b) L，c＝eq \f(n,V)＝eq \f(1000ab,17a＋2 240) ml·L－1。或者根据公式c＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1进行计算。
c＝eq \f(1 000×b×\f(\f(17a,22.4),\f(17a,22.4)＋100),17) ml·L－1＝eq \f(1 000ab,17a＋2 240) ml·L－1。
3．将5 ml·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后NOeq \\al(－,3)的物质的量浓度为( )
A．eq \f(5a,b) ml·L－1 B．eq \f(10a,b) ml·L－1
C．eq \f(b,5a) ml·L－1 D．eq \f(a,b) ml·L－1
B 解析：将5 ml·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后硝酸根的物质的量浓度为eq \f(5 ml·L－1×2×a×10－3 L,b×10－3 L)＝eq \f(10a,b) ml·L－1。
[练后梳理]
1．物质的量浓度
2．溶质的质量分数
3．物质的量浓度计算的要素
(1)正确判断溶液的溶质
(2)准确计算溶液的体积
c＝eq \f(n,V)中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝eq \f(m,ρ)计算。
(3)常见物质的量浓度的计算类型
在已知溶液密度和固体或气体的溶解度，计算物质的量浓度时，常可用物质的溶解度计算溶质的质量分数，然后根据公式c＝eq \f(1 000ρw,M) (ml·L－1) 计算物质的量浓度。
配制一定物质的量浓度的溶液
[以练带忆]
(1)下图是某同学用500 mL容量瓶配制 0.10 ml·L－1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有________处。
(2)实验室中欲配制220 mL 1.0 ml·L－1硫酸溶液：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________________________________________________。
(3)在配制4.6 ml·L－1稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①容量瓶检漏后未干燥就使用：________。
②定容时仰视观察液面：________。
③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒：________。
解析：(1)用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1 NaOH溶液，需要NaOH的质量为500×10－3 L×0.1 ml·L－1 ×40 g·ml－1＝2.0 g。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是称量、溶解、冷却、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀。称量NaOH固体时，需要将NaOH固体放在烧杯中进行称量；图中缺少洗涤和振荡步骤；定容时眼睛平视刻度线，故有3处错误。(2)①实验中，只能配制250 mL溶液，根据稀释前后溶质的质量或物质的量不变，因此有250×10－3 L×1.0 ml·L－1＝eq \f(VH2SO4×1.84 g·cm－3×98%,98 g·ml－1)，解得V(H2SO4)≈13.6 mL。②量筒应选用大而接近的量程，即选用15 mL量筒。③稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边搅拌。(3)根据公式c＝eq \f(n,V)＝eq \f(m,MV)判断：①未干燥容量瓶，对实验无影响；②定容时仰视刻度线，所加溶液的体积增大，浓度偏低；③未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质质量或物质的量减少，所配溶液浓度偏低。
答案：(1)3
(2)①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边搅拌
(3)①无影响 ②偏低 ③偏低
[练后梳理]
1．配制100 mL 1.00 ml·L－1 氯化钠溶液
2．配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器——容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的选择与使用
①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检查容量瓶是否漏水。检查程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作为反应容器；不能长期贮存溶液。
容量瓶使用时的3个易错点
(1)选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用容量瓶的容积进行计算。如配制
480 mL 1 ml·L－1 NaOH溶液时应选用500 mL的容量瓶，所需溶质NaOH的物质的量为0.5 ml。
(3)向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而损失。
考点1 物质的量浓度的有关计算
[抓本质·悟考法]
(1)若标准状况下设定水的密度为 1 g·cm－3，HCl的溶解度为560(1体积水里达到饱和状态时的气体体积)，所得溶液密度为1.09 g·cm－3，则HCl溶液的物质的量浓度为________。
(2)V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取eq \f(V,4) mL该溶液用水稀释至4V mL，则SOeq \\al(2－,4)物质的量浓度为________。
(3)100 mL 0.3 ml·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 ml·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度为________。
(4)将质量分数为10%和30%的氨水分别进行等体积混合和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为a和b；将质量分数为10%和30%的硫酸分别进行等体积和等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数分别为d和e。则a、b、d、e的大小关系是________。
【解题关键点】
(1)已知HCl气体在标准状况下的溶解度和所得溶液的密度，有两种解题思路：①根据气体溶解度计算溶液中HCl的质量分数，运用公式c＝eq \f(1 000ρw,M)(ml·L－1)计算物质的量浓度；②运用公式V混＝eq \f(m混,ρ混)计算溶液体积。
(2)溶液的稀释和混合过程中溶质的物质的量不变。
【易错失分点】
同一溶质、溶质质量分数不同(设分别为a%、b%)的两溶液混合是难点和易错点，现分析如下：
(1)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ<1 g·cm－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝eq \f(1,2)(a%＋b%)。
(2)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，溶质质量分数w>eq \f(1,2)(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，溶质质量分数w[自主解答]
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解析：(1)根据标准状况下HCl的溶解度为560，则1 L 水中可溶解标准状况下HCl气体560 L，根据水的密度为1 g·mL－1，则1 L水的质量为1 000 g。
c＝eq \f(1 000ρw,M) ml·L－1
＝eq \f(1 000×1.09×\f(\f(560,22.4)×36.5,\f(560,22.4)×36.5＋1 000),36.5) ml·L－1
≈14.2 ml·L－1。
或者n(HCl)＝eq \f(560 L,22.4 L·ml－1)＝25 ml，
m(HCl)＝25 ml×36.5 g·ml－1＝912.5 g。
c(HCl)＝eq \f(25 ml,\f(912.5 g＋1 000 g,1.09·cm－3×1 000 cm3·L－1))≈14.2 ml·L－1。
(2)根据题干信息，可求得c(Al3＋)＝eq \f(\f(m,27),V×10－3) ml·L－1＝eq \f(1 000m,27V) ml·L－1，由Al2(SO4)3的化学式知，c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(3,2)c(Al3＋)＝eq \f(500m,9V) ml·L－1，取eq \f(V,4) mL Al2(SO4)3溶液稀释至4V mL，则此时c(SOeq \\al(2－,4))稀＝eq \f(1,16)×eq \f(500m,9V) ml·L－1＝eq \f(125m,36V) ml·L－1。
(3)混合后c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(100×0.3＋50×0.6,150) ml·L－1＝0.4 ml· L－1。
(4)ρ氨水<1 g·cm－3，ρ硫酸>1 g·cm－3，由溶液混合规律知，a<20%，b＝20%，d>20%，e＝20%，所以d>b＝e>a。
答案：(1)14.2 ml·L－1 (2)eq \f(125m,36V) ml·L－1
(3)0.4 ml·L－1 (4)d>b＝e>a
[多角度·突破练]
⊳角度1 物质的量浓度、质量分数、溶解度的相互换算
1．标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中不正确的是( )
A．ρ＝eq \f(17V＋22 400,22.4＋22.4V)B．w＝eq \f(17c,1 000ρ)
C．w＝eq \f(17V,17V＋22 400) D．c＝eq \f(1 000Vρ,17V＋22 400)
A 解析：氨气质量是eq \f(17V,22.4) g，溶液质量是1 000 g＋eq \f(17V,22.4) g，根据公式ρ＝eq \f(m,V)计算，但溶液的体积V并不是氨气与溶剂水的体积之和，A错误；根据公式c＝eq \f(1 000ρw,M) (ml·L－1)可知，该溶液中氨气质量分数w＝eq \f(17c,1 000ρ)，B正确；该溶液的质量分数为w＝eq \f(\f(17V,22.4) g,1 000 g＋\f(17V,22.4) g)＝eq \f(17V,17V＋22 400)，C正确；根据公式c＝eq \f(1 000ρw,M) (ml·L－1)，质量分数w＝eq \f(17V,17V＋22 400)，可知c＝eq \f(1 000Vρ,17V＋22 400)，D正确。
2．25 ℃时，将a g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)溶于b g水中，恰好形成V mL饱和溶液，下列说法不正确的是( )
A．该饱和硫酸铜溶液的物质的量浓度c＝eq \f(4a,V) ml·L－1
B．该饱和硫酸铜溶液的密度ρ＝eq \f(a＋b,V) g·mL－1
C．25 ℃时，硫酸铜的溶解度S＝eq \f(1 600a,9a＋25b) g
D．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数w＝eq \f(100a,a＋b)%
D 解析：溶质的物质的量为eq \f(a,250) ml，体积为V×10－3 L，物质的量浓度为eq \f(4a,V) ml·L－1，A项正确；ρ＝eq \f(a＋b,V) g·mL－1，B项正确；溶解度为100 g水所能溶解溶质的质量，故eq \f(S,100)＝eq \f(\f(160a,250),\f(90a,250)＋b)，S＝eq \f(1 600a,9a＋25b) g，C项正确；结晶水不应当作溶质，故溶质的质量不是a g，而是eq \f(160a,250) g，D项错误。
3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.2 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )
A．溶质的质量分数是24.0%
B．溶液的物质的量浓度是2.4 ml·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
C 解析：n(Mg2＋)＝eq \f(500×1.2×4.8%,24) ml＝1.2 ml，n(MgSO4)＝1.2 ml，m(MgSO4)＝1.2 ml×120 g·ml－1＝144 g，溶质的质量分数是eq \f(144 g,500 mL×1.2 g·cm－3)×100%＝24%，故A正确；溶液的物质的量浓度是eq \f(1.2 ml,0.5 L)＝2.4 ml·L－1，故B正确；水的质量为500 mL×1.2 g·cm－3－144 g＝456 g，水的物质的量为25.33 ml，溶质和溶剂的物质的量之比是 1.2∶25.33，故C错误；MgSO4的质量分数是24%，镁离子的质量分数是4.8%，硫酸根离子的质量分数是24%－4.8%＝19.2%，故D正确。
根据定义式计算溶质的物质的量浓度
(1)已知溶质的质量
(2)已知溶液中某种粒子的数目

(3)已知标准状况下气体溶质的体积
⊳角度2 溶液稀释、混合的计算
4．下列说法正确的是( )
A．把100 mL 3 ml·L－1的硫酸与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 ml·L－1
B．把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C．把200 mL 3 ml·L－1的BaCl2溶液与100 mL 3 ml·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 ml·L－1
D．把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
B 解析：因为100 mL 3 ml·L－1的硫酸与100 mL H2O混合后的体积小于200 mL，A错误；w＝eq \f(100 g×20%,100 g＋100 g)＝10%，B正确；因为3 ml·L－1BaCl2溶液中的氯离子浓度为6 ml·L－1，混合后溶液中氯离子浓度大于3 ml·L－1，C错误；因为NaOH溶液的密度大于1 g·mL－1，加入水的质量等于100 g，所以混合后溶液中溶质的质量分数大于10%，D错误。
5．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SOeq \\al(2－,4)，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为( )
A．eq \f(a,576V) ml·L－1 B．eq \f(125a,36V) ml·L－1
C．eq \f(250a,36V) ml·L－1 D．eq \f(125a,48V) ml·L－1
A 解析：依题意知，c(SOeq \\al(2－,4))＝eq \f(a,96V) ml·L－1，c(Fe3＋)＝eq \f(2×a,3×96V) ml·L－1＝eq \f(a,144V) ml·L－1，故有eq \f(a,144V)×0.5V＝2V×c，c＝eq \f(a,576V) ml·L－1。
溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合
①混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常以V混＝V1＋V2进行粗略计算)。
②溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混。
⊳角度3 物质的量浓度在反应方程式中的计算
6．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A．1∶2∶3B．1∶6∶9
C．1∶3∶3D．1∶3∶6
B 解析：设Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的物质的量浓度分别是x、y、z，溶液体积均是V。根据题意可知3xV∶yV∶zV＝1∶2∶3，解得x∶y∶z＝1∶6∶9。
7．已知100 mL硫酸铁、硫酸铜、硫酸的混合溶液，各阳离子的物质的量浓度相同，测得c(SOeq \\al(2－,4))＝9 ml·L－1，则此溶液中还可以溶解铁粉的质量为( )
A．11.2 gB．16.8 g
C．33.6 gD．5.6 g
C 解析：硫酸根离子的物质的量为0.1 L×9 ml·L－1＝0.9 ml；各阳离子的物质的量浓度相等，设各阳离子的物质的量为x，则根据电荷守恒可得x＋2x＋3x＝2×0.9 ml，解得x＝0.3 ml。加入铁粉反应后得到FeSO4溶液，则溶液中Fe2＋为0.9 ml，反应中Fe3＋变为Fe2＋。根据铁原子守恒，则溶解的Fe的物质的量为0.9 ml－0.3 ml＝0.6 ml，质量为0.6 ml×56 g·ml－1＝33.6 g。
8．200 mL含有0.10 ml·L－1碳酸钠的溶液和100 mL 稀硫酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则硫酸的浓度合理的是( )
A．0.2 ml ·L－1
B．0.18 ml ·L－1
C．1.5 ml ·L－1
D．2 ml ·L－1
B 解析：当碳酸钠溶液滴入稀硫酸中时发生反应：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑，当稀硫酸滴入碳酸钠溶液中时，反应顺序为COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，则H＋的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，因此反应HCOeq \\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑不能全部完成，即H＋的物质的量少于Na2CO3物质的量的2倍，碳酸钠的物质的量为0.02 ml，则0.02 ml巧用电荷守恒求解离子浓度
(1)任何电解质溶液中均存在电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)，知其中三种离子的浓度，即可求剩余一种离子的浓度。
(2)一般情况下，列电荷守恒式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。
考点2 溶液配制过程中的误差分析
[抓本质·悟考法]
用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g________。
(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。
(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。
(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
(6)配制一定浓度的稀硫酸，量取浓硫酸的量筒，用蒸馏水冲洗后也加入烧杯进行稀释________。
(7)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(8)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。
【解题关键点】
(1)NaOH具有吸水性，在纸片上称量会吸水。
(2)称量固体质量时物码放置颠倒，则物体的质量等于砝码的质量减去游码的示数。
(3)仰视量筒，会使取出的溶液量偏多。
(4)量取浓硫酸的量筒也不需要洗涤加入烧杯中，量筒是量出式仪器，倒出的液体体积就等于量筒中液体所对应的刻度所示体积。
(5)配制NaOH溶液时，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，由于液体的热胀冷缩，冷却到室温后，液面将不能达到刻度线。
(6)定容摇匀后液面下降，是因为有部分液体沾附到了刻度线以上，若再加水，则导致容量瓶中液体总体积偏大。
【易错失分点】
(1)“实验需要450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液”，应配制500 mL溶液，故需称量NaOH 2.0 g。
(2)“配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液”，需CuSO4 0.05 ml，若是胆矾，也是0.05 ml。
(3)量筒是量出式仪器，倒出的液体体积就等于量筒中液体所对应的刻度所示体积；容量瓶是量入式仪器，达到刻度线时液体体积等于容量瓶容积，由于液体部分沾附在容量瓶内壁，导致倒出的液体体积小于容量瓶所示容积。
[自主解答]
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答案：(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小
(5)偏大 (6)偏大 (7)偏大 (8)偏小 (9)偏小
[多角度·突破练]
⊳角度1 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
1．配制250 mL 0.10 ml·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再补充几滴水至刻度线
C 解析：转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质减少，则所配溶液浓度偏小，A项错误；在容量瓶中定容时仰视刻度线，会导致水加多了，则所配溶液浓度偏小，B项错误；在容量瓶中定容时俯视刻度线，会导致水加少了，所配溶液浓度偏大，C项正确；定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水，导致水加多了，则所配溶液浓度偏小，D项错误。
误差分析的思维流程
⊳角度2 一定质量分数溶液配制的误差分析
2．将50 g溶质质量分数为20%的烧碱溶液稀释为10%，下列说法错误的是( )
A．向其中加入50 g蒸馏水
B．操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴标签
C．必须使用的玻璃仪器是烧杯、量筒、玻璃棒
D．若量取水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数偏大
C 解析：溶液在稀释前后溶质的质量不变。设加入蒸馏水的质量是m，则(50 g＋m)×10%＝50 g×20%，解得m＝50 g，故A正确；溶液稀释的操作步骤是：计算、量取、混匀、装瓶、贴标签，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，B正确，C错误；若量取水时俯视读数，则实际量取水的体积会偏小，质量偏小，所配溶液溶质的质量分数偏大，故D正确。
3．(双选)下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是( )
AB 解析：CCl4的密度大于1 g·mL－1，所以98 mL CCl4的质量大于98 g，所配I2的CCl4溶液的质量分数小于2%，A正确；洒出的溶液中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏小，B正确；吸出多余的不是水而是溶液，内含溶质，所以导致所配溶液浓度偏小，C错误；定容、摇匀后发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为有部分溶液留在刻度线以上导致液面低于刻度线，液体的体积并未改变，D错误。
俯视、仰视读数分析
(1)容量瓶(如图Ⅰ、Ⅱ)
①图Ⅰ：定容时俯视，溶液体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大。
②图Ⅱ：定容时仰视，溶液体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏小。
(2)量筒、滴定管(如图Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ)
①图Ⅲ：量筒上方刻度大，俯视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(a点)即为俯视读数，则量筒内液面俯视读数比实际读数偏大。
②图Ⅳ：量筒下方刻度小，仰视时视线与凹液面最低处相切，视线与量筒壁相交处(b)点即为仰视读数，则量筒内液面仰视读数比实际读数偏小。
③图Ⅴ：滴定管上方刻度小，俯视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(c点)即为俯视读数，则滴定管内液面俯视读数比实际读数偏小。
④图Ⅵ：滴定管下方刻度大，仰视读数时视线与凹液面最低处相切，视线与滴定管壁相交处(d点)即为仰视读数，则滴定管内液面仰视读数比实际读数偏大。
1．(命题情境：化学与生活问题)游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 ( )
A．0.000 3 ml·L－1B．0.003 ml·L－1
C．0.001 ml·L－1D．0.064 ml·L－1
C 解析：铜离子的物质的量n(Cu2＋)＝eq \f(0.019 2 g,64 g·ml－1)＝0.000 3 ml，硫酸铜的物质的量浓度c(CuSO4)＝eq \f(0.000 3 ml,0.3 L)＝0.001 ml·L－1。
2．(2020·大连模拟)把质量分数分别为1%与9%的甲物质的溶液等体积混合；同样把质量分数分别为1%与9%的乙物质的溶液等体积混合，根据下表中数据判断下列叙述正确的是( )
A．混合后甲、乙溶液的质量分数均大于5%
B．混合后乙溶液的质量分数大于5%，甲溶液的质量分数小于5%
C．混合后甲溶液的质量分数大于5%，乙溶液的质量分数小于5%
D．混合后甲、乙溶液的质量分数均等于5%
B 解析：不同浓度的同物质的溶液，等质量混合，混合后的质量分数是两者和的一半。甲物质的溶液浓度越大，密度越小，因此甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，其1%的溶液质量大于9%溶液的质量，因此混合后的质量分数在1%到5%之间；乙物质的溶液浓度越大，密度越大，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，其9%的溶液质量大于1%溶液的质量，所以混合后的质量分数在5%到9%之间。
3．(2020·武汉模拟)某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、X四种离子，已知这四种离子的物质的量的浓度比为3∶2∶1∶4 ，则X离子可能是( )
A．SOeq \\al(2－,4)B．K＋
C．Mg2＋D．COeq \\al(2－,3)
A 解析：根据电荷守恒进行计算。在同一溶液中，溶液体积相同，四种离子的物质的量之比也是3∶2∶1∶4，则设Na＋、Al3＋、Cl－、X离子的物质的量依次为3 ml、2 ml、1 ml、4 ml，Na＋、Al3＋所带正电荷的物质的量3 ml×1＋2 ml×3＝9 ml，Cl－所带负电荷的物质的量是1 ml，根据电荷守恒X应为阴离子，所带电荷为eq \f(9 ml－1 ml,4 ml)＝2，带有2个电荷的阴离子有SOeq \\al(2－,4)和COeq \\al(2－,3)，由于COeq \\al(2－,3)与Al3＋不能大量共存，则X离子只能是SOeq \\al(2－,4)。
4．(命题情境：化学与生活问题)84消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶某品牌84消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液含25% NaClO、1 000 mL、密度 1.192 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该84消毒液的物质的量浓度为________ ml·L－1。
(2)该同学取100 mL该消毒液稀释后用于消毒，稀释后溶液中c(Na＋)＝________ ml·L－1。
(3)一瓶该品牌84消毒液最多能吸收空气中CO2________ L(标准状况)而变质。
(4)该同学参阅该品牌84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________(填标号)。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143 g
(5)最近发生多起84消毒液和洁厕灵混合使用的安全事故，请解释发生事故的原因是______________________________________。
解析：(1)根据c＝eq \f(1 000ρw,M)，则c(NaClO)＝eq \f(1 000×1.192×25%,74.5) ml·L－1＝4.0 ml·L－1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，稀释100倍后c(NaClO)≈0.04 ml·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04 ml·L－1。(3)一瓶84消毒液含有n(NaClO)＝1 L×4.0 ml·L－1＝4.0 ml，根据反应CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClO，则需要CO2的物质的量为n(CO2)＝n(NaClO)＝4.0 ml，即标准状况下V(CO2)＝4.0 ml×22.4 L·ml－1＝89.6 L。(4)需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，因此商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 ml·L－1×74.5 g·ml－1＝149 g，故D错误。(5)因为84消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，二者在一起使用，会发生化学反应生成有毒的Cl2，容易使人中毒。
答案：(1)4.0 (2)0.04 (3)89.6 (4)C
(5)二者混合会发生化学反应生成有毒的氯气，使人中毒
考试评价解读
1．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
2．掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法，能够正确分析实验过程所产生的误差问题。
核心素养达成
宏观辨识
与
微观探析
能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。
科学探究
与
创新意识
能从实际问题出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的实验误差。
与水发生反应生成新的物质
如Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up10(水))NaOH；
SO3eq \(――→,\s\up10(水))H2SO4；NO2eq \(――→,\s\up10(水))HNO3
特殊物质
如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质
含结晶水的物质
CuSO4·5H2O―→CuSO4；
Na2CO3·10H2O―→Na2CO3
已知条件
计算方法
已知溶质的质量，溶液的体积，计算物质的量浓度
运用公式n＝eq \f(m,M)，c＝eq \f(n,V)进行计算
已知气体溶质的体积V(标准状况)，水的体积和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度
运用n＝eq \f(V,Vm)求出n(溶质)，
根据m＝nM计算m(溶质)，
根据水的体积计算m(H2O)(水的密度1 g·mL－1)，
根据m(溶质)、m(H2O)计算溶质质量分数w，
运用公式c＝eq \f(1 000ρw,M) (ml·L－1)计算浓度
已知固体溶质的溶解度S和溶液的密度，计算溶质的物质的量浓度
根据溶解度计算溶质质量分数w＝eq \f(S,S＋100 g)×100%，运用公式c＝eq \f(1 000ρw,M) (ml·L－1)计算浓度
计算溶液中的离子浓度
根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量浓度
选项
溶液配制操作
影响
原因分析
A
将2 g I2加入98 mL CCl4中溶解混匀后，即得质量分数为2%的I2的CCl4溶液
偏小
CCl4的密度大于1 g·mL－1
B
配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
偏小
洒出的溶液中含有溶质
C
配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀
无影响
吸出了多余的水
D
配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面低于刻度线
偏大
液体的体积偏小