2023重庆市南开中学高三上学期9月第一次质量检测试题化学含解析

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重庆南开中学高2023届高三九月考试
化学
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Cl—35.5 Ga—70 As—75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学让生活更美好。以下说法错误的是
A. 用合成淀粉，有利于实现碳达峰、碳中和的战略
B. 2022年北京冬奥会火炬的燃料是丙烷，属于清洁能源
C. Ge的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
D. 我国首次实现“仿生递送”治疗白血病，是碱性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．由CO2合成淀粉可以消耗二氧化碳，有利于实现碳达峰、碳中和的战略，故A正确；
B． 丙烷燃烧产物为CO2、H2O，属于清洁能源，故B正确；
C．Ge为半导体材料，性质类似于晶体硅，可作为光电转换材料用于太阳能电池，故C正确；
D．As2O3与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；
答案选D。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 的结构式： B. 质量数为2的氢核素：
C. KCl形成过程：： D. Si原子的结构示意图为
【答案】B
【解析】
【详解】A．是N和N原子共用3对电子对，结构式：N≡N，故A错误；
B．氢的质子数为1，则质量数为2的氢核素为，故B正确；
C．KCl由钾离子和氯离子构成，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，KCl的形成过程为，故C错误；
D．硅原子核外14个电子，分三层排布，最外层有4个电子，则Si原子的结构示意图为：，故D错误；
故选：B。
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 36g含有的中子数为
B. 0.1mol/L HClO溶液中含有的数小于
C. 2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数小于
D. 常温下，1mol Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．36g的物质的量为，含有的中子的物质的量为，含有的中子数为，A错误；
B．缺少0.1mol/L HClO溶液的体积，无法计算溶液中含有的H+数，B错误；
C．2mol NO与1mol 反应生成2mol NO2，由于存在平衡，导致分子数减少，容器中含有的分子数小于，C正确；
D．常温下，铁与浓硝酸发生钝化反应，生成的氧化膜阻止反应进行，所以常温下，1mol Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数小于，D错误；
故选C。
4. 某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)，则下列有关说法正确的是

A. 时，随着反应的进行反应速率逐渐增大
B. 若减小压强，该反应的反应速率会减小
C. 用调节pH的方法可以使该反应停止
D. 一定pH范围内，溶液中浓度越大，反应速率越慢
【答案】C
【解析】
【详解】A．图像中表示反应速率的是曲线的斜率，pH=8.5时，随着反应的进行，曲线的斜率逐渐减小，A错误；
B．图像没有给出压强对反应速率的影响，不能确定，B错误；
C.．时，基本不变，说明反应停止，C正确；
D．pH越小，浓度越大，反应速率越快，D错误。
5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在的溶液中：、、、
B. 加入Al能放出的溶液中：、、、
C. 由水电离出的的溶液中：、、、
D. 能使甲基橙变黄的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．的溶液显碱性，、、、相互不反应，能大量共存，故A选；
B．能与Al反应放出的溶液可能显酸性也可能显碱性，碱性条件下不能大量共存，故B不选；
C．由水电离出的，说明该溶液应该是促进水电离的强碱弱酸盐(如碳酸盐)溶液，不能与大量共存，故C不选；
D．能使甲基橙变黄的溶液，，溶液为酸性或碱性，酸性溶液中与、反应，不能大量共存，故D不选；
答案选A。
6. 我国学者发现“地尔硫卓”这种治疗缺血性心脏病及高血压的药物可有效抑制新冠病毒感染，相关成果于2022年2月17日收录在《公众号山城学术圈(PLOS Pathogens)》上。地尔硫卓的结构简式为：，下有关地尔硫卓的说法错误的是

A. 分子式为 B. 分子中只含共价键
C. 地尔硫卓是苯的同系物 D. 在一定条件下可与氯气、氢气反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据结构简式可知，地尔硫卓的分子式为，选项A正确；
B．分子中均只有非金属元素之间形成的共价键，选项B正确；
C．地尔硫卓中还含有S、N、O，不可能是苯的同系物，选项C错误；
D．在一定条件下可与氯气发生取代反应，与氢气发生加成反应，选项D正确；
答案选C。
7. 某兴趣小组向盛有亚硫酸钠溶液的三颈烧瓶中通入制，再将装置A中导气管换成橡皮塞，加入锌粉和甲醛溶液，在80~90℃下，反应约3h，冷却至室温，过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，可制得次硫酸氢钠甲醛()，下列说法错误的是

A. 过滤的目的是滤掉过量的锌粉
B. 多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行
C. 装置A中最好用油浴或沙浴加热
D. 冷凝管的作用是冷凝回流
【答案】C
【解析】
【分析】A中首先通入制，然后A中加入锌粉和甲醛溶液，在80~90℃下，水浴加热反应约3h，冷却至室温，过滤除去固体锌，将滤液蒸发浓缩，冷却结晶得到次硫酸氢钠甲醛；
【详解】A．过滤是分离固液的操作，目的是滤掉过量的锌粉，A正确；
B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行，B正确；
C．在80~90℃下反应约3h，为了加热均匀且容易控制温度，装置A中最好用水浴，油浴或沙浴温度会过高，C错误；
D．冷凝管的作用是冷凝回流，通过原料利用率，D正确；
故选C。
8. HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，其能量与反应过程曲线如图所示，下列说法正确的是
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
下列说法正确的是

A. HOOBr比HBr和稳定
B. 三步反应均为放热反应
C. 步骤(Ⅰ)的反应速率是决速步
D. 热化学方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题给信息可知，反应Ⅰ为吸热反应，能量越低越稳定，故HBr和比HOOBr稳定，A错误；
B．反应物总能量大于生成物总能量时，该反应为放热反应，否则为吸热反应，由信息可知为吸热反应，B错误；
C．决速步是活化能最大的那一步反应，由图可知，活化能最大的一步是步骤(Ⅰ)，故步骤(Ⅰ)的反应速率是决速步，C正确；
D．设为Ⅳ式，则由盖斯定律可知，Ⅳ=Ⅰ+2Ⅲ+Ⅱ，ΔH=16.8-5.2-2×31=-50.4KJ/mol，D错误；
故选C
9. 橙子辅导化学小组研究发现雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程如图所示。下列说法错误的是

A. 为转化过程中的催化剂
B. 、、均为共价化合物
C. 第Ⅰ阶段的反应中被氧化
D. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应的化学方程式为
【答案】A
【解析】
【分析】由图可知，二氧化氮和亚硫酸根离子参与反应最终生成硫酸氢根离子，在反应过程中，二氧化氮只是参与反应，没有生成，是反应物，亚硫酸根离子中的硫元素，逐步被氧化，以此解题。
【详解】A．由图可知，二氧化氮为反应物，不是催化剂，A错误；
B．物质、、中均是通过共价键形成的，都为共价化合物，B正确；
C．由图可知，第Ⅰ阶段的反应中中的硫由+4价被氧化为+5价，则被氧化，C正确；
D．过程Ⅰ中NO2得到失去的电子发生氧化还原反应生成NO、SO，反应的离子方程式：，由得失电子守恒和原子守恒可得总反应：故II、III阶段总反应的化学方程式为，D正确；
故选A。
10. 中国国家航天局探测发现火星富含四种短周期元素R、X、Y、Z，原子半径依次增大。R是地壳中含量最多的元素，Y是人类发展至今广泛使用的半导体元素，Y与Z的最外层电子数之和等于R的最外层电子数，R与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和，下列判断正确的是
A. 离子半径：R B. Z的单质能通过置换反应生成X的单质
C. X位于元素周期表第二周期第ⅥA族
D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X 【答案】B
【解析】
【分析】R是地壳中含量最多的元素，R是O；Y是人类发展至今广泛使用的半导体元素，Y是Si；Y与Z的最外层电子数之和等于R的最外层电子数，Z是Mg；R与Z的原子序数之和等于X与Y的原子序数之和，X是C。
【详解】A．具有相同电子层数的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：R>Z，故A错误；
B．Mg和CO2反应生成C和MgO，则Z单质能通过置换反应生成X的单质，故B正确；
C．X为C，原子序数为6，位于元素周期表第二周期第ⅣA族，故C错误；
D．X、Y最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SiO3，酸性：X>Y，故D错误；
答案选B。
11. 图所示结构是具有一定的抗炎、抗菌活性的重要有机物。下列说法错误的是

A. 该物质能发生氧化反应、加成反应、还原反应、消去反应、取代反应
B. 该物质分别与足量Na、反应，相同条件下放出的气体体积之比为1：3
C. 1mol该物质最多可与1mol 发生加成反应
D. 该分子中两个六元环中的碳原子均不在同一平面内
【答案】B
【解析】
【详解】A．该物质含有碳碳双键，能发生氧化反应、加成反应、还原反应，与羟基相连的碳的邻位碳上有H原子，可发生消去反应，含有羧基可发生取代反应，A正确；
B．根据分子的结构简式可知，1mol该分子中含有1mol，可与溶液反应生成1mol，1mol分子中含5mol羟基和1mol羧基，其中羟基和羧基均能与Na发生置换反应产生氢气3mol，所以该物质分别与足量Na、反应，同条件下放出的气体体积之比为3：1，B错误
C．该物质含有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该物质最多可与1mol 发生加成反应，C正确；
D．该分子中两个六元环中含有多个饱和碳原子，为四面体结构，因此碳原子均不在同一平面内，D正确；
故选：B。
12. 橙子辅导化学小组将可乐和放在一个由滤纸制成的通道内，形成了电池，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量，下列说法错误的是

A. b极为正极
B. 若消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.4mol电子
C. 随着反应不断进行，负极区pH不断减小
D. b极的电极反应式为
【答案】B
【解析】
【分析】该装置为原电池，根据有机物氧化还原的定义，葡萄糖(C6H12O6)生成葡萄糖内酯(C6H10O6)，氢原子减少两个，发生氧化反应，故葡萄糖所在的一极为负极，即a极为负极，b极为正极。
【详解】A．由分析已知，b极为正极， A项正确，不符合题目要求。
B．该电池的负极反应为，很显然，1mol葡萄糖参与反应，失去2mol电子，则0.1mol葡萄糖参与反应，电路中转移0.2mol电子，B项错误。
C．根据负极的电极反应式，有H+生成，故负极区溶液pH变小，C项正确，不符合题目要求。
D．b极为正极，MnO2做氧化剂，发生反应，D项正确，不符合题目要求。
【点睛】这里用到了有机物氧化还原的定义：失氢得氧为氧化，得氢失氧为还原。
13. 为实现下列实验目的，橙子辅导小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是
选项
实验目的
实验操作
实验现象
A
证明金属性Na>Cu
少量金属Na与胆矾隔绝空气加热
有红色固体生成
B
常温下，溶度积：
常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加1mLKI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C
验证压强对化学平衡的影响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动
D
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．Na性质活泼，与胆矾的结晶水反应，少量金属Na与胆矾隔绝空气加热，生成氢氧化钠和氢气，不能得到铜，故A错误；
B．向盛有2滴 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加1mL 0.1mol/LNaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶液中氯离子过量，再向其中滴1mL0.1mol/LKI溶液，Ag+与I-结合产生黄色沉淀AgI，实现沉淀转化，可得出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B正确；
C．先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推压缩体积，观察到注射器内气体颜色先加深，后又变浅，但比开始时颜色深，先是由于体积减小，颜色加深，后因平衡移动，颜色变浅，故C错误；
D．加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物有黄绿色气体产生，是因为浓硫酸和NaCl反应生成的HCl和MnO2反应生成Cl2，不能验证浓硫酸的强氧化性，体现了非挥发性的浓硫酸制取挥发性酸的性质，故D错误；
答案选B。
14. 常温下，已知溶液中含磷物种的浓度之和为，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数；x、y、z三点的坐标：，，。下列说法正确的是

A. 为三元弱酸
B. 曲线②表示随pOH的变化
C. 的溶液中：
D. 的平衡常数
【答案】C
【解析】
【详解】A．图像中含P物质只有3种，说明为二元弱酸，选项A错误；
B．曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示，选项B错误；
C．即，由图可知，此时，，即，而，故，，选项C正确；
D．由减去，可得的平衡常数，故的平衡常数，选项D错误；
答案选C。
二、非选择题：共58分．第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答．第18~19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
15. 以锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、、)和为原料制备的脱硫剂，可用于脱除煤气中的。脱硫剂的制备、硫化、再生过程如图所示：

（1）“浸取”时加入足量的稀硫酸后得到混合溶液和固体，其中固体成分为______(填化学式)。
（2）“除杂”步骤是先加足量锌粉，锌粉除了与和少量的外，还与______(填离子符号)发生离子反应，然后过滤，再加硫酸酸化的，反应一段时间后调节pH，再过滤得纯净的溶液，则在加入后所发生的离子方程式为______。
（3）“调配比”前，需测定所制备的溶液的浓度．准确量取1.50mL溶液于锥形瓶中，加水30mL水稀释；然后滴加氨水调节溶液，用溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液35.00mL。则溶液的物质的量浓度为______。
（4）“沉锌铁”是通过调节pH使和转化成氢氧化物，请写出变成的离子方程式______。
（5）400℃时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器，硫化过程中与、反应生成ZnS和FeS，其氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（6）将硫化后的固体在(体积比)的混合气体中加热再生，所得固体质量可能会出现增加，分析发现是加热过程中生成了副产物，请写出ZnS生成的副产物的化学式______。
【答案】（1）、
（2） ①. 、 ②.
（3）0.35 （4）
（5）1：1 （6）
【解析】
【分析】锌灰(含ZnO及少量PbO、CuO、、)中加入稀硫酸，、、、都与硫酸反应生成硫酸盐，其中难溶没有参与反应，以滤渣形式存在，PbO与硫酸反应生成硫酸铅沉淀，所以滤液中存在Zn2+，Cu2+，Fe3+，加入足量的锌粉除去、少量的、和，加入双氧水会将亚铁离子氧化成铁离子，加入硫酸铁调节配比之后，加入NaHCO3进行沉铁，和转化成氢氧化物，经过一系列过程得到，然后在400℃时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有脱硫剂的硫化反应器，硫化过程中与、反应生成ZnS和FeS，加入氧气后实现了的再生。
【小问1详解】
由于、、、都与硫酸反应生成硫酸盐，其中难溶的没有参与反应，所以固体为、
【小问2详解】
剩余离子还有、这两者都可以与锌反应，加入双氧水会与亚铁离子反应，故离子方程式为：
【小问3详解】
因为，所以EDTA的物质的量等于，所以的浓度为
【小问4详解】
与发生双水解，故离子方程式为
【小问5详解】
，其中变价物质为和则比例为1：1
【小问6详解】
由于变成ZnS和FeS的时候质量是变小的，所以考虑到空气中的氧气会氧化―2价的硫，所以产物为
16. 磺酰氯是一种无色发烟的液体，其熔点为―54.1℃，沸点为69.4℃，在潮湿空气中容易水解；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。工业上，常用干燥纯净的和在活性炭催化下反应制得，橙子辅导兴趣小组用如下所示的一些装置模拟工业合成(夹持装置已省略)。

Ⅰ．的制备
（1）仪器G的名称为______，请写出D中生成的离子方程式______。
（2）装置的组装顺序是c→______→______→______，b→______→______→______。仪器组装完毕后，进行实验前要先______，实验开始时，需向冷凝管中通入冷却水，冷却水应从______。(填“上”或“下”)口进入冷凝管。
（3）干燥管G中装入的试剂为______，F的作用是______。
Ⅱ．纯度的测定
（4）纯度的测定：取1.50g产品在密闭条件下溶于水，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用NaOH溶液调节pH，然后用0.1000moL/L的标准溶液滴定(用作指示剂，滴定过程中不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗标准溶液20.00mL。
①用NaOH溶液调节pH时不能过高是因为可能变成AgOH，pH也不能过低，其原因是______。
②计算产品的纯度为______。
【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②.
（2） ①. d ②. e ③. a ④. g ⑤. h ⑥. f ⑦. 检查装置气密性 ⑧. 下
（3） ①. 碱石灰 ②. 除去中的HCl
（4） ①. pH过低会出现在酸性环境下变成，从而使滴定终点不灵敏 ②. 90%
【解析】
【分析】磺酰氯在潮湿空气中容易水解，故原料气要除杂干燥后进入反应装置A中生成产品；B装置生成二氧化硫气体通过浓硫酸干燥装置C后进入装置A；D装置生成氯气依次通过FE装置除去氯化氢气体并干燥后进入装置A；
【小问1详解】
仪器G的名称为球形干燥管；D中二氧化锰和浓盐酸加入生成氯气和氯化锰、水，生成的离子方程式；
【小问2详解】
磺酰氯在潮湿空气中容易水解，故原料气要除杂干燥后进入反应装置A中生成产品；B装置生成二氧化硫气体通过浓硫酸干燥装置C后进入装置A，故c→d→e→a；D装置生成氯气依次通过FE装置除去氯化氢气体并干燥后进入装置A，故b→g→h→f。仪器组装完毕后，进行实验前要先检查装置气密性防止装置漏气，实验开始时，需向冷凝管中通入冷却水，冷却水应从下口进入冷凝管，这样冷凝效果更好。
【小问3详解】
磺酰氯在潮湿空气中容易水解，干燥管G中装入的试剂为碱石灰，可以防止空气中水蒸气进入且可以除去未完全反应的和减少空气污染；F的作用是吸收氯气中的杂质氯化氢气体；
【小问4详解】
①由于存在，pH过低会出现在酸性环境下变成，从而使滴定终点不灵敏，
②根据元素守恒可知，，故25.00mL该溶液中，则，所以。
17. 在我国大力推进生态文明建设、全力实现“碳达峰”、“碳中和”的时代背景下，对和利用的研究尤为重要。
Ⅰ．我国科学家研发的水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的解离成和，工作原理如图所示：

（1）充电时，复合膜中向Zn极移动的离子是______，放电时负极的电极反应式为______。
Ⅱ．科学家使和发生重整反应： ，生成合成气CO和，以实现的循环利用。该反应中，如何减少积碳，是研究的热点之一。某条件下，发生主反应的同时，还发生了积碳反应：
CO歧化： ；
裂解： 。
（2）以下平衡碳量的影响图中，表示温度和压强对CO歧化反应中平衡碳量影响的是______(填序号)，理由是______。

（3）在700℃、100Pa的恒压密闭容器中进行此重整反应且达到平衡，当升高温度至1000℃达到平衡时，容器中的含碳量______(填“减小”“不变”或“增大”)，由此可推断100Pa且高温时积碳主要由______。(填“歧化”或“裂解”)反应产生。
（4）合成气CO和可用于合成甲醇，能说明反应一定达平衡状态的是______(填字母)。
A. CO的消耗速率等于的生成速率 B. 一定条件，CO的转化率不再变化
C. 在绝热恒容的容器中，平衡常数不再变化 D. 容器中气体的平均摩尔质量不再变化
（5）向100kPa的恒压密闭容器中通入4kmol的和3.8kmol的，在800℃下只发生主反应和CO歧化反应，一段时间后达到平衡，测得的体积分数为25%，则CO歧化反应的______(保留两位有效数字)。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. b ②. CO歧化反应为体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡正移，即低温高压有利于反应正向进行，平衡碳量大，与b相符
（3） ①. 减小 ②. 裂解 （4）BCD
（5）0.047
【解析】
【小问1详解】
充电时，阳离子向阴极移动，复合膜中的阳离子是，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极，图中移向多孔Pd纳米片、移向Zn，则Zn为负极、多孔Pd纳米片为正极，负极上Zn失去电子生成，负极电极反应为；
【小问2详解】
对积碳反应进行计算，得到温度和压强对积碳反应中平衡碳量的影响图，其中表示温度和压强对CO歧化反应中平衡碳量影响的是b图，CO歧化反应为体积减小的放热反应，增大压强或降低温度，平衡正移，即低温高压有利于反应正向进行，平衡碳量大，与b相符；故答案为b；
【小问3详解】
根据图a、图b可知，当温度由700℃升高至1000℃且达到平衡时，裂解正向移动的碳增加量比CO歧化逆向移动的碳减少量小，故含碳量减少，而高温时CO歧化反应产生的积碳少，积碳主要有裂解产生；
【小问4详解】
A. CO的消耗速率为正反应速率，的生成速率也为正反应速率，无法判断平衡，A错误；
B. 一定条件，CO的转化率不再变化，CO的消耗速率和生成速率相等，可以判断平衡，B正确；
C. 在绝热恒容的容器中，随着反应的进行，反应体系的温度改变，平衡常数也改变，当平衡常数不再变化，说明反应达到平衡状态，C正确；
D. 容器中气体的平均摩尔质量等于总质量与总物质的量的比值，总物质的量改变，所以平均摩尔质量改变，当不变时，反应达到平衡状态,D正确；故选择BCD；
【小问5详解】
根据题意，在100kpa、800℃下只发生主反应和CO歧化反应，由图b可知800℃达平衡时的积碳量为0.2kmol，再结合平衡时的体积分数为25%，列出三段式最终可计算出；

，所以平衡总量=10.4kmol，二氧化碳量=2.6kmol，一氧化碳量=2.4kmol，根据计算公式最终可计算出。
(二)选考题：共15分．请考生从18、19题中任选一题作答．如果多做，则按所做的第一题计分．
18. 虎年春晚上，一段舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋画家王希孟的绝世之作——《千里江山图》。它之所以能够流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其绘制方法和所用颜料有关。
（1）绘制时，第一遍先用水墨画好山水画，第二遍上红色(赭石色)，赭石主含，为后面的绿色做铺垫，冷暖对比，使其更鲜亮。基态氧原子核外电子的运动状态有______种，三价铁离子的价电子排布式为______。
（2）第三遍上石绿(孔雀石或绿松石)，孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，化学式为：。碳酸根离子的空间构型为______。
（3）绿松石是一种含水的铜铝酸盐矿物，属于磷酸盐矿物，化学式为。直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，其结构如图所示。则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为______。

（4）第四遍还要再叠加一层绿，第五遍上青色，石青(蓝铜矿或青金石)，蓝铜矿化学式为，青金石是碱性铝硅酸盐矿物，化学式为。
①与结合能生成，中配位原子为______(用元素符号表示) 。
②根据价层电子对互斥理论，、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是______。的熔沸点比高很多，主要原因是______。
（5）《千里江山图》中还用到了黄色的颜料䧳黄，雌黄的主要成分是，有剧毒。
①、、的键角由大到小的顺序为______。
②砷化镓晶胞如图所示，若两个镓原子之间的最近距离为d pm，代表阿伏加德罗常数的值，则砷化镓晶体的密度______。(用含d，的代数式表示)

【答案】（1） ①. 8 ②.
（2）平面三角形 （3）
（4） ①. O ②. ③. 的相对分子质量大，分子间范德华力强
（5） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
基态氧原子核外电子的运动状态有8种，铁原子的价电子是3d64s2,三价铁离子的价电子排布式为3d5。
【小问2详解】
碳酸根离子的价层电子对数=3+（4+2-32）=3, 其空间构型为平面三角形。
【小问3详解】
含有n个P原子的该磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了(n-1)个氧原子，O原子数目为4n-(n-1)=3n+1，所带电荷数为(-2)×(3n+1)+5n=-(n+2)，则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为[PnO3n+1](2+n)-。
【小问4详解】
①中配位原子为O，②根据价层电子对互斥理论，水、二氧化硫、三氧化硫的气态分子中，中心原子价层电子对数分别是：2+（6-21）=4、2+（6-22）=3、3+（6-32）=3，不同于其他分子的是H2O。③的熔沸点比高很多，主要原因是的相对分子质量大，分子间范德华力强。
【小问5详解】
①As、P与N的氢化物空间构型相似，均是三角锥形，但氮元素的电负性强于磷元素，磷元素强于砷元素，共用电子对偏向电负性强的元素，排斥力增大，所以AsH3键角 19. 有机物H是苯烯莫德，主要用于治疗炎症反应及自身免疫反应，还可以抑制与过敏反应相关的肥大细胞和嗜碱性细胞的脱粒作用，同时对银屑病也有较好的治疗效果，其合成路线如下：

回答下列问题：
（1）有机物A中含有的官能团为______，F的名称为______。
（2）B→C、D→E的反应类型分别为______、______。
（3）请写出D与NaOH溶液反应的化学方程式______。
（4）若合成的B中混有A，则证明B中含有A所选试剂及现象是______。
（5）芳香化合物W是C的同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的同分异构体的结构简式______(不考虑立体异构，写出两种即可) 。
（6）参照流程，选择合适的无机试剂，用合成______。
【答案】（1） ①. 羟基、羧基 ②. 苯甲醛
（2） ①. 还原反应 ②. 取代反应
（3） （4）加入溶液，溶液变成紫色(或者用碳酸氢钠溶液，产生气泡)
（5）、、、 （6）
【解析】
【分析】根据各有机物的结构简式进行分析，推出各物质之间相互关系及反应类型，官能团的性质等，结合流程写出合成路线。
【小问1详解】
根据有机物A结构简式可知，A中含有的官能团为羟基、羧基，F()的名称为苯甲醛；
【小问2详解】
B→C反应加氢去氧，属于还原反应，D→E反应还生成ClCOOC2H5，反应为取代反应；
【小问3详解】
D与氢氧化钠溶液中发生水解反应生成和氯化钠，该反应为；
【小问4详解】
若B中混有A则可以检验酚羟基或者是羧基，故加入溶液，溶液变成紫色(或者用碳酸氢钠溶液，产生气泡)；
【小问5详解】
芳香化合物W是C()的同分异构体，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，则高度对称，且峰面积之比为3：2：1的同分异构体的结构简式、、、；
【小问6详解】
利用合成路线中的D生成E，E生成F的信息，可以将甲苯转化成一氯甲苯和苯甲醛，然后再合成目标产物，所以路线如下：
。