北京市2022-2023学年高三化学上学期入学定位考试试题（Word版附答案）

2022-2023学年北京市新高三入学定位考试

化  学

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是（）

A．明矾作净水剂  B．铁粉作暖贴发热剂

C．生石灰作食品干燥剂 D．用熟石灰改良酸性土壤

2．下列说法正确的是（）

A．油脂的皂化属于化学变化 B．氯碱工业利用的是原电池原理

C．“碳中和”是指利用中和反应吸收 D．工业上用电解氯化钠溶液的方法冶炼金属钠

3．下列化学用语表示正确的是（）

A．的名称是2，2-二甲基乙烷

B．的电子式是：

C．基态O原子核外电子的轨道表示式是

D．的结构示意图是的

4．下列说法正确的是（）

A．HF、HCl、HBr的沸点依次增大 B．H原子的1s电子云轮廓图为球形

C．分子中的碳原子为手性碳原子 D．分子的VSEPR模型是平面三角形

5．下列反应的方程式表示正确的是（）

A．用浓溴水检验水体中的苯酚：

B．向溶液中滴入氨水至沉淀刚好消失：

C．实验室制氯气：

D．“84消毒液”中加少量食醋可增强漂白性：

6．钠的一种氧化物的正方体晶胞如图所示（“●”或“○”均表示一个简单离子）。下列说法正确的是（）

A．该氧化物的化学式为

B．晶胞中连接“○”与“●”的线段表示共价键

C．晶胞中与“○”最近且等距的“●”的数目为4

D．该晶体中“○”与“●”的核外电子排布相同

7．101kPa、298K时，异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A．分子稳定性：HCN<HNC

B．该转化过程中键发生断裂

C．

D．HCN分子中的碳原子有孤对电子

8．从溶液中回收Pb的原电池装置如图所示。

下列说法不正确的是（）

A．a极为原电池的负极

B．溶液中从b极区迁移至a极区

C．b极区的电极反应为

D．该原电池工作一段时间后，a极区溶液的pH增大

9．由1，5-戊二醇制备戊内酯的路线如下。

下列说法不正确的是（）

A．1，5-戊二醇与乙二醇互为同系物

B．和互为同分异构体

C．反应a与b均为氧化反应

D．可用酸性高锰酸钾溶液区分和

10．关于常温时的下列溶液，说法正确的是（）

A．溶液中，

B．由溶液呈酸性，可知

C．等pH的醋酸和氯化铵溶液中，阳离子的总物质的量浓度相等

D．醋酸钠溶液中，

11．聚乳酸是一种生物降解高分子材料，它的一种合成方法如下图所示。

下列说法不正确的是（）

A．乳酸的结构简式为

B．每生成1mol丙交酯需脱去2mol

C．丙交酯分子中都含有的六元环为平面结构

D．丙交酯分子和聚乳酸分子中都含有酯基

12．利用电激发方法产生的和（羟基自由基）可处理废水中的，其可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（）

A．具有氧化性，将去除

B．过程中的来自于的分解

C．和的核外电子总数不相等

D．电极上发生的总反应是

13．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

14．已知下列离子反应自发进行：

①

②

下列说法正确的是（）

A．由反应①可推断：

B．向新制饱和氯水中加入少量碳酸钙，固体不会溶解

C．向等物质的量浓度和NaClO混合液中加入，可生成HClO

D．将通入NaClO溶液中，发生反应：

第二部分

本部分共5题，共58分。

15．（11分）硅是地壳中含量第二大的元素。其单质除了用作重要的半导体材料外，还用于测定阿伏伽德罗常数的精确值。

（1）基态Si原子的价层电子排布式是______。

（2）自然界中的硅元素绝大多数是以或硅酸盐的形式存在的，其中都含有“硅氧四面体”结构单元（如图）。

①晶体中，每个O链接______个Si。

②晶体中，Si原子的杂化类型是______。

③硅的提纯过程中需用到硅的气态化合物。推测下列化合物中沸点不超过200℃的是______（填序号）。

a． b．SiC c．

（3）单晶硅的晶胞为正方体，与金刚石的晶胞相似，如图所示。

①单晶硅的晶体类型是______。

②已知：金刚石中C-C键能：，

单晶硅中Si-Si键能：。

能否据此比较金刚石和单晶硅的熔点？若能，比较熔点高低。若不能，说明理由。______

③精确的阿伏伽德罗常数是以高纯的单晶为样品通过X射线衍射法测定的。

测得相同条件下样品的密度为，晶胞边长为apm（），则阿伏伽德罗常数的表达式______ 。

16．（12分）西洛他唑具有扩张血管及抗血小板功能作用，它的一种合成路线如下图所示。

已知：①

②苯环上原有取代基能影响新导入取代基在苯环上的位置，如：苯环上的-Cl使新的取代基导入其邻位或对位；苯环上的使新的取代基导入其间位。

请回答：

（1）A为芳香化合物，其官能团是______。

（2）B→C的反应类型是______反应。

（3）C→D的反应中，同时生成的无机物的分子式是______。

（4）结合已知②，判断F的结构简式是______。

（5）F→G所需的反应试剂及条件是______。

（6）试剂a与互为同系物，则试剂a的结构简式是______。

（7）K中有两个六元环，J→K反应的化学方程式是______。

17．（10分）铜氨法可用于测定待测气体中氧气浓度。该法是以Cu作为还原剂，用一定量溶液和氨水的混合液作为吸收液吸收，其原理如下图所示。

已知：水溶液中为蓝色，为无色；CuOH为黄色不溶于水的固体。

（1）新制的吸收液（溶液和氨水的混合液）呈碱性，由溶质微粒在水溶液中存在的平衡解释其原因：______。

（2）循环阶段的两步反应为：

ⅰ______；

ⅱ．。

（3）若保持常温常压下测得VmL待测气体吸收后剩余气体的体积为，则待测气体中的物质的量分数=______。

（4）上图原理中，启动阶段和循环阶段总反应相同。相比启动阶段，循环阶段反应速率较快的原因是______。

（5）配制吸收液时，可在吸收液中加入少量溶液，目的是______。

（6）随着吸收过程不断进行，当吸收液中产生黄绿色浑浊[CuOH、]时，表明吸收液已失效。产生该现象的原因：随着溶液中被消耗，______。

18．（12分）铂（Pt）是一种贵金属，广泛用于化工领域。从某废催化剂（主要含有Pt、C、、MgO）中回收Pt的一种工艺流程如下图所示。

（1）Ⅰ中焙烧时，C与空气中的生成了CO和，发生的反应如下：

；

；

______。

（2）实验人员采用三种不同的浸出液分别研究Ⅱ中Pt的浸出率。所用的浸出液分别是、和。

①将下列浸出反应的离子方程式补充完整：

______

②当或作为氧化剂浸出等量Pt时，______。

③相同、浸出时间相同时，三种浸出液对Pt的浸出率如下。

[注：按照②中的物质的量关系换算成计]。

a．以为例，说明当其中氧化剂浓度大于时，Pt的浸出率降低的原因：随着增大，其氧化性增强，部分被______还原而消耗。

b．氧化剂浓度均为时，甲中Pt的浸出率最低的可能原因：由于三种浸出液中的均相同，______。

（3）Ⅲ中萃取剂（）的萃取机理如下（O表示有机体系，A表示水溶液体系）。

ⅰ．

ⅱ．

①分离操作x是______。

②Ⅳ中向含Pt的有机物中加入NaOH溶液可使进入水溶液体系，反应的离子方程式是______。

19．（13分）在空气中易被氧化。某小组探究绿矾（）和莫尔盐[]在空气中的稳定性。

Ⅰ．探究溶液中的稳定性：配制两种溶液[A：，B：]，露置于空气中一段时间，并检验其中的，结果如下。

（1）新配制的A溶液pH<7，原因是发生了水解，离子方程式是______。

（2）常温时溶液pH=5.0，则B溶液中水解程度：______（填“>”或“<”），因此新配制的A、B溶液pH几乎相同。

（3）放置24h后溶液pH均减小，写出该过程中被空气氧化的离子方程式：______。

上述实验说明两种溶液中的的稳定性差异不大。

Ⅱ．探究晶体的稳定性：将两种晶体分别在不同条件下放置数天，实验记录如下。

（4）上述实验说明，相同条件下两种晶体在空气中稳定性更强的是______。

（5）甲同学推测绿矾在ⅱ中的结果与ⅰ不同可能是容器中不足造成的。乙同学经过对比，分析该推测不成立，其理由是______。

（6）该小组同学根据实验结果进而推测绿矾易被氧化与其失去结晶水有关。

①绿矾晶体失去结晶水的实验现象是______。

②莫尔盐晶体中______离子的存在使结晶水不易失去；该离子与分子之间可能存在的作用是______。

（7）同学们经过对两种晶体结构的比较，分析莫尔盐在空气中更稳定，除了上述原因外，还可能的原因：莫尔盐晶体中离子间的空隙较小，______。

2022—2023学年北京市新高三入学定位考试

化学参考答案

第一部分（共42分）

每题3分，共42分。

1．B 2．A 3．D 4．B

5．C 6．D 7．B 8．A

9．D 10．A 11．C 12．B

13．A 14．C

第二部分（共58分）

除标注外，其余均2分

15．（11分）

（1）

（2）①2（1分）②（1分）③ac

（3）①共价晶体

②能。金刚石的熔点高于单晶硅

③（1分）

16．（12分）

（1）硝基

（2）取代

（3）

（4）

（5）浓硫酸、浓硝酸、加热

（6）（1分）

（7）（1分）

17．（10分）

（1）溶液中存在两个平衡：

①②，

①中产生的大于②中产生的

（2）

（3）（1分）

（4）循环阶段中和在Cu与的反应中起到了传递电子的作用

（或循环阶段中溶液中的离子与反应，其速率大于启动阶段固体Cu与反应。合理答案均给分）

（5）生成少量，加快开始吸收时的反应速率（1分）

（6）和发生水解反应生成CuOH和

18．（12分）

（1）-566

（2）①

②1：3

③a．（1分）

b．甲中最小，不利于的形成

（3）①分液（1分）

②

19．（13分）

（1）

（2）＞（1分）

（3）（也可写成碱式硫酸铁或FeOOH）

（4）莫尔盐（1分）

（5）根据实验ⅳ，同样在密闭容器中，能被氧化

（6）①晶体变白（1分）②（1分）氢键（1分）

（7）分子较难进入晶体中与反应