2023湖南省名校联考联合体高一下学期入学考试化学含解析

名校联考联合体2023年春季高一入学考试

化  学

第Ⅰ卷  选择题（共42分）

一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列过程中，没有涉及化学变化的是（    ）

A．长时间放置的水果、疏菜腐烂 B．利用“高炉炼铁”的方法冶炼生铁

C．用干冰进行人工降雨  D．用稀盐酸除铁钉表面的铁锈

2．下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（    ）

A． B． C． D．

3．下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（    ）

A．钠燃烧时发出黄色的火焰

B．钠燃烧时生成过氧化钠，过氧化钠常用作供氧剂

C．相同条件下，与同浓度稀盐酸反应生成气体，比快

D．少量的钠可保存在水里

4．下列关于氯及其化合物的叙述中，错误的是（    ）

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性的有毒气体

B．纯净的能在中安静地燃烧，发出苍白色火焰

C．铁丝在少量的中燃烧时，生成

D．漂白粉的漂白原理是与空气的和水反应生成HClO的过程，在酸性条件下漂白效果更佳是因为生成的HClO浓度增大

5．下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是（    ）

A．铁是地壳中含量最多的金属元素

B．铁具有延展性和导热性，可制作炊具

C．是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料

D．是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价

6．黑火药爆炸时的反应为，下列说法正确的是（    ）

A．S发生氧化反应

B．S和都作氧化剂

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D．生成时，转移10mol电子

7．下列有关化学用语中，正确的是（    ）

A．氯化钠的电子式： B．的结构示意图：

C．分子的结构式：O-C-O D．中子数为10的氧的核素：

8．在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列使用250mL容量瓶的操作中，正确的是（    ）

A． B． C． D．

9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

10．某同学用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（    ）

11．向等物质量浓度的和的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体X和溶液Y．下列说法正确的是（    ）

A．向溶液Y中滴几滴KSCN溶液，溶液可能变为红色

B．将固体X投入稀盐酸中，有气泡产生，则溶液Y中一定不含有

C．若溶液Y呈蓝色，则固体X中一定不含铁元素

D．若溶液Y无色透明，则固体X中一定含有Zn粉

12．四种短周期元素X、Y、Z、M，原子序数依次增大，Y、M为同主族元素，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、M形成的化合物可表示为．下列说法正确的是（    ）

A．对应简单离子的半径：

B．X与Y能形成两种化合物分子，且化学键完全相同

C．Y与Z、M三种元素能形成多种离子化合物

D．Y、M两种元素形成的化合物的水化物一定是强酸

13．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．稀溶液中通入过量：

B．溶液滴入：

C．溶液中通入少量：

D．向稀滴入少量溶液：

14．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，中含有的分子数为

B．分子中含有共价键数目为

C．溶液中，的数目为

D．中，含有的阴离子数为

第Ⅱ卷  非选择题（共58分）

二、非选择题（本题共4小题，共58分．请考生根据要求作答．）

15．（16分）高铁酸钾是一种环保、高效饮水处理剂，利用铁屑制备的简略流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）高铁酸钾中Fe的化合价为_________价；反应Ⅰ的生成物中可能含有的金属阳离子是_________（用离子符号表示）．

（2）操作A和操作B相同，其操作名称是_________；由操作B判断该生产条件下物质的溶解性：_________（填“>”或“<”）．

（3）从反应基本类型看，反应Ⅲ属于_________；溶液C中的主要溶质的化学式为__________________．

（4）反应Ⅱ中的反应化学方程式为__________________；当生产过程中制得1mol的时，反应Ⅱ中转移的电子为_________mol．

（5）反应Ⅱ中用到NaOH．若某同学做实验时要用到溶液，需要临时用容量瓶配制，则：

①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为_________g；

②配制过程中，下列操作导致所配溶液浓度偏小的是_________（填标号）．

a．转移溶液时有少许液体溅出

b．转移溶液时容量瓶中有少许蒸馏水

c．定容时俯视刻度线

d．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

16．（12分）五种短周期主族元素X、Y、Z、E、F，原子序数依次增大．X是非金属元素，且最外层电子数与其周期数相同；Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍；Z的最外层电子数与最内层电子数之比为1∶3；与Z的最简单离子具有相同的电子数；X单质在F单质中燃烧，有苍白色火焰．回答下列问题：

（1）Z在周期表中的位置是_________．

（2）的电子式为_________．

（3）XFZ的结构式为_________．

（4）元素Z、E、F形成的最简单离子的半径由大到小为__________________（用离子符号表示）．

（5）Y、Z的最简单气态氢化物的稳定性是：_________>_________（用化学式表示）．

（6）设计一个简单的实验证明F和Y的非金属性强弱__________________（用化学方程式表示）．

17．（16分）某固体混合物中，可能含有、、、、、等离子，取少量固体溶于蒸馏水配成溶液，进行如下图的实验：

请回答下列问题：

（1）沉淀A的化学式为_________，沉淀E的化学式为_________．

（2）①混合物中，一定存在的离子有_________，②一定不存在的离子有_________，③可能存在的离子是_________，若要检验是否存在，实验方法是__________________．

（3）沉淀D在空气中转化为E的化学方程式为__________________．

（4）某溶液中含有、、、、五种离子，且，，则_________．

18．（14分）某实验兴趣小组用氯酸钾和浓盐酸制取氯气，为了制取并验证氯气的某些性质和证明在制备的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来．某甲同学查阅资料知易溶于，HCl不溶于，于是设计如图装置（部分夹持仪器省略）进行实验．

请按要求回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________，橡皮管的作用是__________________．

（2）证明混有水蒸气，装置B中的U形接管中所盛试剂为__________________．

（3）装置D、E的实验目的是__________________．

（4）装置F中湿润的KI-淀粉试纸变蓝色，反应的离子方程式为__________________．

（5）证明混有HCl的离子方程式：__________________．

（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在H和I两个装置之间再加一个装置瓶检验．你认为该装置瓶中可以放入__________________．

名校联考联合体2023年春季高一入学考试

化学参考答案

一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）

1．C  【解析】A．水果、蔬菜腐烂发生的是化学变化；B．冶炼生铁是铁的氧化物被还原生成单质铁，是化学变化；C．用干冰人工降雨是固态气化，吸收空气中热量，使局部空气降温，水蒸气凝结而降雨，是物理变化；D．铁锈的主要成分是，与稀盐酸发生化学反应；故答案选C．

2．B  【解析】需要加入氧化剂，物质本身作还原剂，化合价升高．，H的化合价降低，A不合题意；，Br的化合价升高，B合题意；，Fe的化合价降低，C不合题意；，没有元素化合价变化，D不合题意；故答案选B．

3．D  【解析】A、B、C三项正确；D项，钠与水反应，少量的钠保存在煤油里，故答案选D．

4．C  【解析】A、B、D三项正确；C项，不论的量多少，铁丝只要在中燃烧，发生反应，都生成，故答案选C．

5．A  【解析】B、C、D三项正确；金属元素在地壳中的含量是铝元素为第一，铁元素为第二，A错；故答案选A．

6．B【解析】在反应中，单质硫中的S元素和中的N元素的化合价降低，发生还原反应，所以S和都作氧化剂，故A错误，B正确；参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1∶1，故C错误；生成时，转移12mol电子，故D错误；故答案选B．

7．A  【解析】氯化钠是离子化合物，其电子式为，A正确；的结构示意图应为，B错误；分子的结构式应为，C错误；中子数为10的氧的核素应为，D错误；故答案选A．

8．C  【解析】A．容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B．定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C．向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D．定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；故答案为C．

9．D  【解析】和、发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；和发生复分解反应生成气体，不能大量共存，B错误；和发生复分解反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；D中离子之间不反应，能大量共存，故答案选D．

10．B  【解析】量取8.5mL稀盐酸，应使用10mL量筒，A不能达到实验目的；受热易分解生成，使澄清石灰水变浑浊，受热难分解，不能使澄清石灰水变浑浊，B能达到实验目的；浓盐酸与制氯气要加热才能发生反应，C不能达到实验目的；和HCl都与溶液，在饱和NaCl溶液中溶解度很小，HCl易溶于水，故洗气瓶中应盛饱和NaCl溶液，D不能达到实验目的；故答案选B．

11．C  【解析】若有，不可能得到固体，A错误；将固体X投入稀盐酸中，有气泡产生，固体X中可能有Fe或Zn，则溶液Y中一定不含有、，B错误；若溶液Y呈蓝色，有，则固体X中一定不含铁元素，C正确；若溶液Y无色透明，证明溶液Y中不含铁元素和铜元素，则固体X中可能含有Zn粉，D错误；故答案为C．

12．C  【解析】由题已知可推出X为H，Y为O，Z为Na，M为S；简单离子的半径应为，A错误；X与Y能形成和两种化合物分子，中只有极性键，中有极性键和非极性键，B错误；O与Na、S三种元素能形成多种离子化合物，如、、等，C正确；O、S两种元素形成的化合物的水化物有和，不是强酸，D错误；故答案为C．

13．A  【解析】稀溶液中通入过量，反应离子方程式为，A正确；溶液滴入，反应离子方程式为，B错误；因还原性，故溶液中通入少量，反应离子方程式为，C错误；向稀滴入少量溶液，反应离子方程式为；故答案选A．

14．B  【解析】标准状况下，中含有的分子数为，A错误；1个分子有4个共价键（C-H），为分子，则含有的共价键数为，B正确；溶液中，没有溶液体积，不能计算离子数目，C错误；是离子化合物，阴离子是，则中，含有的阴离子数为，D错误；故答案选B．

二、非选择题（本题共4小题，共58分．请考生根据要求作答．）

15．（16分）

（1）+6 

（2）过滤  >

（3）复分解反应  NaOH

（4）（2分，没有标“↓”不扣分）  3

（5）①10.0  ②ad

【解析】（1）由化学式，可知Fe的化合价为+6价；足量新制氯水与铁屑反应，则生成物中含有的金属阳离子只有．

（2）分离固体（或晶体）与溶液的操作名称是过滤；向溶液中加饱和KOH溶液可转化为晶体析出，说明溶解度小．

（3）反应Ⅲ是复分解反应，反应为，溶液C中的主要溶质NaOH．

（4）反应Ⅱ的反应物：反应Ⅰ的生成物和加入的NaClO、NaOH，生成物：溶液和NaCl固体，故反应化学方程式为；由反应知，而，故制得1mol的，反应Ⅱ中转移的电子数为3mol．

（5）①要用到溶液，需要临时用容量瓶配制，则只能用250mL容量瓶配制，需NaOH的质量为，多则用托盘天平称量NaOH固体的质量应为10.0g；②转移溶液时有少许液体溅出，则溶质减少，导致所配溶液浓度偏小，a符合题意；容量瓶中有少许蒸馏水，对溶液浓度无影响，b不符合题意；定容时俯视刻度线，液面最低点没有达到刻度线，溶液体积小于要求体积，结果浓度偏大，c不符合题意；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所得溶液体积大于要求体积，结果浓度偏小，d符合题意；故答案选ad．

16．（12分，每空2分，凡用X-F等题干中符号作答均不给分）

（1）第二周期ⅥA族

（2）

（3）H-O-Cl

（4）[写成等亦可]

（5）（“>”可不写，但顺序要对）

（6）（只要是与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成气体的化学方程式均给分，但离子方程式不给分）

【解析】由题，短周期主族元素X、Y、Z、E、F，原子序数依次增大．X是非金属元素，且最外层电子数与其周期数相同，则X为H；Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则Y为C；Z的最外层电子数与最内层电子数之比为1∶3，由Z为O；与Z的最简单离子具有相同的电子数，Z的最简单离子是，则E为Na；X单质在F单质中燃烧，有苍白色火焰，X是H，则F为Cl．即可得各问题答案．

17．（16分）

（1） 

（2）①、、

②

③、  做焰色试验

（3）

（4）0.2

【解析】由题，固体溶于蒸馏水配成溶液，一份加入足量溶液，有沉淀A生成，且不溶于盐酸，则沉淀A为，含有，不存在；过滤后，滤液B加入溶液和稀，有沉淀C，说明含有；另一份加NaOH溶液，有沉淀D，且沉淀D在空气中能转化为红褐色沉淀E，则说明有，沉淀E为，转化反应化学方程式为；、没有实验，不能判断是否存在，若要判断是否存在，可做焰色试验，因此（1）（2）（3）即解．（4）由电荷守恒可得为为．

18．（14分，每空2分）

（1）（没标“浓”不给分；没有“↑”，不扣分）  平衡压强，使分液漏斗中的浓盐酸顺利流下

（2）无水硫酸铜或

（3）检验干燥和湿润条件下的是否具有漂白性（或其他合理答案给分）

（4）

（5）

（6）湿润的淀粉-KI试纸（或湿润的品红试纸）

【解析】（1）氯酸钾（）和浓盐酸发生反应为；橡皮管的作用是使烧瓶和分液漏斗压强平衡，让浓盐酸顺利流下．

（2）U形管中所盛试剂作用是检验水蒸气的存在，无水硫酸铜与水反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可用来检验水．

（3）D中有色布条不褪色，说明在干燥条件下没有漂白性，E中有色布条褪色，说明在湿润条件下有漂白性，故D、E的实验目的是检验干燥和湿润条件下的是否具有漂白性．

（4）湿润的KI-淀粉试纸变蓝色，则有生成，离子方程式为．

（5）用溶液检验HCl，可产生白色沉淀，离子方程式为．

（6）用Ⅰ装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，在H吸收氯气之后要检验氯气是否完全除去，根据氯气具有强氧化性的性质，可用湿润的淀粉-KI试纸（或湿润的品红试纸）检验，如试纸不变色（或不褪色），说明已经完全除去．