2023年高考化学一轮复习 考点3 物质的量的浓度及溶液配制 模拟测试

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考点3 物质的量的浓度及溶液配制
模拟检测

1．(2020·陕西省武功县教育局教育教学研究室期中)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1的是( )
A．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
B．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
C．将100mL0.5的NaNO3溶液加热蒸发掉50g水的溶液
D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
【答案】C
【解析】A项，80gSO3的物质的量为=1mol，溶于水和水反应：SO3+H2O=H2SO4，硫酸的物质的量也为1mol，配成1L溶液，溶液体积为1L，所以H2SO4的物质的量浓度为 =1mol/L，故A不选； B项，10gNaOH固体的物质的量为=0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质的量浓度为 =1mol/L，故B不选； C项，将100mLNaNO3溶液加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，故C选；D项，标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为=1mol/L，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为 =1mol/L，故D不选；故选C。
2．(2022·山东省滨州一中期末)某儿童检验报告单的部分数据如表所示
××医院检验报告单
名称
检测结果
单位
参考值(儿童)
锌()
115.92

73~180
铁()
36.95↓

40~160
钙()
1.48

1.1~1.6
…



下列叙述错误的是( )
A．报告单中“μmol⋅L−1”、“mmol⋅L−1”均是物质的量浓度的单位
B．该儿童易患铁缺乏症
C．服用维生素C可使食物中的在人体内转化为，体现了维生素C的还原性
D．检验某补铁口服液中铁元素的价态，可向口服液中先加少量氯水，再加过量硫氰酸钾溶液
【答案】D
【解析】A项，μmol⋅L−1、mmol⋅L−1 均是物质的量浓度的单位，A不符合题意；B项，该儿童检测结果中铁元素的物质的量浓度比参考值偏低，则该儿童易患铁缺乏症，B不符合题意； C项，Fe3+→Fe2+发生还原反应，服用维生素C可使食物中的Fe3+在人体内转化为Fe2+，则说明维生素C具有还原性，C不符合题意；D项，三价铁不能被人体吸收利用，补铁口服液中铁元素的价态实际为+2价，检验某补铁口服液中铁元素的价态，若先加少量氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液一定变为血红色，但不能确定原来口服液中铁元素的价态是+2还是+3；应向口服液中先加硫氰化钾溶液，若无明显现象，再加少量氯水，溶液变为血红色，说明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D符合题意；故选D。
3．(2022·浙江省绿谷高中联盟期中联考)下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( )
A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液
C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液
【答案】C
【解析】200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1。A项，150mL3mol·L-1NaClO溶液中NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意；B项，75mL3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度6mol·L-1，B不符合题意；C项，150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1，C符合题意；D项，150mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度4mol·L-1，D不符合题意；故选C。
4．(2022·广西钦州市期末)下列说法正确的是( )
A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol/L
B．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L
C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2
D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的
【答案】C
【解析】A项，未知气体所处的外界条件，不能确定其物质的量，因而不能计算其配制溶液的浓度，A错误；B项，40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，因此不能确定溶液的物质的量浓度就是1 mol/L，B错误；C项，2 L0.2 mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度是0.2 mol/L；5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度是0.4 mol/L，故两种溶液中Cl-浓度之比为0.2 mol/L ：0.4 mol/L =1：2，C正确；D项，溶液具有均一性，同一溶液各处的浓度相等，与溶液体积大小无关，故从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度就是原溶液的浓度，D错误；故选C。
5．(2022·广东省名校联盟期末联考)下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是( )
A．将9.5g MgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液
B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水
C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合
D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液
【答案】A
【解析】A项，9.5g MgCl2的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，浓度等于1mol/L，A正确；B项，4gNaOH的物质的量未0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B错误；C项，50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；D项，状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol，D错误；故选A。
6．(2020·四川省树德中学质检)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL， 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀， 消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl-离子完全沉淀，消耗ymol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)( )
A． mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D． mol·L-1
【答案】D
【解析】由题意可知，一份滴加稀硫酸，使钡离子离子完全沉淀消耗x mol硫酸，说明溶液中氯化钡的物质的量为xmol，另一份滴加硝酸银溶液使氯离子离子完全沉淀消耗y mol硝酸银，说明氯离子的物质的量为ymol，xmol氯化钡中的氯离子物质的量为2xmol，则氯化钠中的氯离子物质的量为(y-2x)mol，则原溶液中钠离子物质的量为2(y-2x)mol，钠离子浓度为 mol·L-1；故选D。
7．(2021·黑龙江省佳木斯一中月考)在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量是Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】标准状况下，气体的物质的量为n=，气体的质量m=×Mg/mol=g，溶剂水的质量为m(H2O)=100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g，则溶液的体积为=L，故该溶液的物质的量浓度为c= ，故选A。
8．(2020·四川省成都七中月考)实验室配制浓度为1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是( )
A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片
B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低
C．若用10mol·L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中
D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线
【答案】D
【解析】A项，氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，用托盘天平称量时，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸片上称量，故A错误；B项，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，若所称量氢氧化钠固体中有少量氧化钠杂质会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故B错误；C项，若用10mol·L-1氢氧化钠溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D项，定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线，否则会使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选D。
9．(2022·河南高二期末)实验室预配制200 mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图)，则下列说法正确的是 ( )

A．实验室配置该溶液用到的玻璃仪器：200 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
B．该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4 mol/L
C．在实验室用胆矾配制该浓度溶液，需在托盘天平上称取胆矾31.3 g
D．在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，将导致所配溶液浓度偏小
【答案】C
【解析】A项，实验室没有200 mL规格的容量瓶，应该选择250 mL容量瓶，选项A错误；B项，依据计算公式可计算得到该溶液溶质的浓度为0.5 mol/L，选项B错误；C项，在实验室用胆矾配制250 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液，需在托盘天平上称取胆矾，选项C正确；D项，实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面所加蒸馏水不足，体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，选项D错误；故选C。
10．(2022·山东省济宁市期末)84消毒液可以用于杀灭新冠病毒。实验室用固体配制84消毒液时，下列说法正确的是( )
A．需用“84消毒液”，应选用的容量瓶
B．称量时，固体应放在托盘天平的右盘
C．配制时，容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响
D．定容时，加水超过刻度线，应该立即用胶头滴管将多余的液体吸出
【答案】C
【解析】A项，实验室没有480mL的容量瓶，应选用大而近的，即选用500mL的容量瓶，故A错误；B项，称量时，应是左物右码，NaClO固体应放在托盘天平的左盘，故B错误；C项，配制时，容量瓶内有无蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故C正确；D项，定容时，加水超过刻度线，应重新配制溶液，故D错误；故选C。
11．(2022·山东省聊城市期末教学质量抽测)下列关于实验操作或说法正确的是( )
A．容量瓶是配置一定物质的量浓度溶液的仪器，可以长期贮存溶液
B．NaOH固体不能放在称量纸上称量，可以放在烧杯等玻璃器皿中称量
C．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶，加水至刻度线配制成1mol/L的NaOH溶液
D．配制一定浓度的NaOH溶液在溶解固体、转移溶液时均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
【答案】B
【解析】A项，容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不宜贮存溶液，故A错误；B项，NaOH易潮解，具有腐蚀性，则应将NaOH固体放在左盘小烧杯中称量，故B正确；C项，应该在烧杯中溶解NaOH固体，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D项，溶解固体时玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，转移溶液时作用是引流，作用不同，故D错误；故选B。
12．(2022·广西玉林市普通高中期末考试)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下：

下列说法中错误的是( )
A．“操作1”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中
B．“操作2”中玻璃棒起引流作用
C．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
D．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L-1
【答案】C
【解析】A项，溶解得到的溶液及洗涤烧杯2~3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，保证溶质完全转移，A项正确；B项，向容量瓶中转移溶液时用玻璃棒引流，B项正确；C项，定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，C项错误；D项，碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，Na2CO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1，，D项正确；故选C。
13．(2022·四川省阆中市川绵外国语学校高一期末)配制0.1000 mol/L H2SO4溶液250 mL，下列有关说法错误的是( )
A．在配制过程中玻璃棒的作用是搅拌和引流
B．用到的仪器有250 mL容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
C．浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，所配溶液浓度偏高
D．定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水
【答案】B
【解析】A项，在配制过程中溶解时玻璃棒的作用是搅拌，转移时玻璃棒的作业是引流，故A正确；B项，配制硫酸是浓溶液配稀溶液，因此不使用托盘天平，故B错误；C项，浓硫酸稀释后，立即转移到容量瓶进行后续操作，冷却后，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏高，故C正确；D项，定容时，液面位于容量瓶刻度线下1～2cm时，应改用胶头滴管滴加水，滴加至溶液凹液面与刻度线相切为止，故D正确。故选B。
14．(2022·安徽省宣城市期末)实验室用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液，得到的溶液浓度偏高，原因可能是( )
A．氢氧化钠固体已变质 B．固体溶解后立即转移入容量瓶
C．定容时，仰视刻度线 D．容量瓶洗净后未干燥
【答案】B
【解析】A项，氢氧化钠固体已变质，氢氧化钠的量减少，所得浓度偏低，故A不符合题意；B项，固体溶解后立即转移入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意；C项，定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故C不符合题意；D项，容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，故D不符合题意。故选B。
15．(2022·上海位育中学期中)体血液中葡萄糖(C6H12O6)浓度的正常参考值是3.9～6.1mmol/L(1mmol/L=1×103mol/L)。下列说法正确的是( )
A．将180g葡萄糖溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．标准状况下，11.2L葡萄糖中含有的分子数约为0.5×6.02×1023
C．1mol/L葡萄糖水溶液中含有的碳原子数约为6×6.02×1023
D．若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，可诊断为低血糖
【答案】D
【解析】A项，水的体积为1L，但是不知道溶液的体积，故浓度不能计算，A错误；B项，标准状况下葡萄糖不呈气态，不能用22.4L/mol计算11.2L葡萄糖物质的量，B错误；C项，溶液的体积未知，不能计算1mol/L葡萄糖水溶液中所含碳原子物质的量，从而不能计算含有的碳原子数，C错误；D项，若某人血液中葡萄糖检查结果为360mg/L，则葡萄糖物质的量浓度为=0.002mol/L=2mmol/L