2024浙江省Z20联盟（浙江省名校新高考研究联盟）高三上学期第一次联考化学试题含答案

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Z20 名校联盟(浙江省名校新高考研究联盟)2024届高三第一次联考

化学试题

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Fe-56  Ag-108

选择题部分

一 、选择题(每小题只有1个选项符合题目要求。每小题3分，共48分)

1. 化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是

A.制造5G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料

B.La-Ni合金是一种新型储氢合金材料

C.高吸水性树脂聚丙烯酸钠是通过缩聚反应合成的

D.制造防弹装甲的芳纶纤维属于有机高分子材料

2. 下列化学用语表示正确的是

A.  羟基的电子式：  B. 基态氮原子的价层电子轨道表示式：    

C.PCl₃ 的价层电子对互斥模型：    D.的名称：3一溴丁烷

3.SO₂ 是一种常见氧化物，下列说法不正确的是

A.SO₂ 属于弱电解质                         B.SO₂ 可用作食品添加剂

C.SO₂ 既有氧化性又有还原性                D. SO₂ 具有漂白性

4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A. 不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，可用于制造医疗器械和厨房餐具

B. 单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C.   维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D. 氯乙烷汽化时吸热，可作肌肉拉伤的镇痛剂

5. 完成下述实验，装置或试剂不正确的是

6. 汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃=5Na₂O+K₂O+16N₂↑。

下列判断不正确的是

A. 该反应能在瞬间完成，并产生大量气体

B. 生成标准状况下2.24L 气体，该反应转移电子的数目为0.5NA

C. N₂ 既是氧化产物又是还原产物

D. 被氧化和被还原的N 原子的物质的量之比为15:1

7. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 向 1L1mol/L NH4C1溶液中加氨水至中性，此时溶液含NH4+数目为NA

B.1mol AlCl₃完全水解生成的 Al(OH)₃胶体粒子数目为NA

C. 4.2gC₃H₆中含有σ键的数目为0.8NA

D. 标准状况下5.6L CH4 与5.6L Cl₂  混合后光照，充分反应后生成CH₃Cl 的数目为0.25NA

8. 下列说法正确的是

A. 蛋白质、淀粉、纤维素和油脂等高分子均能发生水解

B. 通过煤的液化可获得液态烃等有机化合物，煤的液化过程为物理变化

C. 氨基酸既能与HC1 反应，也能NaOH 反应，产物均为盐和水

D. 天然橡胶硫化后由线型结构转变为网状结构

9: 下列反应的离子方程式不正确的是

A. 向硫酸铜溶液中滴加过量氨水： Cu²++2NH₃ ·H₂O=Cu(OH)₂ ↓+2NH4+

B. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸：2Fe(OH)₃+6H++2I-=2Fe²++I₂+6H₂O

C. 用硫化亚铁除去废水中的汞离子： FeS(s)+Hg²+(aq)==Fe²+(aq)+HgS(s)

D. 向硫化钠溶液中滴加次氯酸钠溶液： S²-+ClO-+H₂O==S↓+Cl-+2OH-

10. α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如图。下列有关其说法不正确的是

A. 分子中碳原子的杂化方式有3种     B. 其同分异构体不可能是芳香族化合物

C. 能发生加成聚合反应               D. 在"H₂O,H+/ 加热"条件下反应可生成二元羧酸

11. 如图化合物Q 是一种表面涂层材料，其中W、X、Y、Z  是分别处于三个短周期的主族元素，原子序数依次增大且不相邻，下列有关说法不正确的是

A. 电负性： Y>Z>X>W

B.X 的基态原子有6种空间运动状态的电子

C.Y 的氢化物的沸点较高，主要是因为分子间存在氢键

D.Q 在酸性条件下水解生成的气体为非极性分子

12. 通过下列实验可从I₂ 的 CCl₄ 溶液中回收I₂。下列说法不正确的是

A.I₂/CCl₄ 溶液可以用乙酸乙酯萃取分离其中的碘

B. 操作①为分液，需要使用分液漏斗

C. 步骤②发生的反应为： IO3-+5I-+6H+= 3I₂ ↓+3H₂O

D. 操作③为升华法(如图),可除去粗碘快速结晶时混入的杂质

13. 某无隔膜流动海水电解法制H₂ 的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT 可抑制O₂ 在电极表面产生，提高放电效率。下列说法不正确的是

A. 钛箔作阴极，发生还原反应

B.   阳极反应主要为： CI--2e-+H₂O=HClO+H+

C.   电解后海水pH 明显下降

D.  理论上生成1molH₂ 转移电子数为2NA

14. 某溶液初始仅溶有等浓度的M 和N,  反应①、②同时进行：

①M+NX+W               ②M+NY+W

反应①的速率可表示为 vi=hc²(M), 反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k1、k₂为速率常数)。反应体系中M 和X 的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.0~30min, 消耗M 的平均速率为0.01mol ·L-1·min-1

B. 体系中X 和Y 的浓度之比保持不变，说明反应已平衡

C. 反应①的活化能比反应②的活化能更大

D. 充分反应后，X 的选择性[ ×100％]为62.5％

15. 某温度下，用0.1000mol/L 硝酸银标准溶液对25mL 含 KX 和 KY 的混合溶液进行电位滴定(Y-与 H+的反应可以忽略),获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。 已知： Ag++2Y-=[AgY₂]-,[AgY₂]-+Ag+=2AgY↓。 该温度下， Ksp(AgY)=2×10-16,    Ksp(AgX)=2×10-10。下列说法不正确的是

A.B→C主要发生了反应：Ag++X-=AgX↓

B. 若 HY 为弱酸，则从0 →A 点，水的电离程度不断减小

C.  原混合溶液中 c(KX)=0.03000 mol/L

D.  AgX(s)+Y⁻(aq)AgY(s)+X-(aq)    的平衡常数为10-6

16. 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论不正确的是

非选择题部分

二、 非选择题 (共5小题，共52分)

17.  (10分)硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛，回答下列问题：

(1)基态硼原子的价层电子排布式是        。

(2)下列说法不正确的是        。

A. 根据对角线规则， B 元素的一些化学性质与Si元素相似

B. 第一电离能(I1): I1(Be)<I1(B)<I₁ (C)

C.BF₃ 的空间结构为平面三角形     

D. 晶体硼的熔点为2300℃,推测其为共价晶体

(3)储氢材料氨硼烷水解释放氢气：3NH3BH3+ 6H2O3NH4+++9H2↑。反应中硼原子的杂化轨道类型由       变为        。

(4)AlF₃ 的熔点(1040℃)远高于BF₃ 的熔点(-127℃),从晶体类型及微粒间作用力角度分析其 原因       。

(5)硼化镁是一种离子晶体，属于六方晶系 (如图1), a=b≠c,  a=90°,  β= 120°,镁层和硼层交替排列，硼原子层形成平面六元并环结构。硼化镁晶体沿 z 轴方向的投影如图2所示。

① 硼化镁的化学式为       。

② B 的配位数(紧邻的镁原子数)是      。

18.(10分)氯化亚砜()常用作脱水剂和氯化剂。右图流程表示其制备及用途，

回答下列问题:

(1)用硫磺、氯气和三氧化硫为原料，在一定条件下可合成SOCl2, 原子利用率达100%。写出该反应方程式                                        。

(2)下列有关说法不正确的是       。

A.SO₃ 是极性分子，容易与H₂O 发生反应

B. 途径①能制得无水FeCl₃ 是因为SOCl₂ 吸水性强且产物HC1能抑制Fe³+水解

C.FeCl₃ 在溶液中分步水解，第一步反应为：Fe³++H₂OFe(0H)²++H+

D.CH₃COCl能与NH₃ 反应生成乙酰胺

(3)途径②除了CH₃COCl 外还产生两种酸性气体，写出该反应方程式                 。

(4)SOCl₂ 极易水解，试从共价键的极性角度分析其原因                         。

(5)途径①可能发生氧化还原反应而生成副产物，设计实验分别检验氧化产物和还原产物的存在         。

19. (10分)甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。回答下列问题：

(1)用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种：

I. CH4(g)+1/2O₂ (g)CH₃OH(g)            △H₁=-126.4 kJ/mol

Ⅱ. CH₄ (g)+H₂O(g)CH₃OH(g)+H₂ (g)      △H2

已知：H₂ 的标准燃烧热为285.8 kJ/mol;H₂O(1)==H₂O(g)          △H=+44 kJ/mol。

计算△H₂=              kJ/mol。

(2)若采用方法I 生产甲醇。在200℃下，向恒容为5L 的密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPa CH4、4.8 kPa O2和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图所示。

①下列措施可提高CH4的平衡转化率的是___( 填标号)。

A.升高温度                    B.初始总压强不变，提高CH4的分压

C.投料比不变，增大反应物浓度  D.反应达到平衡后，再充入一定量He

②在200℃下，方法I 的标准压力平衡常数=        (可保留)。

已知：2A(g)B(g)的标准平衡常数=,其中为标准压强(100kPa),

p(A)和p(B) 为平衡分压(某成分的物质的量分数×总压)。

③若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃,其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率将      

             (填：变大、变小或不变)。

(3)为提高生产效率，利用方法II进行连续生产时采用如图所示的步骤控制体系温度和通入气体(各阶段气体流速相同)。

已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的， He 不会在催化剂表面吸

附，吸附和解吸不会导致体系温度的变化。

①通入 CH4发生反应前，要往反应器中通入O₂ 从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是                         。

②从反应速率的角度分析，通入CH4 后维持200℃的原因      (不考虑催化剂失活)。

20.(10分)某小组设计制备补铁剂甘氨酸亚铁的实验步骤和装置图(夹持装置省略)如下:

合成反应为：2H₂NCH₂COOH+FeSO₄+2NaOH=(H₂NCH₂COO)₂Fe+Na₂SO₄+2H₂O。

有关物质性质如下表所示:

回答下列问题：

( 1 ) 步骤I制备FeSO₄ , 先打开K1、K₂ , 关闭K₃ , 充分反应后(仍有气泡),将 B 中溶液转移到D中的操作是        。

(2)  步骤 I、Ⅱ 中，为了防止Fe²+被氧化，采取的措施有       、         (填2种)。

( 3 ) 步骤Ⅱ , D中反应液pH过高或过低均会导致产率降低，原因是                    。

(4)下列说法不正确的是         。

A. 步骤 I、Ⅱ使用滴液漏斗A 或 C 滴入液体时，无需取下上口玻璃塞 

B. 步骤Ⅲ加入乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度，促使其结晶析出

C. 步骤Ⅲ过滤后洗涤，往漏斗中加水浸没沉淀，小心搅拌以加快过滤

D. 步骤IV重结晶，将粗产品溶解于适量水中，蒸发浓缩至出现大量晶体，趁热过滤

( 5 ) 步骤V, 检测产品中铁元素的含量，需要用到如图电子天平，以差量法准确称量样品。

操作的正确排序为：电子天平开机预热 →A→B→       →        →      →F。

A. 调水平(使水平仪气泡归中)

B. 利用标准码进行校准

C. 往称量瓶中加入一定量样品，放回秤盘

D. 将称量瓶置于秤盘中间，待示数不变时，按TAR 键去皮

E. 从称量瓶中倒出一定量样品，放回秤盘

F. 关闭侧门，待示数不变时读数记录

21.  (12分)某研究小组按下列路线合成药物罗美昔布的中间体W。 回答下列问题：

(1)化合物 W 的含氧官能团名称是             。

( 2 ) 下列说法不正确的是         。

A.A→B 的反应试剂/条件是浓硝酸/加热

B.B→C 的反应类型为取代反应

C.C→G 的作用是定位氯原子的位置并保护氨基

D.中②号碳氯键羰基共同作用，C 的正电性更大，反应活性更强

( 3 ) 化合物I的结构简式为                   。

( 4 ) 写 出C→D  的化学方程式                                         。

(5)利用以上合成路线中的信息，设计以苯和 CICH₂COCl为原料合成的路线

( 用流程图表示，无机试剂任选 )                                                 。

( 6 ) 写出符合下列条件D的同分异构体                       。

①分子中含有苯环且与 F 原子直接相连；

②1H-NMR谱和IR 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有。