黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2023届高三上学期9月月考化学试题（Word版附答案）

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黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Ne 20  Al 27  S 32  Fe 56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分)1. 分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质2. 2020年11月24日，嫦娥五号探测器发射圆满成功，开启我国首次地外天体采样返回之旅。探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是A. 登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B. 用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料，是一种传统无机非金属材料C. 面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料D. 嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高性能芳纶纤维材料是复合材料3. 青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋•别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。”。下列说法正确的是（）A. 在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀B. 合金的熔点一定低于各组分金属的熔点C. 铜和锡在元素周期表均位于第四周期D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点4. 下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是A. 二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 氯水能使甲基橙褪色C. 浓硝酸能使石蕊试液褪色D. 臭氧能使品红溶液褪色5. 下列叙述正确的是A. 12g金刚石中所含的共价键数为4NAB. 溶液中，数目为0.1 NAC. 常温常压下，气体含有原子数为0.3 NAD. 标准状况下，与足量反应，转移的电子数为0.2 NA6. 下列离子方程式书写正确的是A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：B. NaClO溶液中通入少量SO2：CFeI2溶液中通入少量Cl2：D. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：7. 类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是A. Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3B. CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑C. Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀8. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A. p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B. p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)9. 下列关于离子检验的说法正确的是（）A. 向某溶液中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀生成，则该溶液中含有Ba2+B. 用酸性KMnO4溶液可检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁C. 向某溶液中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生，可检验溶液中是否含有CO32-D. 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-10. 据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是A. OH-参与了该催化循环 B. 该反应可产生清洁燃料H2C. 该反应可消耗温室气体CO2 D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化11. 实验室保存下列药品的方法，正确的是A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B. 盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C. 氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里D. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞12. 使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（   ）①用天平称量时所用砝码生锈②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A. ②⑤ B. ②③⑥ C. ①⑤⑥ D. ③⑥13. 下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是A. 足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B. 等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）C. 100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量D. 等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子14. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（　　）A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3B. 葡萄糖具有还原性C. 检测时，NaAuCl4发生氧化反应D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应15. 如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末C. 加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③D. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成胶体，故可作净水剂16. 为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是序号物质试剂分离方法①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水重结晶②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气③乙醇（水）金属钠蒸馏④NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤 A. ①③ B. ①④ C. ② D. ③④17. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：、Ba2＋、、Cl－C. pH＝12的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D. 滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：、Mg2＋、I－、Cl－18. 将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是选项ab现象离子方程式A稀硫酸KI在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色4I—+ O2 + 2H2O = 2I2 + 4OH—BNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32—+ H+ = HCO3—；HCO3—+ H+ = H2O + CO2↑C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H+ + SiO32—= H2SiO3(胶体)D稀H2SO4滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+ + OH—+ H+ + SO42— = BaSO4↓ + H2O A. A B. B C. C D. D19. 已知14mol/LH2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将A. 无法确定 B. 等于40%C. 小于40% D. 大于40%20. 已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易与水反应，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，对该反应的说法正确的是A. S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B. H2O作还原剂C. 每生成1molSO2转移4mol电子D. 氧化产物与还原产物物质的量比为3：121. 工业上以废铁屑为原料制备的一种流程如下，下列有关说法不正确的是A. 中铁显+2价B. 沉铁过程中双氧水作氧化剂C. 沉铁中离子方程式为D. 实验室进行煅烧操作中需要使用泥三角、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器22. 下列操作不能说明仪器组装气密性良好是A.  B.  C.  D. 23. 下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 (Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合 AA B. B C. C D. D24. 把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.  B. C.  D. 25. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的气体和672mL的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于A. 8.64 B. 9.00 C. 9.20 D. 9.44二、非选择题(本题共包括4道题，共50分)26. 废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体(NiCO3·CoCO3·MnCO3)。回答下列问题：（1）“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴(以Co2O3表示)还原浸出的化学方程式为_______；工业生产中通常不使用浓盐酸代替H2O2的原因是_______。（2）“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是_______(填化学式)。（3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是_______。（4）“除铝”时反应的离子方程式为_______；萃余液中Co2+的浓度为0.33 mol/L，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co2+的损失？_______(列出算式并给出结论)。已知：(Ksp[Co(OH)2=5.9×10-15)27. 是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示。已知：熔点、沸点；沸点。在强碱性环境中会失效，发生歧化反应。请回答：（1）仪器C的名称为_______，与普通分液漏斗相比的优点是_______；仪器B的作用是_______；冰水浴冷却的目的是_______(写出两点)。（2）A中发生反应的离子方程式为_______。（3）空气流速过快或过慢，均降低的产率，试解释其原因_______。（4）存在时会催化的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①②_______(用离子方程式表示)。（5）上述装置用氢氧化钠溶液吸收尾气时发生反应的化学方程式为_______。28. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：（1）E的元素名称为_____。（2）元素A、B、C中，电负性最大的是____(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为____。（3）与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是____；BA3分子中键角____(填“>”“<”或“=”)109°28′。（4）BC中B原子轨道的杂化类型为____，BC的空间结构为_____。（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm，则晶体的密度为____g•cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。29. 一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：已知：a、b、RCHO回答下列问题：（1）A的化学名称为_______；H的分子式为_______。（2）E结构简式为_______；G中所含官能团的名称是_______。（3）反应②的反应类型为_______；（4）写出B与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______。（5）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有_______种。其中核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为_______。①遇FeCl3溶液显紫色；②属于芳香族化合物；③能发生银镜反应。（6）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选。_______1【答案】C2【答案】D3【答案】D4【答案】A5【答案】C6【答案】D7【答案】B8【答案】D9【答案】B10【答案】C11【答案】B12【答案】D13【答案】B14【答案】C15【答案】D16【答案】B17【答案】C18【答案】C19【答案】D20【答案】A21【答案】D22【答案】D23【答案】B24【答案】D25【答案】C26【答案】（1）    ①.     ②. 产生氯气污染环境（2）NaOH（3）分液（4）    ①. A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3    ②. c(Co2+)·c2(OH-)=0.33×=3.3×10-20＜5.9×10-15=Ksp[Co(OH)2]，无Co(OH)2沉淀产生，不会造成Co的损失27【答案】（1）    ①. 恒压滴液漏斗    ②. 以使漏斗内液体顺利滴下    ③. 防止倒吸    ④. 减少的分解、降低的溶解度、增加的溶解度(任写两种)（2）（3）空气流速过慢时，不能及时被气流带走，浓度过高导致分解；空气流速过快时，不能被充分吸收（4）（5）28【答案】（1）铬（2）    ①. O    ②. N＞O＞Al（3）    ①. NH3分子间易形成氢键    ②. ＜（4）    ①. sp2    ②. 平面三角形（5）164a3NA×103029【答案】（1）    ①. 苯甲醇    ②. C10H22O3（2）    ①. HCHO    ②. 羟基、醛基（3）取代反应(或酯化反应)（4）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓++3H2O（5）    ①. 13    ②. （6）