河北省邢台市六校2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题（含答案）

2022—2023学年第一学期第一次月考

高三化学试题

相对原子质量：C：12  Mg：24  Na：23  Mn：55  S：32  Cl：35.5  Al：27  K：39  Ca：40  Cu：64

Fe：56  Ag：108  Ba：137

一、选择题：（包含9道小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极法

B．疫苗一般应冷藏避光存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．泡沫灭火器可用于一般的灭火，但不适用于电器灭火

2．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是（    ）

A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体

B．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯

C．Y中反应的离子方程式：

D．如果用过量粉末代替粉末，也能产生同样的现象

3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（    ）

A．3.6g由CaS和组成的混合物中含有阴、阳离子总数为

B．和的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为.

C．将0.1mol溶于水中，溶液中、、的数目之和为

D．标准状况下，气体中含有的中子数为

4．下列实验中不能达到实验目的的是（    ）

A．装置甲可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性

B．利用图乙制取并收集少量的

C．用丙装置制备无水

D．用丁装置制备并能较长时间观察其颜色

5．25℃和101KPa下，的能量变化如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．1mol比1mol的能量高

B．1mol和1mol的总能量比2mol的总能量高

C．1个分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量

D．的反应热

6．电化学在现代的生产生活中有着很广泛的应用，越来越影响着我们的生活。下列电化学的叙述正确的是（    ）

A．电解精炼铜时，粗铜与正极相连，电极反应式：

B．电动自行车使用的铅酸蓄电池的比能量较高，所以生活中使用很普遍

C．工业制造盐酸、金属冶炼、有机合成等均涉及氯碱工业产品的应用

D．许多使用“铜包铝”代替纯铜制造电缆，其目的是增强电缆的抗腐蚀性

7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（单位：L）（标准状况）。则下列有关说法正确的是（    ）

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上先后发生的反应为和

C．当转移0.4mol的电子时，向溶液中加入CuO可以使溶液恢复原样

D．曲线O~P段表示的体积变化，曲线P~Q段表示和混合气体的体积变化

8．高氯酸铵可用作火箭推进剂，利用惰性电极电解制备的工艺流程如图（相关物质的溶解度如图）。下列说法错误的是（    ）

A．电解Ⅰ中发生反应的离子方程式：

B．操作是加热蒸发，冷却结晶，过滤

C．“反应器”中发生的反应属于复分解反应

D．流程中可循环利用的物质是NaCl和

9．电池结构如图所示，a和b为两个电极，其中之一为单质钾。关于该电池，下列说法错误的是（    ）

A．正极反应式为

B．隔膜为阳离子交换膜，允许通过，不允许通过

C．用此电池电解溶液，消耗标况下2.24L时，最多生成Cu12.8g

D．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极通过有机电解质流回b电极

二、不定项选择题：（包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）

10．已知将通入溶液中可转化为和。下列说法正确的是（    ）

A．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1

B．反应后溶液的pH减小

C．能被NaOH溶液完全吸收生成两种盐，则吸收1mol转移0.5mol电子

D．在足量的溶液中加浓硝酸，则产物一定含和

11．下列实验方案设计中，能达到实验目的的是（    ）

12．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氯，其中硝化过程中被氧化。下列叙述正确的是（    ）

A．电池工作时，“厌氧阳极”为正极，“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极

B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小

C．“好氧阴极”存在反应：

D．“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol

13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．将少量溴水滴入过量溶液中：

B．溶于足量的溶液中：

C．NaClO溶液吸收少量：

D．过量的铁与很稀的硝酸反应生成两种盐：

三、非选择题（包含4道小题，共57分）

14．（14分）Ⅰ．工业上以（软锰矿的主要成分）为原料制备的主要流程为：将和过量的KOH固体和在高温下反应，生成锰酸钾和KCl；将生成物溶于水，过滤，除去残渣，将滤液酸化后，转化为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状。试回答下列问题：

（1）制备的化学方程式：______。

（2）转化为的离子方程式：______。

（3）用稀硫酸酸化的溶液能将氧化为同时有生成，写出该反应的化学方程式：______。

Ⅱ．将96g的铜与一定量的浓硝酸充分反应后，还剩余32g固体，同时生成气体的体积为（标准状况，下同），将生成的气体与混合，恰好完全溶于水转化为硝酸；若将生成的气体完全被NaOH溶液吸收只生成和，则

（1）______L；

（2）的物质的量为______mol。

Ⅲ．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，

该历程中决定反应速率步骤的能垒（活化能）______eV；写出该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为：______。

15．（14分）回答下列问题

（1）已知完全燃烧ag乙炔（）气体时生成1mol和，同时放出热量bkJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式：______。

（2）某课外科学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。图中是两个串联的甲烷燃料电池做电源对乙池丙池进行电解实验（各溶液溶质均足量），当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

①A电极上发生的电极反应式为：______。

②电解过程中丙池中发生的总反应方程式为：______。

③当两个燃料电池共消耗甲烷2240mL（标况），乙池中某极上析出Ag的质量为______g。

（3）如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。

若以此新型电池为电源，用惰性电极电解制备硼酸［或］，其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。

①新型电池放电时，负极电极反应式为：______。

②两池工作时，电池的电极M应与电解池的______（填a或b）极相连接；1、2、3膜为阳膜的是：______。

③产品室中发生的离子反应为：______。

16。（14分）稀土元素铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于阴极射线管玻壳、各种平板显示和计算机芯片等领域。以氟碳铈矿（主要成分为，还有少量其它稀土元素）为原料提取铈元素的一种工艺流程如图所示。

已知：①铈常见化合价为+3、+4，四价铈有强氧化性；②既不溶于水，也不溶于稀硫酸。

回答下列问题：

（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是______。已知“氧化焙烧”中铈元素转化为，写出该步反应的化学方程式______。

（2）“酸浸Ⅱ”通常控制温度为40℃~50℃之间的原因是______；该步骤中发生反应的离子方程式为______。

（3）“萃取”所用有机物HT需具备的下列条件是______（填序号）：

①HT不溶于水，也不和水反应； ②不和萃取剂HT发生反应；

③在萃取剂HT中溶解度大于水； ④萃取剂HT的密度一定大于水

（4）“萃取”原理为（水层）（有机层），“反萃取”得到硫酸铈溶液的原理为______。

（5）是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，在尾气净化过程中发生着的循环，则在消除的反应中，物质的量之比______∶m。

17．（15分）连二亚硫酸钠，是一种重要的化工产品，常在染料、药品的生产里作还原剂或漂白剂。已知易溶于水，难溶于甲醇，易被空气氧化，遇水迅速分解，在碱性条件下较稳定，可与盐酸发生反应：。实验室常用甲酸钠（HCOONa）法制备，操作步骤及装置图（夹持仪器略去）如下：

Ⅰ．安装好整套装置，检查装置气密性，然后再加入相应的试剂。

Ⅱ．向装置中先通入一段时间，再向装置中通入

Ⅲ．控制温度60~70℃，向甲酸钠的甲醇溶液中，边搅拌边滴加甲醇溶液，即可生成。

Ⅳ．冷却至40~50℃，过滤，洗涤干燥。回答下列问题：

（1）仪器A的名称是______。

（2）步骤Ⅱ中要先通入一段时间，目的是______。

（3）上述装置中还需补充的实验仪器或装置：______。

（4）制取：供选择的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）有：大试管、烧杯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管；化学试剂有：铜、浓硫酸、亚硫酸钠固体。请写出制取的化学方程式：______。

（5）步骤Ⅲ中的HCOONa被氧化为，生成的化学方程式为：______。

（6）步骤Ⅳ用甲醇对进行洗涤可提高纯度，简述洗涤步骤：在无氧环境中______。

（7）隔绝空气加热固体，可得到产物和。某实验小组由于没有做到完全隔绝空气，得到的产物中还含有.完成表中的内容，证明该分解产物中含有.（可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液、溶液）

2022—2023学年第一学期第一次月考

高三年级化学试题答案

一、选择题：（包含9道小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题目要求）

1-5 ADCDB 6-9 CBDC

二、不定项选择题：（包含4道小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）

10-13BC  AC  D  BD

三、非选择题（包含4道小题，共57分）

14．（14分）I.（1）（2分）（不写条件不扣分）

（2）（2分）（不写沉淀符号不扣分）

（3）（2分）（不写气体符号不扣分）

Ⅱ．（1）11.2（2分）；（2）1（2分）

Ⅲ．1.19（2分）

或

或（2分）

15．（14分）（1）  （2分）

（2）①（2分）

②（电解条件）（2分）（不写条件扣1分）  ③43.2（2分）

（3）①（2分）  ②b（1分）；1、3（1分）

③或（2分）

16．（14分）（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率，提高原料的利用率（2分）（写出增大反应速率即可得2分）（2分）（焙烧也可，不写条件不扣分）

（2）既有利于加快酸浸速率，又防止温度过高导致双氧水分解（2分）（或温度低时，反应速率慢；温度过高导致双氧水分解。）

（2分）（不写条件不扣分）

（3）①②③（2分）（错选不得分，少选一个得1分，少选二个不得分）

（4）向混合液中加入稀硫酸，使增大，平衡向形成水溶液方向移动（2分）

（5）1（2分）

17．（15分）（1）恒压滴液漏斗（1分）（滴液漏斗、恒压分液漏斗也可）

（2）排干净装置内的空气，避免被氧化（1分）（只写排干净装置内的空气，不得分）

（3）温度计、水浴加热装置（2分）（各1分）（在两装置间加装有浓硫酸的洗气瓶，不扣分洓不加分）

（4）

（）（2分，写（浓）与铜反应的不给分）

（5）（2分）

（6）在漏斗（过滤器）中，加入甲醇至浸汥晶体，待甲醇自然流尺尽，重复2~3次（2分）（少操作不得分）

（7）①产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀（2分）（各一分）②取滤液于新的试管中，加入溶液（2分）（操作、试剂各1分）（3）该生白色沉淀（1分）