人教版高中化学必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素检测试题含答案

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第五章　检测试题选题表考查点题号硫及其化合物5,7,11,14,17氮及其化合物4,8,9,16,18,20无机非金属材料2,13综合应用1,3,6,10,12,15,19,21一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是(　B　)A.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料B.施肥时,草木灰不能与铵盐混合使用,是因为它们之间发生反应会降低肥效C.明矾常用作净水剂,是因为它能够消毒杀菌D.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同分异构体解析:碳纤维属于无机高分子材料,A错误;草木灰的主要成分是碳酸钾,碳酸钾是强碱弱酸盐,在水中发生水解产生OH-,氨盐和OH-会发生反应N+OH-NH3↑+H2O,B正确;明矾是常用净水剂,其原理是明矾中的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体,具有吸附作用,可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清,但是它没有强氧化性,所以不能杀菌消毒,C错误;12C和14C质子数相同,中子数不同,互为同位素,D错误。2.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是(　B　)A.硅晶体可用于制造石英光导纤维B.陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应,属于两性氧化物解析:二氧化硅可用于制造石英光导纤维,A错误;传统的无机非金属材料即硅酸盐产品包括陶瓷、玻璃、水泥等,B正确;晶体硅在电子工业中是重要的半导体材料,C错误;二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应,但二氧化硅与氢氟酸反应为其特性,不是能与所有酸反应的通性,故其属于酸性氧化物,D错误。3.下列有关说法中正确的是(　B　)A.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,说明铜不和任何酸反应B.大量的二氧化硫和二氧化氮排放到空气中都能形成酸雨C.锌与稀硝酸反应可以得到氢气D.检验久置在空气中的Na2SO3溶液是否变质可先加入HNO3溶液,再加BaCl2溶液来检验解析:铜是不活泼金属,铜和稀硫酸不反应,但硝酸具有强氧化性,可以和铜反应,A错误;二氧化硫与水反应生成亚硫酸,使溶液呈酸性,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,使溶液呈酸性,则二氧化硫、二氧化氮排入大气中,都能和雨水反应形成酸雨,B正确;稀硝酸具有强氧化性,与金属锌反应时生成一氧化氮,不能生成氢气,C错误;硝酸具有强氧化性,能与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠,即便亚硫酸钠溶液没有变质也会被硝酸氧化变质生成硫酸根离子,因此不应加入硝酸酸化,应用盐酸酸化,D错误。4.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是(　C　)选项实验装置或仪器A配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液B用铵盐和碱制取氨气C用排水法收集NOD用CCl4萃取碘水中的碘解析:配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液缺少容量瓶和胶头滴管,A错误;用铵盐和碱制取氨气需要用酒精灯加热,B错误;用排水法收集NO,C正确;用CCl4萃取碘水中的碘要用分液漏斗,不用蒸馏装置,D错误。5.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是(　C　)A.两种气体都是有毒的气体,且都可用水吸收以消除对空气的污染B.两种气体都具有强氧化性,因此都能够使品红溶液褪色C.二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸D.两种气体溶于水都可以与水反应,且只生成相应的酸解析:二氧化硫和二氧化氮都是有毒的气体,但二氧化氮与水反应生成的一氧化氮同样会污染空气,A错误;二氧化硫不具有强氧化性,使品红溶液褪色的原理是与品红结合生成不稳定的无色物质,B错误;二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中发生氧化还原反应生成硝酸和硫酸,C正确;二氧化氮与水反应除了生成酸之外还生成一氧化氮,D错误。6.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是(　D　)选项气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸CaCO3粉末浓硫酸解析:装置图分三部分,左边是气体发生装置,中间是除杂装置,右边是气体收集装置。A中NO2不能用氢氧化钠溶液除杂,它本身与其反应生成盐;B中反应需要加热且不能用酸性高锰酸钾溶液除杂;C中氨气不能用向上排空气法收集。7.利用如图装置做如下实验:a在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色;b在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液变为无色,冷却后恢复红色,则a、b加入的溶液分别是(　B　)A.a氯水、品红混合溶液;b SO2、石蕊混合溶液B.a SO2、品红混合溶液;b氨水、酚酞混合溶液C.a氯水、酚酞混合溶液;b氨水、石蕊混合溶液D.a氨水、酚酞混合溶液;b氯水、石蕊混合溶液解析:二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质,这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色;无色酚酞试液遇氨水显红色,由于氨水具有挥发性,所以当加热时,氨水中的氨分子运动到气球中,溶液由红色变成无色,故选B。8.下列说法不正确的是(　D　)A.路线①→②→③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2解析:工业制备硝酸的主要途径为氨气催化氧化为一氧化氮,一氧化氮被氧化为二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,一氧化氮继续循环利用,路线①→②→③是工业生产硝酸的主要途径,A正确;氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮,一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮,路线Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径,B正确;结合以上分析可知,题图所有反应都是氧化还原反应,C正确;氮气与氧气在放电的条件下只能生成一氧化氮,一氧化氮继续被氧气氧化为二氧化氮,氮气不能一步生成NO2,D错误。9.下列叙述正确的是(　B　)A.常温下,浓硝酸和浓硫酸都不与铁、铝反应B.氨易液化,液氨常用作制冷剂C.活泼金属和稀硝酸反应时置换出氢气D.与金属反应时,稀硝酸可能被还原为更低价态,稀硝酸氧化性强于浓硝酸解析:常温下铁、铝与浓硝酸或浓硫酸发生钝化作用,钝化是化学变化,A项错误;液氨汽化吸热,使周围温度降低,可用液氨作制冷剂,B项正确;硝酸具有强氧化性,金属和稀硝酸反应的还原产物一般是一氧化氮等低价态的含氮化合物,不会产生氢气,C项错误;氧化性的强弱和得电子的能力有关,和得电子的多少无关,浓HNO3氧化性强于稀HNO3。10.下列表述正确的是(　C　)①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,再加氯化钡溶液③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑,说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨,酸雨的pH等于5.6A.①③④    B.①②  C.①⑤  D.①②⑥解析:浓硝酸见光或受热易分解,所以保存在棕色试剂瓶中,故①正确;硝酸溶液中的HNO3具有氧化性,能将S氧化为S,再加入氯化钡产生白色沉淀,不能证明原溶液中含有S,故②错误;锌与稀硝酸发生反应,硝酸的氧化性较强,一般不会生成氢气,故③错误;足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色,是因为铁与稀硝酸反应产生的硝酸铁与过量的铁又发生氧化还原反应,产生了硝酸亚铁,故④错误;浓硫酸滴到纸张上,纸脱水炭化变黑,说明浓硫酸具有脱水性,故⑤正确;酸雨的pH小于5.6,故⑥错误。11.下列事实可以用同一原理解释的是(　C　)A.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B.NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体C.S与铁、铜反应均生成低价硫化物D.ClO-与S2-、H+均不能在溶液中大量共存解析:A项,SO2能使品红溶液褪色是因为SO2与品红结合为无色物质,Cl2使品红溶液褪色是因为Cl2与水反应的生成物HClO氧化漂白品红,故不可用同一原理解释;B项,NH4HCO3晶体受热分解变成气体,固体碘受热升华变成气体,故不可用同一原理解释;C项,S与铁、铜反应均生成低价硫化物,是因为S的氧化性较弱,故可用同一原理解释;D项,ClO-与S2-发生氧化还原反应,ClO-与H+结合生成弱电解质HClO,故不可用同一原理解释。12.利用如图装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(　B　)选项①②③实验结论A浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液氯气具有酸性、漂白性B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐溶液均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:N>C>Si解析:高锰酸钾可氧化HCl生成氯气,氯气与水反应生成HCl、HClO,紫色石蕊试液先变红后褪色,但氯气不具有酸性、漂白性,故A错误;浓硫酸使蔗糖脱水后,C与浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,则浓硫酸具有脱水性、氧化性,故B正确;稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡,而二氧化硫与氯化钡等可溶性盐不反应,故C错误;浓硝酸易挥发,硝酸与硅酸钠反应,不能比较碳酸、硅酸的酸性,则不能比较非金属性C>Si,故D错误。13.硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是(　B　)A.单质硅能与氢氟酸反应,则单质硅也可以与盐酸反应B.石英光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2C.通过反应SiO2+2CSi+2CO↑可以说明非金属性C>SiD.SiO2既能与强碱溶液反应,又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物解析:单质硅能与氢氟酸反应,具有亲氟性,但不能与盐酸反应,A错误;二氧化硅具有导光性,是石英光导纤维的主要成分,B正确;该反应的发生是因为生成气体CO,CO不是碳的最高价氧化物,不能说明非金属性C>Si,C错误;SiO2与氢氟酸反应,体现硅元素的亲氟性,而非碱性氧化物的性质,D错误。14.下列变化的实质相似的是(　B　)①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字A.只有②③④ B.只有⑤C.只有③④⑥ D.全部解析:①浓硫酸在空气中敞口放置时浓度减小是因为浓硫酸具有吸水性,浓盐酸在空气中敞口放置时浓度减小是因为浓盐酸易挥发;②二氧化硫能使品红溶液褪色是因为二氧化硫能与有色物质化合生成无色物质,氯气能使品红溶液褪色是因为氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸;③二氧化硫能使品红溶液褪色是利用其漂白性,使溴水褪色是利用其还原性;④氨气不能用浓硫酸干燥是因为氨气溶于水显碱性,碘化氢气体不能用浓硫酸干燥是因为两者发生氧化还原反应;⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应均利用浓硫酸的强氧化性;⑥浓硫酸能在白纸上写字利用浓硫酸的脱水性,氢氟酸能在玻璃上刻字是因为氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水,故选B。15.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是(　C　)A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关解析:雾和霾的分散剂都是空气,A正确;雾霾中的无机颗粒物含有硝酸铵和硫酸铵,B正确;NH3参与反应生成铵盐,是反应物,不是催化剂,C错误;过度施用氮肥会增加大气中氨的含量,D正确。16.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共 0.8 mol,这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,发生的反应为2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O,NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为(　B　)A.0.4 mol B.0.2 molC.0.6 mol D.0.8 mol解析:51.2 g Cu的物质的量为0.8 mol,铜和硝酸反应,铜还原硝酸生成氮氧化物,在NaOH溶液中氮氧化物又转化成NaNO3和NaNO2,根据得失电子数目守恒,可得2n(Cu)=2n(NaNO2),所以 n(NaNO2)=n(Cu)=0.8 mol,由钠元素守恒,n(NaNO3)=n(NaOH)-n(NaNO2)=0.5 L×2 mol/L-0.8 mol=0.2 mol,B正确。二、非选择题:本题共5小题,共52分。17.(8分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图装置进行有关实验。请回答:(1)装置A中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。(2)装置B的作用是　                                       ,B中广口瓶内应盛放的液体是　　　　(填字母)。 a.水       b.澄清石灰水c.Na2CO3溶液 d.饱和的NaHSO3溶液(3)装置C和D中产生的现象相同,但原因却不同。C中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,而D中则是由于SO2具有　　　性,D中反应的方程式:　　　　　　　　　　　　　。(4)实验中,0.1 mol Cu与含0.2 mol硫酸的溶液反应后,铜和硫酸都有剩余。可以证明有余酸的实验方案是　　　　　(填字母)。A.可再加入锌粒 B.可再加入氯化钡溶液C.再加入银粉 D.再滴入碳酸氢钠溶液解析:(1)浓硫酸具有强氧化性,在加热条件下与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(2)装置B的作用是贮存多余的气体,二氧化硫易溶于水,其水溶液具有酸性和还原性,难溶于饱和的NaHSO3溶液,B中可盛放饱和NaHSO3溶液。(3)二氧化硫溶于水具有酸性,可与NaOH溶液反应,NaOH+SO2NaHSO3,则D中是由于SO2具有还原性,还原碘单质为碘离子,蓝色褪去,反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。(4)证明酸有剩余,只需证明有多余的氢离子即可,故可加入活泼金属或者碳酸盐,故选A、D。答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O　(2)贮存多余的气体　d　(3)NaOH+SO2NaHSO3　还原　SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI　(4)AD18.(8分)依据如图氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:(1)图1中,X的化学式为　　　　,从化合价上看,X具有　　　　(填“氧化”或“还原”)性。 (2)回答下列关于NH3的问题:①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为   　　　　　　　　　　　　　　。②下列试剂不能用于干燥NH3的是　　　　(填字母)。A.浓硫酸　　　B.碱石灰　　　C.NaOH固体③若要收集一瓶氨气,请将上述装置补充完整,在图2虚框内画出连接图。④氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出其催化氧化的化学方程式: 　                                       。(3)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2,原理如图所示:NO2被吸收过程的离子方程式是                                                                        　。解析:(1)由图1中氮元素及其化合物的转化关系可知,X为+5价的氮的氧化物,是N2O5,N2O5中氮元素显+5价,为氮元素的最高价,只具有氧化性。(2)①铵盐和强碱加热生成氨气,实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2共热制取氨气,生成氯化钙、氨气和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。②浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵,则不能干燥氨气,A符合题意;碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,可以干燥氨气,B不符合题意;NaOH固体吸收水分不与氨气反应,可以干燥氨气,C不符合题意。③氨气极易溶于水,比空气轻,收集方法只能用向下排空气法收集,导气管应短进长出,装置图为。④氨气有还原性,催化氧化生成NO和水,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。(3)利用氨水吸收SO2和NO2,根据图示可知产物为氮气,二氧化氮中+4价的氮具有氧化性,氧化S生成S,自身被还原为氮气,反应的离子方程式为2NO2+4SN2+4S。答案:(1)N2O5　氧化　(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O　②A　③　④4NH3+5O24NO+6H2O　(3)2NO2+4SN2+4S19.(10分)某城市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5 μm的悬浮颗粒物,已知1 μm=1×10-6m),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NSNCl-浓度/(mol/L)4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5根据表中数据判断待测试样为　　　　　(填“酸”或“碱”)性。 (2)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝,效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式:　　　Cl+　　　NO+　　　　 　　Cl-+　　　N+　　　　。(3)洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是　　　　(填字母)a.Ca(OH)2　b.CaCl2　c.Na2CO3　d.NaHSO3(4)汽车燃油不完全燃烧时产生CO,目前在汽车尾气系统中安装催化转化器,可将CO和NO转化为两种无污染的气体,其化学方程式为                                                 　。 解析:(1)根据表中数据,依据电荷守恒,可求 c(H+)=2c(S)+c(N)+c(Cl-)+c(OH-)-c(K+)-c(Na+)-c(N)=(2×4×10-5+3×10-5+2×10-5-4×10-6-6×10-6-2×10-5) mol/L+c(OH-)=10-4 mol/L+c(OH-)>10-7 mol/L,所以待测试样显酸性。(2)先利用得失电子守恒配平,即得3Cl+4NO+　 3Cl-+4N+　　,再利用电荷守恒配平,即得3Cl+4NO+4OH-3Cl-+4N+　　,最后利用质量守恒配平,即得3Cl+4NO+4OH-3Cl-+4N+2H2O。 (3)SO2为酸性氧化物,能与Ca(OH)2反应,生成CaSO3和水,a符合题意;CaCl2为强酸盐,而亚硫酸为弱酸,两者不能发生复分解反应,b不符合题意;亚硫酸的酸性比碳酸强,Na2CO3能吸收SO2,生成亚硫酸盐和二氧化碳等,c符合题意;NaHSO3 为亚硫酸的酸式盐,与亚硫酸不反应,且还能降低二氧化硫的溶解度,d不符合题意。(4)在催化转化器中,CO和NO可转化为两种无污染的气体,则产物为CO2和N2,其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。答案:(1)酸　(2)3　4　4OH-　3　4　2H2O　(3)ac　(4)2CO+2NO2CO2+N220.(12分)某同学在实验室中设计两个关于NO的探究实验。Ⅰ.工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,探究NO和NH3能否反应。(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的　　  　　,反应的化学方程式为　                        。②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→　　　　　　(按气流方向,用小写字母表示)。(2)将上述收集到的NH3加入少量催化剂,充入NO,充分混合,冷却到室温,观察到管中有少量水珠,说明NO和NH3能反应,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　。Ⅱ.探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,设计了如下实验。装置如图(加热装置省略):查阅资料知:①2NO+Na2O22NaNO2;②酸性条件下,NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成N。回答下列问题:(1)仪器a的名称:　　　　　　。 (2)B瓶内装的物质是　　　　　　。 (3)若NO能被Na2O2完全吸收,E装置中的现象为　                 。(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为 　                     。(5)C装置的作用是　                                 。解析:Ⅰ.(1)①在实验室中是利用Ca(OH)2与NH4Cl混合加热制取氨气,故应选用A装置,发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;或者利用NH3·H2ONH3↑+H2O制取NH3,故也可以选B装置。②欲收集干燥的氨气,由于氨气是碱性气体,所以需要利用碱石灰进行干燥,然后再根据氨气的密度比空气小的性质,用向下排空气法收集,氨气是大气污染物,要进行尾气处理,可利用其在水中极易溶解,用水作吸收剂进行尾气处理,故装置的连接顺序为d→c→f→e→i。(2)NO具有氧化性,NH3具有还原性,两者相遇,会发生反应产生氮气和水,根据得失电子守恒、原子守恒,可得反应的方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O,NH3中N的化合价由-3价升高为0价,化合价升高,作还原剂,NO中N的化合价由+2价降低为0价,化合价降低,作氧化剂,物质的量之比等于化学计量数之比,故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2。Ⅱ.(1)根据仪器的构造特点可知,仪器a的名称是分液漏斗。(2)碳与浓硝酸反应的产物是二氧化氮,而实验要探究的是一氧化氮能否被Na2O2完全吸收,故应设法让二氧化氮与水反应转化为NO,因此B瓶内装的物质是水。(3)若NO能被Na2O2完全吸收,E装置中的现象为酸性高锰酸钾溶液不褪色。(4)三颈烧瓶A中反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。(5)C装置的作用是干燥NO、除去二氧化碳。答案:Ⅰ.(1)①A(或B)　2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或NH3·H2ONH3↑+H2O)　②d→c→f→e→i　(2)3∶2Ⅱ.(1)分液漏斗　(2)水(3)酸性高锰酸钾溶液不褪色　(4)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(5)干燥NO、除去二氧化碳21.(14分)请根据要求书写方程式。(1)芯片的主要成分是　　　　,写出其工业制备粗产品的化学方程式:　 　　　　　　　　　。(2)精美的雕花玻璃使我们的世界变得绚丽多彩,制雕花玻璃涉及的主要反应的化学方程式为 　                           。(3)1754年,Briestly用硵砂(主要成分为NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨,化学方程式为 　                                    。(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物,生成物为可参与大气循环的气体,请写出CH4与NO反应的化学方程式:              　。(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S,其物质转化如图所示。该图示的总反应为                                                      　。 (6)将3.2 g铜与60.0 mL一定浓度的硝酸溶液发生反应,铜完全溶解,产生NO2和NO混合气体的体积为8.96 L(标准状况)。待产生的气体全部释放后,向溶液中加入100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为　　　　mol/L。解析:(1)芯片的主要成分是单质硅,工业制备粗硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。(2)制雕花玻璃主要是利用氢氟酸与二氧化硅反应,反应的化学方程式为SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。(3)用硵砂(主要成分为NH4Cl)和熟石灰共热制得氨,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(4)可利用CH4等气体除去烟气中的氮氧化物,生成物为可参与大气循环的气体,CH4与NO反应生成水、二氧化碳和氮气,化学方程式为CH4+4NOCO2+2H2O+2N2。(5)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中,氧气与硫化氢为反应物,FeCl3、FeCl2、CuCl2参与反应,产物为S,该图示的总反应为2H2S+O22S↓+2H2O。(6)根据N原子守恒可知,原硝酸溶液中HNO3的物质的量等于反应后溶液中N(未被还原的N)的物质的量与还原产物NO2和NO的物质的量之和。向反应后溶液中加入NaOH溶液恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀后,溶液的溶质为NaNO3,则有n(N)=n(Na+)=(100×10-3) L×2.0 mol/L=0.2 mol,部分HNO3被还原为NO2和NO,被还原的HNO3的物质的量为=0.4 mol,原HNO3溶液的浓度为=10 mol/L。答案:(1)Si　SiO2+2CSi+2CO↑(2)SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)CH4+4NOCO2+2H2O+2N2(5)2H2S+O22S↓+2H2O　(6)10