新疆乌鲁木齐市第三十一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)

新疆乌鲁木齐市第三十一中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列能表示燃烧热的热化学方程式的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5 kJ·mol-1

B．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ·mol-1

D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8 kJ·mol-1

2．下列有关热化学方程式正确的是

A．稀硫酸与溶液反应：

B．在101kPa下，氢气的燃烧热，则水分解的热化学方程式为

C．若石墨，金刚石，，则石墨比金刚石稳定

D．已知：。则

3．工业上制氢气的一个重要反应是：，

已知：石墨，

石墨，

则下列说法正确的是

A． B．

C． D．

4．在某一恒温恒容的密闭容器中，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，一段时间后，N2O4的浓度增加了0.6 mol•L-1，在这段时间内用NO2表示的反应速率为0.6 mol•L-1•s-1，则这段时间为

A．1 s B．2 s C．3 s D．4 s

5．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已达到平衡，t1时刻只改变一种条件，下列改变的条件与对应的图像不相符的是

A．增大SO2的浓度 B．增大压强

C．升高温度 D．加入合适的催化剂

6．下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是

A．增大反应物浓度 B．加催化剂

C．加压 D．升温

7．在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有

①增大反应物浓度  ②增大压强  ③升高温度  ④加入催化剂

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

8．某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是

A．△H>0、△S>0

B．△H<0、△S<0

C．△H>0、△S<0

D．△H<0、△S>0

9．能说明醋酸是弱电解质的事实是

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大

D．的醋酸溶液中，氢离子浓度约为

10．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：                            

则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)最大的是A．HCN B．HF C．CH3COOH              D．HNO2

11．0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH⇌CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

12．下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液 B．溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

13．时，由水电离出来的，则关于溶液的pH的说法正确的是

A．一定是 B．一定是 C．一定是 D．可能或

14．一定温度下，水溶液中H+ 和OH─ 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是

A．该温度下，a点溶液呈碱性

B．该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性

C．该温度下，加入NaOH可能引起由b向c的变化

D．b点时，升高温度，可能引起由b向d的变化

15．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A．

B．

C．

D．

16．下列物质的水溶液常温下小于7的是

A． B． C． D．

17．下列溶液蒸干并灼烧，最后得到固体是溶质本身的是

A．CuSO4 B．NaHCO3 C．KMnO4 D．FeCl3

18．等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A．c(M+)＞c( OH―)＞ c(A－)＞c(H＋)

B．c(M+)＞ c(A－)＞c(H＋)＞c( OH―)

C．c(M+)＞ c(A－)＞c( OH―)＞c(H＋)

D．c(M+)＞c(H＋) =c( OH―)+ c(A－)

19．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr B．AgBr >AgI>AgCl

C．AgBr >AgCl>AgI D．AgCl> AgBr>AgI

20．下列各个装置中能组成原电池的是

A． B．

C． D．

21．有关如下图所示原电池（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是

A．铜棒上有气泡逸出

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

D．反应前后铜棒质量不改变

22．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-下列说法正确的是( 　 　)

A．放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-

B．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)

C．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

D．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

23．已知“纽扣”电池的电极反应为：Zn极：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，HgO极：HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-，据此判断HgO是

A．正极，被还原 B．负极，被氧化

C．负极，被还原 D．正极，被氧化

24．关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是

A．钢铁腐蚀以化学腐蚀为主

B．钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e → Fe3＋

C．在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀

D．水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀

二、填空题

25．(1)在25 ℃、101 kPa的条件下，

请回答下列有关问题：

①由H＋H→H2，当生成1 mol H2时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl2中的共价键时，要________243 kJ的能量。

②对于反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。

③有两个反应：a.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b.H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

26．一定温度下，在体积为0.5 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g)(红棕色) N2O4 (g)（无色），反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。

(1)曲线____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为____________。

(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是________（填字母）。

a．容器内压强不再发生变化

b．NO2的体积分数不再发生变化

c．容器内原子总数不再发生变化

d．相同时间内消耗nmolN2O4的同时生成2nmol NO2

(4)反应达到平衡后，若降低温度，则v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“减小”或“不变”）。

27．依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是________；

（2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

（3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。

（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。

三、原理综合题

28．（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：

①根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)。

A．HCNB．HClOC．H2CO3D．CH3COOH

②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。

A．CH3COOH＋Na2CO3===NaHCO3＋CH3COONa

B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN

C．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO

（3）泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式_______________________________________________________

（4）写出难溶电解质的溶度积表达式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2固体，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（5）1g固体炭与水蒸气反应生成CO气体和H2气体，需吸收akJ热量，此反应的热化学方程式为____________________________________

参考答案：

1．B

2．C

3．C

4．B

5．C

6．B

7．D

8．A

9．D

10．B

11．B

12．B

13．D

14．C

15．D

16．C

17．A

18．C

19．D

20．B

21．C

22．A

23．A

24．C

25．     放出     吸收     431     相等     放出     45.5

26．     Y     0.4 mol/(L·min)     ab     减小     减小

27．     Cu(铜)     Cu-2e=Cu2+     还原     流向     10.8

28．     K＝     减小     增大     D     C     Al3＋＋3＝Al(OH)3↓＋3CO2↑     Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)     逆向     不变     C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋12akJ·mol－1