人教版高中化学必修第一册第四章物质结构元素周期律课时作业含答案

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第二课时　共价键课时作业巩固选题表考查点合格考等级考化学键及其表示17,10化学键类型判断39化合物类型判断4 综合应用2,56,8,11,12合格考题组1.下列化学用语中,正确的是(　A　)A.次氯酸的结构式:H—O—ClB.氮气的电子式C.CO2分子的电子式:OCOD.用电子式表示溴化氢分子的形成过程:H·+·H+]-解析:Cl只能形成一对共用电子对,次氯酸的结构式为H—O—Cl,故A正确;氮气中存在氮氮三键,氮气的电子式为N︙︙,故B错误;二氧化碳属于共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳的电子式为,故C错误;溴化氢是共价化合物,不存在离子键,氢原子与溴原子之间形成1对共用电子对,溴原子最外层有7个电子,溴化氢分子的形成过程:H·+·,故D错误。2.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　D　)A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子解析:离子键的形成一定有电子的得失,共价键的形成没有,A项错误;金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,有可能是共价化合物,如AlCl3,B项错误;非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如NH4Cl,C项错误。3.在下列变化过程中,既破坏离子键又破坏共价键的是(　A　)A.加热分解KClO3 B.NaOH溶于水C.加热分解HClO   D.Na2CO3受热熔化解析:加热分解KClO3生成KCl和氧气,反应破坏共价键和离子键,故A符合题意;NaOH溶于水,电离出钠离子和氢氧根离子,破坏离子键,故B不符合题意;加热分解HClO破坏共价键,故C不符合题意;Na2CO3受热熔化,破坏离子键,故D不符合题意。4.下列物质中含有共价键的离子化合物是(　A　)①MgF2　②Na2O2　③KOH　④CO2　⑤NaClO　⑥H2SO4　⑦NH3·H2OA.②③⑤    B.②③④⑤C.①②③⑤ D.①③⑤⑥解析:MgF2中只含离子键,故①不符合题意;Na2O2中含离子键和共价键,为离子化合物,故②符合题意;KOH中含离子键和共价键,为离子化合物,故③符合题意;④CO2中只含共价键,故④不符合题意;NaClO中含离子键和共价键,为离子化合物,故⑤符合题意;H2SO4中只含共价键,故⑥不符合题意;NH3·H2O中只含共价键,故⑦不符合题意;故A正确。5.从下列物质中选择合适的序号填空:①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH(1)这些物质中,只含共价键的是　　　　;只含离子键的是　　　　;既含共价键又含离子键的是　                 ; 不存在化学键的是　　　　。 (2)属于共价化合物的是　　　　;属于离子化合物的是　　　　。 (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的　　　　　　　　,写出其电离方程式:　    　　　　　　　　　;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了　　　　,写出其电离方程式:　              。 解析:O2、金刚石是只含共价键的单质;H2SO4是只含共价键的共价化合物;NaBr是只含离子键的离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含离子键又含共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na+与HS之间的离子键被破坏,HS中的共价键也被破坏;而NaHSO4在熔融状态电离时只断裂离子键。答案:(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧(2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键、共价键　NaHSO4Na++H++S　离子键　NaHSO4Na++HS等级考题组6.关于化学键的下列叙述中,不正确的是(　B　)A.离子化合物可能含共价键B.全部由非金属元素形成的化合物一定只含共价键C.Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键D.水分子中氢、氧原子之间的化学键是极性键解析:离子化合物可能含共价键,如过氧化钠,A正确;全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键,如氯化铵中含有离子键和共价键,B错误;Na在Cl2中燃烧生成物为NaCl,含有离子键,C正确;氢、氧原子对共用电子对的作用力不同,故两原子之间的化学键是极性键,D正确。7.下列过程没有发生化学键变化的是(　C　)A.生石灰投入水中 B.氯化氢气体通入水中C.冰融化成水 D.高锰酸钾固体受热分解解析:生石灰投入水中生成氢氧化钙,有化学键的断裂和形成,A项错误;氯化氢气体通入水中电离出氢离子和氯离子,共价键断裂,B项错误;冰融化成水是状态的变化,化学键不变,C项正确;高锰酸钾固体受热分解有化学键的断裂和形成,D项错误。8.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　B　)选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析:A项,MgCl2仅含离子键;C项,HCl含有共价键,是共价化合物;D项,NaOH含有离子键、共价键,是离子化合物。9.短周期元素X、Y、Z所在周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　B　)A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX解析:短周期只有前三个周期,X、Y、Z所在周期数依次增大,Y2-与Z+核外电子层结构相同,则Y为第二周期氧元素,Z是第三周期钠元素,由原子序数之和可求出X的原子序数为1,是氢元素。则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH,同时存在极性和非极性共价键的是H2O2。10.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　C　)①光气(COCl2)　②六氟化硫　③二氟化氙　④三氟化硼　⑤BeCl2　⑥PCl3　⑦PCl5　⑧OF2A.①③⑥⑧ B.③④⑤⑦C.①⑥⑧   D.②④⑤解析:根据碳原子的成键特征可推断光气(COCl2)的结构式是,电子式是;PCl3分子中原子的成键数与最外层电子数之和为8,OF2的结构式为F—O—F,电子式为,这3种分子符合题意。SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外层电子数超过8个;BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外层电子数少于8个(分别为6个和4个)。11.氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是　　　　　　　　。该化合物由　　　    　键形成。 (2)Na3N与盐酸反应生成　　　　种盐,其电子式分别为　    。 (3)Na3N与水的反应属于　　　　　(填基本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)　　　  　(填“>”“=”或“<”)r(N3-)。 答案:(1)　离子(2)2　Na+]-、[]+]-(3)复分解(4)<12.现有A、B、C、D 4种元素,前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价;B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件,推断A、B、C、D的元素名称:A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　。 (2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物,指出其化合物的类型及化学键类型:化合物电子式化合物类型化学键类型C+A   C+B   B+D   (3)写出C与B所形成的化合物和D与B所形成的化合物反应的离子方程式:             　。 解析:题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同,说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素;B的氢化物的分子式为H2B,说明一定是氧元素;A是没有正化合价的元素,说明A很活泼且只能得电子,为活泼的非金属元素氟;C与酸反应能产生H2,说明C为金属元素且在第三周期,再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2,说明此元素显+1价,即为钠元素;D的原子核中没有中子,说明D为氢元素。答案:(1)氟　氧　钠　氢　(2)(从左到右,从上到下)Na+]-　离子化合物　离子键Na+]2-Na+　离子化合物离子键(或Na+]2-Na+　离子化合物　离子键和共价键)　H　共价化合物　共价键(或H　共价化合物　共价键)　(3)Na2O+H2O2Na++2OH-(或2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑)