高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物课时作业

2022-2023学年高一化学同步学习高效学与练（精准练习）

第三章  铁  金属材料

第一节  铁及其化合物

第2课时  铁的氧化物 铁的氢氧化物

1．（2021·云南高一期末）下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是

A．磁性氧化铁：氧化铁，为黑色晶体 

B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料

C．生石灰：氧化钙，可作干燥剂 

D．双氧水：过氧化氢，是离子化合物

2．（2021·珠海市艺术高级中学）Fe2O3的颜色是

A．黑色 B．褐色 C．棕红色 D．银白色

3．铁及其化合物应用广泛，下列关于铁单质及铁的化合物的说法错误的是

A．自然界中的铁单质主要来自陨石

B．氧化亚铁(FeO)在空气中加热容易被氧气氧化为氧化铁(Fe2O3)

C．氢氧化亚铁是一种还原性很强的白色难溶物质

D．配制硫酸亚铁溶液时常加入少量的铁粉以防止亚铁离子被氧化变质

4．（2021·长春市第二十中学高一月考）下列说法中，正确的是（   ）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 

B．FeO俗称铁红

C．Fe2O3是碱性氧化物 

D．FeO溶于水

5．（2021·浙江高一月考）用废铁屑(表面有油污)制备磁性胶体粒子，制取过程如下：

废铁屑 溶液AFe3O4(胶体粒子)

下列说法不正确的是

A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B．通入N2是防止空气中的O2氧化Fe2+

C．加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+ = 2Fe3++2H2O

D．溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2：1

6．（2021·福建高一期末）如图所示装置，可用以制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是

A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧

B．装置Ⅰ可制取溶液并排尽装置内空气

C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中

D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化

7．（2020·河北石家庄市·石家庄一中）下列物质能通过化合反应直接制得的是

①FeCl2     ②H2SO4     ③NH4Cl     ④HCl     ⑤Fe(OH)3     ⑥FeCl3

A．只有①②③⑥ B．只有②③⑤⑥

C．只有①③④ D．全部

9．（2021·广西桂林市·桂林十八中高一开学考试）向27 g Fe2O3、FeO和Fe的混合物中加入1 mol·L-1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为

A．22.4 g B．21.6 g C．18.6 g D．26.4 g

10．（2021·安徽省涡阳第一中学高一期末）某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是

A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+

B．A中存在氧化铁与盐酸生成氯化铁的反应

C．B中收集到的气体是氢气

D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2， 则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

11．（2021·江苏省震泽中学高一月考）由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水。

下列说法正确的是

A．步骤①，可用硫酸或盐酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3++16OH- =15Fe2++2SO +8H2O

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

D．步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3

12．（2021·常州市新桥高级中学高一期末）下列实验方案可以得到白色纯净的 Fe(OH)2 的是

A．在 FeCl2 溶液上加一层苯，然后将滴管插入到 FeCl2 溶液液面以下，慢慢滴加 NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制 FeCl2 溶液和 NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)

B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水

C．在 Fe2(SO4)3 溶料中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的 NaOH 溶液

D．在生成 Fe(OH)3 的悬浊液中加过量的铁粉

13．（2021·河北高一开学考试）按如图装置实验，不能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A．B．C．D．

14．（2021·安徽高一期末）在中学化学中经常提到的铁的氧化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4，在一定条件下它们之间可以相互转化，如：在超过1400℃的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4.下列有关说法错误的是

A．热稳定性：Fe3O4＞Fe2O3

B．Fe2O3俗称铁红，可作油漆的红色颜料

C．Fe3O4为黑色固体，其中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1：2

D．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物中，铁元素与氧元素的质量比可能为7：3

15．（2020·黑龙江鹤岗一中高一月考）某兴趣小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如图一组综合实验，根据实验流程回答相关问题。

(1)请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：___________。

(2)物质②为___________。

(3)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3悬浊液，该过程的现象为___________，此过程中发生的氧化还原反应为___________(用化学方程式表示)。

(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，制得分散系③为___________，该反应化学方程式为：___________。它与FeCl3溶液、Fe(OH)3悬浊液的本质区别是___________。

16．（2020·渑池县第二高级中学高一月考）下图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系___________(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、醋酸中这三种有机物中，属于电解质的是___________。

(3)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、___________和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1mol Fe3O4转移___________mol电子。

17．（2021·广西桂林市·高一期末）向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入80mL的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：

(1)请写出上述反应中所有属于氧化还原反应的化学方程式______。

(2)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为______。

(3)原固体混合物的总质量为______g。

18．（2020·昭通市昭阳区第一中学高一期末）如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中的固体是___，A中反应的离子方程式是：___。

(2)实验开始时就先将活塞E___(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是___。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程___。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__。