2022中考化学实验探究题：金属性质探究（冲刺型）（无答案）

2022中考化学实验探究题：

金属性质探究（冲刺型）

（考频：★★★★★）

1. 某市进行理科实验操作考试，其中化学有关于探究金属的某些物理性质和化学性质的试题，用坩埚钳夹取打磨过的铜片在酒精灯上加热，发现铜片表面变黑，为了探究黑色物质的成分．

（1） [查阅资料]

①铜的氧化物主要有两种：CuO（黑色）；Cu2O（红色） 

②酒精在不完全燃烧使会产生炭黑 

③炭黑不与稀硫酸反应，也不溶于稀硫酸；氧化铜可与稀硫酸反应而溶解 

[提出假设]

猜想1：黑色物质为氧化铜．   

猜想2：黑色物质为炭黑 

猜想3：黑色物质为________ 

（2） [设计方案]

（3） [得出结论]

通过实验现象，得出猜想3成立，此黑色固体为混合物，请写出实验中发生的化学方程式________．

2. 探究金属的性质时，将光亮镁条放入一定量的稀盐酸中，产生大量气泡后静置，出现灰白色固体．化学兴趣小组对该现象作如下探究．

（1） 产生气泡反应的化学方程式________．

（2） 对反应后的混合物经过下列操作：________、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体，对灰白色固体作如下猜测，并进行实验．

（3） 【猜想假设】

小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是________．

小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体． 

小彤认为灰白色沉淀为脱落的镁粉细颗粒． 

（4） 【实验探究1】

①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，氯化镁固体________（选填“溶解”或“不溶解”），小宇猜想错误． 

②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中，________（选填“有”或“没有”）气泡冒出，小彤猜想错误． 

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定． 

【查阅资料】

（i）镁与饱和氯化镁溶液反应时，会生成灰白色碱式氯化镁Mgx（OH）yClz•mH2O，其不溶于水，能与盐酸反应．

（ii）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀． 

（5） 【实验探究2】

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了________气体． 

（6） 【反思拓展】

（i）做镁与稀盐酸反应的实验时，镁条的用量宜少不宜多． 

（ii）将铁片和铜片分别放入稀硫酸中，写出反应的化学方程式________据此推测出铁的活动性比铜________．还可根据铁和硫酸铜溶液的反应来确定这两种金属的活动性强弱，该反应的化学方程式为________

3. 学习小组对碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]的性质进行探究，并进行相关实验。  

（1） 探究分解产物，装置如图一所示（省略夹持仪器）：

（2） 用氢气还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图二所示（F中的无水硫酸铜用于吸收空气中的水蒸气）。  

查阅资料可得：H2+CuO加热Cu+H2O；CuO是黑色的，Cu是红色固体

I.D中观察到固体变红 

II．实验开始时，先通入氢气，再点燃酒精灯 

Ⅲ．E中观察到白色固体变蓝，该现象能否证明氢气和氧化铜反应生成了水?理由是________，F装置的作用是________。 

（3） 学习小组还利用图二装置定量测定水的组成（玻璃管中为纯净氧化铜），并测定了如表的四个数据（单位：g）。

利用表格中数据，列式表示水中氢、氧元素的质量之比_______（不要求化简）。

4. 为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。

（实验一）将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。 

（实验二）取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下：

（实验三）金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。   

（1） 实验一的现象说明三种金属都具有________性；

（2） 铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式是________；该反应属于________(填基本反应类型)反应；

（3） 要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的________放入________的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；

（4） 金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是______(填序号)。

A . 铜的金属活动性变得比锌强

B . 铜与稀盐酸发生了置换反应

C . 该装置将化学能转化为电能

5. 学习化学后，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将金属活动性顺序表中位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气” 这两句话产生了质疑。在老师的帮助下，同学们选用金属钠进行探究:

[提出问题]

1. 金属钠能否从硫酸铜溶液中置换出铜?

2.金属钠能否在其他气体(如CO2)中燃烧? 

[查阅资料]

金属钠化学性质活泼，保存在煤油中;常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠;金属钠还能与水剧烈反应，放出氢气。 

[实验探究一] 

实验一:

①找到标签为“Na”的试剂瓶;

②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后放入硫酸铜溶液中，观察到金属钠融成一个银白色小球，在液面迅速转动，溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色物质析出;

③按照步骤②将金属钠放入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色。 

实验二:

收集一瓶CO2气体，将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 

[问题讨论] 

（1） 金属钠保存在煤油中的原因是________。

（2） 根据上述资料分步写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式:________、________。

（3） 实验二中生成的黑色颗粒是________(填化学式)，白色物质可能是什么呢?

[猜想与假设]

甲同学认为白色物质是氧化钠;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是氧化钠和碳酸钠的混合物;丁同学认为是氢氧化钠。  大家讨论后，一致认为丁同学的猜想是错误的，理由是________。 

[实验探究二]

对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下: 

方案1:取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。

结论:白色物质中一定有氧化钠。 

方案2:取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。 

结论:白色物质中一定有________。 

方案3:取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的________(填序号，供选试剂: A．石灰水; B．氯化钙溶液; C．硫酸铜溶液)，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 

[反思与评价]

小雨同学思考后提出实验方案1得出的结论不正确，其理由是:________。 

综上所述，你认为________(选填“甲、乙、丙”)的猜想成立。

6. 小明同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中冒出气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。

（提出问题）

金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？ 

（猜想与假设）

A．可能与酸的浓度有关；

B．可能与金属的种类有关；

C．可能与金属的形状有关。 

（设计并实验）

小明和小芳进行如下实验。 

（1） 实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是________。

（2） 写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：________。

（3） 要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是________。

（4） （得出结论）

通过上述四个实验，你得出的影响金属与酸反应的因素有________。

（5） 实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应。实验测得该反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，你认为在t2 ～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是________。  

（6） （实验反思）

本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是________。

7. 小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为黄金。于是他与小新开始探究。

（提出问题）

这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金？ 

（猜想）

①小新认为是黄金；

②小宝认为是铜锌合金 

（查阅资料）

合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。 

（设计实验）

①小新设计的实验：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；

②小宝设计的实验：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。 

（1） （现象与结论）

①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想________，黑色物质是________ ，写出生成该黑色物质的化学方程式________。

②小宝在实验中能观察到的现象是________，写出化学方程式________（只写一个）。 

（2） （反思与应用）

①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验：截取一小片黄色的金属放入________溶液中。

②你设计的实验中能观察到的现象是________，写出该反应的化学方式________。