2022中考化学实验探究题：常考型（无答案）

2022中考化学实验探究题：

常考型

（考频：★★★★★★）

1. 南海海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。充分利用南海海洋资源，结合我国制碱工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”基本原理，模拟实现工业联合制取纯碱的过程如下(某些反应产物已略去):  

请回答下列问题: 

（1） 操作a的名称是________;

（2） 下列物质中均能与贝壳主要成分、生石灰、熟石灰发生反应的是(     )。

A . 水

B . 盐酸

C . 二氧化碳

（3） 沉淀池中发生的反应是:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。通常情况下，1L水能溶解约1L二氧化碳或700L氨气。现向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是:先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是________。

（4） 已知:固体  ，Ca(HCO3)2和NaHCO3化学性质相似。写出反应④的化学方程式:________;请列举小苏打在生活中的一种常见用途________。

（5） 仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有________。

（6） 联合制碱法生产的纯碱(Ⅲ类)国家质量主要标准如下表所示:

化学兴趣小组的同学设计并完成了如下实验来判断纯碱样品的等级(不考虑其他杂质参加反应)称取10. 8g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到碳酸钡固体19.7 g;另称取60 g联合制碱法生产的纯碱样品，加入足量的水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，得到氯化银固体1.435 g。 

①该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为________(计算结果精确到0.01%) 

②列式计算该纯碱样品中所含氯化钠的质量分数________ (计算结果精确到0.01%) 

③该纯碱样品的等级为________。

2. 小红发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体(如图所示)，她和同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。  

探究一：包装内填充气体的目的是什么? 

【交流讨论】

结合膨化食品的实际生产、销售过程，以及人们对食品安全的要求，同学们一致认为在膨化食品包装袋内填充气体的目的是：(1)防止运输过程中膨化食品被压碎；(2) ________。 

小组同学的这一分析得到了老师的肯定，老师还告诉他们，包装袋内填充的是一种初中化学常见气体。 

探究二：包装袋内的气体成分是什么? 

【猜想与假设】

包装袋内的气体为：

猜想1：氧气；

猜想2：氮气；

猜想3：二氧化碳；

猜想4：二氧化硫；

猜想5：空气。 

通过分析，大家认为猜想1是错误的，理由是氧气化学性质比较活泼，食品易与氧气发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由是________。 

【查阅资料】

①镁能与氧气在点燃条件下反应，生成物氧化镁常温下不溶于水也不与水反应；

②镁还能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁(Mg3N2)固体；

③氮化镁在常温下能与水反应生成氨气和一种难溶性碱。 

镁与氧气反应的化学方程式为________。 

【进行实验】

实验一：抽取包装袋内气体一瓶，向其中加入一定量的澄清石灰水，振荡，观察不到石灰水变浑浊的现象，小明据此推断只有猜想2成立。小红不同意此结论，理由是________，此现象只能说明猜想不成立。 

实验二：另抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。观察到木条立即熄灭，小组同学据此判断猜想________不成立，猜想2成立。 

为进一步确认猜想2成立，小组同学进行了实验三： 

3. （1） 【探究一】

小明依据呼出气体成分认为：吹的气流中有较多的________的气体，使蜡烛缺氧熄灭。小聪设计了以下实验方案：________，否定了小明的想法。从而认为蜡烛熄灭是因为吹的气流带走了________，使温度降到了着火点以下。 

（2） 【探究二】

小红依据灭火的原理经过进一步思考认为，也可能因为吹的气流移走了可燃物——蜡蒸气，使蜡烛熄灭。为此她查阅了相关资料并进行了以下两个实验：   

查阅 

资料：蜡烛的着火点大约是190℃，酒精灯火焰的温度在400℃-1000℃；蜡烛燃烧实际是石蜡蒸气在燃烧。 

实验1：如图甲，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推，右端蜡烛火焰立即熄灭。 

实验2：如图乙，先将带柄金属活塞放到左端位置，点燃酒精灯，当温度计的示数达到280℃以上时，点燃右面的蜡烛，把带柄金属活塞从左端位置迅速向右推出，右端蜡烛火焰立即熄灭。 

【实验结论】

蜡烛一吹就灭的原因________。 

（3） 【实验分析、讨论】

①实验2中用两盏酒精灯的目的是________。 

②小红为验证自己的想法，做了实验1和实验2两个实验，主要是应用了科学探究方法中的________法。 

（4） 【拓展应用】

下列生产生活中灭火方式与上述实验灭火原理一致的是（   ）

A . 消防用大功率风力灭火机灭火

B . 用干冰灭火

C . 用锅盖盖灭油锅着的火

D . 用水灭火

4. 同学们用高锰酸钾制氧气．制取结束清洗仪器．发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体．

（1） 问题一：黑色固体是什么？

【交流讨论】

同学们结合实验现象和对高锰酸钾及其分解产物的了解．进行分析判断． 

（2） 【实验验证】

向未洗净的试管中加入某种液体，产生能使带火星木条复燃的气体．证明上述判断正确． 加入的液体是________． 

（3） 问题二：用什么洗掉MnO2？

【交流讨论】

MnO2与BaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一种物质组成最相近，理  由是________．已知这种物质能与稀盐酸反生成氯化物和水（反应前后化合价不变），化学方程式为________，由此推测MnO2也能与稀盐酸反应． 

【实验验证】

向未洗净的试管中加入稀盐酸，黑色固体没有变化． 

（4） 【交流讨论】

实验说明同一类物质的化学性质不一定相同．MnO2有什么化学性质，用什么试剂清洗呢？同学们请教老师后决定用草酸（H2C2O4）溶液试一试．

【实验验证】

向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体果然被除去，同时发现产生许多气泡． 

问题三：生产了什么气体？ 

【交流讨论】

化学变化过程中元素不变，所以产生的气体可能为CO2、_______、H2、O2等． 

（5） 【实验验证】

经检验，产生的气体是CO2 

【反思提高】

以上探究活动中，清除试管内壁附着的难溶物的思路是：先________，再了解其化学性质，然后选择合适试剂进行清洗．

5. 碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产．

（1） 某碱式碳酸盐样品M（OH）2•MCO3 ， 为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）．  

①连接装置并________；

②准确称量样品的质量；

③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；

④加热至样品质量不再减少；

⑤冷却到室温；

⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算． 

Ⅰ、请将上述实验步骤补充完整． 

Ⅱ、装置B的作用是________，少量植物油的作用是________，C中的试剂是________（填字母序号）． 

a、碱石灰   

b、浓硫酸   

c、硫酸铜 

Ⅲ、步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管________（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）． 

Ⅳ、若其它操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是________（填字母序号）． 

a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数 

b、样品未分解完全即停止实验 

c、量气管中未加植物油 

（2） 实际生产中的碱式碳酸铜可表示为Cu（OH）2•mCuCO3 ， 某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示．取3组数据的平均值得到CO2的体积为________ mL，又已知常温常压下CO2的密度为1.964g/L，据此计算m的值．（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）

6. 海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库，图1是海水中化学资源的图示．请结合图示回答相关问题．  

（1） 取海水滴加AgNO3溶液的现象是________．

（2） 下列有关海水及其开发的说法正确的是________．

a．图2中海水所含化学资源都是化合物 

b．蒸馏法淡化海水是化学变化 

c．海水资源的开发不需要考虑环境保护问题 

d．海水中含有NaCl和MgCl2 

（3） 海水中含有10个电子的微粒有H2O、Mg2+和________．

（4） 工业利用海水制取纯碱和轻质MgO的流程图如图3，据图回答下列问题．

①MgO的名称是________． 

②海水晒盐的一系列操作X是蒸发、________；过滤；实验室进行操作Y时需使用玻璃棒，其作用是________．

③氨碱法制取纯碱是先制成饱和氨盐水，再不断通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，产生析出碳酸氢钠的原因是________，碳酸氢钠分解生成纯碱的化学方程式是________． 

④苦卤（含MgCl2与NaCl）加入纯碱的反应类型是________． 

（5） 2.4×105t海水中含镁元素的质量是 　　　　 ， 生产中实际得到523.6t气体Z，请计算流程中MgO的产率，写出必要的计算过程．