江西金溪一中2023届高三上学期化学第一次月考化学试卷与答案

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金溪一中2023届高三上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：Li-7 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 V-51 3Fe-56 Cu-64 Sr-87.6第I卷选择题一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求的)1. 下列说法错误的是A. “百炼成钢”蕴含了我国古代劳动人民提升铁合金品质的方法B. 废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，属于不可回收垃圾C. 光洁莹润的“白瓷”(主要成分)，属于无机非金属材料D. 2022北京冬奥会雪上项目将适当采用人造雪能优于天然雪，其化学成分与干冰不同2. 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是A. 酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2       B. 弱电解质：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C. 纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯    D. 无机物：CaC2、石墨烯、HCN3. 一定条件下水可将甲烷氧化成甲醇：。下列有关描述不正确的是A. 甲烷的球棍模型为 B. 的电子式为C. 和互为同位素 D. HClO的结构式为 H-O-Cl4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB. 28 g 晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NAC. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 标准状况下，11.2 L HF含有的分子数为0.5NA5. 室温下，下列各组离子、分子在指定溶液中能大量共存的是A. 澄清透明的溶液：B. 的溶液中：C. 3溶液：D. 的溶液： 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 溶液与过量溶液反应：B. 金属Na与溶液反应：C. 少量与KClO溶液反应：D. 草酸与酸性溶液反应：7. 近期，我国报道了一种新型电池，为的治理和再利用提供了新的研究思路，其工作原理如下图所示。电池放电时的总反应为。下列有关该电池工作时的说法不正确的是A. 外电路电流的方向：b极→电流表→a极B. b极的电极反应：C. 当外电路通过1mol电子时，b极质量增加7gD.电解液中向b极附近迁移。8. 实验室中为研究不同物质之间的反应进行如下实验。下列说法正确的是A. 丙为还原产物，丁为氧化产物    B. 每生成标准状况下气体丙，消耗C. 上述有4个氧化还原反应         D. 若完全反应，转移0.15mol电子9. 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH＝＋64.39 kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝－196.46 kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.84 kJ·mol－1则H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的ΔH为A．＋319.68 kJ·mol－1                B．＋259.7 kJ·mol－1     C．－319.68 kJ·mol－1               D．－259.7 kJ·mol－110 . 向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL0.9 mol·L-1的硫酸溶液中；充分反应后生成448 mL标准状况下的气体，得不溶物0.03 mol，向滤液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，加至10 mL时开始出现沉淀。忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的是A．0.03 mol不溶物全部是Cu B．滤液中Fe2+的物质的量浓度不超过0.8 mol·L-1C．混合物中氧原子的物质的量为0.05 mol D．滤液中的阳离子至少有两种11. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是选项ABCD操作实验目的混合浓硫酸和乙醇定容制取无水FeCl3分离碘和酒精 12. 采用焙烧-水浸回收工艺，可实现废催化剂(含等)中元素的高效分离和回收，其工艺流程如图所示：
已知：①；②水浸后溶液中的mol/l；当溶液中时认为沉淀完全。 下列说法错误的是A. “焙烧”时发生反应的方程式为B. “操作a”为蒸发浓缩、降温结晶、过滤C. “沉铝”过程的离子反应为：D．“沉钼”时，当刚好沉淀完全时，溶液中(忽略溶液体积变化和盐的水解) 13. 钟南山院士指出，实验证明中药连花清瘟胶囊对治疗新冠肺炎有明显疗效，G是其有效药理成分之一，存在如图转化关系：    下列有关说法正确的是A．化合物Ⅰ分子中有3个手性碳原子B．化合物Ⅱ中所有碳原子可能都共面C．化合物G、Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应、取代反应、消去反应D．若在反应中，G与水按1：1发生反应，则G的分子式为C16H20O1014. 室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。实验实验操作1用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为82将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体3将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体4向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体下列有关说法正确是A. 根据实验2的现象可以得出B. 1mol/LNH4HCO3溶液中存C. 实验3静置后的上层清液中有D. 实验4中产生的气体是和混合气体  第Ⅱ卷(非选择题)注意事项：用黑色墨水的签字笔将答案写在答题纸上。二、非选择题(共4大题，共58分)15．（12分）黄铜矿有关转化关系如图所示。回答下列问题：(1)尾气可以制备一种二元强酸，它是_______(填化学式，下同)；也可以制备一种具有还原性的钠盐(正盐)，该盐是_______。(2)在实验室完成操作X，宜选择的仪器有_______(填标号)。(3)与在高温下反应的化学方程式为                                     。(4)在上述转化中，能证明氯的非金属性比硫强的化学方程式为                                  。(5)某黄铜矿(主要成分是，含少量)中S元素的质量分数为32%。现有100kg该黄铜矿，按上述流程转化，理论上最多可制得Fe2O3_______kg。 16.(16分)氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族，锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。 Ⅰ.利用装置A和C制备Sr3N2(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先___________________________，后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。(2)写出由装置A制备N2的化学反应方程式                                  。(3)装置A中a导管的作用是_________________________________。（4）操作中，你认为应先点燃装置        的酒精灯（填A或C），理由是_____________________。Ⅱ.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)(5)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_______________________________。(6)装置C中广口瓶盛放的试剂是                              。Ⅲ.测定Sr3N2产品的纯度(7)取10.0 g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____________________________.经改进后测得浓硫酸增重1.02 g，则产品的纯度为                        。17.（16分）钠离子电池由于成本低、资源丰富，成为取代锂离子电池在大规模储能领域应用的理想选择。作为钠离子电池的正极材料之一，束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线电极材料成为关注焦点之一。其制备工艺流程如图：―→【资料】①石煤的主要成分为V2O3，含有Al2O3、CaO、Fe2O3等杂质。②＋5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。pH4～66～8主要离子VOVO(1)K3V2(PO4)3中V的化合价为________。(2)焙烧时，向石煤中加生石灰，将V2O3转化为Ca(VO3)2。①为了提高焙烧过程中氧化效率，下述工艺步骤方法合理的是________。a.在回转窑进行富氧焙烧，助燃风气量为煤气量的0.5～2倍b.焙烧过程中，在焙烧物料中加入辅助剂，增加物料疏松度和透气性c.窑体进行分段控温            d.调控料层厚度为窑体的高度②焙烧过程中主要反应的化学方程式为______________________.(3)实验时将NH4VO3、KOH和H3PO4按物质的量分别为5 mmol、7.5 mmol、7.5 mmol依次溶解于20 mL去离子水中，溶液颜色依次为白色浑浊、无色澄清透明和棕红色透明溶液。随后再加入H2C2O4·2H2O，搅拌至溶液变为黄绿色，草酸的量对K3V2(PO4)3形貌的影响如表：草酸的量K3V2(PO4)3形貌0杂乱的微米颗粒1.0 g少量杂乱的纳米线2.0 g有束状的形貌出现4.0 g大部分为束状纳米线6.0 g均一的束状纳米线12.0 g纳米线的均一性较差①实验条件下束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线样品制备的最佳条件为__________________________。②亚硫酸钠是常用的还原剂，但实验中不能用亚硫酸钠代替草酸晶体，原因是________________________。(4)加入的草酸晶体是过量的，其中只有的草酸为还原剂，将VO还原成VO2＋，的草酸以C2O的形式存在，此过程中反应的离子方程式为__________________________________________________.(5)“氩气中煅烧”时，氩气的作用是_____________________________。(6)某工厂利用上述工艺流程，用10 t石煤生产束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线0.806 4 t，若整个过程中钒的总回收率为80%，则石煤中钒元素的质量分数为              。 18. （14分）有机合成的一项重要应用就是进行药物合成，化合物J是一种治疗癌症的药，其合成路线如下图：已知：a.RCOOH      b.+R1NH2+HBr回答下列问题：（1）反应①的反应条件是                      。（2）反应④的化学方程式是                                                    。（3）E的含氧官能团名称是                            。（4）反应⑤反应类型是                              。（5）H的结构简式是                                  。（6）X与F互为同分异构体，X结构中含苯环和羟基，且能发生银镜反应，但羟基不能连接在碳碳双键碳原子上，除苯环外不含其他环状结构，符合条件的X的结构共             种。（7）4—乙酰胺基苯甲醛()用于医药生产，它也是其他有机合成的原料。试设计用乙醛和对氨基苯甲醛()制备的合成路线：                                                                        。(其他无机试剂任选)
金溪一中2023届高三上学期第一次月考化学答案1234567BDCDAAC891011121314DCDADBA15、（共12分）(1)          (2)5    (3)AC  (4)(5)   (6)4016、（共16分） (1)＋3　(2)①abc　②CaO＋O2＋V2O3Ca(VO3)2　(3)①草酸的量是6.0 g　②草酸在合成束状碳包覆K3V2(PO4)3纳米线的过程中，不仅做还原剂还影响其形貌　(4)2VO＋2H＋＋3H2C2O4·2H2O===2VO2＋＋10H2O＋2CO2↑＋2C2O　(5) 保护气，防止K3V2(PO4)3被氧化　(6)2.04%17. （共16分）(1)橡皮管和玻璃管润湿(只将其中之一润湿也给分)　(2)NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O　(3)平衡气压，使液体顺利流下　同意　利用生成的N2将装置内空气排尽(或排尽装置内空气等)　(4)CO2＋2OH－===CO＋H2O　(5)浓硫酸　(6)未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收(或其它合理答案)  　87.6%18、（共14分）（1）NaOH、乙醇、加热（2）+O2+H2O（3）羟基、羧基（4）消去反应（5）（6）16（7）CH3CHOCH3COOHCH3COBr