2022太原五中高三上学期9月月考化学试题含答案

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可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 Ba137 Cu64 Fe56
一、选择题(本题共20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2019年12月以来，突发的新冠病毒肺炎威胁着人类的身体健康。乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸()、氯仿等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A. 冠状病毒肺炎可通过气溶胶传播，胶体粒子直径大于100nm
B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一种天然高分子化合物
C. 过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D. “84”消毒液是以为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
【答案】C
【解析】
分析】
【详解】A．胶体粒子直径介于1nm至100nm之间，故A错；
B．聚丙烯是一种人工合成的高分子有机化合物，而不是天然高分子化合物，故B错；
C．过氧化氢、过氧乙酸均具有较强的氧化性，所以其溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，故C正确；
D．可与HCl发生氧化还原反应生成有毒有害的物质氯气，同时其消毒效果会大大降低，故D错；
答案选C。
2. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故A正确；
B．司南中“杓”的材质为有磁性的物质，四氧化三铁具有磁性，所以司南中“杓”的材质为Fe3O4，故B错误；
C．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故C正确；
D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，焰色反应是物理变化，故D正确；
故选B。
3. 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( )
A. Mg(NO2)2、O2B. MgO、NO2、O2
C. Mg3N2、O2D. MgO、NO2、N2
【答案】D
【解析】
【详解】A．硝酸镁中氮元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，Mg(NO2)2中氮元素的化合价为+3价，O2中氧元素的化合价为0价，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，符合氧化还原反应电子守恒，故A成立；
B．硝酸镁中氮元素的化合价+5，氧元素的化合价-2，二氧化氮中氮元素化合价+4，氧气中氧元素化合价为0，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，符号氧化还原反应的本质，故B成立；
C．硝酸镁中氮元素的化合价+5，氧元素的化合价-2，Mg3N2中氮元素的化合价为-3价，O2中氧元素的化合价为0价，氮元素化合价降低，氧元素化合价升高，符合氧化还原反应的本质，故C成立；
D．反应物硝酸镁，产物氧化镁，二氧化氮和氮气，氮元素的化合价+5变成+4价和0价，只有氮元素化合价降低，没有元素化合价升高，不满足氧化还原反应的特征，故D不成立；
故选D。
【点睛】理解氧化还原反应的本质特征是解题的关键。氧化还原反应中一定存在元素化合价的升高和降低。
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. Na2O2与水反应制氧气：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. 向硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．次氯酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误；
B．选项所给方程式元素不守恒，应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误；
C．碳酸的酸性强于硅酸，硅酸难溶于水，所以向硅酸钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO，C正确；
D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2会生成碳酸氢钙，离子方程式应为ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，D错误；
综上所述答案为C。
5. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是
①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，一定发生了化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C60互为同素异形体
⑥酸性氧化物一定不能和酸反应
A. ①③⑤⑥B. ③⑤C. ①②⑤D. ①③④⑥
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】①化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故①错误；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产生新的物质，发生的是物理反应，故②错误；③金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故③正确；④纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故④错误；⑤石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故⑤正确；⑥酸性氧化物如SiO2能溶解在HF酸溶液中，故⑥错误；因此正确的说法是③⑤；
故选B。
6. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mlCl2参加反应时转移的的电子数为2NA
B. 相同条件下，He和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
C. 0.1ml的羟基(-OH)与1.7g氢氧根离子(OH-)所含电子数相等
D. 常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NA
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．1 mlCl2与水或冷的NaOH溶液完全反应时，转移电子数为NA，A错误；
B．根据阿伏加德罗定律知，相同条件下He和O3的混合气体与等体积的N2所含分子数相等，但由于N2是单原子分子, O3是三原子分子，因此它们所含的原子总数不相等,，B错误：
C．每个羟基含9个电子，而每个氢氧根离子含10个电子数，C错误；
D．20gD2O的物质的量为1ml ，钠与水反应2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，由方程式可知，1ml水反应生成D20.5ml , D2的分子数为0.5ml×NAml-1=0.5NA ；D正确；
故选D。
7. 下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是
A. NaHCO3溶液、石灰水B. NaOH溶液、CO2
C. Na2CO3溶液、盐酸D. Na2O2、CO2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．NaHCO3溶液和石灰水反应，如石灰水不足，则生成Na2CO3，如石灰水过量，则生成NaOH，A项不选；
B．NaOH溶液和CO2反应，如二氧化碳不足，则生成Na2CO3，如二氧化碳过量，则生成NaHCO3，B项不选；
C．Na2CO3与盐酸反应，如盐酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如盐酸过量，则只生成NaCl，C项不选；
D．Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，只生成一种含钠化合物，D项选；
答案选D。
8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 10mL18ml/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，转移电子数为0.18NA
B. 0.1ml24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA
C. 标准状况下，22.4LCO2中含有的共用电子对数为2NA
D. 6.0g醋酸晶体中含有的H+数为0.1NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．由于随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以反应生成的二氧化硫的物质的量不能计算，错误，不选A；
B．根据中子数=质量数-质子数，1摩尔晶体中含有28摩尔中子，所以0.1，摩尔此晶体含有2.8摩尔中子，正确，选B；
C．标况下22.4L二氧化碳的物质的量为1摩尔，而1摩尔二氧化碳中含有4摩尔共用电子对，错误，不选C；
D．醋酸是共价化合物，只有在溶液中才能电离出氢离子，即晶体时不含有氢离子，错误，不选D。
【点睛】阿伏伽德罗常数的考查是考试常见的题型，通常需要注意一下几个方面：
1、气体摩尔体积的使用：必须是在标况下，物质为气体，气体摩尔体积才为22.4L/ml。
2、分子中的原子个数，很多的单质分子中含有2个原子，例如氢气，氧气，氮气等，但也有不是2个原子的，例如氦气含有1个原子，臭氧含有3个原子。当然化合物分子中的原子数也各不相同。
3、有些物质不能用分子一词，例如离子化合物，如氯化钠，过氧化钠等。同时注意离子化合物中的离子数，如过氧化钠含有2个钠离子和一个过氧根离子等。
4、注意特殊反应，例如可逆反应不能进行完全，铜只能和浓硫酸反应，不和稀硫酸反应，二氧化锰和浓盐酸反应，不和稀盐酸反应，铁和氯气反应只能生成氯化铁而不是氯化亚铁等。
5、注意溶液中的微粒数值，溶液中有水，求氢原子或氧原子时不要忘记水，若求溶质的微粒，要考虑是否电离，电离程度，是否水解，水解程度等因素。
9. 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH浊液>胶体
B. 由于胶体带有正电荷或负电荷，在电场中将定向移动
C. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体和盐酸，过滤可将两者分离
D. 按照分散质或分散剂的状态(气态、液态、固态)，它们之间有9种组合方式
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液>胶体>浊液，故A错误；
B．胶体粒子带有正电荷或负电荷，胶体本身不带电，故B错误；
C．胶体和溶液都能通过滤纸，不能用过滤的方法分离，故C错误；
D．根据排列可知组合成的分散系分别有(前是分散质，后者是分散剂)：气-气、气-液、气-固、液-液、液-固、固-固、液-气、固-液、固-气共九种，D正确；
故选D。
11. 某溶液中含有Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等离子，为了逐一将其沉淀并过滤，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液这4个步骤，若试剂均过量，其正确的操作顺序是
A. ③①④②B. ①③④②C. ④②①③D. ④②③①
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】由离子的性质可知，向溶液中加入盐酸，只有银离子能与盐酸反应生成氯化银沉淀，过滤得到除去银离子的溶液；向除去银离子的溶液中通入硫化氢气体，只有铜离子能与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀，过滤得到除去铜离子的溶液；向除去铜离子后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤得到偏铝酸钠溶液；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，则加入试剂使溶液中离子逐一的顺序为③①④②，故选A。
12. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，其中不合理的是
A. 甲装置：先从①口进气集满CO2后，再从②口进气，可收集NO
B. 乙装置：橡皮管的作用是使漏斗内的水顺利流下
C. 丙装置：用图示的方法可以检查此装置的气密性
D. 丁装置：可用来证明氯的非金属性比硅强
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．因NO易与氧气反应，故先用二氧化碳气体充满集气瓶，又二氧化碳的密度大于一氧化氮，故短管进长管出收集NO，故A正确；
B．橡皮管联通分液漏斗和平底烧瓶，起平衡压强的作用，可以使漏斗内液体顺利流下，故B正确；
C．加水后如果U形管液面继续保持相平，则说明该装置漏气，若有液面差，则证明装置气密性良好，故C正确；
D．非金属性的强弱可用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸为高氯酸，题中为HCl，故不能证明非金属性强弱，故D错误；
故选D。
13. 类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行的推理正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．通过电解法治炼金属须是电解熔融的离子化合物来冶炼。是离子化合物，可用来冶炼镁，但是共价化合物，不能用来冶炼铝，工业上是电解熔融Al2O3来冶炼铝的，A项错误；
B．卤素单质中，氧化性较强的单质能从盐溶液中置换出氧化性较弱的单质，如Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2；氧化性是卤素单质中最强的，但是它先与水剧烈反应而不能置换出其他的卤素单质，B项错误；
C．25℃时，Na2CO3溶解度比NaHCO3的大，C项错误；
D．通入水溶液中，相当于是碳酸溶液，与溶液不能反应，因为弱酸不能制强酸；同理，通入水溶液中，相当于是亚硫酸溶液，与溶液也不能反应，D项正确；
答案选D。
14. 某学习小组探究向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1ml·L-1HCl溶液，测得溶液中某几种离子物质的量变化如图所示(不考虑盐类水解)，下列说法正确的是
A. a曲线表示的离子方程式为+H+=
B. b和c曲线表示的离子反应不相同
C. M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D. 原混合溶液中c(Na+)︰c()︰c()=3︰2︰1
【答案】C
【解析】
【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1ml·L-1HCl溶液，先发生反应：+H++H2O=Al(OH)3↓，a线表示减小；第二阶段，反应完毕，发生反应+H+=，b线表示减小，c表示的增加；第三阶段，反应完毕，发生反应：+H+=CO2↑+H2O，d线表示减小，此阶段氢氧化铝不参与反应。
【详解】A．结合以上分析可知，a曲线表示的离子方程式为+H++H2O=Al(OH)3↓，故A错误；
B．结合以上分析可知，b和c曲线表示的离子反应相同，故B错误；
C．盐酸50mL时，偏铝酸钠中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL盐酸之后，反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由反应离子方程式：+H++H2O=Al(OH)3↓可知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05ml，m(Al(OH)3)=0.05ml×78g/ml=3.9g，故C正确；
D．第一、第二阶段消耗的盐酸的体积都是50mL，所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应：+H++H2O=Al(OH)3↓，+H+=可知，与的物质的量之比为1:1，根据电荷守恒可知，原混合液中c(Na+)︰c()︰c()=3︰1︰1，故D错误；
故选C。
15. 以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是
A. 黄铁矿中的在煅烧过程中作还原剂
B. 欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体
C. 还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度
D. 加热制备的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．黄铁矿中的在煅烧过程中Fe元素的化合价由+2价升至+3价，S元素的化合价由-1价升至+4价，失电子，作还原剂，选项A正确；
B．通入过量二氧化硫保证碱反应完全，得到纯净的，选项B正确；
C．盐酸也能与高锰酸钾溶液反应，不能用溶液滴定法来测定还原铁粉的纯度，选项C错误；
D．加热制备的化学方程式为，选项D正确；
答案选C。
16. 下列表示下列反应的离子方程式书写正确的是
A. Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合：+OH-=+H2O
B. Fe2(SO4)3与Ba(OH)2溶液混合Fe3+++Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe(OH)3↓
C. 等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O
D. “侯德榜制碱”：CO2+NH3+H2O=+
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：，与过量的NaHCO3反应也会有碳酸钙生成，A错误；
B．Fe2(SO4)3与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为：，B错误；
C．等体积等物质的量浓度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合离子方程式为：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O，C正确；
D．“侯德榜制碱”离子方程式为：Na++CO2+NH3+H2O=+，D错误；
故选C。
17. 常温下，向20mL某硫酸溶液中逐滴加入0.05ml·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是
A. 硫酸的物质的量浓度为0.1ml·L-1
B. 在①、②之间的任意一点：c()≠c()的关系一定成立
C. 在点②所示溶液中：c()=2c(-)>c(OH-)=c(H+)，且V>40
D. 在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>10-7ml·L-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．当未加氨水时，盐酸的pH=1，硫酸是强电解质完全电离，为二元酸，所以硫酸的物质的量浓度=0.05ml/L，故A错误；
B．在①、②之间的任意一点：c(OH-)＜c(H+)，根据电荷守恒c()＜2c(-)，故可能c()=c(-)，故B错误；
C．当溶液的pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，所以c()=2c(-)>c(OH-)=c(H+)，硫酸铵是强酸弱碱盐溶液呈酸性，要使溶液呈碱性，氨水的物质的量应该稍微大一些，即V>40，故C正确；
D．无论酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，点③所示溶液呈碱性，能抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH-)E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，之后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）写出下列四种化合物的化学式：A____、B____、C____、D____。
（2）E溶液是_______，判断依据是______。
（3）实验④中生成白色絮状沉淀的反应的化学方程式是____。
【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. AgNO3 ③. Ca(CH3COO)2 ④. AlCl3
（2） ①. K2CO3 ②. 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
（3）FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4
【解析】
【分析】①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性A>E>C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+、Ca2+、Fe2+、Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba(OH)2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为K2CO3，C为醋酸盐；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象，说明D中不含离子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；综上分析可知，A为Ba(OH)2、B为AgNO3、C为Ca(CH3COO)2、D为AlCl3、E为K2CO3、F为FeSO4。
【小问1详解】
由分析可知A为Ba(OH)2、B为AgNO3、C为Ca(CH3COO)2、D为AlCl3；
【小问2详解】
E应为碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，故E为K2CO3，故答案为碳酸钾；由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾；
【小问3详解】
实验④中生成白色絮状沉淀是氢氧化亚铁，其生成对应的反应的化学方程式是：FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4选项
传统文化
化学角度解读
A
兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光
“香”的原因之一是美酒含有酯类物质
B
“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材质为Fe2O3
C
三月打雷麦谷堆
在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮
D
《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也
利用物理方法(焰色试验)可以鉴别钾盐
选项
已知
推理
A
电解熔融的冶炼镁
电解熔融的也能冶炼铝
B
能置换出溶液中的碘
也能置换出溶液中的碘
C
25℃时，溶解度：
25℃时，溶解度：
D
通入溶液中无沉淀生成
通入溶液中也无沉淀生成
选项
应用
解释(离子方程式)
A
淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含KIO3
5I-++6H+=3I2+3H2O
B
电解饱和食盐水制氢气和氯气
2H++Cl-H2↑+Cl2↑
C
醋酸用于除去水垢
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D
氯化铁用于蚀刻铜板
Fe3++Cu=Cu2++Fe2+