2022-2023学年安徽省淮南市谢家集区九年级（上）化学期末模拟题

2022-2023学年九年级（上）化学期末模拟试卷

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 生活中的下列现象，属于化学变化的是（　　）

A．食物腐败变质              B．水遇冷结冰

C．夏季柏油路面“变软”      D．冬季钢轨之间缝隙加大

2. 今年5月，南京某公司丢失一枚探伤用放射源铱﹣192，经多方寻找终于放回安全箱．如图是元素周期表提供的铱元素的部分信息，下列说法正确的是（　　）

A．铱原子核内中子数为为77   B．铱原子的核电荷数为77

C．铱的相对原子质量为192.2g   D．铱属于非金属元素

3. 如图所示是某反应前后的微观示意图，“○”和“●”表示两种不同的原子．则该反应（　　）

A．是化合反应

B．有单质生成

C．反应前后分子种类不变

D．参加反应的两种分子个数比为4：1

4. 有关帕拉米韦(C15H28N4O4)的说法正确的是（　　）

A．帕拉米韦属于氧化物         B．帕拉米韦由碳、氢、氮、氧原子构成

C．帕拉米韦由四种元素组成     D．帕拉米韦中碳、氢元素质量比为15︰28

5. 下列物质的化学式，书写错误的是（　　）

A．氮气（N2）           B．氧化铝（AlO）

C．氯化亚铁（FeCl2）    D．碳酸钙（CaCO3）

6. 在擦玻璃时，人们时常向玻璃“哈气”，再擦会使玻璃擦得更干净，这说明与空气相比，人体呼出的气体中含有较多的（　　）

A．CO2   B．N2 C．H2O    D．O2

7. 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（　　）

A．滤渣中一定有Fe      B．滤渣中一定有Cu

C．滤液中一定有Fe2+      D．滤液中一定有Ag+、Cu2+

8. 银杏叶、果实防治高血压、心脏病重要的医药原料，下列银杏生长过程中所施肥料属于氮肥的是（　　）

A．KH2CO3   B．CO（NH2）2 C．K2SO4 D．Ca（H2P04）2

9. 4月11日央视《消费主张》：超市馒头这样出炉；生产日期随便改；防腐剂、甜蜜素齐上阵（甜蜜素的化学式﹣﹣C6H12NNaO3S）．下列有关甜蜜素的说法正确的是（　　）

A．该物质是由五种元素组成的

B．该化合物中C、N两种元素的质量比为6：1

C．甜蜜素完全燃烧的产物中可能含有NO2气体

D．每个甜蜜素分子是由23个原子构成的

10. 下列实验操作正确的是（　　）

A．

熄灭酒精灯 

B．

倾倒液体 

C．

气体验满 

D．

液体过滤

11. （2020秋•沙湾区期末）某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大  ②通过灼热的CuO时，固体变成红色  ③通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色CuSO4粉末遇水变蓝） ④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（　　）

A．原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2

B．原混合气体中一定没有CO2和H2，一定含有CO

C．原混合气体中一定含有CO2，可能含有CO，一定没有H2

D．原混合气体中无法确定是否含CO2

12. （2019秋•广元校级期末）加热24.5g KClO3和8.2g MnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl．根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为（　　）

A．6.7g      B．39.4g   C．9.6g     D．17.8g

13. 砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图．下列有关镓的说法正确的是（　　）

A．属于非金属元素                B．原子的核内质子数是31

C．原子的核内中子数是31            D．1个镓原子的质量为69.72g

14. 学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证．下列实验操作正确的是（　　）

A．用嘴吹灭酒精灯

B．将实验剩余的药品放回原试剂瓶

C．用药匙取用粉末状药品

D．将称量物放在托盘天平的右盘上称量

15. 对下列现象的微观解释不正确的是（　　）

A．氧气和液氧都能助燃﹣相同物质的分子，其化学性质相同

B．“墙内开花墙外香”﹣分子在不断的运动

C．水烧开后易把壶盖冲起﹣温度升高，分子变大

D．用水银温度计测量体温﹣温度升高，原子间隔变大

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 写出下列符号表示的意义

（1）2H2O　   　，（2）Al3+　   　

（3）2O3　   　，（4）2H　   　

（5）2Mg2+　   　，（6）2S2﹣　   　．

17. 镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁、氮化镁，还有少量镁与二氧化碳反应生成另一种单质和镁的氧化物．

（1）已知氮化镁中氮元素的化合价为﹣3价，请你写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式　　　　　　．

（2）写出镁与二氧化碳反应的化学方程式　　　　　　．

18. 金属是一种重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的　　　　　　；

（2）将纯铝和铝合金相互刻划，纯铝表面留下明显的划痕，说明　　　　　　；

（3）铝制品不容易被锈蚀是因为　　　　　　；

（4）对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是　　　　　　．

19. 根据有关信息，完成下列填空：

（1）钠的原子结构示意图中X=　　　　　　，钠元素属于　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素；

（2）氯原子的相对原子质量为　　　　　　；

（3）在化学反应中，钠原子容易　　　　　　（填“得到”或“失去”，下同）1个电子，氯原子容易　　　　　　1个电子；形成化合物的化学式为　　　　　　．

20. 春节是我国的传统佳节、有许多民间习俗．

（1）写出对联有时用墨（主要成分：炭黑），也有时用金粉（铜、锌、铝等成分组成的有色合金颜料）．用墨写的对联字迹可保留很长时间不褪色，其原因是　　　　　　；金粉可能具有的化学性质是　　　　　　．

（2）燃放烟花爆竹．烟花里含有黑火药（硝酸钾、硫磺和木炭组成的混合物），黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3+3C+S=K2S+X↑+3CO2↑．其中X的化学式是　　　　　　．

21. 通过学习，我们初步认识了氧气、二氧化碳、铁等物质．

（1）液态氧可用作火箭的助燃剂，这是利用氧气的　　性质（选填“物理”或“化学”）．

（2）往紫色石蕊试液通入二氧化碳气体，观察到溶液变成　　色．

（3）有两瓶无色气体，分别是氧气和二氧化碳，可用　　区别它们．

（4）用铁锅作炊具，是因为铁具有良好的　　性．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体（如图1）．

（1）写出图中标有①、②的仪器名称：①　   　②　   　．

（2）小强想用过氧化氢溶液制取氧气，他应选择上述装置中的B和　   　或　   　（填字母）进行组装．该反应选用MnO2作为催化剂，你认为在此反应中MnO2的作用是　   　．写出该反应的符号表达式　   　．

（3）氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应，如图2所示：

上述三个反应的相同点是　   　（多选，填序号）．

A．都是化合反应　　　　B．都是氧化反应　　　C．都是非金属与氧气反应

D．都需要点燃或加热　　 E．都是金属与氧气反应　　

（4）做甲实验时，事先需在集气瓶中装有少量水，其作用是　   　．

（5）大量的实验证明，红磷、硫、木炭等在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈；作实验甲时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，而在空气中只是发红并未燃烧．据此，说明可燃物能否燃烧或燃烧的剧烈程度与　   　有关．

23. 下列是实验室制取气体物质的常用装置

（1）写出标示仪器的名称：a　　  b　　

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是　　，反应的化学方程式为　　

（3）下面是利用装置C收集氧气的操作，正确的实验操作顺序是　　（填序号）．

①待集气瓶内集满气体后，盖上玻璃片移出水槽

②等到气泡连续且均匀时，再将导管放入集气瓶中

③将集气瓶注满水，用玻璃片盖上，倒立在水槽中

（4）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是　　．

24. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．

（1）填表

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu

（2）将铝丝插入前应进行的操作是　　　　　　；

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是　　　　　　；

（4）小强同学认为要得到Al＞Fe＞H＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是　　　　　　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：

（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　 　g．

（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．

参考答案

一. 1. A  2. B  3. A  4. C  5. B  6. C  7. C  8. B  9. C  10. D  11. C  12. D  13. B  14. C  15. C 

二. 16. （1）2个水分子；（2）铝离子；（3）在氧化铝中铝元素显+3价；

（4）2个氢原子；（5）2个镁离子；（6）2个硫离子；

17. （1）3Mg+N2Mg3N2；

（2）2Mg+CO22MgO+C．

18. （1）导电性；

（2）铝合金的硬度比纯铝的大；

（3）铝氧化生成结构致密的氧化铝起保护作用；

（4）隔绝空气和水．

19. （1）8；金属；

（2）35.45．

（3）失去．得到．NaCl．

20. （1）常温下碳化学性质不活泼；易与氧气反应形成致密的氧化物薄膜；（2）K2S．

21. （1）化学；（2）红；（3）燃着的木条；（4）导热性．

三. 22. （1）试管；酒精灯；

（2）C；D；加快过氧化氢分解；2H2O22H2O+O2↑；

（3）A、B、D；

（4）防止熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底；

（5）氧气的浓度．

23. （1）a酒精灯；b集气瓶；

（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）③②①；

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

24. （1）

（2）用砂纸将铝表面的氧化物打磨掉．

（3）将铜丝插入稀盐酸中；

（4）铜、铁、铝．

四：

25. 解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣157.6g=4.4g．

（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                     44

x                      4.4g

，x=10g

此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%

答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．