2022-2023学年安徽省东至县九年级（上）化学期末模拟题

2022-2023学年九年级（上）化学期末模拟试卷

一、单项选择（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 近年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害．空气中引起温室效应的主要气体是（　　）

A．氧气      B．氮气   C．二氧化碳     D．水蒸气

2. 我国大剧院主体建筑表面安装了进2万块钛（Ti）金属板，成为了全球“含钛量”最高的建筑．已知Ti原子核内有22个质子和26个中子，则下列叙述不正确的是（　　）

A．Ti可以表示一个钛原子          B．TiO2中含有氧分子

C．Ti4+核外有18个电子          D．Ti的相对原子质量是48

3. 我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大．下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是（　　）

A．城市道路定时洒水             B．大力发展火力发电

C．大力植树造林              D．加强建筑工地扬尘控制

4. （2020•淮北模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．纯净物一定是化合物

B．混合物中可能只含一种元素

C．某物质不是化合物就是单质

D．某物质含有氧元素，它一定是氧化物

5. （2020•潮安县校级模拟）化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及其应用的一门基础自然科学．随着科技的发展，人们可能通过操纵单个原子制造分子．假设用此技术欲制取乙醇，则不需要的原子是（　　）

A．氢原子    B．氧原子    C．氮原子   D．碳原子

6. 常温下，将100mL的空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气体的体积约为（　　）

A．20mL B．40mL C．60mL D．80mL

7. 如图，是元素周期表中硫元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（　　）

A．原子序数      B．元素名称 C．元素符号     D．中子数

8. “吸烟有害健康”，我国政府规定：今年从5月1日起，公共室内禁止吸烟．烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是（　　）

A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．尼古丁 D．焦油

9. （2020•天津）下列措施安全的是（　　）

A．进入煤矿的矿井时用火把照明

B．到溶洞里探险时用火把照明

C．启用闲置的沼气池前先进行火把实验

D．用点燃木条的方法检查液化石油气罐是否漏气

10. （2020秋•沙湾区期末）下列物质鉴别的实验方法错误的是（　　）

A．过氧化氢和蒸馏水﹣﹣分别加入MnO2，观察是否有气泡

B．硬水和软水﹣﹣分别加入肥皂水，观察泡沫的多少

C．一氧化碳、二氧化碳﹣﹣闻气味

D．活性炭和氧化铜﹣﹣分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象

11. 白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是（　　）

A．+6     B．+4        C．+2     D．﹣2

12. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．图中c点所示溶液呈碱性

B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

13. （2019•扬州校级模拟）硫在密封的容器（内有空气）里燃烧，下图能正确表示容器里所盛物质的总质量变化（m）与时间（t）关系的是（　　）

A． B． C． D．

14. 镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中被氧化的物质是（　　）

A．Mg             B．CO2       C．MgO         D．C

15. （2019秋•牡丹区期末）对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（　　）

A．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成

B．硫粉在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色，生成无色无味的气体

C．木炭在氧气中燃烧时，火焰成白色，放出大量的热

D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成

二.填空题（共6小题，满分25分）

16. 用化学用语填空

（1）2个铝原子：　　；

（2）铁离子：　　；

（3）在氧化镁中，镁元素显+2价：　　；

（4）1个氧分子　　．

17. 已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：

请回答：

（1）C的化学式为　　；D的化学式为　　．

（2）反应①的化学方程式为　　；其基本反应类型是　　．

18. 能源与环境成为人们日益关注的问题．

①煤、　　 和天然气常称为化石燃料．煤燃烧会产生二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于雨水会形成酸雨的是　　．

②随着全球能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源使用量的不断增长，人类迫切需要开发新能源．目前正在开发和使用的新能源有　　（填一种）等．

19. 联合国将2021年定为“国际化学年”，以纪念化学取得的成就以及对人类文明的贡献．也适逢居里夫人因发现镭元素获得诺贝尔化学奖l00周年．已知镭原子的核内质子数为88．常温下，镭是一种银白色同体．质软，密度为6.0g/cm3，熔点为700℃，易与水反应生成氢氧化镭（镭显+2价）和氢气．

回答下列问题：

（1）镭原子的核外电子数为　　　　　　．

（2）从上述叙述中找出镭的一点物理性质：　　　　　　．

（3）写出镭（Ra）与水反应的化学方程式：　　　　　　．

（4）举出一个例子，说明化学对人类作出的贡献：　　　　　　．

20. 如下表是元素周期表（部分）的简化版，请结合表中信息按要求填空．．

（1）原子序数为7的元素名称是　   　，该原子的相对原子质量为　   　．

（2）某原子的结构示意图如图所示，该原子在化学反应中易　   　（填“得到”或“失去”）电子后，所变成的粒子的表示符号为　   　；其氧化物的化学式为　   　．

21. 为了探究可燃物燃烧的条件，按如图的甲、乙两个装置进行对比实验．请回答：

（1）实验过程中，装置甲热水中的白磷和装置乙薄铜片上的白磷都能够燃烧，而装置乙热水中的白磷未能燃烧，说明　　，如果停止往装置甲通人氧气，燃着的白磷将会熄灭，这里所采用的灭火方法是　　．

（2）装置乙薄铜片上的白磷能够燃烧，红磷未能燃烧，说明可燃物燃烧必须达到燃烧所需的　　．

三.实验探究题(共3题，满分25分)

22. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）A中观察到的现象是　　；

（2）实验结束后，应　　（填序号）

①先熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳

②先停止通一氧化碳，再熄灭酒精喷灯；

（3）写出试管B中发生反应的方程式　　．

23. 某化学兴趣小组同学为了探究实验室中一敞口放置的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：

[猜想]

猜想I：没有变质；

猜想Ⅱ：已经变质；变质的原因（用化学方程式表示）　　　　　　．

[实验和推断]

（1）取固化样品溶于水得无色溶液A，向溶液中　　　　　　溶液，发现有　　　　　　产生，则说明氢氧化钠已经变质．写出该反应的化学方程式　　　　　　．

[反思]氢氧化钠的保存方法是　　　　　　（填“A”或“B”）．

A．密封保存    B．不需密封保存．

24. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a　　　　　　、b　　　　　　．

（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是（填字母，下同）　　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　．用排水法收集完氧气，应先将导管移出水面，然后再停止加热，主要是防止　　　　　　．

（3）若用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，可选用B或C作为发生装置，这两种装置相比，C装置优点是　　　　　　．该反应的化学方程式为　　　　　　．

（4）甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体．实验室用加热醋酸钠固体和碱石灰固体混合物的方法来制取．制取甲烷应选用的发生装置是　　　　　　，若要收集较纯的甲烷，可选择D、E、F中的　　　　　　．若用图G所示医用塑料袋排空气法收集甲烷，则甲烷进入端为（填“a”或“b”）　　　　　　．

四.计算题（1小题，共20分）

25. 实验室测定某铜锌合金样品的组成，分四次取该样品与稀盐酸反应，其实验数据记录如下表：

（1）上表中m的数值是　  　．

（2）求样品中锌的质量分数（写出计算过程）．

参考答案

一. 1. C  2. B  3. B  4. B  5. C  6. D  7. D  8. A  9. B  10. C  11. A  12. D  13. B  14. A  15. D 

二. 16. （1）2Al；

（2）Fe3+；

（3）O；

（4）O2；

17. （1）CO2，Cu；

（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑，置换反应．

18. ①石油；二氧化硫；②太阳能（合理即可）．

19. （1）88．

（2）银白色或固体．

（3）Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．

（4）利用化学开发新能源，以改善人类的生存条件等．

20. （1）氮；14；

（2）失去；Al3+；Al2O3．

21. （1）可燃物燃烧需要与氧气（或空气）接触；隔绝氧气．

（2）最低温度．

三. 22. （1）红棕色粉末逐渐变黑；

（2）①；

（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

23. 【猜想】:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

【实验和推断】

（1）稀盐酸，气泡，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

【反思】A．

24. （1）长颈漏斗；锥形瓶；

（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 防止水槽中的水倒流回试管，引起试管的破裂；

（3）控制反应的发生和停止； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）A； D；b．

四：

25. 解：（1）四次反应中金属质量相等，通过前两次可以看出，氢气的质量随着盐酸质量的成倍增加而成倍增加，但是第四次盐酸质量是第一次的四倍，而氢气质量不是第一次的四倍，所以m是1.2；

（2）设黄铜中锌的质量为y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65               2

y               1.2g

=

y=39g

所以样品中锌的质量分数是：×100%=78%．

故答案为：（1）1.2；

（2）样品中锌的质量分数是78%．