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2022温州瑞安中学高二下学期期初测试化学试题含答案
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这是一份2022温州瑞安中学高二下学期期初测试化学试题含答案，共23页。试卷主要包含了 本试卷分试题卷和答题卡两部分， 下列说法正确的是， 下列叙述正确的是， 下列说法中正确的是， 下列“类比”结果正确的是等内容，欢迎下载使用。
高二第二学期期初返校考化学试卷
1. 本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2. 答题前务必将自己的班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。
3. 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。考试结束后，只需上交答题卡。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H−1，C−12，N−14，O−16，F−19，Na−23，Mg−24，Al−27，Si−28，S−32，Cl−35.5，K−39，Ca−40，Fe−56，Co−59，Cu−64，Zn−65，Pd−106，Ba−137，Pt−195
选择题部分
一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1. 下列物质属于强电解质的是
A. H2SO3 B. Cu(OH)2 C. NaHCO3 D. CH4
2. 下列表示不正确是
A. 乙烷的实验式：CH3 B. 乙烯的球棍模型：
C. 二氧化碳的电子式： D. Cl2O的结构式：
3. 下列说法正确的是
A. 氯仿和三氯甲烷是同一种物质 B. C2H4和C6H12一定互为同系物
C. NO和NO2互为同素异形体 D. 16O2和18O3互为同位素
4. 下列说法正确的是
A. 聚异戊二烯不能发生加成反应
B. 乙醇可使得酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应，均生成盐和水
D. 液态油脂与氢气加成可生产奶油，奶油相较于液态油脂更容易变质
5. 关于反应5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的说法正确的是
A. K2S2O8发生氧化反应 B. KMnO4是还原产物
C. 消耗3.6gH2O时，转移0.25mol电子 D. 氧化剂和还原剂物质的量之比是2∶5
6. 下列叙述正确的是
A. M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子
B. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子
C. 无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2
D. 任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级
7. 下列说法正确的是
A. 常温下铁与浓硫酸不反应
B. 铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜
C. 二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应
D. 浓硫酸具有良好的吸水性，能用浓硫酸干燥SO2气体
8. 下列说法中正确的是
A. 在潮湿环境下，合金都易发生电化学腐蚀
B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C. Fe3O4是一种红棕色粉末，常用来作油漆的红色颜料
D. 通过电解熔融氧化铝方法，可以制备金属铝
9. 下列“类比”结果正确的是
A. 根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大
B. CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠
C. Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中
D. CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型
10. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
B. 利用图乙制备并收集干燥的氢气
C. 利用图丙制备并收集少量的NO2
D. 利用图丁制取碳酸氢钠
11. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
B. 氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：Ba2+ + OH− + SO+ H+=H2O + BaSO4↓
C. 向氯水中加入少量碳酸钠：Cl2 + CO=Cl− + ClO− + CO2↑
D. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱：H3PO3 + 2OH−=HPO + 2H2O
12. 物质M可用作调味剂，其结构式如图所示。M的组成元素W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种含氧官能团
B. W、R、X、Y的原子半径大小顺序为R>X>Y>W
C. R、X、Y分别形成的最简单氢化物的沸点：R>X>Y
D. 工业上常采用电解Z的盐溶液冶炼金属Z
13. 化合物HOSO2Cl的性质，下列推测不合理的是
A. 具有酸性 B. 与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C. 与盐酸作用能产生SO2 D. 水解生成盐酸和硫酸
14. 下列说法不正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl溶液中的离子总数相等
B. 物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性则：c(Y-)＞c(Na+)
C. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水存在：c(Cl-)=c(NH)
D. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
B. 0.1mol∙L-1 Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2NA
C. 49.5 g COCl2中的氧氯键数目为NA
D. 60 g SiO2中的共价键数目为2NA
16. 相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列正确的是
酸
HA
HB
HD
浓度/mol∙L-1
1
0.1
0.5
0.9
1
电离度/%
0.3
0.3
0.15
0.1
10
A. HD是强酸
B该温度下Ka：HB
D. 由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大
17. 已知：，速率方程为，其中k为反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为(式中R、C为常数，且R>0。T为温度，单位为K)。下列说法正确的是
A. 恒温恒容条件下再充入CO，c(CO)增大，增大
B. 向一容积不变的容器中充入一定量的CO(g)和(g)，一定温度下发生反应，压强不再变化时，该反应达到平衡
C. 恒温恒压条件下充入He，有利于提高的平衡转化率
D. 降低温度，有利于提高平衡转化率
18. 镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。下列说法正确的是
A. ∆H6 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆H5
B. I(g) + e- = I-(g) ∆H8，则∆H8> ∆H4
C. Ca(g) – 2e-= Ca2+(g) ∆H7，则∆H7> ∆H3
D. MgCl2(s) = Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) ∆H9，则∆H9> ∆H5
19. 三元电池是电动汽车的新能源，其正极材料可表示为LiNixCoyMnzO2。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B. 放电时，电流由A经负载回到B
C. 充电时，B为阴极，发生还原反应
D. 放电时，负极反应式为：LiaC6-ae-=6C(石墨)+aLi+
20. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 该溶液中存在：c(H2CO3)c(CO)>c2(HCO)
B. a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点
C. 向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化
D. b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)
21. 某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：
序号
I
II
III
实验
步骤
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验
现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是
A. 3个实验中消耗的铜粉的量不完全一样
B. 实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C. II中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓
D. 上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量
22. 室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7
实验
实验操作和现象
1
向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入11.2mL(标准状况)SO2，测得pH约为9
2
向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=7
3
向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液通入22.4mL(标准状况)SO2，测得pH约为3
4
取实验3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
下列说法正确的是
A. 实验1得到的溶液中有：c()+c()+c(H+)
23. 科学家研究二甲醚(DME)在H-ZSM-5分子筛(用H+A−表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列错误的是
A. 根据图示可知，DME首先与分子筛H+A−结合形成(CH3)2OH+A−
B. 由于ΔEa>ΔEa2，DME水解反应更易以stepwise路径进行
C. 根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径
D. 升高温度，两种路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率
24. 利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O = 2MnO+MnO2↓ +4OH−。下列说法不正确的是
A. 向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好
B. 装置A中发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C. 若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低
D. 装置D中的试剂用氢氧化钠溶液效果比用澄清石灰水好
25. 根据下列实验操作和现象得出的结论中正确的是
操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
待测液中含有钠元素
B
向某钾盐的溶液中滴加浓盐酸，产生气体，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该钾盐为或或
C
将铜丝用酒精灯外焰灼烧，铜丝逐渐变黑；再将其插入酒精灯内焰至接近焰心，铜丝又逐渐变红
乙醇能将还原
D
与在恒温容器中反应，反应达平衡后，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色变深
化学平衡发生了逆向移动
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本题共6个小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）硼酸(H3BO3)为一元弱酸，电离方程式H3BO3+H2OH++B(OH)。已知：H3BO3的电离常数Ka=5.8×10−10，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10−7、Ka2=4.7×10−11，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式_______。
（2）已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如下表：
正戊烷
异戊烷
新戊烷
沸点/℃
36.1
279
9.5
请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是_______。
（3）某第四周期元素位于元素周期表中的第六纵行，则该元素位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表达式为_______。
27. 将一定量的某铁的氧化物加入到100mL 5mol/L的盐酸中恰好完全反应，现将等量的该铁的氧化物加入到足量的某浓度的硝酸中使之完全反应，生成气态氮氧化物，将气态氮氧化物和标准状况下0.56L O2混合通入水中，气体恰好完全被水吸收。
（1）若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3的浓盐酸配制100mL 5mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸___________mL(保留小数点后1位)。
（2）求算该氧化物的化学式___________(写出计算过程)。
28. A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。试回答：
（1）基态A原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子，电子占据的最高能层符号为_______。
（2）基态C原子的第一电离能_______(填“>”“<”或“=”)基态D原子的第一电离能，理由是_______。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用−表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的E原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______，其中含有单电子的轨道形状为_______。
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是_______。
（5）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
29. 固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验：
其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答：
（1）组成X的短周期元素的符号___________，C分子的空间构型___________。
（2）加入固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式___________。
（3）生成F的离子方程式___________。
（4）X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式___________。
（5）沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：___________。
30. 氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。
Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用 、 、 、 分别表示N2、H2、NH3和催化剂，则在催化剂表面合成氨的过程如下图所示：
（1）吸附后，能量状态最高的是_______(填序号)。
（2）结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行NH3的分解实验，发现NH3的分解速率与浓度的关系如下图所示。从吸附和解吸过程分析，c0前反应速率增加的原因可能是_______；c0之后反应速率降低的原因可能是_______。
Ⅱ.利用NH3在催化剂(V2O5-WO3/TiO2)作用下将NOx还原为N2是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是：
主反应：4NH3(g) +4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反应：4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
（3）根据盖斯定律可得：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3。则ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
（4）向脱硝反应的体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率，原因可用一组离子方程式表示，请补充其中的1个离子方程式。(已知含氮微粒最终转化为N2)
① NO+ NO = NO2 + NO
② NO2 + 2NH= NO2(NH)2；_______
③ NO2(NH)2 + NO = 2N2 +3H2O + 2H+
④ NH3 + H+ = NH
（5）化学反应的浓度商(用符号Qc表示)是可逆反应进行到一定程度，产物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比；达平衡时，浓度商就等于平衡常数K。若反应容器的体积固定不变，在坐标系中画出从常温时通入4 mol NH3和6 mol NO开始(仅发生反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g) + 6H2O(g) ΔH3<0)，随温度(T/K)不断升高，浓度商Qc的变化趋势图_______。
（6）氮氧化物脱除还可以利用电化学原理处理，利用如下图装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。
阴极的电极反应式为_______，若没有能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为_______时，两种气体都能被完全处理。
31. Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂主要成分及含量：Pd 0.3%，Al2O3 92.8%，SiO2 5.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。
请回答下列问题：
（1）方法2比方法1后续回收流程相对简单，但工业上不常用方法2，从绿色化学角度分析原因_______。
（2）“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为PtCl和PdCl，请写出Pd转化为PdCl的离子方程式为_______。
（3）为了精准投料，需要测定“络合”过程加入的氨水溶液的浓度。待测液用碱式滴定管量取，选出正确操作完成“量取”操作：蒸馏水洗涤→加入待装液3~5mL→_______→_______→_______→_______→ d。_______
a.加液至“0”刻度以上2～3cm
b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液
c.调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数
d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm，放一定体积液，读数
e.右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞
f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球a处，放液
g.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球b处，放液
h.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球c处，放液
（4）“络合”过程后得到Pd(NH3)和Pt(NH3)，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因_______。
（5）已知：常温下，Ksp[Co(OH)2]=10−15，Ksp[Al(OH)3]=10−32。若滤液①中c(Co2+) = 0.01 mol·L−1，则分离出Al(OH)3沉淀需调节pH的范围是_______(当离子浓度小于1.0×10−5 mol·L−1时认为已沉淀完全)，调节pH可以选择的最佳物质是_______(填序号)
A.Al2O3 B.NaOH C.CoO D.NaHCO3
1. 下列物质属于强电解质的是
A. H2SO3 B. Cu(OH)2 C. NaHCO3 D. CH4
【答案】C
2. 下列表示不正确的是
A. 乙烷的实验式：CH3 B. 乙烯的球棍模型：
C. 二氧化碳的电子式： D. Cl2O的结构式：
【答案】C
3. 下列说法正确的是
A. 氯仿和三氯甲烷是同一种物质 B. C2H4和C6H12一定互为同系物
C. NO和NO2互为同素异形体 D. 16O2和18O3互为同位素
【答案】A
4. 下列说法正确的是
A. 聚异戊二烯不能发生加成反应
B. 乙醇可使得酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应，均生成盐和水
D. 液态油脂与氢气加成可生产奶油，奶油相较于液态油脂更容易变质
【答案】BC
5. 关于反应5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的说法正确的是
A. K2S2O8发生氧化反应 B. KMnO4是还原产物
C. 消耗3.6gH2O时，转移0.25mol电子 D. 氧化剂和还原剂物质的量之比是2∶5
【答案】C
6. 下列叙述正确是
A. M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子
B. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子
C. 无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2
D. 任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级
【答案】C
7. 下列说法正确的是
A. 常温下铁与浓硫酸不反应
B. 铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜
C. 二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应
D. 浓硫酸具有良好的吸水性，能用浓硫酸干燥SO2气体
【答案】D
8. 下列说法中正确的是
A. 在潮湿环境下，合金都易发生电化学腐蚀
B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C. Fe3O4是一种红棕色粉末，常用来作油漆的红色颜料
D. 通过电解熔融氧化铝的方法，可以制备金属铝
【答案】D
9. 下列“类比”结果正确的是
A. 根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大
B. CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠
C. Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中
D. CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型
【答案】D
10. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
B. 利用图乙制备并收集干燥的氢气
C. 利用图丙制备并收集少量的NO2
D. 利用图丁制取碳酸氢钠
【答案】A
11. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
B. 氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：Ba2+ + OH− + SO+ H+=H2O + BaSO4↓
C. 向氯水中加入少量碳酸钠：Cl2 + CO=Cl− + ClO− + CO2↑
D. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱：H3PO3 + 2OH−=HPO + 2H2O
【答案】C
12. 物质M可用作调味剂，其结构式如图所示。M的组成元素W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种含氧官能团
B. W、R、X、Y的原子半径大小顺序为R>X>Y>W
C. R、X、Y分别形成的最简单氢化物的沸点：R>X>Y
D. 工业上常采用电解Z的盐溶液冶炼金属Z
【答案】B
13. 化合物HOSO2Cl的性质，下列推测不合理的是
A具有酸性 B. 与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C. 与盐酸作用能产生SO2 D. 水解生成盐酸和硫酸
【答案】C
14. 下列说法不正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl溶液中的离子总数相等
B. 物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性则：c(Y-)＞c(Na+)
C. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水存在：c(Cl-)=c(NH)
D. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
【答案】A
15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
B. 0.1mol∙L-1 Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2NA
C. 49.5 g COCl2中的氧氯键数目为NA
D. 60 g SiO2中的共价键数目为2NA
【答案】A
16. 相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列正确的是
酸
HA
HB
HD
浓度/mol∙L-1
1
0.1
0.5
0.9
1
电离度/%
0.3
0.3
0.15
0.1
10
A. HD是强酸
B. 该温度下Ka：HB
D. 由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大
【答案】B
17. 已知：，速率方程为，其中k为反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为(式中R、C为常数，且R>0。T为温度，单位为K)。下列说法正确的是
A. 恒温恒容条件下再充入CO，c(CO)增大，增大
B. 向一容积不变的容器中充入一定量的CO(g)和(g)，一定温度下发生反应，压强不再变化时，该反应达到平衡
C. 恒温恒压条件下充入He，有利于提高的平衡转化率
D. 降低温度，有利于提高平衡转化率
【答案】D
18. 镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。下列说法正确的是
A. ∆H6 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆H5
B. I(g) + e- = I-(g) ∆H8，则∆H8> ∆H4
C. Ca(g) – 2e-= Ca2+(g) ∆H7，则∆H7> ∆H3
D. MgCl2(s) = Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) ∆H9，则∆H9> ∆H5
【答案】B
19. 三元电池是电动汽车的新能源，其正极材料可表示为LiNixCoyMnzO2。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B. 放电时，电流由A经负载回到B
C. 充电时，B为阴极，发生还原反应
D. 放电时，负极反应式为：LiaC6-ae-=6C(石墨)+aLi+
【答案】D
20. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 该溶液中存在：c(H2CO3)c(CO)>c2(HCO)
B. a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点
C. 向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化
D. b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)
【答案】A
21. 某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：
序号
I
II
III
实验
步骤
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验
现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是
A. 3个实验中消耗的铜粉的量不完全一样
B. 实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C. II中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓
D. 上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量
【答案】D
22. 室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7
实验
实验操作和现象
1
向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入11.2mL(标准状况)SO2，测得pH约为9
2
向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=7
3
向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液通入22.4mL(标准状况)SO2，测得pH约为3
4
取实验3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
下列说法正确的是
A. 实验1得到的溶液中有：c()+c()+c(H+)
【答案】D
23. 科学家研究二甲醚(DME)在H-ZSM-5分子筛(用H+A−表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列错误的是
A. 根据图示可知，DME首先与分子筛H+A−结合形成(CH3)2OH+A−
B. 由于ΔEa>ΔEa2，DME水解反应更易以stepwise路径进行
C. 根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径
D. 升高温度，两种路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率
【答案】B
24. 利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O = 2MnO+MnO2↓ +4OH−。下列说法不正确的是
A. 向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好
B. 装置A中发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C. 若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低
D. 装置D中的试剂用氢氧化钠溶液效果比用澄清石灰水好
【答案】A
25. 根据下列实验操作和现象得出的结论中正确的是
操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
待测液中含有钠元素
B
向某钾盐的溶液中滴加浓盐酸，产生气体，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该钾盐为或或
C
将铜丝用酒精灯外焰灼烧，铜丝逐渐变黑；再将其插入酒精灯内焰至接近焰心，铜丝又逐渐变红
乙醇能将还原
D
与在恒温容器中反应，反应达平衡后，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色变深
化学平衡发生了逆向移动
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
26【答案】（1）H3BO3+ CO+H2O = HCO+ B(OH)
（2）烷烃同分异构体中支链越多，分子间斥力越大，沸点越低
（3） ①. d ②.
27【答案】（1）41.7
（2）Fe4O5
28【答案】（1） ①. 5 ②. L
（2） ①. > ②. Mg原子的3s轨道处于全满、3p轨道处于全空状态，能量低，稳定，电离能大
（3） ①. 1.5 ②. 纺锤形或哑铃形
（4）Mg、Al、P、S、O、F（5）ACBD
29【答案】（1） ①. H、N、Cl ②. 三角锥
（2）NaOH、NaCl
（3）或
（4）
（5）取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾的红色褪去)
30【答案】（1）B（2） ①. 氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氢分子增多，速率增大 ②. 催化剂表面的氯分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸
（3）
（4）
（5）（6） ①. ②. 1:1
31【答案】（1）方法2用到氰化物，氰化物有剧毒，对环境和人体有很大的危害，不符合绿色环保理念
（2）Pd+2H++H2O2+4Cl-=PdCl+2H2O
（3）bafc（4）由反应[Pd(NH3)4]Cl2[Pd(NH3)2]Cl2+2NH3，可知，加入HCl与NH3反应生成NH4Cl，NH3浓度减少，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，生成的[Pd(NH3)2]Cl2增多
（5） ①. ②. C
高二第二学期期初返校考化学试卷
1. 本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2. 答题前务必将自己的班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。
3. 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。考试结束后，只需上交答题卡。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H−1，C−12，N−14，O−16，F−19，Na−23，Mg−24，Al−27，Si−28，S−32，Cl−35.5，K−39，Ca−40，Fe−56，Co−59，Cu−64，Zn−65，Pd−106，Ba−137，Pt−195
选择题部分
一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1. 下列物质属于强电解质的是
A. H2SO3 B. Cu(OH)2 C. NaHCO3 D. CH4
2. 下列表示不正确是
A. 乙烷的实验式：CH3 B. 乙烯的球棍模型：
C. 二氧化碳的电子式： D. Cl2O的结构式：
3. 下列说法正确的是
A. 氯仿和三氯甲烷是同一种物质 B. C2H4和C6H12一定互为同系物
C. NO和NO2互为同素异形体 D. 16O2和18O3互为同位素
4. 下列说法正确的是
A. 聚异戊二烯不能发生加成反应
B. 乙醇可使得酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应，均生成盐和水
D. 液态油脂与氢气加成可生产奶油，奶油相较于液态油脂更容易变质
5. 关于反应5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的说法正确的是
A. K2S2O8发生氧化反应 B. KMnO4是还原产物
C. 消耗3.6gH2O时，转移0.25mol电子 D. 氧化剂和还原剂物质的量之比是2∶5
6. 下列叙述正确的是
A. M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子
B. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子
C. 无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2
D. 任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级
7. 下列说法正确的是
A. 常温下铁与浓硫酸不反应
B. 铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜
C. 二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应
D. 浓硫酸具有良好的吸水性，能用浓硫酸干燥SO2气体
8. 下列说法中正确的是
A. 在潮湿环境下，合金都易发生电化学腐蚀
B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C. Fe3O4是一种红棕色粉末，常用来作油漆的红色颜料
D. 通过电解熔融氧化铝方法，可以制备金属铝
9. 下列“类比”结果正确的是
A. 根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大
B. CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠
C. Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中
D. CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型
10. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
B. 利用图乙制备并收集干燥的氢气
C. 利用图丙制备并收集少量的NO2
D. 利用图丁制取碳酸氢钠
11. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
B. 氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：Ba2+ + OH− + SO+ H+=H2O + BaSO4↓
C. 向氯水中加入少量碳酸钠：Cl2 + CO=Cl− + ClO− + CO2↑
D. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱：H3PO3 + 2OH−=HPO + 2H2O
12. 物质M可用作调味剂，其结构式如图所示。M的组成元素W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种含氧官能团
B. W、R、X、Y的原子半径大小顺序为R>X>Y>W
C. R、X、Y分别形成的最简单氢化物的沸点：R>X>Y
D. 工业上常采用电解Z的盐溶液冶炼金属Z
13. 化合物HOSO2Cl的性质，下列推测不合理的是
A. 具有酸性 B. 与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C. 与盐酸作用能产生SO2 D. 水解生成盐酸和硫酸
14. 下列说法不正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl溶液中的离子总数相等
B. 物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性则：c(Y-)＞c(Na+)
C. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水存在：c(Cl-)=c(NH)
D. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
B. 0.1mol∙L-1 Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2NA
C. 49.5 g COCl2中的氧氯键数目为NA
D. 60 g SiO2中的共价键数目为2NA
16. 相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列正确的是
酸
HA
HB
HD
浓度/mol∙L-1
1
0.1
0.5
0.9
1
电离度/%
0.3
0.3
0.15
0.1
10
A. HD是强酸
B该温度下Ka：HB
D. 由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大
17. 已知：，速率方程为，其中k为反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为(式中R、C为常数，且R>0。T为温度，单位为K)。下列说法正确的是
A. 恒温恒容条件下再充入CO，c(CO)增大，增大
B. 向一容积不变的容器中充入一定量的CO(g)和(g)，一定温度下发生反应，压强不再变化时，该反应达到平衡
C. 恒温恒压条件下充入He，有利于提高的平衡转化率
D. 降低温度，有利于提高平衡转化率
18. 镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。下列说法正确的是
A. ∆H6 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆H5
B. I(g) + e- = I-(g) ∆H8，则∆H8> ∆H4
C. Ca(g) – 2e-= Ca2+(g) ∆H7，则∆H7> ∆H3
D. MgCl2(s) = Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) ∆H9，则∆H9> ∆H5
19. 三元电池是电动汽车的新能源，其正极材料可表示为LiNixCoyMnzO2。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B. 放电时，电流由A经负载回到B
C. 充电时，B为阴极，发生还原反应
D. 放电时，负极反应式为：LiaC6-ae-=6C(石墨)+aLi+
20. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 该溶液中存在：c(H2CO3)c(CO)>c2(HCO)
B. a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点
C. 向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化
D. b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)
21. 某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：
序号
I
II
III
实验
步骤
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验
现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是
A. 3个实验中消耗的铜粉的量不完全一样
B. 实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C. II中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓
D. 上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量
22. 室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7
实验
实验操作和现象
1
向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入11.2mL(标准状况)SO2，测得pH约为9
2
向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=7
3
向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液通入22.4mL(标准状况)SO2，测得pH约为3
4
取实验3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
下列说法正确的是
A. 实验1得到的溶液中有：c()+c()+c(H+)
23. 科学家研究二甲醚(DME)在H-ZSM-5分子筛(用H+A−表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列错误的是
A. 根据图示可知，DME首先与分子筛H+A−结合形成(CH3)2OH+A−
B. 由于ΔEa>ΔEa2，DME水解反应更易以stepwise路径进行
C. 根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径
D. 升高温度，两种路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率
24. 利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O = 2MnO+MnO2↓ +4OH−。下列说法不正确的是
A. 向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好
B. 装置A中发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C. 若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低
D. 装置D中的试剂用氢氧化钠溶液效果比用澄清石灰水好
25. 根据下列实验操作和现象得出的结论中正确的是
操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
待测液中含有钠元素
B
向某钾盐的溶液中滴加浓盐酸，产生气体，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该钾盐为或或
C
将铜丝用酒精灯外焰灼烧，铜丝逐渐变黑；再将其插入酒精灯内焰至接近焰心，铜丝又逐渐变红
乙醇能将还原
D
与在恒温容器中反应，反应达平衡后，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色变深
化学平衡发生了逆向移动
A. A B. B C. C D. D
非选择题部分
二、非选择题(本题共6个小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）硼酸(H3BO3)为一元弱酸，电离方程式H3BO3+H2OH++B(OH)。已知：H3BO3的电离常数Ka=5.8×10−10，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10−7、Ka2=4.7×10−11，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式_______。
（2）已知戊烷(C5H12)的3种同分异构体的沸点数据如下表：
正戊烷
异戊烷
新戊烷
沸点/℃
36.1
279
9.5
请从物质结构角度分析，正戊烷、异戊烷、新戊烷沸点依次降低的原因是_______。
（3）某第四周期元素位于元素周期表中的第六纵行，则该元素位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子轨道表达式为_______。
27. 将一定量的某铁的氧化物加入到100mL 5mol/L的盐酸中恰好完全反应，现将等量的该铁的氧化物加入到足量的某浓度的硝酸中使之完全反应，生成气态氮氧化物，将气态氮氧化物和标准状况下0.56L O2混合通入水中，气体恰好完全被水吸收。
（1）若用质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm3的浓盐酸配制100mL 5mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸___________mL(保留小数点后1位)。
（2）求算该氧化物的化学式___________(写出计算过程)。
28. A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。试回答：
（1）基态A原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子，电子占据的最高能层符号为_______。
（2）基态C原子的第一电离能_______(填“>”“<”或“=”)基态D原子的第一电离能，理由是_______。
（3）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用−表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的E原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______，其中含有单电子的轨道形状为_______。
（4）上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是_______。
（5）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
29. 固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验：
其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答：
（1）组成X的短周期元素的符号___________，C分子的空间构型___________。
（2）加入固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式___________。
（3）生成F的离子方程式___________。
（4）X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总的化学方程式___________。
（5）沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：___________。
30. 氨气广泛应用于化肥、制药、合成纤维等领域。
Ⅰ.工业上可由氢气和氮气合成氨气。若用 、 、 、 分别表示N2、H2、NH3和催化剂，则在催化剂表面合成氨的过程如下图所示：
（1）吸附后，能量状态最高的是_______(填序号)。
（2）结合上述过程，一定温度下在固体催化剂表面进行NH3的分解实验，发现NH3的分解速率与浓度的关系如下图所示。从吸附和解吸过程分析，c0前反应速率增加的原因可能是_______；c0之后反应速率降低的原因可能是_______。
Ⅱ.利用NH3在催化剂(V2O5-WO3/TiO2)作用下将NOx还原为N2是目前应用最为广泛的氮氧化物NOx的净化方法，其原理是：
主反应：4NH3(g) +4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1
副反应：4NH3(g)+ 3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
（3）根据盖斯定律可得：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔH3。则ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。
（4）向脱硝反应的体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率，原因可用一组离子方程式表示，请补充其中的1个离子方程式。(已知含氮微粒最终转化为N2)
① NO+ NO = NO2 + NO
② NO2 + 2NH= NO2(NH)2；_______
③ NO2(NH)2 + NO = 2N2 +3H2O + 2H+
④ NH3 + H+ = NH
（5）化学反应的浓度商(用符号Qc表示)是可逆反应进行到一定程度，产物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比；达平衡时，浓度商就等于平衡常数K。若反应容器的体积固定不变，在坐标系中画出从常温时通入4 mol NH3和6 mol NO开始(仅发生反应：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g) + 6H2O(g) ΔH3<0)，随温度(T/K)不断升高，浓度商Qc的变化趋势图_______。
（6）氮氧化物脱除还可以利用电化学原理处理，利用如下图装置可同时吸收SO2和NO。已知：H2S2O4是一种弱酸。
阴极的电极反应式为_______，若没有能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为_______时，两种气体都能被完全处理。
31. Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种废Pd/Al2O3纳米催化剂主要成分及含量：Pd 0.3%，Al2O3 92.8%，SiO2 5.0%，Co、Pt和炭共约1.0%。采用如下工艺从中提取金属Co和Pd。
请回答下列问题：
（1）方法2比方法1后续回收流程相对简单，但工业上不常用方法2，从绿色化学角度分析原因_______。
（2）“酸浸②”时，Pt和Pd分别转化为PtCl和PdCl，请写出Pd转化为PdCl的离子方程式为_______。
（3）为了精准投料，需要测定“络合”过程加入的氨水溶液的浓度。待测液用碱式滴定管量取，选出正确操作完成“量取”操作：蒸馏水洗涤→加入待装液3~5mL→_______→_______→_______→_______→ d。_______
a.加液至“0”刻度以上2～3cm
b.倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，挤压玻璃球，放液
c.调整至“0”或“0”刻度以下，静止1min，读数
d.将滴定管尖端插入锥形瓶内约1cm，放一定体积液，读数
e.右手拿住滴定管使它倾斜30°，左手迅速打开活塞
f.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球a处，放液
g.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球b处，放液
h.橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球c处，放液
（4）“络合”过程后得到Pd(NH3)和Pt(NH3)，“沉淀”时，搅拌滴加盐酸调节pH将[Pd(NH3)4]Cl2转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，结合平衡移动原理解释实现该转化的原因_______。
（5）已知：常温下，Ksp[Co(OH)2]=10−15，Ksp[Al(OH)3]=10−32。若滤液①中c(Co2+) = 0.01 mol·L−1，则分离出Al(OH)3沉淀需调节pH的范围是_______(当离子浓度小于1.0×10−5 mol·L−1时认为已沉淀完全)，调节pH可以选择的最佳物质是_______(填序号)
A.Al2O3 B.NaOH C.CoO D.NaHCO3
1. 下列物质属于强电解质的是
A. H2SO3 B. Cu(OH)2 C. NaHCO3 D. CH4
【答案】C
2. 下列表示不正确的是
A. 乙烷的实验式：CH3 B. 乙烯的球棍模型：
C. 二氧化碳的电子式： D. Cl2O的结构式：
【答案】C
3. 下列说法正确的是
A. 氯仿和三氯甲烷是同一种物质 B. C2H4和C6H12一定互为同系物
C. NO和NO2互为同素异形体 D. 16O2和18O3互为同位素
【答案】A
4. 下列说法正确的是
A. 聚异戊二烯不能发生加成反应
B. 乙醇可使得酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 甘氨酸既能与酸反应，也能与碱反应，均生成盐和水
D. 液态油脂与氢气加成可生产奶油，奶油相较于液态油脂更容易变质
【答案】BC
5. 关于反应5K2S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4的说法正确的是
A. K2S2O8发生氧化反应 B. KMnO4是还原产物
C. 消耗3.6gH2O时，转移0.25mol电子 D. 氧化剂和还原剂物质的量之比是2∶5
【答案】C
6. 下列叙述正确是
A. M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子
B. 可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子
C. 无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2
D. 任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级
【答案】C
7. 下列说法正确的是
A. 常温下铁与浓硫酸不反应
B. 铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜
C. 二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应
D. 浓硫酸具有良好的吸水性，能用浓硫酸干燥SO2气体
【答案】D
8. 下列说法中正确的是
A. 在潮湿环境下，合金都易发生电化学腐蚀
B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的
C. Fe3O4是一种红棕色粉末，常用来作油漆的红色颜料
D. 通过电解熔融氧化铝的方法，可以制备金属铝
【答案】D
9. 下列“类比”结果正确的是
A. 根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大
B. CO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠
C. Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中
D. CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型
【答案】D
10. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A. 利用图甲验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
B. 利用图乙制备并收集干燥的氢气
C. 利用图丙制备并收集少量的NO2
D. 利用图丁制取碳酸氢钠
【答案】A
11. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 过量铁粉与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
B. 氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：Ba2+ + OH− + SO+ H+=H2O + BaSO4↓
C. 向氯水中加入少量碳酸钠：Cl2 + CO=Cl− + ClO− + CO2↑
D. 向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱：H3PO3 + 2OH−=HPO + 2H2O
【答案】C
12. 物质M可用作调味剂，其结构式如图所示。M的组成元素W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A. 物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种含氧官能团
B. W、R、X、Y的原子半径大小顺序为R>X>Y>W
C. R、X、Y分别形成的最简单氢化物的沸点：R>X>Y
D. 工业上常采用电解Z的盐溶液冶炼金属Z
【答案】B
13. 化合物HOSO2Cl的性质，下列推测不合理的是
A具有酸性 B. 与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C. 与盐酸作用能产生SO2 D. 水解生成盐酸和硫酸
【答案】C
14. 下列说法不正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl溶液中的离子总数相等
B. 物质的量浓度相同的HY与NaY混合溶液呈酸性则：c(Y-)＞c(Na+)
C. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水存在：c(Cl-)=c(NH)
D. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
【答案】A
15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
B. 0.1mol∙L-1 Ba(OH)2溶液中含有OH−的数目为0.2NA
C. 49.5 g COCl2中的氧氯键数目为NA
D. 60 g SiO2中的共价键数目为2NA
【答案】A
16. 相同温度下，三种酸在一定物质的量浓度下的电离度如下表所示，下列正确的是
酸
HA
HB
HD
浓度/mol∙L-1
1
0.1
0.5
0.9
1
电离度/%
0.3
0.3
0.15
0.1
10
A. HD是强酸
B. 该温度下Ka：HB
D. 由表可知在相同温度下，弱酸HB浓度越小其电离平衡常数越大
【答案】B
17. 已知：，速率方程为，其中k为反应速率常数且只与温度有关，该反应平衡常数与温度的关系为(式中R、C为常数，且R>0。T为温度，单位为K)。下列说法正确的是
A. 恒温恒容条件下再充入CO，c(CO)增大，增大
B. 向一容积不变的容器中充入一定量的CO(g)和(g)，一定温度下发生反应，压强不再变化时，该反应达到平衡
C. 恒温恒压条件下充入He，有利于提高的平衡转化率
D. 降低温度，有利于提高平衡转化率
【答案】D
18. 镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。下列说法正确的是
A. ∆H6 = ∆H1 + ∆H2 + ∆H3 + ∆H4 + ∆H5
B. I(g) + e- = I-(g) ∆H8，则∆H8> ∆H4
C. Ca(g) – 2e-= Ca2+(g) ∆H7，则∆H7> ∆H3
D. MgCl2(s) = Mg2+(aq) + 2Cl-(aq) ∆H9，则∆H9> ∆H5
【答案】B
19. 三元电池是电动汽车的新能源，其正极材料可表示为LiNixCoyMnzO2。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是
A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B. 放电时，电流由A经负载回到B
C. 充电时，B为阴极，发生还原反应
D. 放电时，负极反应式为：LiaC6-ae-=6C(石墨)+aLi+
【答案】D
20. 向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 该溶液中存在：c(H2CO3)c(CO)>c2(HCO)
B. a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点
C. 向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化
D. b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)
【答案】A
21. 某兴趣小组同学为研究Cu与Fe3+的反应进行如下实验(已知CuCl为白色固体，微溶于水)：
序号
I
II
III
实验
步骤
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验
现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
下列说法不正确的是
A. 3个实验中消耗的铜粉的量不完全一样
B. 实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C. II中加水后的离子反应可能是Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl↓
D. 上述实验表明能否形成白色沉淀主要取决于加入Cu的量
【答案】D
22. 室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.54×10-2、Ka2(H2SO3)=1.02×10-7
实验
实验操作和现象
1
向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入11.2mL(标准状况)SO2，测得pH约为9
2
向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液通入SO2至溶液pH=7
3
向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液通入22.4mL(标准状况)SO2，测得pH约为3
4
取实验3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
下列说法正确的是
A. 实验1得到的溶液中有：c()+c()+c(H+)
【答案】D
23. 科学家研究二甲醚(DME)在H-ZSM-5分子筛(用H+A−表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列错误的是
A. 根据图示可知，DME首先与分子筛H+A−结合形成(CH3)2OH+A−
B. 由于ΔEa>ΔEa2，DME水解反应更易以stepwise路径进行
C. 根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径
D. 升高温度，两种路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率
【答案】B
24. 利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O = 2MnO+MnO2↓ +4OH−。下列说法不正确的是
A. 向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好
B. 装置A中发生反应的化学方程式为：Ca(ClO)2 + 4HCl = CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C. 若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低
D. 装置D中的试剂用氢氧化钠溶液效果比用澄清石灰水好
【答案】A
25. 根据下列实验操作和现象得出的结论中正确的是
操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
待测液中含有钠元素
B
向某钾盐的溶液中滴加浓盐酸，产生气体，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该钾盐为或或
C
将铜丝用酒精灯外焰灼烧，铜丝逐渐变黑；再将其插入酒精灯内焰至接近焰心，铜丝又逐渐变红
乙醇能将还原
D
与在恒温容器中反应，反应达平衡后，将容器体积压缩至原来的一半，混合气体颜色变深
化学平衡发生了逆向移动
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
26【答案】（1）H3BO3+ CO+H2O = HCO+ B(OH)
（2）烷烃同分异构体中支链越多，分子间斥力越大，沸点越低
（3） ①. d ②.
27【答案】（1）41.7
（2）Fe4O5
28【答案】（1） ①. 5 ②. L
（2） ①. > ②. Mg原子的3s轨道处于全满、3p轨道处于全空状态，能量低，稳定，电离能大
（3） ①. 1.5 ②. 纺锤形或哑铃形
（4）Mg、Al、P、S、O、F（5）ACBD
29【答案】（1） ①. H、N、Cl ②. 三角锥
（2）NaOH、NaCl
（3）或
（4）
（5）取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀(或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾的红色褪去)
30【答案】（1）B（2） ①. 氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氢分子增多，速率增大 ②. 催化剂表面的氯分子太多，不利于氮气和氢气从催化剂表面解吸
（3）
（4）
（5）（6） ①. ②. 1:1
31【答案】（1）方法2用到氰化物，氰化物有剧毒，对环境和人体有很大的危害，不符合绿色环保理念
（2）Pd+2H++H2O2+4Cl-=PdCl+2H2O
（3）bafc（4）由反应[Pd(NH3)4]Cl2[Pd(NH3)2]Cl2+2NH3，可知，加入HCl与NH3反应生成NH4Cl，NH3浓度减少，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，生成的[Pd(NH3)2]Cl2增多
（5） ①. ②. C
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