必练11 化学实验探究、设计与评价30题- 2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）

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 2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）
必练11 化学实验探究、设计与评价30题
1．(2022·广东高考真题)实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是

【答案】D
【解析】
A．浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；
B．氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；
C．湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；
D．氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；
答案选D。
2. (2021·广东高考真题) 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备
B
将密闭烧瓶中的降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶
节约试剂
【答案】B
【解析】
A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2NO2 ⇌N2O4，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；
C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；
D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；
故选B。
3. (2022东莞市上学期期末考试)化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
探究浓度对反应速率的影响
用不同浓度的酸性KMnO4溶液分别与相同浓度H2C2O4溶液反应
B
证明SO2具有氧化性
将SO2通入品红溶液中，品红褪色
C
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D
测定NaOH溶液pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
【答案】C
【解析】
A．由于不同浓度的酸性KMnO4溶液本身的颜色就不相同，故褪色时间也不相同，故不能用不同浓度的酸性KMnO4溶液分别与相同浓度H2C2O4溶液反应来探究浓度对反应速率的影响，可以用等浓度的酸性高锰酸钾溶液和不同浓度的H2C2O4溶液反应来探究浓度对反应速率的影响，A不合题意；
B．SO2漂白是化合漂白不是氧化漂白，故将SO2通入品红溶液中，品红褪色，不能证明SO2的氧化性，B不合题意；
C．取少量待测液，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明溶液中含有Fe3+，即可检验溶液中FeSO4是否被氧化，C符合题意；
D．测量NaOH溶液的pH值时不能用湿润的pH试纸，否则结果偏小，D不合题意；
故答案为：C。
4．(2022佛山一模)陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
高温下使铁粉与水蒸汽充分接触，可得红色固体
铁粉被水蒸气氧化
B
向漂白粉溶液中通入足量向漂白粉溶液中通入足量，产生白色沉淀，产生白色沉淀
酸性：
C
将花生油与溶液混合，充分加热后分层消失
花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
D
将光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入无水乙醇后，铜丝变红
乙醇具有还原性
【答案】D
【解析】
A．已知3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故高温下使铁粉与水蒸汽充分接触，可得黑色固体，此反应中铁被水蒸气氧化，A不合题意；
B．向漂白粉溶液中通入足量向漂白粉溶液中通入足量，产生白色沉淀，产生白色沉淀，反应原理为：H2O+Ca2++ClO-+SO2=CaSO4+Cl-+2H+，没有HClO生成，故不能说明酸性：H2SO3＞HClO，B不合题意；
C．将花生油与溶液混合，充分加热后分层消失，是由于油脂在碱性条件下水解生成了易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，而不是花生油在水中的溶解度随温度升高而增大，二者无因果关系，C不合题意；
D．将光洁的铜丝灼烧后，铜丝变黑，趁热将其伸入无水乙醇后，铜丝变红，反应原理为：2Cu+O22CuO，CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O，反应中乙醇被氧化为乙醛，则说明乙醇具有还原性，D符合题意；
故答案为：D。
5．(2022珠海高三上学期摸底测试)化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
检验反应生成乙烯
B
将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色
检验SO2的漂白性
C
在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
检验溶液中是否含有Cl-
D
向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色
检验丙烯醛中是否含有碳碳双键
【答案】C
【解析】
A．溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生气体中含有乙醇蒸气，乙醇、乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾褪色不能证明有乙烯生成，故A错误；
B．将SO2通入溴水溶液中生成硫酸和氢溴酸，该反应体现SO2的还原性，不能体现SO2的漂白性，故不选B；
C．在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，该沉淀是氯化银，证明原溶液中含有Cl-，故选C；
D．碳碳双键、醛基都能与溴水反应，向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色，不能证明丙烯醛中含有碳碳双键，故不选D；
故选C。
6．(2022珠海高三上学期期末)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作正确且能达到目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
测定溶液的浓度
用标准NaOH溶液滴定未知浓度溶液，选择甲基橙为指示剂
B
鉴别KI、、、四种溶液
分别向盛有KI、、、的试管中滴加稀盐酸，观察实验现象
C
验证苯与发生取代反应
向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸银溶液中，出现淡黄色沉淀
D
判断固体是否变质
取少量固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红
【答案】B
【解析】
A．醋酸钠溶液呈碱性，应用酚酞作指示剂，如用甲基橙，误差较大，A不符合题意；
B．向盛有KI、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试管中分别滴加盐酸，观察到的现象依次为：无现象、白色沉淀、有气泡逸出、先生成白色沉淀然后沉淀溶解，现象不同，可以鉴别开来，B符合题意；
C．溴具有挥发性，也可与硝酸银溶液反应发生反应生成淡黄沉淀，发生取代生成的HBr也与硝酸银反应生成淡黄沉淀，不能说明一定发生取代反应，C不符合题意；
D．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能证明是否变质，应溶于水滴加KSCN溶液检验，D不符合题意；
故选B。
7．(2022肇庆市高中毕业班第三次教学质量检测)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
用泡沫灭火器熄灭燃着的钠
隔绝空气、降低着火温度
B
向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水
防止液溴挥发
C
分别向0.1 mol·L-l的NaCl溶液和Na2CrO4
溶液中逐滴滴加0. 0l mol·L-l AgNO3溶液
比较Ksp( AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)
的大小
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰
检验溶液中含有K+
【答案】B
【解析】泡沫灭火器不能用于燃着的钠灭火，A项错误；液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴时加入适量水可防止其挥发，B项正确；AgCl与的阴阳离子个数比不同，不能通过现象直接比较出与的大小，C项错误；用焰色试验检验溶液中钾离子需透过蓝色钴玻璃观察焰色，D项错误。
故选B。
8．(2022肇庆二模)化学是以实验为基础的科学，下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A

检测某新制氯水的pH
取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液，点在试纸上观察颜色
B
验证石蜡油分解产物中存在乙烯
将没有石蜡油的石棉放在硬质试管底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，生成的气体通入酸性KMnO4溶液，观察现象
C

比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小
向浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液，观察现象
D

比较H2O2与Fe3+的氧化性
向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2，观察现象
【答案】C
【解析】
A．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH，A项错误；
B．酸性KMnO4溶液褪色只能证明含有碳碳双键或碳碳三键，不能证明分解产物中存在乙烯，B项错误；
C．向浓度均为0.1mol/L的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀可证明Ksp(CuS)较小，C项正确；
D．酸性条件下，硝酸根也能氧化Fe2+，D项错误；
故选C。
9．(2022湛江一模)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
用泡沫灭火器熄灭燃着的钠
隔绝空气、降低着火温度
B
向盛放液溴的试剂瓶中加入适量水
防止液溴挥发
C
分别向的NaCl溶液和溶液中逐滴滴加溶液
比较与的大小
D
用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰
检验溶液中含有
【答案】B
【解析】
A．钠和水反应，泡沫灭火器不能用于燃着的钠灭火，故A错误；
B．液溴在水中的溶解度不大，且密度比水大，故保存液溴时加入适量水可防止其挥发，故B正确；
C．AgCl与的阴阳离子个数比不同，不能通过现象直接比较出与的大小，故C错误；
D．用焰色试验检验溶液中含有钾离子需透过蓝色钴玻璃观察焰色，故D错误；
故选B。
10．(2022潮州高三上学期期末)实验探究是化学发展的必要路径。下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是

实验目的
实验操作
原理解释
A
用MgCl2∙6H2O制备MgCl2固体
灼烧
在坩埚中，MgCl2∙6H2O受热分解为MgCl2
B
验证微蓝色透明的硫的酒精溶液属于胶体
激光笔照射
硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1～100nm之间
C
除去氯化铵溶液中的氯化铁
加NaOH溶液调节pH
用NaOH溶液调节至适当的pH，促进铁离子水解为Fe(OH)3沉淀
D
比较HSCN与HClO的酸性强弱
测pH
用广泛pH试纸测定相同浓度的HSCN与HClO溶液的pH，pH越大酸性越弱
【答案】B
【解析】
A．镁离子会水解，MgCl2∙6H2O脱模会给镁离子提供水环境，生成HCl和氢氧化镁，由于HCl是低沸点酸，灼烧会使其挥发，会得到氢氧化镁，进一步得到氧化镁，得不到氯化镁，故A错误；
B．丁达尔效应是胶体的特征效应，正是因为胶体粒子直径在1～100nm之间，故B正确；
C．氢氧化钠不仅会和三价铁离子反应，也会和铵根反应，并且引入新的钠离子杂质，故C错误；
D．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测量其pH值，故D错误；
故选B。
11. (2022佛山二模) 锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 。利用氧化制备的装置，如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是

A. 在强碱性环境下，氧化性：
B. 装置Ⅰ中的漂白粉可以用二氧化锰代替
C. 装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，以提高的产率
D. 装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
【答案】B
【解析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与浓盐酸在Ⅰ中反应制得氯气，用Ⅱ除去氯气中混有的HCl，在Ⅲ中制备高锰酸钾，过量的氯气用Ⅳ吸收，防止污染空气。
A．在强碱性环境下，将氧化为，则在强碱性环境下，氯气的氧化性比高锰酸钾强，A正确；B．次氯酸钙与浓盐酸反应制备氯气无需加热，二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需要加热，故装置Ⅰ中的漂白粉不可以用二氧化锰代替，B错误；C．装置Ⅱ中盛放饱和氯化钠溶液，可以除去氯气中混有的HCl，防止进入III中和碱溶液，同时减少氯气的损失，从而提高产率，C正确；D．氢氧化钠溶液吸收氯气的速率较慢，不会形成倒吸，故装置Ⅳ不需要防倒吸，D正确；
故答案选B。
12. (2022广州二模)根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B
向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色
还原性：I->Cl-
C
加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
NH4Cl固体可以升华
D
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
【答案】B
【解析】
A．浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸具有脱水性使蔗糖变为碳，碳和浓硫酸继续反应，固体变黑膨胀，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，A错误；
B．氯水和I-生成I2和Cl-，说明还原性：I->Cl-，四氯化碳萃取碘单质且密度大于水，有机层为与下方，下层溶液显紫色，B正确；
C．加热盛有NH4Cl固体的试管，NH4Cl分解生成NH3和HCl，在试管口NH3和HCl反应生成NH4Cl晶体，该过程是化学变化，不是升华，C错误；
D．若原溶液中只存在Fe3+，也会出现相同的现象，D错误；
故选B。
13. (2022广州二模)下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制NO气体
B. 用装置乙除NO中的少量NO2
C. 用装置丙收集NO气体
D. 用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O
【答案】A
【解析】
A．Cu与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用装置甲制NO气体，A正确；
B．为了使混合气体与水充分接触，洗气除杂时导气管应该采用长进短出方式，B错误；
C．NO气体在常温下容易与空气中的O2反应产生NO2气体，因此应该根据NO不溶于水，也不能与水发生反应，采用排水方法收集NO气体，C错误；
D．Cu(NO3)2溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备Cu(NO3)2·6H2O，D错误；
故合理选项是A。
14. (2022广州一模)下列实验操作或实验方案，不能达到目的的是
选项
实验操作或实验方案
目的
A
向KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸
制取并纯化氯气

B
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液
检验Na2SO3固体是否变质
C
用Na2S2O3溶液分别与0.05mol·L-1、0.1mol·L-1的H2SO4反应，记录出现浑浊的时间
探究浓度对反应速率的影响
D
向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色
证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

【答案】D
【解析】
【详解】A．KMnO4固体中加入浓盐酸，产生的气体有氯气，还会挥发出HCl，依次通过饱和食盐水可除去HCl，再通过浓硫酸可除去水蒸气，故可以制取并纯化氯气，A正确；
B．加入稀盐酸将亚硫酸根转化为二氧化硫，同时排除银离子的干扰，再加氯化钡溶液若产生褐色沉淀则证明含有硫酸根，即证明亚硫酸钠氧化为硫酸钠，B正确；
C．控制其他条件均相同，改变氢离子浓度，探究浓度对反应速率的影响，C正确；
D．加入的溴离子直接与溶液中的银离子反应生成溴化银沉淀，不能比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgBr)的大小，D错误；
答案选D。
15. (2022华附、省实、广雅、深中四校联考)下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向乙二醇中滴加过量酸性高锰酸钾溶液
制备乙二酸
B
向食盐水中通入过量的CO2
除去食盐水中的少量BaCl2
C
将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中
证明石蜡油分解产物含不饱和烃
D
常温下，用pH计分别测定等体积1.0mol·L-1CH3COONH4溶液和0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH
探究浓度对水解平衡的影响
【答案】C
【解析】
A．向乙二醇中滴加过量酸性高锰酸钾溶液，乙二酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，因此反应最终会生成二氧化碳，不会生成乙二酸，故A不符合题意；
B．氯化钡和二氧化碳不反应，故B不符合题意；
C．将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中，溴水褪色，证明石蜡油分解生成了不饱和烃，故C符合题意；
D．常温下，用pH计分别测定等体积1.0 mol∙L−1CH3COONH4溶液和0.1 mol∙L−1CH3COONH4溶液的pH，两者都是呈中性，无法探究浓度不同对水解的影响，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
16．(2022惠州一模)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是(　　)
A．加热熔融的氢氧化钠固体 B． 吸收CO2中的HCl杂质
C．蒸馏时的接收装置 D． 吸收尾气中的Cl2
【答案】D
【解析】
A．瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，A错误；
B．洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，B错误；
C．尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，C错误；
D．NaOH能和氯气反应，常用来吸收含氯气的尾气，D正确。
答案选D。
17．(2022江门一模)下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（       ）
选项
操作
现象
结论
A
相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH
前者pH比后者大
非金属性：S＞C
B
将相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释a、b倍
稀释后溶液pH相同
a＞b
C
向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸
生成红褐色沉淀
制得Fe(OH)3胶体
D
向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液
溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡
Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2
【答案】A
【解析】
A. 相同温度下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH，前者pH比后者大，说明酸性H2CO3 B. 盐酸是强酸、醋酸是弱酸，稀释相同倍数，弱酸存在电离平衡移动，弱酸的pH变化小，若稀释后溶液pH相同，则弱酸稀释的倍数大，即a C. 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸，整个液体变为透明红褐色，制得Fe(OH)3胶体，故C错误；
D. 溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡，应该是Fe3+催化H2O2发生分解反应生成O2，故D错误；
故选A。
18．(2022江门高三上学期调研测试)下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
检验溶液中是否被氧化
取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和溶液、碱石灰的洗气瓶
C
测定溶液的
将待测液滴在湿润的试纸上，与标准比色卡对照
D
检验乙醇消去反应产生的乙烯
将气体直接通入酸性溶液中，观察是否褪色
【答案】A
【解析】
A．铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，可检验是否氧化，故A正确；
B．食盐水可除去挥发的HCl，碱石灰含NaOH可与氯气反应，故B错误；
C．湿润的pH试纸测定pH偏小，应将待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对照，故C错误；
D．检验乙醇发生消去反应生成的乙烯，应该先用水除去乙烯中混有的乙醇，然后将生成的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观察溶液是否褪色，否则乙醇干扰了检验结果，故D错误；
故选：A。
19．(2022揭阳市高三上学期期末)用下列实验装置在室温下进行相应实验，能达到实验目的的是

A．①验证浓硫酸具有强氧化性
B．②干燥
C．③电解精炼铝
D．④加热熔融NaOH固体
【答案】B
【解析】
A．浓硫酸与铜粉常温下不反应，加热才反应，A错误；
B．浓氨水遇生石灰产生氨气，碱石灰能吸水干燥，B正确；
C．溶液中先于得电子，在阴极上不能得到Al，C错误；
D．加热熔融NaOH固体会腐蚀瓷坩埚(主要成分是)，D错误；
故选：B。
20．(2022茂名二模）)下列实验操作正确且能达到实验目的的是（   ）
选项
操作
目的
A
将MgCl2溶液加热蒸干
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
B
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
验证铁的吸氧腐蚀
C
称取KMnO4固体0.3160g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
配制浓度为0.0200的KMnO4溶液
D
先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层
CCl4萃取分离碘水中的I2
【答案】D
【解析】
A．由MgCl2溶液制备无水MgCl2时，由于MgCl2为强酸弱碱盐会发生水解生成氢氧化镁，则需要通入HCl气体防止水解，A项错误；
B．铁钉在酸性条件下会发生析氢腐蚀，只有当酸性很弱或者中性条件下会发生吸氧腐蚀，所以本题中将铁钉放入盐酸中发生析氢腐蚀，要想验证铁钉的吸氧腐蚀可以将铁钉放入试管中，用水浸没，B项错误；
C．容量瓶是准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能在容量瓶中进行固体的溶解，要在烧杯中溶解固体物质，C项错误；
D．分离碘水中的I2可以用CCl4萃取，I2在CCl4中溶解性大于水中，CCl4密度大于水，因此有机层在下层。进行萃取分液，下层液体从下口流出，上层液体要从上口倒出，所以先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，D项正确；
答案选D。
21．(2022茂名一模）)某兴趣小组用图装置探究SO2的性质：

步骤Ⅰ：向真空采血管①②③中分别注入一定量70%H2SO4溶液、0.1 mol/L Na2SO3溶液和0.1 mol/LBaCl2溶液；
步骤Ⅱ：打开K1，①中液体吸入②，产生大量气泡；然后关闭K1，打开K2，③中溶液无变化；
步骤Ⅲ：用注射器向③中通入空气，溶液变浑浊。
下列分析正确的是
A．②中的反应体现硫酸的强氧化性 B．通入空气前，③中不存在
C．通入空气后，③中生成BaSO3 D．通入空气后，③中c()减小
【答案】D
【解析】
A．②中的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，该反应显示硫酸的酸性比H2SO3强，即体现了硫酸的强酸性，A错误；
B．通入空气前，溶液中含有H2SO3电离产生的 、，由于浓度小，c(Ba2+)·c()＜Ksp(BaSO3)，所以不能形成BaSO3沉淀，而不是不存在，B错误；
C．通入空气后，O2具有强氧化性，会将溶液中的H2SO3以及 、氧化产生，因此③中生成BaSO4，C错误；
D．通入空气后，O2具有强氧化性，会将溶液中的H2SO3以及 、氧化产生，导致③中c()减小，D正确；
故合理选项是D。
22．(2022茂名一模）)化学是以实验为基础的科学，下列实验操作或做法不能达到实验目的的是
选项
操作或做法
目的
A
取和少量反应后的固体加水溶解，滴加溶液
检验反应产物中的
B
将氯水滴入溶液中
验证的非金属性强于
C
往碱性试样中加入新制具浊液，加热
区分蔗糖和葡萄糖溶液
D
制备乙酸乙酯实验中用饱和溶液洗涤分液
除去乙酸乙酯的乙醇和乙酸
【答案】D
【解析】
A．和少量反应生成，滴加溶液若出现血红色溶液，说明产物是，故A正确；
B．Cl2和反应生成Br2，溶液出现分层，说明的非金属性强于，故B正确；
C．葡萄糖含醛基，蔗糖无醛基，在碱性溶液中加入新制具浊液，加热，出现砖红色沉淀，可鉴别两种溶液，故C正确；
D．除去乙酸乙酯的乙醇和乙酸选用饱和Na2CO3溶液，故D错误；
故选：D。
23．(2022梅州二模）)化学是以实验为基础的科学，下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计
现象
结论
A
把在盐酸中清洗后的铂丝放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取某化合物的固体在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该化合物为钠盐
B
将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
有色鲜花褪色
干燥氯气具有漂白性
C
向CuSO4溶液中加入一小块金属钠
有红色物质析出
金属活动性：Na>Cu
D
压缩装有NO2和N2O4混合气体(已达平衡)的容器
气体颜色先变深后稍变浅
平衡向生成N2O4的方向移动
【答案】D
【解析】
A．火焰呈黄色，说明化合物中含有钠元素，但不一定为钠盐，也可以是氢氧化钠，故A错误；
B．氯气与水反应生成的HClO可使鲜花褪色，而干燥的氯气不具有漂白性，故B错误；
C．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，不会有红色物质析出，故C错误；
D．压缩装有NO2和N2O4混合气体(已达平衡)的容器，压强增大，增大压强二氧化氮浓度增大，所以气体颜色加深，平衡向生成N2O4的方向移动，气体颜色变浅，因此气体颜色先变深后稍变浅，故D正确；
答案选D。
24．(2022汕头市高三上学期期末质量监测)为探究与反应后混合气体的成分，某小组设计如下实验装置，下列说法不正确的是

A．Ⅰ处浓起干燥作用，可通过观察气泡产生速率来控制气体的混合比例
B．Ⅱ处作催化剂，不参与化学反应却能加快反应速率
C．Ⅲ处溶液为溶液，若有白色沉淀产生，说明混合气体中含有
D．Ⅴ处溶液是为了检验存在，可盛放品红溶液或酸性高锰酸钾溶液
【答案】B
【解析】
A．SO2和O2均可用浓硫酸来干燥，且同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故Ⅰ处浓起干燥作用，可通过观察气泡产生速率来控制气体的混合比例，A正确；
B．催化剂是通过参与反应形成中间产物来改变反应的活化能，从而影响反应速率的，故Ⅱ处作催化剂，会参与化学反应从而加快反应速率，B错误；
C．由于SO2与BaCl2溶液不反应，而SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故Ⅲ处溶液为溶液，若有白色沉淀产生，说明混合气体中含有，C正确；
D．SO2具有漂白性能使品红溶液褪色，同时具有还原性，故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故Ⅴ处溶液是为了检验存在，可盛放品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，D正确；
故答案为：B。
25．(2022汕头市高三下学期第一次模拟考试)实验探究是化学学科的魅力所在。下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
往溶液中滴入稀
出现白色凝胶
说明非金属性：S>Si
B
向乙醇中加入绿豆大小的金属钠
产生气泡
说明乙醇中含有
C
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑后膨胀
说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
D
将溶解在稀中，再加入KSCN溶液
溶液呈血红色
说明已变质

【答案】A
【解析】
A．由H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓可知，H2SO4的酸性强于H2SiO3，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此非金属性S>Si，A正确；
B．乙醇与Na可以直接反应，2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa + H2↑，不能说明乙醇中含有水，B错误；
C．蔗糖中不含水，含有氢元素和氧元素，浓硫酸可将蔗糖中的H和O以2:1的比例脱出来，表现出脱水性，C错误；
D．遇H+可以表现氢氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，加KSCN后生成Fe(SCN)3，溶液变为血红色，因此不一定是溶液变质，D错误；
故选A。
26. (2022汕尾市高三上学期期末调研考试)科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验操作与类比均合理的一项是
选项
实验操作
类比
A
电解CuSO4溶液可以得到Cu单质
电解Al2(SO4)3溶液可以制备Al单质
B
Fe在常温下遇到浓硫酸钝化
Mg在常温下遇到浓硫酸也会纯化
C
CCl4可以萃取碘水中的I2
CCl4可以萃取溴水中的Br2
D
往NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红
NaHSO4溶液也能使酚酞溶液变红
【答案】C
【解析】
A．电解硫酸铝溶液时，阴极为氢离子得电子，故无法制得铝单质，A错误；
B．Mg在常温下遇浓硫酸不发生钝化，而是发生氧化还原反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，B错误；
C．碘单质、溴单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故四氯化碳可以萃取水溶液中的溴单质和碘单质，C正确；
D．硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，不能使酚酞变红，D错误；
答案选C。
27．(2022韶关市高三上学期综合测试)下列实验中，现象及推论都正确是
选项
实验
现象
推论
A
常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合
烧杯壁变凉
该反应的熵变△S＜0
B
往盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液
先有白色沉淀生成，后有红褐色沉淀
Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp [Mg(OH)2]
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的铝滴落下来
铝的熔点较低
D
分别向盛有0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液
前者产生无色泡，后者无明显现象
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
【答案】D
【解析】
A．常温下将Ba(OH)2·8H2O 晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉，则该反应的焓变△H＞0，该反应有氨气生成，则熵变△S＞0，A错误；
B．往盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液的试管中加入4 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀后氢氧化钠溶液过量，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液必定产生红褐色氢氧化铁沉淀，不能说明氢氧化镁和氢氧化铁溶解度的相对大小，且二者是不同类型的沉淀，难以比较Ksp[Fe(OH)3]和Ksp [Mg(OH)2] 的相对大小，B错误；
C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面生成高温难熔的氧化铝、故被包裹在里面的熔化后的铝难以滴落下来，C错误；
D．按强酸制备弱酸的原理，分别向盛有0.1 mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，根据前者产生无色气泡说明醋酸和碳酸钠反应则醋酸酸性大于碳酸、后者无明显现象说明硼酸与碳酸钠没有反应，则酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确；
答案选D。
28．(2022深圳二模)某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是

A．实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯
B．b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替
C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积
D．若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成
【答案】B
【解析】
A．实验时，为防止氢气和氧气混合后加热爆炸，用氮气排出装置内的空气后再加热铁粉，所以点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确；
B．b装置的作用是吸收氨气并干燥气体，碱石灰不能吸收氨气，b处装置不能用盛有碱石灰的U形管代替，故B错误；
C．硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确；
D．氨气溶于水，溶液呈碱性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，故D正确；
选B。
29．(2022深圳二模)化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
除去乙酸乙酯中的乙酸
加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液
B
检验Na2SO3固体是否变质
取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象
C
证明HClO的酸性比H2CO3的弱
用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D
配制100mL一定浓度的NaOH溶液
准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
【答案】A
【解析】
A．由于Na2CO3能与乙酸反应，而且能减小乙酸乙酯的溶解度，便于分层，则除去乙酸乙酯中的乙酸可以加入饱和Na2CO3溶液，振荡后分液，A符合题意；
B．由于HNO3本身就能将Na2SO3氧化为Na2SO4，故取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，观察现象，不能用于检验Na2SO3固体是否变质，应改用键入盐酸酸化的BaCl2溶液，则可以排除该干扰，B不合题意；
C．由于碳酸钠水解生成为碳酸氢钠，用pH计测定NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH，比较两溶液pH的大小，只能证明HClO的酸性比的弱，而不能证明HClO的酸性比H2CO3的弱，C不合题意；
D．容量瓶不能作为溶解、稀释、反应和长期贮存溶液的仪器，D不合题意；
故答案为：A。
30. (2022深圳一模)下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是
选项
操作
现象
结论(或解释)
A
将水蒸气通过炽热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
B
向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸
产生白色沉淀
非金属性：Cl>Si
C
向氢硫酸中通入SO2气体
产生淡黄色沉淀
SO2具有氧化性
D
向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口
试纸不变蓝
该溶液中不含NH
【答案】C
【解析】
A．铁粉与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，粉末不会变红，A错误；
B．HCl不是氯元素的最高价含氧酸，比较硅酸和盐酸的酸性强弱不能确定Cl、Si的非金属性强弱，B错误；
C．向氢硫酸中通入SO2气体，二者发生归中反应生成难溶于水的硫单质，产生淡黄色沉淀，该过程中SO2被还原，具有氧化性，C正确；
D．含NH的溶液中与浓NaOH溶液、加热反应才会产生氨气，与稀NaOH溶液反应一般不会逸出氨气，D错误；
综上所述答案为C。