2022年新疆乌鲁木齐113中中考化学一模试卷(含答案)

这是一份2022年新疆乌鲁木齐113中中考化学一模试卷(含答案)，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2022年新疆乌鲁木齐113中中考化学一模试卷
一、单选题（每小题2分，共20分）
1．（2分）金华拥有众多国家级非物质文化遗产，下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　）
A．酿酒 B．剪纸
C．锡雕 D．竹编
2．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积
C．测溶液pH D．加热液体
3．（2分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．干冰 C．海水 D．大理石
4．（2分）下列物质的用途与性质具有对应关系的是（　　）
A．氮气沸点低，可用作保护气
B．熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤
C．镁有金属光泽，可用于制作烟花
D．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
5．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．5g面粉与5g食盐分别与50mL水混合都能形成溶液
B．洗洁精去除油污的原理是溶解油污
C．不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液
D．配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质质量分数偏小
6．（2分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20.9%
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．60℃时将等质量的KNO3和KCl饱和溶液冷却至T1℃，KNO3溶液中析出的晶体更多
7．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、K+、、
B．Mg2+、H+、Cl﹣、
C．Fe3+、Na+、、OH﹣
D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣
8．（2分）2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射升空，与空间站组合完成自主快速交会对接。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．甲和乙都是氧化物
B．微观示意图的化学方程式为N2O4+2N2H43N2+4H2O
C．参加反应的甲和乙的质量比为1：2
D．该反应属于化合反应
9．（2分）实验是学习化学的一条重要途径。下列实验能达到目的的是（　　）
A．验证质量守恒定律
B．除去CO中混有的CO2
C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D．验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
10．（2分）下列图像与对应的叙述相符合的是（　　）
A．铁镁与稀硫酸反应
B．电解水的实验（忽略气体的溶解）
C．向氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠
二、填空题（每空1分，共19分）
11．（5分）请用化学用语填空：
（1）钙元素 　 　
（2）标出水中氢元素的化合价 　 　
（3）氧化铁 　 　
（4）3 个铁离子 　 　
（5）5 个碳酸根离子 　 　
12．（6分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。如图是五种粒子结构示意图。据图回答下列问题。

（1）D中的x＝　 　，C粒子的符号为 　 　。
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 　 　和 　 　（填序号）。
（3）A和B两种粒子的 　 　相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）写出一种由以上部分粒子构成的盐的化学式 　 　。
13．（8分）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
（1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①航空煤油是由石油炼制得到的，石油属于 　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②为使煤油充分燃烧，一是要增大煤油与氧气的接触面积，二是要 　 　。
③氢气是理想的绿色能源，其优点有 　 　（写一点即可）。
（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加C12H22O14Ca来预防 　 　。摄取优质蛋白质有利于维持航天员的身体健康，蛋白质在人体内消化成小分子的 　 　被吸收。下列航天食品中富含蛋白质的是 　 　（填字母）。
a.脱水米饭
b.鱼香肉丝
c.冻干水果
（3）太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的，玻璃纤维属于 　 　材料。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成，铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 　 　。
三、实验探究题（每空1分，共16分）
14．（10分）我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。

（1）技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能：第二步就是电解水制氢气：第三步在固溶体双金属氧化物催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，催化剂在化学反应前后质量和 　 　保持不变。
（2）技术价值：该技术最终将太阳能转化为 　 　，实现“人工光合作用”。
（3）技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。
①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数 　 　（填“偏大”或“不变”或“偏小”）：稀释浓硫酸时用玻璃棒不断搅拌的目的是 　 　。
②CO2的实验室制法：仪器a的名称是 　 　，实验室用装置甲制取CO2的化学方程式为 　 　，反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是 　 　。从“仪器用品盒”中选择 　 　（填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。
③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，化学方程式为 　 　，用装置乙收集H2，气体应从导管 　 　（填“A”或“B”）端通入。
如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，兴趣小组的同学们将展开进一步探索。
15．（6分）袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥和防腐，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有　 　．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
【实验探究2】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水
试管外壁不发烫
固体中一定没有　 　
【实验探究3】

【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有　 　，其反应的化学方程式：　 　．
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有　 　和　 　．
四、计算题（共5分）
16．（5分）根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）

（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为　 　g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。

2022年新疆乌鲁木齐113中中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（每小题2分，共20分）
1．（2分）金华拥有众多国家级非物质文化遗产，下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　）
A．酿酒 B．剪纸
C．锡雕 D．竹编
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，故选项正确。
B、剪纸的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、锡雕的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、竹编的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸 B．读取液体体积
C．测溶液pH D．加热液体
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．空气 B．干冰 C．海水 D．大理石
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】解：A、空气中有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
B、干冰是二氧化碳的固体，属于纯净物；故选项正确；
C、海水中有氯化钠、氯化镁、氯化钙等，属于混合物；故选项错误；
D、大理石中有碳酸钙和杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（2分）下列物质的用途与性质具有对应关系的是（　　）
A．氮气沸点低，可用作保护气
B．熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤
C．镁有金属光泽，可用于制作烟花
D．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：A、氮气的化学性质较稳定，可用作保护气，与沸点低无关，故A错误；
B、熟石灰呈碱性，可改良酸性土壤，故B正确；
C、镁燃烧会发出耀眼的白光，因此镁可用于制作烟花，故C错误；
D、浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5．（2分）下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．5g面粉与5g食盐分别与50mL水混合都能形成溶液
B．洗洁精去除油污的原理是溶解油污
C．不饱和溶液通过降低温度一定能形成饱和溶液
D．配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质质量分数偏小
【分析】A、根据溶液是均一、稳定的混合物来分析；
B、根据洗洁精有乳化作用来分析；
C、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
D、根据溶质质量分数＝×100%来分析。
【解答】解：A、面粉分散到水中形成了不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液而不是溶液，故A错误；
B、洗洁精去除油污的原理是将油污乳化，故B错误；
C、降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液错误，如氢氧化钙溶解度随温度的降低而增大，氢氧化钙不饱和溶液降温越不饱和，故C错误；
D、配制溶液时，量取水时仰视读数，读数偏小，实际取水体积偏大，会导致溶质质量分数偏小，故D正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了饱和溶液与不饱和溶液、乳化作用、溶液的特征及溶质质量分数公式及仪器的使用，要加强记忆有关的知识点，并理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。
6．（2分）KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．KCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B．10℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20.9%
C．T1℃时，KNO3、KCl两溶液中溶质的质量分数一定相等
D．60℃时将等质量的KNO3和KCl饱和溶液冷却至T1℃，KNO3溶液中析出的晶体更多
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液中各种成分的变化程度。
【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数为×100%≠20.9%，故B错误；
C、T1℃时，KNO3、KCl两溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；
D、60℃时将等质量的KNO3和KCl饱和溶液冷却至T1℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以KNO3溶液中析出的晶体更多，故D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7．（2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、K+、、
B．Mg2+、H+、Cl﹣、
C．Fe3+、Na+、、OH﹣
D．Ag+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、Ba2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
C、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
8．（2分）2021年10月16日，神舟十三号载人飞船成功发射升空，与空间站组合完成自主快速交会对接。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

A．甲和乙都是氧化物
B．微观示意图的化学方程式为N2O4+2N2H43N2+4H2O
C．参加反应的甲和乙的质量比为1：2
D．该反应属于化合反应
【分析】根据反应的分子模型图可知，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，该化学方程式为：N2O4+2N2H43N2+4H2O；根据方程式的意义、化学式的意义等分析判断有关的说法。
【解答】解：由发生反应的微观过程图可知，该反应的方程式是：N2O4+2N2H43N2+4H2O。
A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，由物质的组成可知，甲为N2O4是氧化物，乙为N2H4，不含有氧元素，不属于氧化物，故A说法不正确；
B、由上述分析可知，微观示意图的化学方程式为N2O4+2N2H43N2+4H2O，故B说法正确；
C、由方程式的意义可知，参加反应的甲和乙的质量比为：（14×2+16×4）：[（14×2+1×4）×2]＝23：16，故C说法不正确；
D、该反应的生成物是两种，不符合化合反应的特点，故D说法不正确。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
9．（2分）实验是学习化学的一条重要途径。下列实验能达到目的的是（　　）
A．验证质量守恒定律
B．除去CO中混有的CO2
C．研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响
D．验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序
【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【解答】解：A、镁条在空气中与氧气反应生成氧化镁，有气体参加，没有在密闭容器中进行，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到目的。
B、二氧化碳能溶于水，能与水反应生成碳酸，但溶解量不大，不能完全除去杂质，故选项实验不能达到目的。
C、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响，故选项实验不能达到目的。
D、图中实验，铁丝能与稀盐酸反应生成氢气，铜丝不能与稀盐酸反应，说明了金属活动性铁＞氢＞铜；铜丝能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，说明了金属活动性铜＞银，说明三种金属的活动性顺序是铁＞铜＞银，故选项实验能达到目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10．（2分）下列图像与对应的叙述相符合的是（　　）
A．铁镁与稀硫酸反应
B．电解水的实验（忽略气体的溶解）
C．向氢氧化钙溶液中加入氧化钙
D．向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠
【分析】A、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，进行分析判断。
B、根据电解水的实验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。
C、根据氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
【解答】解：A、镁、铁分别与稀硫酸反应，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，故选项图象错误。
B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图象错误。
C、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量减少，故选项图象错误。
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象正确。
故选：D。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题（每空1分，共19分）
11．（5分）请用化学用语填空：
（1）钙元素 　Ca　
（2）标出水中氢元素的化合价 　2O　
（3）氧化铁 　Fe2O3　
（4）3 个铁离子 　3Fe3+　
（5）5 个碳酸根离子 　5CO32﹣　
【分析】（1）根据元素符号书写的一大二小原则进行分析；
（2）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析；
（3）根据化合物的正确书写方法进行分析；
（4）（5）根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析。
【解答】解：（1）元素符号书写的一大二小原则，所以钙元素表示为Ca；
（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以水中氢元素的化合价表示为2O；
（3）在氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，化学式为：Fe2O3；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以3个铁离子表示为3Fe3+；
（5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以5个碳酸根离子表示为5CO32﹣。
故答案为：（1）Ca；
（2）2O；
（3）Fe2O3；
（4）3Fe3+；
（5）5CO32﹣。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
12．（6分）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。如图是五种粒子结构示意图。据图回答下列问题。

（1）D中的x＝　8　，C粒子的符号为 　Cl﹣　。
（2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 　B　和 　C　（填序号）。
（3）A和B两种粒子的 　最外层电子数　相同，所以它们具有相似的化学性质。
（4）写出一种由以上部分粒子构成的盐的化学式 　MgCl2　。
【分析】（1）根据原子中，质子数＝核外电子数，以及粒子结构来分析；
（2）根据质子数决定元素的种类来分析；
（3）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（4）根据物质的结构来分析。
【解答】解：（1）在原子中，质子数＝核外电子数，x＝18﹣2﹣8＝2；C所示粒子的质子数为17，核外有18个电子，则该粒子是带一个单位负电荷的氯离子——Cl﹣；故答案为：8；Cl﹣；
（2）粒子B和C的质子数相同，则B和C属于同种元素的粒子；故答案为：B；C；
（3）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质；故答案为：最外层电子数；
（4）C是氯离子，E是镁离子，二者构成的化合物化学式为MgCl2；故答案为：MgCl2。
【点评】本题考查学生根据微粒结构示意图及核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的掌握与应用的能力。
13．（8分）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
（1）运载火箭使用的燃料有液氢、煤油等。
①航空煤油是由石油炼制得到的，石油属于 　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
②为使煤油充分燃烧，一是要增大煤油与氧气的接触面积，二是要 　提供充足的氧气（或提高氧气浓度）　。
③氢气是理想的绿色能源，其优点有 　产物是水，无污染（或热值大、或原料是水资源不受限制）　（写一点即可）。
（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加C12H22O14Ca来预防 　骨骼疏松　。摄取优质蛋白质有利于维持航天员的身体健康，蛋白质在人体内消化成小分子的 　氨基酸　被吸收。下列航天食品中富含蛋白质的是 　b　（填字母）。
a.脱水米饭
b.鱼香肉丝
c.冻干水果
（3）太阳能电池板的基板是由玻璃纤维制成的，玻璃纤维属于 　无机非金属　材料。舱段建造使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅复合而成，铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是 　铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，覆盖在铝的表面，进一步阻止铝进一步氧化　。
【分析】（1）根据化石燃料的认知、促进燃料燃烧的方法、氢气做能源的优点来分析；
（2）根据食物中富含的营养素的作用，以及在人体中的转化来分析；
（3）根据材料的分类和铝的化学性质来分析。
【解答】解：（1）①石油属于不可再生能源；
②为使煤油充分燃烧，一是煤油与氧气有足够大的接触面积，二是要提供足够的氧气（或提高氧气浓度）；
③氢气是理想的绿色能源，其优点有只生成水，不污染环境（或热值大、或原料是水资源不受限制）；
（2）食用含钙元素的物质即C12H22O14Ca，可预防骨骼疏松；
蛋白质在人体内消化成小分子的氨基酸被吸收；
a.脱水米饭富含糖类；
b.鱼香肉丝富含蛋白质；
c.冻干水果富含维生素；
故选：b；
（3）玻璃纤维属于无机非金属材料，铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止里层的铝进一步氧化。
故答案为：（1）①不可再生； ②提供充足的氧气（或提高氧气浓度）； ③产物是水，无污染（或热值大、或原料是水资源不受限制）；
（2）骨骼疏松；氨基酸；b；
（3）无机非金属；铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，覆盖在铝的表面，进一步阻止铝进一步氧化。
【点评】本题体现出化学与生活息息相关，生活中的化学也是中考的热点之一，掌握课本中的基础知识加以灵活运用解题。
三、实验探究题（每空1分，共16分）
14．（10分）我国将“碳达峰”、“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“液态阳光”甲醇技术，将是我国实现“碳达峰”、“碳中和”的一个重要路径。

（1）技术路径：第一步采用光伏发电把光能转变为电能：第二步就是电解水制氢气：第三步在固溶体双金属氧化物催化剂作用下二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，催化剂在化学反应前后质量和 　化学性质　保持不变。
（2）技术价值：该技术最终将太阳能转化为 　化学能　，实现“人工光合作用”。
（3）技术模拟：某化学兴趣小组同学想模拟上述技术路线，开展一次项目化学习，他们在实验室里先配制溶液，再利用上述仪器制取二氧化碳和氢气。
①溶液配制：实验中所用的稀盐酸、稀硫酸可由37%的浓盐酸、98%的浓硫酸来配制，量取水时若仰视读数，则所配溶液溶质质量分数 　偏小　（填“偏大”或“不变”或“偏小”）：稀释浓硫酸时用玻璃棒不断搅拌的目的是 　使热量及时散失　。
②CO2的实验室制法：仪器a的名称是 　锥形瓶　，实验室用装置甲制取CO2的化学方程式为 　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　，反应过程中，若关闭M，可以观察到的现象是 　长颈漏斗内液面上升，固液分离，不再产生气泡（或U型管右侧液面下降，固液分离，不再产生气泡）　。从“仪器用品盒”中选择 　befgh　（填序号）组装的装置与装置甲在操作上有相同的优点。
③H2的实验室制法：选择甲装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，化学方程式为 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　，用装置乙收集H2，气体应从导管 　A　（填“A”或“B”）端通入。
如何完成氢气和二氧化碳反应生成甲醇的实验，兴趣小组的同学们将展开进一步探索。
【分析】（1）根据催化剂的特点分析回答此题；
（2）根据能量变化形式分析回答此题；
（3）①根据仰视读数造成液体体积变大分析回答此题；根据浓硫酸吸水放出热量分析回答此题；
②考查实验室常用仪器名称；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据内部压强变化分析回答此题；根据固液不加热装置和控制反应的发生和停止选择仪器；
③锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；根据气体密度分析回答此题。
【解答】解：（1）催化剂反应前后的质量和化学性质不变；
故答案为：化学性质。
（2）光合作用将太阳能转化为化学能储存起来；
故答案为：化学能。
（3）①仰视读数使得液体体积增加，溶质质量不变，所以溶液溶质质量分数偏小；浓硫酸稀释会放出大量的热，因此需要不断搅拌，将热量及时散失，防止液体沸腾；
故答案为：偏小；使热量及时散失。
②a为固液反应容器锥形瓶；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；M关闭，内部气体增多，压强增大，将右侧液体压入长颈漏斗，使长颈漏斗内液面上升，右侧液面下降，当固液完全分离，反应停止，不再生成二氧化碳，也就看不到气泡；需要控制反应的发生和停止，需要控制内部压强变化，造成固液分离，因此需要多孔隔板、止水夹，此时放置对孔隔板需要利用试管，锥形瓶无法防止多孔隔板，而液体需要利用长颈漏斗来控制，所以需要befgh；
故答案为：锥形瓶；2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗内液面上升，固液分离，不再产生气泡（或 U 型管右侧液面下降，固液分离，不再产生气泡）；befgh。
③锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气密度比空气小，先在顶部聚集，所以从短口A进气；
故答案为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；A。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（6分）袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥和防腐，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【实验探究1】
取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有　Fe　．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
【实验探究2】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水
试管外壁不发烫
固体中一定没有　CaO　
【实验探究3】

【实验结论】
步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有　Ca（OH）2　，其反应的化学方程式：　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　．
步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有　Fe2O3　和　CaCO3　．
【分析】【实验探究1】根据铁能被磁铁吸引且颜色是黑色的进行解答；
【实验探究2】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙要放出大量的热进行解答；
【实验结论】根据碳酸钠溶液能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠进行解答；
根据盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液的颜色是黄色的进行解答．
【解答】解：【实验探究1】铁能被磁铁吸引且颜色是黑色的，所以用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有Fe；故填：Fe；
【实验探究2】氧化钙和水反应生成氢氧化钙要放出大量的热，所以取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水，试管外壁不发烫，说明固体中一定没有CaO；故填：CaO；
【实验结论】碳酸钠溶液能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有氢氧化钙，反应的化学方程式：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；故填：Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液的颜色是黄色的，所以步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含Fe2O3、CaCO3．故填：Fe2O3；CaCO3．
【点评】有关实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一，设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法；关于对实验设计方案的评价，要在两个方面考虑，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是设计的方法进行比较，哪种方法更简便．本考点主要出现在实验题中．
四、计算题（共5分）
16．（5分）根据如图信息进行计算（已知石灰石中的杂质既不入于水，也不与酸反应）

（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为　10　g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】根据滤渣可求碳酸钙的质量，进而根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：根据滤渣为5g，可得碳酸钙的质量为：15g﹣5g＝10g；
设所得溶液中溶质的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g 111gx
＝
x＝10%
答：（1）15g石灰石中碳酸钙的质量为 10g。
（2）所得溶液中溶质的质量分数为10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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