安徽省皖豫名校联盟2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题含解析

这是一份安徽省皖豫名校联盟2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，填空题，有机推断题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

安徽省皖豫名校联盟2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．2022年北京冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列冬奥会物品制作材质的主要成分属于合金的是
选项
A
B
C
D
物品
纪念钞之一：塑料钞
火炬外壳
首钢单板滑雪大跳台
比赛用的冰壶
制作材质的主要成分
树脂
碳纤维
高强钢和耐火耐候钢
花岗岩

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．树脂属于有机高分子材料，故A项不符合题意；
B．碳纤维属于复合材料，故B项不符合题意；
C．高强钢和耐火耐候钢属于合金，故C项符合题意；
D．花岗岩属于硅酸盐材料，D项不符合题意。
故答案选：C。
2．下列化学用语正确的是
A．中子数为19的硫离子： B．甲烷的球棍模型：
C．聚丙烯的结构简式： D．次氯酸钠的电子式：
【答案】B
【详解】A．S是16号元素，S原子核外有16个电子，原子核内有16个质子。S2-是S原子获得2个电子形成的，中子数为19的硫离子质量数为16+19=35，可表示为，A错误；
B．原子半径：C＞H，CH4为正四面体结构，故甲烷的球棍模型为，B正确；
C．聚丙烯是丙烯CH2=CH-CH3通过加聚反应产生的，其结构简式为，C错误；
D．次氯酸钠NaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间以离子键结合，在阴离子ClO-中Cl原子与O原子之间以共价单键结合，故NaClO的电子式为：，D错误；
故合理选项是B。
3．下列物质的性质与用途均正确且有对应关系的是
A．硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线透过，可用作“钡餐”
B．碳酸钠的溶液显碱性，可用作抗酸的胃药
C．二氧化硅具有导电性，可用作光导纤维
D．磁性氧化铁是一种红棕色粉末，可用作红色油漆
【答案】A
【详解】A．硫酸钡是白色既不溶于水，也不溶于酸，同时也不易被X射线透过的物质，因此硫酸钡可用作“钡餐”，A正确；
B．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，但碳酸钠溶液的碱性较强，对人具有强的腐蚀性，因此不可用作抗酸的胃药，B错误；
C．二氧化硅是非金属氧化物，能够使光线全反射，因此可作光导纤维；该物质不具有导电性，C错误；
D．磁性氧化铁是四氧化三铁，是黑色晶体；氧化铁是红棕色粉末状固体，D错误；
故合理选项是A。
4．下列物质(括号内为杂质)除杂选择的试剂合理的是
A．——过量的氢氧化钠溶液 B．——酸性高锰酸钾溶液
C．——饱和碳酸氢钠溶液 D．——饱和食盐水
【答案】D
【详解】A． 与均能与氢氧化钠溶液反应，A项错误；
B．与酸性高锰酸钾溶液反应产生，引入新杂质，B项错误；
C．与饱和碳酸氢钠溶液反应，但不与饱和碳酸氢钠溶液反应，C项错误；
D．易溶于饱和食盐水，而不溶于饱和食盐水，D项正确；

故答案选D。
5．2021年9月，我国科学家首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，在人工合成淀粉方面取得原创性突破。下列有关说法正确的是

A．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．淀粉与纤维素互为同分异构体
C．反应②的化学方程式为
D．X中既含极性键又含非极性键
【答案】C
【详解】A．反应①为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，C的化合价由价降低为价，H的化合价由0价升高为价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A项错误；
B．淀粉与纤维素均属于多糖，不是同分异构体，B项错误；
C．根据图示可知反应②的化学方程式为，C项正确；
D．产物X为，只含极性键，D项错误；

故答案选C。
6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与过量反应生成和，则该混合物中阴阳离子总数目为0.15
B．质量分数为的水溶液中含氧原子数目为2
C．溶液中含数目为0.1
D．标准状况下，中含共价键数目为4
【答案】A
【详解】A．2.3gNa的物质的量为0.1mol，Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比均为2：1，所以该混合物中阴阳离子总数目为0.15NA，A项正确；
B．100g 质量分数为46%的HCOOH水溶液中HCOOH的物质的量为1mol，但水中也含氧原子，B项错误；
C．没有指明溶液体积，无法计算，C项错误；
D．标准状况下，CH2Cl2 是液态，D项错误；
故选A。
7．乙基丁烯酸M()是一种重要的有机物，下列有关M的说法错误的是
A．分子式为 B．与乙酸互为同系物
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生取代反应和加成反应
【答案】B
【详解】A．M的分子式为，A项正确；
B．M中含碳碳双键和羧基，而乙酸只含羧基，不是同系物，B项错误；
C．M中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；
D．M中含碳碳双键和羧基，能发生加成反应和取代反应，D项正确；

故答案选B。
8．常温下，下列短线相连两物质之间均不能反应的是

选项
甲
乙
丙
A
溶液
稀硝酸
溶液
B

S

C
溶液
溶液
溶液
D

氯水


A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．常温下，溶液与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮及水，稀硝酸与溶液反应生成硝酸钠和水，溶液与溶液反应生成氢氧化亚铁和硝酸钠，A项不符合题意；
B．常温下化学性质稳定与S不反应，与要在高温或放电条件下反应，S与要在点燃条件下反应，B项符合题意；
C．溶液与溶液反应生成一水合氨和硫酸钾，溶液与溶液反应生成硫酸钡和碳酸氢铵，溶液与溶液反应可能生成碳酸钡和碳酸钾及水，C项不符合题意；
D．与氯水反应生成硫和氯化氢，氯水与反应生成硫酸和盐酸，与反应生成硫和水，D项不符合题意。
故选B。
9．下列反应的离子方程式正确的是
A．氧化铁与溶液混合：
B．向氨水中通入过量
C．溶液与溶液等体积混合：
D．将氯气通入澄清石灰水中：
【答案】C
【详解】A. Fe2O3与作用生成的Fe3+有较强的氧化性，可以将I-氧化，生成I2。因此离子方程式为 ，A项错误；
B. SO2与能发生如下反应：。因此，向氨水中通入过量的离子方程式为，B项错误；
C. 设溶液体积均为1L，则Ba2+、OH-、Al3+和的物质的量分别为0.3mol、0.6mol、0.2 mol和0.3 mol，恰好能生成0.3 mol BaSO4和0.2 mol Al(OH)3。于是，离子方程式为，C项正确；
D. 氯气通入澄清石灰水中的化学方程式为：，则离子方程式为，D项错误。
综上所述，答案为C。
10．某白色固体样品，可能含有和中的两种。对该样品进行如下实验：
①取少量固体加入水中，固体部分溶解；
②另取少量固体加热，固体质量减少；
③取②中加热后的固体溶于水，静置后，取上层清液，向其中先滴加足量稀硝酸，无现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。
该样品中肯定存在的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】①取少量固体加入水中，固体部分溶解，说明含，②另取少量固体加热，固体质量减少，说明可能含或，③取②中加热后的固体溶于水，静置后，取上层清液，向其中先滴加足量稀硝酸，无现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成，说明含，该样品中肯定存在的是SiO2、KClO3，故答案选A。

11．已知：①
②(未配平)
③(未配平)
下列有关说法正确的是
A．反应③中硫元素被氧化
B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．氧化性：
D．根据上述反应可知溶液与溶液不能反应
【答案】C
【详解】A．反应③配平为，为过硫酸钾，其中含有过氧键，反应中氧元素的化合价降低，被还原，A项错误；
B．反应②配平为，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B项错误；
C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可得氧化性：，C项正确；
D．根据上述反应可知氧化性：，所以溶液与溶液能反应，D项错误；
故答案选C。
12．氯乙醇可用于制备环氧乙烷、合成橡胶、染料、医药及农药等。实验室通过乙烯和氯水制备氯乙醇的装置如图所示。已知，在制备乙烯的过程中会产生和气体。

下列说法错误的是
A．试剂X为浓盐酸
B．装置A中应将浓硫酸慢慢加入乙醇中并搅拌
C．装置B中溶液的主要作用是吸收和气体
D．导管a可连接一个盛有无水的干燥管吸收尾气
【答案】D
【分析】A中乙醇发生消去反应生成乙烯，通过氢氧化钠吸收可能生成的二氧化碳、二氧化硫气体后进入装置C，浓盐酸和二氧化锰在装置D中反应生成氯气，进入装置C与乙烯反应生成产品。
【详解】A．装置D用于制备氯气，所以试剂X为浓盐酸，A正确；
B．装置A中添加药品时，应将浓硫酸慢慢加入乙醇中并搅拌，B正确；
C．装置B中溶液的主要作用是吸收和气体，C正确；
D．该反应中的尾气是，无水不能用来吸收，可用碱石灰吸收，D错误；
故选D。
13．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Z元素的原子序数之和等于X与Y元素的质子数之和，W是地壳中含量最多的元素，W与Z同主族，Y的氧化物具有两性。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．W与X形成的化合物中都含离子键、共价键
C．W与Z在自然界中均能以游离态存在
D．工业上电解熔融的制备Y的单质
【答案】B
【分析】W是地壳中含量最多的元素，W为O元素，W与Z同主族，Z为S元素，Y的氧化物具有两性，Y为Al元素，W与Z元素的原子序数之和等于X与Y元素的质子数之和，X为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．原子半径：Na＞Al＞S，A项正确；
B．W与X形成的化合物有等，中只含离子键，B项错误；
C．O与S在自然界中均能以游离态存在，C项正确；
D．工业上电解熔融的制备，D项正确；
故答案选B。
14．用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮的微生物原电池装置示意图如下。下列有关说法错误的是


A．a极发生氧化反应
B．电流由b极经导线流向a极
C．b极的电极反应式为
D．每生成1 mol N2，则有12 mol H+通过质子交换膜移向右侧极室
【答案】D
【详解】A．根据图示可知：在a极上C6H12O6被氧化变为CO2，碳元素的化合价由0价升高为价，,失电子发生氧化反应，A正确；
B．b极得电子被还原生成N2，发生了还原反应，b极作正极，电流由正极b极经导线流向a极，B正确；
C．质子交换膜能通过氢离子，b极得电子生成N2，电极反应式为，C正确；
D．由得到电子被还原，每生成1 mol N2，只得到10 mol电子。b极是正极，a极是负极，只有10 mol电子通过质子交换膜移向右侧极室，D错误；
故合理选项是D。
15．用与反应制取，其反应为，在恒容密闭容器中加入起始浓度均为的与，在一定条件下反应，测得与的体积分数随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应在m点达到平衡
B．曲线Ⅰ表示的体积分数
C．内用表示的反应速率为
D．时压缩容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【详解】A．由图可知，m点反应未达到平衡，是平衡的形成过程，故A错误；
B．由图可知，曲线Ⅰ表示生成物氢气的体积分数，不能表示反应物二氧化碳的体积分数，故B错误；
C．由图可知，3min时二氧化碳的体积分数为12.5%，设反应消耗二氧化碳的浓度为amol/L，由方程式可知，甲烷、二氧化碳、一氧化碳、氢气的浓度分别为(0.15—a) mol/L、(0.15—a) mol/L、2amol/L、2amol/L，由二氧化碳的体积分数可得：×100%=12.5%，解得a=0.09，则甲烷的反应速率为=0.03 mol/(L·min)，故C正确；
D．3min时压缩容器的体积，气体压强增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故D错误；
故选C。
16．向硝酸溶液中加入铁粉，恰好使铁粉完全溶解，并放出气体(标准状况)，同时测得溶液中与的物质的量相等。下列说法正确的是
A．
B．上述总反应中转移的电子数为
C．若向反应后的溶液中加入铜粉，则发生反应：
D．反应后原溶液增加的质量为
【答案】D
【分析】该反应中铁失电子，硝酸根离子得电子生成NO，设，由得失电子守恒知，，解得x=0.03mol，因此加入的铁粉为3.36g。
【详解】A．设，由得失电子守恒知，，解得，所以，A错误；
B．总反应中转移的电子数为，B错误；
C．若向反应后的溶液中加入铜粉，则发生反应：，C错误：
D．反应后原溶液增加的质量为，D正确；
故答案选D。

二、元素或物质推断题
17．元素周期表内涵十分丰富，根据元素在周期表中的位置可以认识其性质和寻找新元素及其化合物。
a


















b











c
d

e


f












g
h
l
m
n
o

















根据上述部分元素周期表回答下列问题：
(1)1元素在周期表中的位置是_______，m的原子结构示意图为_______。
(2)e、h、1元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)，g元素的最高价氧化物的化学式为_______。
(3)b的单质与铝的化学性质相似，写出b的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。
(4)用电子式表示o与1形成离子化合物的过程：_______。
(5)f、o、n元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。
(6)a与d可形成10电子的阳离子，检验该阳离子的常用方法是_______。
【答案】(1)     第三周期第ⅦA族    
(2)     HF＞HCl＞H2S     P2O5 (或P4O10)
(3)Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑或Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2↑
(4)
(5)KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
(6)取适量含的溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝色(合理即可)

【分析】根据元素在周期表的位置可知：a是H，b是Be，c是C，d是N，e是F，f是Mg，g是P，h是S，l是Cl，m是Ar，n是K，o是Ca元素，然后根据元素周期表分析解答。
（1）
l是Cl元素，原子核外电子排布是2、8、7，根据元素在周期表的位置与原子结构关系，可知Cl位于元素周期表第三周期第第ⅦA族；
m是Ar元素，Ar是18号元素，其原子结构示意图是；
（2）
e、h、l分别为F、S、Cl元素，元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：F＞Cl＞S，所以其简单氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S；
g为P元素，原子最外层有5个电子，最高化合价为+5价，所以其最高价氧化物的化学式为P2O5 (或P4O10)；
（3）
b为Be，其单质与铝的化学性质相似，Be的单质与氢氧化钠溶液反应产生Na2BeO2、H2，该反应的化学方程式为：Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑或写为Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2↑；
（4）
l是Cl，o是Ca元素，它们分别是活泼的非金属、金属，二者通过电子得失形成Cl-，Ca2+，然后Ca2+与Cl-通过离子键结合形成离子化合物CaCl2，该化合物的形成过程用电子式表示为；
（5）
f、o、n元素分别为Mg、Ca、K元素，元素的金属性：Mg＜Ca＜K，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的的顺序是：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2；
（6）
a是H，d是N，a与d形成的10电子阳离子为，检验的常用方法为：取适量含的溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝色。

三、填空题
18．“价-类”二维图是学习元素化合物的一种好方法。硫或氮及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。

回答下列问题：
(1)的物质类别是_______(填“碱”或“氧化物”)。
(2)芒硝的化学式为_______，用洁净的铂丝蘸取芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为_______。
(3)写出实验室制备B物质的化学方程式：_______。
(4)D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的质量比为，则_______。
(5)下列物质能与发生反应，其中体现还原性的是_______(填序号)。
a.氢氧化钠溶液    b.溴水    c.品红溶液
(6)常温下，G的浓溶液可以用干燥的铁或铝容器盛装，原因是_______。
(7)能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，写出该反应的离子方程式：_______。
【答案】(1)氧化物
(2)          黄色
(3)
(4)8
(5)漂白性
(6)常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(合理即可)
(7)

【解析】（1）
的物质类别是氧化物；
（2）
芒硝的化学式为，芒硝在酒精灯上灼烧，火焰呈现的颜色为黄色；
（3）
实验室制备氨气反应的化学方程式为；
（4）
D可以为或，已知同温同压下，同体积的与(蒸气)的物质的量相同，则，解得：；
（5）
与氢氧化钠溶液反应，体现其酸性氧化物的性质，与溴水反应体现其还原性，与品红溶液反应，体现其漂白性；
（6）
常温下，浓硝酸可以用干燥的铁或铝容器盛装，是因为常温下，铁或铝被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应；
（7）
能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硝酸钠，同时紫红色溶液褪色，该反应的离子方程式为。

四、有机推断题
19．涤纶F是一种合成纤维，其主要优点是抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，坚牢耐用、抗皱免烫、不粘毛。由煤和石油合成涤纶F的路线如图所示。

已知：
回答下列问题：
(1)A的名称是_______，C中官能团的名称是_______，F属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)①②③④中属于物理变化的是_______(填序号)，的反应类型是_______。
(3)E的结构简式为_______。
(4)C与E反应还可以生成分子式为的有机物，该反应的化学方程式为_______。
(5)D分子中共平面的原子最多有_______个，D的一氯代物有_______种。
【答案】(1)     乙烯     羟基     混合物
(2)     ①     加成反应
(3)
(4)2+HOCH2CH2OH+2H2O
(5)     14     2

【分析】本题以合成涤纶为情境，考查物质名称、官能团名称、化学方程式、结构简式等知识，意在考查分析判断的能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
（1）
根据A的分子式可知，A的名称是乙烯；C中官能团的名称是羟基；F为高分子化合物属于混合物。
故答案为：乙烯；羟基；混合物
（2）
石油的分馏属于物理变化，裂解、裂化和煤的干馏均属于化学变化，因此①②③④中属于物理变化的是①。乙烯（A）与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷（B），因此A→B的反应类型是加成反应。
故答案为：①；加成反应
（3）
根据已知信息可知，E的结构简式为。
故答案为：
（4）
C与E反应还可以生成分子式为的有机物，该反应的化学方程式为：
2 +HOCH2CH2OH + 2H2O。
故答案为：2 +HOCH2CH2OH + 2H2O
（5）
D分子中共平面的原子最多有14个，D的一氯代物有2种。
故答案为：14；2

五、原理综合题
20．汽车尾气和燃煤尾气中含有，工业上利用甲烷催化还原可减少氨氧化物的排放。
已知：①
②
(1)反应①过程中的能量变化关系如图示。

则反应①中生成物的总能量_______反应物的总能量(填“大于”或“小于”)。升高温度，逆反应速率_______(填“增大”或“减小”)。
(2)断开下列化学键吸收的能量如下表：
化学键



能量/
946
745
463

断开中的化学键吸收的总能量为_______。
(3)在恒容密闭容器中通入，一定条件下发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A．容器中气体的颜色保持不变
B．与的物质的量之比为
C．混合气体的密度保持不变
D．断开键的同时断开键
(4)向恒容密闭容器中通入，一定条件下发生反应：，测得与的物质的量随时间变化的关系如下：
时间/
物质的量/
0
10
20
30
40
50

2
1.7
1.5
1.35
1.25
1.25

0
0.6
1.0
1.3
1.5
1.5

①内，用表示的平均反应速率为_______。
②时，的物质的量浓度为_______。
③平衡时，的体积分数为_______。
④若把该反应设计成原电池，则通入负极的物质应是_______(填“”或“”)。
【答案】(1)     小于     增大
(2)
(3)AD
(4)                   

【解析】（1）
根据反应①中的能量变化关系可知，该反应中生成物的总能量小于反应物的总能量，该反应属于放热反应，升高温度，正逆反应速率增大；故答案为：小于；增大。
（2）
根据断开化学键吸收的能量数据可知，断开中的化学键吸收的总能量为；故答案为：5234kJ。
（3）
A．是红棕色，气体颜色保持不变，说明浓度保持不变，因此能作为判断平衡标志，故A符合题意；B．与的物质的量比从反应开始至平衡都保持为，因此不能作为判断平衡标志，故B不符合题意；C．容器体积一定，气体总质量一定，混合气体的密度从反应开始至平衡都保持不变，因此不能作为判断平衡标志，故C不符合题意；D．断开键的反应正向进行，断开键的反应逆向进行，断开键的同时断开键，反应达到平衡状态，故D符合题意；故答案为：AD。
（4）
①内，用表示的平均反应速率；故答案为：。
②时，的物质的量浓度；故答案为：。
③根据三段式可得：，平衡时，的体积分数为；故答案为：25%。
④原电池的负极发生失电子的氧化反应，该反应中甲烷失去电子，因此通入负极的物质应该是；故答案为：。