2021-2022学年福建省福州市罗源二中九年级（上）期中化学试卷(含答案)

这是一份2021-2022学年福建省福州市罗源二中九年级（上）期中化学试卷(含答案)，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年福建省福州市罗源二中九年级（上）期中化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确选项，10小题，共30分）
1．（3分）进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是（　　）
A．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D．CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
3．（3分）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）
A．根据微粒观：热胀冷缩可以用分子大小随温度变化而改变来解释
B．根据结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
C．根据转化观：氢气和水在一定条件下可相互转化
D．根据守恒观：可以通过化学方法把水直接变成油
4．（3分）要区分下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是（　　）
A．O2和N2﹣﹣燃着的木条 B．MgO和P2O5﹣﹣观察颜色
C．硬水和软水﹣﹣肥皂水 D．H2和CO2﹣﹣澄清石灰水
5．（3分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧、发出白光，生成二氧化碳
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．铁在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
6．（3分）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含于不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①②③④所属类别的是（　　）

A．①单质③氧化物 B．①单质③化合物
C．②化合物④氧化物 D．②含氧化合物④氧化物
7．（3分）下列推理正确的是（　　）
A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
B．水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成
C．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
8．（3分）如图所示，从a处通入氧气，点燃酒精灯，一段时间后，只有右侧木炭燃烧；立即从a处改通氮气，燃烧的木炭熄灭。下列描述错误的是（　　）

A．右侧木炭燃烧时，发白光
B．此实验可证明燃烧的条件之一是需要氧气
C．此实验可证明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
D．此实验中氮气的作用是排尽装置内的氧气，防止加热时发生爆炸
9．（3分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
10
10
10
2
反应后质量（g）
未测
2
21
2
A．该反应是化合反应，d 可能是催化剂
B．a、b 两种物质中元素种类一定与 c 物质中元素种类相同
C．若该容器变为你敞口容器，c 物质为气体，其他为固体，反应后容器内物质的质量减小
D．物质 b 和 c 变化的质量比是 2：21
10．（3分）如图，加热高锰酸钾制取氧气时，反应中二氧化锰在混合物中的质量分数a%随反应时间t变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
二、非选择题
11．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）如图甲，X是氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是　 　（填化学符号，下同）；由分子构成的物质是　 　，Y是　 　（填微粒名称）。
（2）如图乙所示，可观察到的现象是　 　，此现象说明分子具有的性质是　 　。
（3）如图丙所示，该反应的符号表达式为　 　，反应后生成的物质是　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
（4）如图丁所示为气体分子的示意图，图中“”和“〇”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是　 　（填字母）。
12．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图1是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

（1）请从图中查出铝元素的相对原子质量为 　 　。
（2）原子序数为15的元素属于 　 　 （填“金属”或“非金属”）；该原子容易 　 　（填“得”或“失”）电子，其化学性质与 　 　（填数字）的相似。
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，请写出其中一条：　 　。
（4）如图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝　 　，锶离子的符号为 　 　。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第 　 　周期。
13．（10分）水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答：
（1）利用如图所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管a中收集到的气体名称是 　 　，与电源正极和负极相连的电极上产生气体的体积之比约为 　 　，该反应的化学方程式为 　 　，这个实验能说明水是由 　 　组成的。

（2）自来水厂常用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 　 　。
（3）为了探究“水的净化”过程，某化学兴趣小组从环城河中取了水样，观察到水样浑浊，呈淡黄色，有异味，还有固体小颗粒。他们对水样进行如下处理：先加入活性炭除去水中的颜色和异味，再加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，过滤，除去水样中的固体小颗粒，得到澄清的液体。
①其中活性炭的作用是 　 　。
②过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、　 　。
③过滤时需要将圆形滤纸折叠处理。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是 　 　 （选填“甲”或“乙”）。

④最后得到的澄清液体属于 　 　（选填“纯净物”或“混合物”）。
14．（8分）A、B、C、D、F、G、H是初中化学常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分条件和产物已略去）．已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，G是暗紫色固体．

（1）请写出下列物质的化学式：D　 　；F　 　；H　 　 ．
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①G→B　 　，②A→B+C　 　．
15．（12分）化学世界千变万化。用你所学的化学知识回答有关问题。
（1）在空气中加热铜片所发生的反应化学方程式：　 　，该反应属于 　 　（填“分解”或“化合”）反应。
（2）红磷燃烧反应的化学方程式 　 　，可用作 　 　。
（3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 　 　，此反应过程中为避免集气瓶底炸裂，需在集气瓶底放少量 　 　。
16．（10分）通过近期的化学学习，我们知道有多种途径可以制取氧气。
Ⅰ．图1是加热高锰酸钾制取氧气的装置图。

（1）图中标注为②的仪器名称为 　 　。
（2）图中还有一种玻璃仪器未画出的，它是 　 　。
（3）实验中当观察到 　 　时，开始收集氧气；当观察到 　 　时，表示气体已经收集满。
（4）实验时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 　 　。
（5）若用该装置制取氧气，当实验结束时，应先 　 　，再 　 　。
Ⅱ．若用分解过氧化氢来制取氧气，供选用的装置如图2：

（1）要得到平稳的氧气气流，应选用的发生装置是 　 　（选编号）。
（2）若用G装置收集生成的氧气，气体应从 　 　（选填“a”或“b”）端导入。
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。请你利用装置G、H，设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法：　 　。
17．（8分）某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是　 　。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应。则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 　 　%．现进入集气瓶中水的体积约为容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】　 　。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧。产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁中氮的化合价 　 　：镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧，写出该反应的化学方程式 　 　。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：　 　、　 　 （写出2点）。

18．（6分）氯酸钾在氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氧气，如图是某次实验中固体的质量变化情况。
（反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑

请计算：
（1）实验后生成氧气的质量为 　 　g。
（2）参加反应的氯酸钾的质量。（写出计算过程）

2021-2022学年福建省福州市罗源二中九年级（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确选项，10小题，共30分）
1．（3分）进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、夹取木炭过程中没有新物质生成，属于物理变化。
B、木炭在空气中加热过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
C、木炭在氧气中燃烧过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
D、向有二氧化碳的集气瓶中倒石灰水的过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3分）在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义错误的是（　　）
A．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷
B．2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
C．中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
D．CO2中的“2”表示一个氧分子由两个氧原子构成
【分析】根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；进行解答。
【解答】解：A、根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；因此Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷；故A说法正确；
B、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；因此2CO中的“2”表示2个一氧化碳分子；故B说法正确；
C、根据标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值；因此O中的“2”表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故C说法正确；
D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；故D说法错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。
3．（3分）下列涉及学科观点的有关说法正确的是（　　）
A．根据微粒观：热胀冷缩可以用分子大小随温度变化而改变来解释
B．根据结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相同
C．根据转化观：氢气和水在一定条件下可相互转化
D．根据守恒观：可以通过化学方法把水直接变成油
【分析】微观粒子之间有间隔；
最外层电子数决定元素的化学性质；
氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气；
化学反应前后，元素种类不变．
【解答】解：A、热胀冷缩是因为微观粒子之间的间隔发生变化，而分子大小不变，该选项说法不正确；
B、虽然氦原子和镁原子最外层电子数相同，但是化学性质不相同，氦原子的化学性质很稳定，而镁原子的化学性质很活泼，该选项说法不正确；
C、氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，因此氢气和水在一定条件下可相互转化，该选项说法正确；
D、水中含有氢元素和氧元素，而油中含有碳元素，因此水不能变成油，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】微观粒子之间有一定间隔，温度越高，间隔越大，温度越低，间隔越小．
4．（3分）要区分下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是（　　）
A．O2和N2﹣﹣燃着的木条 B．MgO和P2O5﹣﹣观察颜色
C．硬水和软水﹣﹣肥皂水 D．H2和CO2﹣﹣澄清石灰水
【分析】根据物质的性质进行分析，氧气能支持燃烧而氮气能灭火，MgO和P2O5都是白色固体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊而氢气不能．
【解答】解：A、氧气能支持燃烧而氮气能灭火，所以可以使用能否支持燃烧的方法鉴别氧气和二氧化碳，故A正确；
B、MgO和P2O5都是白色固体，用观察颜色的方法无法区分，故B错误；
C、检验硬水和软水使用肥皂水产生的泡沫多少不同，软水较多硬水较少，故C正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氢气不可以，故可以使用澄清石灰水鉴别氢气和二氧化碳，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的区分，完成此题，可以依据物质的性质进行．
5．（3分）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B．木炭在氧气中燃烧、发出白光，生成二氧化碳
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．铁在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
D、根据细铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误；
B、木炭在氧气中燃烧、发出白光，生成二氧化碳是结论，不是现象，错误；
C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；
D、铁在空气中不能燃烧、错误；
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．
6．（3分）如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含于不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①②③④所属类别的是（　　）

A．①单质③氧化物 B．①单质③化合物
C．②化合物④氧化物 D．②含氧化合物④氧化物
【分析】如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物。而纯净物包括化合物和单质；化合物又分含氧化合物、氧化物、酸、碱、盐等；而含氧化合物包括氧化物，则：①为单质，②为化合物，③含氧化合物，④氧化物。以此选择即可。
【解答】解：如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则：①为单质，②为化合物，③含氧化合物，④氧化物。由以上分析可知。C正确，A、B、D错误。
故选：C。
【点评】掌握物质的简单分类：物质分混合物和纯净物；纯净物分化合物和单质；化合物又分含氧化合物、氧化物、酸、碱、盐等；明确分类是一种化学中常用的学习方法，要抓住分类的依据来认识分类结果，依据不同，得出的结论不同。
7．（3分）下列推理正确的是（　　）
A．分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
B．水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成
C．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
D．化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
【分析】A、根据构成物质的粒子，进行分析判断．
B、根据物质的组成来分析．
C、根据质子数相同的粒子的具体情况考虑．
D、根据化合物的概念，进行分析判断。
【解答】解：A、分子、原子、离子都是构成物质微粒，但物质不一定都是由分子构成的，构成物质的粒子还有离子和原子，故选项说法错误。
B、水是一种纯净物，是由氢元素与氧元素组成的，故选项说法错误。
C、质子数相同的粒子不一定是同种元素的原子，可能是原子和分子，例如氖原子和水分子都有10个质子，但不属于同种元素，也可能是分子和离子等情况，错误。
D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化合物的概念、构成物质的粒子是正确解答本题的关键。
8．（3分）如图所示，从a处通入氧气，点燃酒精灯，一段时间后，只有右侧木炭燃烧；立即从a处改通氮气，燃烧的木炭熄灭。下列描述错误的是（　　）

A．右侧木炭燃烧时，发白光
B．此实验可证明燃烧的条件之一是需要氧气
C．此实验可证明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
D．此实验中氮气的作用是排尽装置内的氧气，防止加热时发生爆炸
【分析】根据燃烧的条件结合实验操作进行分析解答即可。
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧发出白光，正确；
B、从a处通入氧气，点燃酒精灯，一段时间后，只有右侧木炭燃烧；立即从a处改通氮气，燃烧的木炭熄灭，说明燃烧需要氧气，正确；
C、从a处通入氧气，点燃酒精灯，一段时间后，只有右侧木炭燃烧说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，正确；
D、此实验中氮气的作用不是防止爆炸，是为了证明燃烧需要氧气，错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是燃烧条件的探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。
9．（3分）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（　　）
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
10
10
10
2
反应后质量（g）
未测
2
21
2
A．该反应是化合反应，d 可能是催化剂
B．a、b 两种物质中元素种类一定与 c 物质中元素种类相同
C．若该容器变为你敞口容器，c 物质为气体，其他为固体，反应后容器内物质的质量减小
D．物质 b 和 c 变化的质量比是 2：21
【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出a的质量．
【解答】解：反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，设待测为x，则得：10g+10g+10g+2g＝2g+2g+21g+x，解得x＝7g。
A、a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，d的质量不变可能为催化剂，该反应是化合反应，正确；
B、a、b的质量减少为反应物，c的质量增加为生成物，a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同，正确；
C、c的质量增加为生成物，若该容器变为你敞口容器，c 物质为气体，其他为固体，反应后容器内物质的质量减小，正确；
D、物质 b 和 c 变化的质量比是：8：11，错误。
故选：D。
【点评】此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．
10．（3分）如图，加热高锰酸钾制取氧气时，反应中二氧化锰在混合物中的质量分数a%随反应时间t变化图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【解答】解：高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾未分解时，二氧化锰的质量为零，随着反应的进行，二氧化锰的质量增大，固体的质量减少，因此二氧化锰在混合物中的质量分数a%逐渐增大，当高锰酸钾完全分解后，a%不再改变，观察图像可知，A是正确的。
故选：A。
【点评】明确反应的原理、会结合题意分析图象是解题关键。
二、非选择题
11．（9分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）如图甲，X是氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是　Hg　（填化学符号，下同）；由分子构成的物质是　H2　，Y是　离子　（填微粒名称）。
（2）如图乙所示，可观察到的现象是　无色酚酞变红色　，此现象说明分子具有的性质是　不断运动的　。
（3）如图丙所示，该反应的符号表达式为　H2+Cl2HCl　，反应后生成的物质是　纯净物　（填“混合物”或“纯净物”）。
（4）如图丁所示为气体分子的示意图，图中“”和“〇”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是　AB　（填字母）。
【分析】（1）分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。
（2）分子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。
（4）化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【解答】解：（1）由原子直接构成的物质是Hg；
由分子构成的物质是H2，Y是离子。
故填：Hg；H2；离子。
（2）如图乙所示，可观察到的现象是无色酚酞变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，此现象说明分子具有的性质是不断运动的。
故填：无色酚酞变红色；不断运动的。
（3）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，该反应的符号表达式为：H2+Cl2HCl，反应后生成的物质是纯净物。
故填：H2+Cl2HCl；纯净物。
（4）其中表示化合物的是AB，是因为AB中的物质都是由不同种元素组成的纯净物。
故填：AB。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（7分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图1是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题：

（1）请从图中查出铝元素的相对原子质量为 　26.98　。
（2）原子序数为15的元素属于 　非金属　 （填“金属”或“非金属”）；该原子容易 　得　（填“得”或“失”）电子，其化学性质与 　7　（填数字）的相似。
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，请写出其中一条：　从左到右，各元素原子的电子层数相同　。
（4）如图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x＝　38　，锶离子的符号为 　Sr2+　。通过上表分析可知，锶元素位于元素周期表第 　五　周期。
【分析】（1）根据表中的信息，查出铝元素的相对原子质量进行分析；
（2）根据除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁，最外层多于4个电子的，在化学反应中容易得到电子，最外层电子数相等的化学性质相似进行分析；
（3）根据元素周期表中蕴含的规律进行分析；
（4）根据当质子数＝核外电子数，为原子；化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；由上表分析可知，周期数＝原子核外电子层数进行分析。
【解答】解：（1）从图中查出铝元素的相对原子质量为26.98；
（2）原子序数为15的元素是磷元素，属于非金属；该原子最外层有5个电子，容易得电子，最外层电子数相等的化学性质相似，所以其化学性质与7的相似；
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，其中一条是：从左到右，各元素原子的电子层数相同；
（4）当质子数＝核外电子数，为原子，则x＝2+8+18+8+2＝38；原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，所以锶离子的符号为Sr2+；由上表分析可知，周期数＝原子核外电子层数，锶元素的原子核外有5个电子层，锶元素位于元素周期表第五周期。
故答案为：（1）26.98；
（2）非金属；得；7；
（3）从左到右，各元素原子的电子层数相同；
（4）38；Sr2+；五。
【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
13．（10分）水是人类最宝贵的自然资源，依据所学化学知识回答：
（1）利用如图所示的装置探究水的组成，通电一段时间后，试管a中收集到的气体名称是 　氢气　，与电源正极和负极相连的电极上产生气体的体积之比约为 　1：2　，该反应的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　，这个实验能说明水是由 　氢元素与氧元素　组成的。

（2）自来水厂常用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为 　ClO2　。
（3）为了探究“水的净化”过程，某化学兴趣小组从环城河中取了水样，观察到水样浑浊，呈淡黄色，有异味，还有固体小颗粒。他们对水样进行如下处理：先加入活性炭除去水中的颜色和异味，再加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，过滤，除去水样中的固体小颗粒，得到澄清的液体。
①其中活性炭的作用是 　吸附水中的色素和异味　。
②过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、　玻璃棒　。
③过滤时需要将圆形滤纸折叠处理。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是 　甲　 （选填“甲”或“乙”）。

④最后得到的澄清液体属于 　混合物　（选填“纯净物”或“混合物”）。
【分析】（1）根据电解水的现象、原理以及实验结论来分析；
（2）根据氧化物的化学式写法来分析；
（3）根据活性炭的性质、过滤所需仪器、过滤器的制作、物质的组成与分类来分析。
【解答】解：（1）通电一段时间后，试管a中收集到的气体气体较大，该气体是氢气，由“正氧负氢、氢二氧一”可知，与电源正极和负极相连的电极上产生气体的体积之比约为1：2，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，这个实验能说明水是由氢元素与氧元素组成的；故答案为：氢气；1：2；2H2O2H2↑+O2↑；氢元素与氧元素；
（2）二氧化氯的化学式为ClO2；故答案为：ClO2；
（3）①其中活性炭的作用是吸附水中的色素和异味；故答案为：吸附水中的色素和异味；
②过滤时需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒；故答案为：玻璃棒；
③过滤时需要将圆形滤纸折叠处理。下列滤纸折叠过程图示中，正确的是甲；故答案为：甲；
④最后得到的澄清液体中含有可溶性杂质，因此该液体属于混合物；故答案为：混合物。
【点评】本题考查了水的电解、水的净化、过滤操作等，解题时根据电解水的知识、化学式的写法、净化水的方法与原理等是解题的关键。
14．（8分）A、B、C、D、F、G、H是初中化学常见的7种物质，它们有如下图所示的转化关系（部分条件和产物已略去）．已知A、C是无色液体，B、F是无色气体，其中大量排放F会引起温室效应，D是黑色固体，G是暗紫色固体．

（1）请写出下列物质的化学式：D　C　；F　CO2　；H　H2　 ．
（2）请写出下列反应的化学方程式：
①G→B　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，②A→B+C　2H2O22H2O+O2↑　．
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，A、C是无色液体，A在二氧化锰的作用下生成B和C，C能通电分解，故A是过氧化氢，B是氧气，C是水，其中大量排放F会引起温室效应，故F是二氧化碳，D是黑色固体，能与B反应生成二氧化碳，故D是碳；G是暗紫色固体，故G是高锰酸钾，据此解答．
【解答】解：A、C是无色液体，A在二氧化锰的作用下生成B和C，C能通电分解，故A是过氧化氢，B是氧气，C是水，其中大量排放F会引起温室效应，故F是二氧化碳，D是黑色固体，能与B反应生成二氧化碳，故D是碳；G是暗紫色固体，故G是锰酸钾，带入框图，推断合理；
（1）D是碳，F是二氧化碳，H是氢气，故填：C；CO2；H2；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
过氧化氢分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑．
【点评】解答本题的关键是由A、C是无色液体推出有水，再通过A通过加入二氧化锰得到C，进一步推出A是双氧水，C是水，再结合学过的知识进行进一步推算即可．
15．（12分）化学世界千变万化。用你所学的化学知识回答有关问题。
（1）在空气中加热铜片所发生的反应化学方程式：　2Cu+O22CuO　，该反应属于 　化合　（填“分解”或“化合”）反应。
（2）红磷燃烧反应的化学方程式 　4P+5O22P2O5　，可用作 　烟雾弹　。
（3）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 　3Fe+2O2Fe3O4　，此反应过程中为避免集气瓶底炸裂，需在集气瓶底放少量 　少量的水　。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
【解答】解：（1）在空气中加热铜片生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO；该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应。
（2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P+5O22P2O5；燃烧产生大量的白烟，可用作烟雾弹。
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；此反应过程中为避免集气瓶底炸裂，需在集气瓶底放少量少量的水。
故答案为：
（1）2Cu+O22CuO；化合；
（2）4P+5O22P2O5；烟雾弹；
（3）3Fe+2O2Fe3O4；少量的水。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。
16．（10分）通过近期的化学学习，我们知道有多种途径可以制取氧气。
Ⅰ．图1是加热高锰酸钾制取氧气的装置图。

（1）图中标注为②的仪器名称为 　集气瓶　。
（2）图中还有一种玻璃仪器未画出的，它是 　玻璃片　。
（3）实验中当观察到 　气泡连续均匀冒出　时，开始收集氧气；当观察到 　集气瓶口有大量气泡冒出　时，表示气体已经收集满。
（4）实验时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 　试管口没有放一团棉花　。
（5）若用该装置制取氧气，当实验结束时，应先 　撤导管　，再 　熄灭酒精灯　。
Ⅱ．若用分解过氧化氢来制取氧气，供选用的装置如图2：

（1）要得到平稳的氧气气流，应选用的发生装置是 　B　（选编号）。
（2）若用G装置收集生成的氧气，气体应从 　b　（选填“a”或“b”）端导入。
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。请你利用装置G、H，设计收集一瓶较纯净的NO的操作方法：　向装置G中装满水，将导管b与c用胶皮管相连，由a端通入一氧化氮气体，用排水法收集　。
【分析】I、（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据收集满氧气后，集气瓶应盖上玻璃片放置进行分析；
（3）根据排水法收集氧气的正确操作进行分析；
（4）根据高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管进行分析；
（5）根据排水法收集氧气时，实验结束的正确操作进行分析；
II、（1）根据分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（2）根据氧气密度比空气大进行分析；
（3）根据NO是难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体进行分析。
【解答】解：Ⅰ、（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，图中标注为②的仪器名称为集气瓶；
（2）集满氧气后，集气瓶应盖上玻璃片放置；
（3）实验中当观察到气泡连续均匀冒出时，开始收集氧气；当观察到集气瓶口有大量气泡冒出时，表示气体已经收集满；
（4）实验时发现水槽中的水变成了浅紫红色，产生该现象的原因可能是：试管口没有放一团棉花；
（5）若用该装置制取氧气，当实验结束时，应先撤导管，再熄灭酒精灯；
Ⅱ、（1）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以要得到平稳的氧气气流，应选用的发生装置是B；
（2）氧气密度比空气大，所以若用G装置收集生成的氧气，气体应从b端导入；
（3）NO是难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，所以收集一瓶较纯净的NO的操作方法：向装置G中装满水，将导管b与c用胶皮管相连，由a端通入一氧化氮气体，用排水法收集。
故答案为：（1）集气瓶；
（2）玻璃片；
（3）气泡连续均匀冒出；集气瓶口有大量气泡冒出；
（4）试管口没有放一团棉花；
（5）撤导管；熄灭酒精灯；
Ⅱ、（1）B；
（2）b；
（3）向装置G中装满水，将导管b与c用胶皮管相连，由a端通入一氧化氮气体，用排水法收集。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
17．（8分）某校研究性学习小组用如图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是　集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶　。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应。则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 　21　%．现进入集气瓶中水的体积约为容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】　氮气在高温条件下与空气中氧气反应　。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧。产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁中氮的化合价 　﹣3　：镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧，写出该反应的化学方程式 　CO2+2MgC+2MgO　。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：　燃烧不一定需要氧气　、　二氧化碳不能扑灭所有的火灾　 （写出2点）。

【分析】（1）镁燃烧时消耗集气瓶中的气体，会导致气体压强减小；
（2）氧气在空气中的体积分数是21%；
化合物中元素的化合价代数和为零；
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳；
（3）根据实验现象可以判断相关方面的问题。
【解答】解：（1）燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶。
故填：集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶。
（2）如果镁条只和空气中的氧气反应。则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%；
氮气在高温条件下可能会与空气中氧气反应；
设氮化镁中氮元素的化合价为x，镁元素的化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+2）×3+2x＝0，x＝﹣3；
镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为：CO2+2MgC+2MgO。
故填：21；氮气在高温条件下与空气中氧气反应；﹣3；CO2+2MgC+2MgO。
（3）通过以上探究可知，燃烧不一定需要氧气参加，二氧化碳不但能灭火，在一定条件下还能支持燃烧，二氧化碳不能扑灭所有的火灾。
故填：燃烧不一定需要氧气；二氧化碳不能扑灭所有的火灾。
【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
18．（6分）氯酸钾在氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氧气，如图是某次实验中固体的质量变化情况。
（反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑

请计算：
（1）实验后生成氧气的质量为 　4.8　g。
（2）参加反应的氯酸钾的质量。（写出计算过程）
【分析】根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的氯酸钾的质量即可。
【解答】解：（1）实验后生成氧气的质量为15g+5g﹣15.2g＝4.8g。
故答案为：4.8。
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
x＝12.25g
答：参加反应的氯酸钾的质量为12.25g。
【点评】本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
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